2019-2020年高考化學一輪復習 專題九 第1講 化學實驗基礎 蘇教版.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 專題九 第1講 化學實驗基礎 蘇教版一、選擇題1化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是()。制氧氣時排水法收集氧氣過程中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即松開試管上的橡膠塞。在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度。最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲。 實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。給試管中的液體加熱時應不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。不慎將酸濺到眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。配制稀硫酸時，可先在燒杯中加一定體積的水，再一邊攪拌一邊沿燒杯內壁加入濃硫酸。A B C D解析應用排水集氣法收集一氧化碳氣體，不可用排空氣的方法收集，因其密度與空氣接近，難以排凈空氣；實驗結束后不可將實驗的廢液倒入下水道，應交實驗員回收集中處理，否則會腐蝕管道、引發(fā)事故、造成污染等。均正確。答案B2下列實驗操作中，正確的是()用托盤天平稱取5.2 g NaCl；用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸；用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體；用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 molL1H2SO4溶液；用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種A BC D答案：A3下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是()AH2SO4、NaOH腐蝕品BCH4、C2H4易燃液體CCaC2、Na遇濕易燃物品DKMnO4、K2Cr2O7氧化劑解析 A項，H2SO4、NaOH都具有腐蝕性；B項，CH4、C2H4為易燃氣體；C項，CaC2、Na遇濕生成C2H2、H2易燃氣體；D項，KMnO4、K2Cr2O7是常見的強氧化劑。答案 B4下列有關實驗裝置的說法中正確的是()。A用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與稀硝酸反應產生氣體的體積解析A項，NH3密度比空氣小，必須用向下排空氣法收集，錯誤；B項，用電解法來制備Fe(OH)2時應用Fe作陽極，錯誤；C項，Cl2與NaOH溶液反應使燒瓶內壓強降低，形成負壓噴泉，正確；D項，銅粉與稀硝酸反應生成的NO，可以用排水法收集，氣體從短導管進入，水從長導管排出，錯誤。答案C5下列有關實驗操作、實驗結論和說法正確的是()。A粗略配制濃度為2 molL1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl加入到盛有500 mL水的燒杯中，攪拌、溶解B將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定C向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀解析A項，注意是粗略配制，正確；B項，滴定管洗凈后應用待盛放液體潤洗，錯誤；C項，乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，應用飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液，錯誤；D項，充分反應后應再加入硝酸使溶液呈酸性，然后加入硝酸銀，錯誤。答案A6下列有關實驗原理或操作正確的是()。A用圖1所示裝置檢驗有乙烯生成B用圖2所示裝置收集SO2C室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應后過濾，以除去苯中少量苯酚D酸堿中和滴定前，滴定管用蒸餾水洗滌后用待裝溶液潤洗解析A項，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，錯；B項，SO2的密度比空氣大，收集時應從長管進入，錯；C項，苯酚與濃溴水反應生成的三溴苯酚，也能與苯互溶，無法分離，錯誤；D項，滴定管用水洗后，管內殘留有蒸餾水，直接裝待測液會被稀釋，所以要先用待裝溶液潤洗，正確。答案D7下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()。A各放一張質量相同的濾紙于天平的兩個托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量B欲除去CO2中少量的SO2，將混合氣通入飽和碳酸鈉溶液C實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣D實驗室用圖2所示裝置檢驗火柴頭燃燒產生的SO2解析NaOH固體應放小燒杯中稱量，A項錯；Na2CO3溶液在除去SO2的同時也會與CO2反應，B項錯；NH4Cl在溶液中不會分解，C項錯。答案D二、非選擇題8干燥管在不同情況下常具有多種功能。下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應用。請回答有關問題：(1)圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R正確的是()ABCD氣體aNH3SO2C2H4Cl2固體R堿石灰濃硫酸高錳酸鉀堿石灰(2)該甲裝置還可以作為特殊情況下的氣體發(fā)生裝置。例如，在常溫下可用此裝置來制備空氣中的某種單質氣體，此時氣體a為_，固體R為_(填化學式)，有關反應的化學方程式為_。(3)若按圖乙來安裝，此時干燥管的作用是_。解析 本題以綜合應用的角度來考查儀器的正確使用。(1)甲作為干燥裝置，固體R的要求必須能干燥氣體a，且不與a發(fā)生反應，B中濃H2SO4是液態(tài)，C中KMnO4氧化C2H4，D中堿石灰吸收Cl2，均不適合。(2)甲作為制氣裝置，要求反應原理是某種氣體與固體R在常溫下反應，則推出：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2。答案 (1)A(2)CO2Na2O22CO22Na2O2=2Na2CO3O2(3)防止倒吸9化學是一門以實驗為基礎的科學，熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎。試回答以下問題：(1)現(xiàn)有如下儀器，用序號回答有關問題：容量瓶 蒸餾燒瓶 滴定管 量筒燒杯蒸發(fā)皿分液漏斗對允許加熱的儀器，加熱時必須墊石棉網的有_；使用時必須檢查是否漏水的有_；標有“0”刻度的有_。