2019-2020年高中化學(xué)《專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》離子鍵課時跟蹤檢測（四）（含解析）蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》離子鍵課時跟蹤檢測（四）（含解析）蘇教版必修2 1．下列說法正確的是( ) A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物 B．離子化合物不可能只由非金屬元素組成 C．離子化合物均能溶于水 D．離子化合物中一定含離子鍵 2．下列說法正確的是( ) A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬元素與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中， 兩個氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 3．下列物質(zhì)中含有離子鍵的是( ) A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 4．下列化合物的電子式書寫正確的是( ) A．Ca2＋[] B．Na＋[]－2Na＋ C．[Mg2＋][]2－ D．Na＋[]－ 5．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是( ) A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素 B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵 C．離子化合物一定能導(dǎo)電 D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵 6．[雙選題]下列各組元素能形成離子鍵的是( ) A．N、O B．N、H、Cl C．C、O D．Na、O 7．下列性質(zhì)可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( ) A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 8．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)不易形成離子鍵( ) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A．a(chǎn)與f B．a(chǎn)與g C．b與g D．d與g 9．Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是( ) A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 10．能以離子鍵相結(jié)合生成A2B型(B為陰離子)離子化合物的是( ) A．原子序數(shù)為11和17的元素 B．原子序數(shù)為20和9的元素 C．原子序數(shù)為13和17的元素 D．原子序數(shù)為19和16的元素 11．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如右圖所示。 (1)X元素的單質(zhì)分子式是________，分子中________(填“有”或“無”)化學(xué)鍵。 (2)Y與鈉的化合物的電子式為________，Z與鉀形成的化合物的電子式為________。 12．A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，3種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋離子核外有10個電子，則： (1)A、B、C三種元素分別是__________、__________、__________(填元素名稱)。 (2)A、B、C三種元素兩兩之間能形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________、________、________。 13．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題： (1)Na3N的電子式是____________________，該化合物是由__________鍵形成。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成____________種鹽，其電子式是__________________________。 (3)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。 答 案 1．選D 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬、離子化合物，A項不正確；離子化合物也可由非金屬元素組成，如NH4Cl，B項不正確；像BaSO4等離子化合物難溶于水，C項不正確；只要有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D項正確。 2．選D 離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用，包括靜電斥力和靜電引力，A項錯誤；活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵，但也有例外，如AlCl3，B項錯誤；CaCl2中，兩個氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C項錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項正確。 3．選C 離子鍵一定存在于離子化合物中，Cl2為單質(zhì)，CO2、CH4分子中不存在離子，無離子鍵，NaCl為離子化合物。 4．選D 書寫離子化合物的電子式時，陰、陽離子需交替出現(xiàn)。要特別注意，當(dāng)含兩個或多個相同離子時，不能合并寫，A不正確；S2－的電子式在“[ ]”的右上角標(biāo)明該陰離子所帶的電荷數(shù)及其電性，而不是化合價，B、C不正確；故僅D正確。 5．選D A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。 6．選BD 活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般能形成離子鍵； 銨鹽為離子化合物，含有離子鍵。 7．選D 不是離子化合物的物質(zhì)也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導(dǎo)電，如HCl、H2SO4等；不含離子鍵的單質(zhì)和化合物也能具有很高的熔點，如金剛石、SiO2等；在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，產(chǎn)生陰、陽離子。 8．選D 由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g、b與g均可形成離子鍵，而d與g不易形成離子鍵。 9．選D 由信息“Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于ⅥA族，為S，K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 10．選D 原子序數(shù)是11和17的元素分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl(AB型)；B項的兩元素是Ca、F，能形成離子化合物CaF2(AB2型)；C項的兩元素是Al、Cl，形成共價化合物AlCl3(或Al2Cl6)；D項兩元素是K、S，能形成化合物K2S(A2B型)。 11．解析：依據(jù)題意知X處于第1周期，故為氦元素，其為單原子分子，無化學(xué)鍵；Y處于第2周期ⅦA族，為氟元素，與鈉化合時生成NaF；Z處于第3周期ⅥA族，為硫元素，與鉀形成的化合物為K2S。 答案：(1)He 無 (2)Na＋[]－ K＋[]2－K＋ 12．解析：由B＋離子核外有10個電子可推知B為鈉元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由A、C同主族知，C的原子序數(shù)為x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，則x＝8，故A為氧元素，C為硫元素。 答案：(1)氧元素 鈉元素 硫元素 (2)Na2O Na2O2 Na2S 13．解析：(1)Na位于ⅠA族，易失去一個電子成為＋1價的Na＋；N位于ⅤA族，易得到三個電子成為－3價的N3－，所以Na3N應(yīng)屬于離子化合物。 (2)Na3N與HCl反應(yīng)時，N3－與鹽酸電離出的H＋結(jié)合成NH3，NH3再進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH4Cl，Na＋與Cl－形成NaCl，故可生成兩種鹽。 (3)Na＋、N3－電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑r(Na＋)下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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