2019年高考化學一輪總復習 第七章 第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡檢測試題.doc
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2019年高考化學一輪總復習 第七章 第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡檢測試題 題號 1 1－1 2 2－1 3 3－1 4 5 5－1 6 6－1 7 8 答案 AgCl AgI Ag2S Ksp(單位省略) 1.810－10 1.510－16 1.810－50 C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2＋)＞c(SO) D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO)減小 3－1.有關CaCO3的溶解平衡的說法中，不正確的是( ) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液不導電，屬于弱電解質溶液 C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解度降低 4．下列化學原理的應用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來解釋的是( ) ①熱純堿溶液洗滌油污的能力強 ②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成?、芴妓徜^不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部 5．已知，常溫下， Ksp (AgCl)=1.810-10 mol2L-2， Ksp (AgI)=8.510-17 mol2L-2，下列敘述中，正確的是）（ ） A.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色 C.將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀 D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c (Ag+)=c (Cl-) 5－1.已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20 ℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定。 化學式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 1.810－10 5.010－13 8.310－17 2.010－48 9.010－12 滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是( ) A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 6．純凈的NaCl并不潮解，但家庭所用的食鹽因含有MgCl2雜質而易于潮解。為得到純凈的氯化鈉，有人設計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純NaCl的飽和溶液中一段時間，過濾即得純凈的NaCl固體。對此有下列說法，其中正確的是( ) A．食鹽顆粒大一些有利于提純 B．設計實驗的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水 C．設計實驗的根據(jù)是NaCl的溶解平衡 D．在整個過程中，NaCl的物質的量濃度會變大 6－1.已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.010－12，將等體積的410－3 molL－1的AgNO3溶液和410－3 molL－1的K2CrO4溶液混合，下列說法正確的是( ) A．恰好形成Ag2CrO4飽和溶液 B．能析出Ag2CrO4沉淀 C．不能析出Ag2CrO4沉淀 D．無法確定能否析出Ag2CrO4沉淀 二、雙項選擇題 7．25 ℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp分別為：Ksp(FeS)＝6.310－18，Ksp(CuS)＝1.310－36，Ksp(ZnS)＝1.610－24。下列關于常溫時的有關敘述正確的是( ) A．硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大 B．將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 molL－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.610－23 molL－1 C．除去工業(yè)廢水中含有的Cu2＋可采用FeS固體作為沉淀劑 D．向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)變大、c(S2－)變小，Ksp不變 8．有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等 B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－ C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變 三、非選擇題 9．以下是25 ℃時幾種難溶電解質的溶解度： 難溶電解質 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 910－4 1.710－6 1.510－4 3.010－9 在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。請回答下列問題： (1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉化為__________(填名稱)而除去。 (2)①中加入的試劑應選擇__________為宜，其原因是________。 (3)②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為_______。 (4)下列關于方案③相關的敘述中，正確的是__________(填字母)。 A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產(chǎn)生污染 B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾 C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 10．利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫(yī)學上在進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。 (1)醫(yī)學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3？________ (用離子方程式表示)。 (2)某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 molL－1的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 molL－1的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 molL－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。 ①以上各溶液中，Ba2＋的濃度由大到小的順序為________。 A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a(chǎn)＞d＞c＞b D．a(chǎn)＞b＞d＞c ②已知298 K時，Ksp(BaSO4)＝1.110－10，上述條件下，溶液b中的SO濃度為__________ molL－1，溶液c中Ba2＋的濃度為__________ molL－1。 ③某同學取同樣體積的溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為__________(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。 11．金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL－1)見下圖。 (1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________________(寫化學式)。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋應該控制溶液的pH為______(填字母)。 A．<1 B．4左右 C．>6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，______(填“能”或“不能”)通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是：_________。 (4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成Cu(NH3)4(OH)2寫出反應的離子方程式：__________________。 (5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。 物質 FeS MnS CuS Ksp 6.310－18 2.510－14 1.310－36 物質 PbS HgS ZnS Ksp 3.410－28 6.410－53 1.610－24 某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的______除去它們(選填字母)。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 12．沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10，Ksp(BaCO3)＝2.510－9。 (1)將濃度均為0.1 molL－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝______ molL－1。