2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)26 鹽類的水解 新人教版.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)26 鹽類的水解 新人教版1(xx東城模擬)在25時(shí)，在濃度為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是()AabcBabcCacb Dcab2下列各物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()ACH3COOH BNa2SO4CNH4Cl DHF3(xx福建龍巖高中期末)某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度，有關(guān)敘述正確的是()AH2Y在電離時(shí)：H2YH2OHYH3OB在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)C在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)DHY水解方程式為：HYH2OY2H3O4用物質(zhì)的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN) 小于c(Na)，則下列判斷正確的是()Ac(H)c(OH)Bc(HCN)c(CN)0.2 mol/LCc(HCN)c(CN)Dc(CN)c(OH)0.1 mol/L5(xx威海高三月考)下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()ACO2H2OH2CO3BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2DS2H2OHSOH6在NH4Cl飽和溶液中分別加入Mg；NH4Cl(固)；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu。能使該溶液的pH值增大的是()A BC D7(雙選)下列說法正確的是()A酸式鹽的水溶液一定顯堿性B只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C純水呈中性是因?yàn)樗蠬的物質(zhì)的量濃度和OH的物質(zhì)的量濃度相等DNaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH8(xx深圳模擬)由下列物質(zhì)所配成的0.1 molL1的溶液中，離子濃度由大到小的順序排列正確的是()ANH4Cl：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)BNa2CO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)CNaHCO3：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D(NH4)2SO4：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)9(1)有鹽AmBn的溶液。若為強(qiáng)酸弱堿鹽，則水解的離子方程式為：_ 。若為弱酸強(qiáng)堿鹽，則水解的離子方程式為：_。(2)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為_。同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是_。10(xx鹽城模擬)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。陽離子H、Na、Al3、Ag、Ba2陰離子OH、Cl、CO、NO、SO已知：A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性；常溫下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13,0.1 mol/L C溶液的pH等于1A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；(沉淀包括難溶物和微溶物，下同)。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A、_B、_C、_D、_E、_(2)寫出A、E溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出B溶液與C溶液恰好完全反應(yīng)的離子方程式：_。(4)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由小到大的順序?yàn)?帶兩個(gè)單位電荷的離子不參與比較)：_。11孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O及納米材料G，主要步驟如下：已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3、Fe2、Cu2生成沉淀的pH分別如下：物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe(OH)32.23.2Fe(OH)27.69.6Cu(OH)24.76.4請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)溶液A的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。要檢驗(yàn)其中的Fe2應(yīng)選擇下列試劑中的_。aKMnO4bNaOHcH2O2dKSCN(3)溶液A中的金屬離子有Cu2、Fe2、Fe3。試劑是一種氧化劑，把Fe2氧化成Fe3的目的是_。該工廠選用試劑最好為下列中的_(填代號(hào))。aH2O2B空氣cCl2dKSCN(4)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是_。 (5)向溶液B中加入試劑的化學(xué)式為_，操作I的名稱是_。(6)氣體E和氣體F應(yīng)該先通人CaCl2溶液中的是_(填化學(xué)式)。寫出制備G和H的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(7)欲測(cè)定溶液A中Fe2的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO還原為Mn2，則該反應(yīng)的離子方程式為_ 。取A溶液20.00 mL，用去0.024 0 mol/L KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2濃度為_。12(xx哈師附中高三第一次模擬)常溫下，如果取0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(OH)_(填“”、“”、“7，NH4HCO3溶液的pH也同樣大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液顯酸性，但(NH4)2SO4中c(NH)大，水解生成的c(H)也大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)(3)9.9107108(4)ABDC