2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 離子反應(yīng)課時檢測.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 離子反應(yīng)課時檢測1下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH解析：選AB項中的CaCO3屬于強電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C項中H2O為弱電解質(zhì)，C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質(zhì)，D錯誤。2(xx蕪湖模擬)下列離子方程式正確的是()A用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B腐蝕法制作印刷線路板：Fe3Cu=Fe2Cu2CCa(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H解析：選DA項中用Cu電極電解NaCl溶液的陽極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式：2H2e=H2，總反應(yīng)式為：Cu2H2OCu(OH)2H2；B項中的離子方程式未配平；C項中Ca(HCO3)2與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。3(xx安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO解析：選AA項中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，A項正確；B項中通入CO2后SiO因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項中Fe2與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項中Ag與NH3H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。4(xx太原模擬)已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：選D溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明一定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，一定不含銅離子，根據(jù)電荷守恒可知一定含銨根離子。5下列離子組一定能大量共存的是()A甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈藍色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K解析：選D本題考查離子共存問題，意在考查考生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用能力。甲基橙呈黃色的溶液pH4.4，在酸性條件下，NO與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)2NO6I8H=2NO3I24H2O而不能大量共存，在堿性條件下，各離子能大量共存，A項錯誤；石蕊呈藍色的溶液為堿性溶液，HCO不能大量存在(HCOOH=COH2O)，B項錯誤；含大量Al3的溶液中，ClO與Al3發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)：3ClOAl33H2O=Al(OH)33HClO而不能大量共存，C項錯誤。6(xx東城模擬)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、SO、NOB能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na、NH、S2、BrC能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOD在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN解析：選CA項，加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下NO會將Fe2氧化，且酸性條件下，有NO，不可能產(chǎn)生H2，而堿性條件下NH、Fe2均不能大量存在；B項，能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有強氧化性，其中S2肯定不能大量存在；D項，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存。7(xx四川高考)下列離子方程式正確的是()A鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：選CA項方程式兩邊電荷不守恒，錯誤；B項中反應(yīng)物醋酸屬弱電解質(zhì)，應(yīng)書寫化學(xué)式，錯誤；C項，可假設(shè)體積均為100 L，即1 mol NH4Al(SO4)2與2 mol Ba(OH)2反應(yīng)，OH首先將Al3沉淀，再與NH反應(yīng)，SO與Ba2恰好完全反應(yīng)，C項正確；D項，過量的鐵粉還能與Fe3反應(yīng)生成Fe2，D項錯誤。8下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H4IO2=2I22H2OB將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3C向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：選DBa(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。9(xx黑龍江質(zhì)檢)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAg Mg2Ba2陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。解析：由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有CO，其濃度為0.56 L22.4 L/mol0.1 L0.25 molL1，則溶液中一定無Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有SiO，發(fā)生的反應(yīng)為SiO2H=H2SiO3，且SiO的濃度為2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由實驗可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，因此必有K，至少為0.8 molL1，不能確定有無NO。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOCOSiOSOc/molL1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL110(xx大連模擬)某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為1 mol。陽離子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2陰離子OHHCOCOClNOSO若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中_(填“一定”、“一定不”或“可能”)含有HCO或CO，理由是_。(2)原溶液中所含的陰離子為_，陽離子為_。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為_。(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為_g。解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)后溶液的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH、HCO、CO，一定存在Cl，又因為產(chǎn)生無色氣體，只能是Fe2與NO、H反應(yīng)生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2、NO、Cl各1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol SO，而陽離子只能是Mg2，且物質(zhì)的量為1 mol。(3)生成無色氣體的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥灼燒生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質(zhì)量為120 g。答案：(1)一定不HCO與CO均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化(2)Cl、NO、SOFe2、Mg2(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)12011某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。ACl BNOCCO DOH解析：(1)無色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3等有色離子。(2)加稀鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag，離子方程式為AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，陰離子中不可能含有Cl、CO、OH，可能含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B12(xx長沙模擬)W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Ad點對應(yīng)的溶液中：K、NH、CO、IBc點對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaCb點對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、ClDa點對應(yīng)的溶液中：Na、K、SO、HCO解析：選C由題干推得W為鈉元素，X為鋁元素，Z為氯元素。向NaOH溶液中逐漸滴加AlCl3溶液，開始時生成NaAlO2和NaCl，無沉淀，后來生成Al(OH)3沉淀。A項，d點AlCl3過量，Al3與CO能發(fā)生水解互相促進的反應(yīng)，并能徹底進行而不大量共存；B項，c點表示的溶液中存在Cl，Ag與之不共存；C項，b點為NaAlO2和NaCl溶液，C項表示的各種離子能共存；D項，a點表示NaOH過量，HCO與之不共存。13向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填序號)。A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實驗過程中，小球?qū)。解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，離子方程式為：Ba2OHSOH=BaSO4H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為：HSOBa2OH=BaSO4H2O。(3)向Ba(OH)2溶液中緩緩加入稀硫酸，當(dāng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電能力接近為零，再加過量稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力又增強，故曲線C正確。(4)Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)過程中，隨反應(yīng)的進行，溶液密度變小，塑料小球下沉。答案：(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