取100 mL濾液與100 mL 2 molL－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝______ molL－1。 (2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_________ (用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應盡快用大量0.5 molL－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ molL－1。 (3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_________________； ②請分析CaSO4轉化為CaCO3的原理：_________________。 參考答案 一、單項選擇題 1．解析：沉淀溶解平衡為動態(tài)平衡；Ksp僅與溫度有關；在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解，平衡向右移動。 答案：C 1題變式 1－1.解析：由表中數(shù)據(jù)可知，AgCl、AgI、Ag2S的溶解能力依次減弱，則25 ℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度依次減小。根據(jù)現(xiàn)象，AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明AgCl轉化成了溶解度更小的AgI；繼續(xù)加入Na2S溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀，說明AgI轉化成了溶解度更小的Ag2S。綜合分析，沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度是不同的，前者中由于c(Cl－)小，AgCl固體的溶解度更大一些。 答案：C 2．解析：A項，Mg(OH)2與MgF2同屬于AB2型沉淀，可根據(jù)Ksp的大小比較離子濃度，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp(MgF2)小，說明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更??；B項，因Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3H2O，而使c(Mg2＋)增大；C項，Ksp不隨濃度改變而改變；D項，Mg(OH)2的Ksp與MgF2的Ksp數(shù)量級接近，類比BaSO4可轉化為BaCO3，說明Mg(OH)2也可能轉化為MgF2。 答案：B 2題變式 2－1.解析：根據(jù)Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A錯誤；c(Cu2＋)＝，由于0.1 molL－1的H2S中，c(S2－)遠遠小于0.1 molL－1，故Cu2＋濃度的最大值大于1.310－35 molL－1，B錯誤；由于CuS不溶于酸，故該反應可以發(fā)生，C錯誤；根據(jù)FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋會與S2－結合生成CuS，D正確。 答案：D 3．解析：BaSO4的溶度積等于c(Ba2＋)和c(SO)的乘積，故飽和溶液中c(SO)＝1.0510－5 molL－1，再加入BaSO4固體不溶解，c(SO)不變，A錯誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關，B錯誤；加入Na2SO4固體，溶解平衡向左移動，c(Ba2＋)減小，C錯誤；加入BaCl2固體，溶解平衡向左移動，c(SO)減小，D正確。 答案：D 3題變式 3－1.解析：CaCO3固體在溶液中達到溶解平衡后，沉淀溶解與沉淀生成速率相等，但不為0；一般來說，升高溫度，有利于固體物質的溶解；CaCO3難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，電離出Ca2＋和CO，屬于強電解質；向CaCO3溶解平衡體系中加入純堿固體，增大了CO濃度，使溶解平衡向左移動，降低了CaCO3的溶解度。 答案：B 4．解析：熱純堿溶液的去油污能力強，是由于碳酸鈉的水解程度隨溫度的升高而增強，因為溶液的堿性越強，除油污的效果就強；泡沫滅火器滅火的原理也運用了鹽類的水解原理。 答案：A 5．解析：A項， Ksp只受溫度影響，不受濃度影響，故不正確； C項，Cl-、I-的濃度未知，不一定先生成AgI沉淀；D項，溶液中c (Ag+)＜c (Cl-)，不正確。 答案：C 5題變式 5－1.解析：用作指示劑的銀鹽的溶解度要略大于AgCl的溶解度。由上述表格中的數(shù)據(jù)可知溶解度S(Ag2CrO4)＞S(AgCl)，所以選D。 答案：D 6．解析：飽和食鹽水已不再溶解食鹽，但對于MgCl2并未達到飽和。NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)，當MgCl2被溶解時，c(Cl－)增大，平衡左移，還可得到比原來更多的食鹽。 答案：C 6題變式 6－1.解析：等體積混合后：[c(Ag＋)]2c(CrO)＝2＝810－9>9.010－12，所以能析出Ag2CrO4沉淀。 答案：B 二、雙項選擇題 7．解析：由Ksp可知，常溫下，CuS的溶解度最?。粚⒆懔康腪nSO4晶體加入到0.1 molL－1的Na2S溶液中，c(S2－)將減至非常小，而Zn2＋的濃度遠遠大于1.610－23 molL－1；CuS比FeS更難溶，因此FeS沉淀可轉化為CuS沉淀；溫度不變，Ksp不變。 答案：CD 8．解析：溶解平衡的實質v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A對；AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)是動態(tài)平衡，B錯誤；溶解過程吸熱，C正確；加入NaCl固體，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡左移，D錯誤。 答案：BD 三、非選擇題 9．解析：①中為了不引入雜質離子，應加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液；②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2能轉化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3＋，然后將沉淀一并過濾；③中利用高價陽離子Fe3＋極易水解的特點，據(jù)題意可知調節(jié)溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，為了不引入雜質離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu(OH)2CO3等。 答案：(1)氫氧化鐵 (2)氨水 不會引入新的雜質 (3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s) (4)ACDE 10．解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身體不能吸收，因此服用BaSO4不會中毒。而BaCO3進入人體后，會和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba2＋是重金屬離子，Ba2＋會被人體吸收而導致中毒。 (2)①SO會抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2＋)越??；②由于c(Ba2＋)c(SO)＝1.110－10，所以溶液b中c(SO)＝ molL－1＝5.510－10 molL－1，溶液c中c(Ba2＋)＝ molL－1＝2.210－10 molL－1；③溶液b、d混合后發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由題意知Ba(OH)2過量，溶液中：c(OH－)＝ 2＝0.1 molL－1，c(H＋)＝＝110－13 molL－1，pH＝13。 答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2)①B?、?.510－10 2.210－10 ③13 11．解析：(1)由圖可知，在pH＝3時，溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀；(2)要除去Fe3＋的同時必須保證Cu2＋不能沉淀，因此pH應保持在4左右；(3)從圖示關系可看出Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，無法控制溶液的pH。Cu(OH)2(aq) Cu2＋(aq)＋OH－(aq)加入氨水后生成絡合物[Cu(NH3)4]2＋促進了Cu(OH)2的溶解；(5)要使三種離子生成沉淀，最好選擇難溶于水的FeS，使它們轉化為更難溶解的金屬硫化物沉淀，同時又不引入其他離子。 答案：(1)Cu2＋ (2)B (3)不能 Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小 (4)Cu(OH)2＋4NH3H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (5)B 12．解析：本題考查沉淀溶解平衡。(1)因為濃度均為0.1 molL－1 ，則生成BaSO4沉淀，構成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)c(SO)＝110－10，c(Ba2＋)＝110－5 molL－1 。取100 mL濾液與100 mL 2 molL－1 Na2SO4的溶液混合后，c(SO)＝1 molL－1 ，Ksp只與溫度有關，則根據(jù)Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)c(SO)＝110－10可知，c(Ba2＋)＝110－10 molL－1 ；(2)對于平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋對其沒有影響；Ksp(BaSO4)
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