（全國通用版）2019版高考化學一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡課件.ppt
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第七章化學反應速率和化學平衡,【考情分析】,【真題溯源】,【真題溯源解析與答案】【解析】隨著H+濃度的增大,Cr2的濃度不斷增加,所以Cr轉(zhuǎn)化為Cr2的離子方程式為2Cr+2H+Cr2+H2O。由圖可知溶液酸性增大,平衡2Cr+2H+Cr2+H2O向正反應方向移動,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率增大;A點Cr2的濃度為0.25molL-1,Cr的濃度為0.5molL-1,H+的濃度為1.0,10-7molL-1,此時該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=c(Cr2)c2(Cr)c2(H+)=0.250.52(1.010-7)2=1.01014。升高溫度,溶液中Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動,說明正反應方向放熱,則該反應的H0。,答案:2Cr+2H+Cr2+H2O增大1.01014小于,
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