(2)擬在燒杯中在加熱條件下配制50 mL某溶液，應選擇的燒杯是_(用字母回答)。a400 mL燒杯 b250 mL燒杯 c100 mL燒杯 d50 mL燒杯(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查)，可用于制取并收集NH3或HCl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題。若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為_，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質有_、_。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶A中應加入的固體試劑為_。若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a_d(填接口代號)。解析濃硫酸具有強吸水性，溶于水時放出大量的熱，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃硫酸滴入濃鹽酸中可以制備HCl氣體。NaOH(或CaO或堿石灰)溶于水時放出大量的熱，濃氨水受熱可以分解放出氨氣，所以在NaOH(或CaO或堿石灰)中滴加濃氨水可以制備氨氣。氨氣比空氣輕，應用向下排空氣法收集氨氣。答案(1)(2)c(3)濃鹽酸吸水性溶于水放出大量的熱NaOH(或CaO或堿石灰) cb10鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵請根據以下藥品說明書回答問題：硫酸亞鐵片硫酸亞鐵片本品含硫酸亞鐵(FeSO47H2O)應為標示量的95.0%110.0%?！拘誀睢勘酒窞樘且缕?，除去糖衣后顯淡藍綠色?！捐b別】取本品，除去糖衣，研細，稱取適量(約相當于硫酸亞鐵0.2 g)，加稀鹽酸1滴與水20 mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過濾，濾液進行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應?！疽?guī)格】0.3 g【貯藏】密封，在干燥處保存。(1)藥片上的糖衣可以起_的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是_。(2)某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平外，還需要的儀器有_、_、_、_、_。滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在_(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在_(填儀器)中，滴定終點時溶液的顏色為_色。(3)另一研究小組乙設計了如下測量方案：過濾時用到的玻璃儀器有_。從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有_(按操作的順序填寫)。A過濾B洗滌C萃取D分液E冷卻F灼燒解析(1)Fe2具有強還原性，能發(fā)生水解，因此藥片上的糖衣的作用是隔絕空氣，防止FeSO4被氧化；溶解時加鹽酸的目的是為了防止Fe2水解。(2)配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液需要的儀器有托盤天平(藥匙，砝碼)、量筒、250 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。滴定時，F(xiàn)eSO4溶液放在錐形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，根據滴定終點顏色變成紫色，停止滴定。(3)過濾時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。從Fe(OH)3的懸濁液到最后的稱量，需過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。答案(1)隔絕空氣，防止被O2氧化防止Fe2水解(2)250 mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒錐形瓶酸式滴定管紫(3)燒杯、漏斗、玻璃棒A、B、F、E11一定物質的量濃度溶液的配制和中和滴定實驗是中學化學中幾個重要的定量實驗之一。試回答下列問題：現(xiàn)有下列儀器和用品：鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)錐形瓶酸式滴定管和堿式滴定管燒杯(若干)玻璃棒膠頭滴管托盤天平(含砝碼)濾紙量筒過濾漏斗。現(xiàn)有下列藥品：ANaOH固體B標準NaOH溶液C未知濃度鹽酸D蒸餾水E碳酸鈉溶液(1)根據所做過的實驗，回答下列問題a過濾時，應選用的上述儀器和用品是_(填序號)；b配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是_；c做酸堿中和滴定實驗時，還缺少的試劑是_；d進行中和滴定實驗時，絕不可用將要盛的溶液潤洗的儀器是下列的_(填編號)。甲酸式滴定管乙堿式滴定管丙.25 mL量筒 丁錐形瓶(2)氧化還原滴定實驗同中和滴定實驗類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)有0.001 molL1的酸性高錳酸鉀溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。試回答問題：a該滴定實驗所需儀器有下列中的_酸式滴定管(50 mL)堿式滴定管(50 mL)量筒(10 mL)錐形瓶鐵架臺滴定管夾燒杯白紙膠頭滴管漏斗b不用_(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：_c選用何種指示劑，說明理由_d滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則(ba)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_(多、少)。根據(ba)mL計算得到的待測液濃度比實際濃度_(大、小)。解析(2)a.因為氧化還原滴定實驗類似于中和滴定實驗，由中和滴定實驗所需儀器的選用進行遷移可得出正確答案。b.由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。c.MnO為紫色，Mn2為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。d.滴定后俯視液面，所讀體積偏小，所測待測液濃度比實際濃度偏小。答案(1)a.b容量瓶c指示劑d丁(2)a.b堿高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠管c不用指示劑，因為MnO與NaHSO3反應轉化為Mn2時紫色褪去，反應完全后，再滴加酸性KMnO4溶液就會立刻呈現(xiàn)紫色，此時即為滴定終點d少小