2019-2020年高二化學校本課程 第五課 綜合練習.doc

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2019-2020年高二化學校本課程 第五課 綜合練習 可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷 選擇題 單項選擇題：本題10小題。每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1、在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是 A．提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費 B．推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料 C．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油 2、下列有關化學用語使用正確的是 A．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物： B．NaCl的晶體模型： C．在CS2、PCl5分子中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構 D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4－ 3、下列有關物質性質、應用的說法中正確的是 A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物 B．濃硫酸能干燥SO2等氣體，說明濃硫酸具有吸水性 C．SO2氣體具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色 D．自來水廠可用明礬對水進行消毒殺菌 4、常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是 A．在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－ w ww.k s5u. co m B．含有0.1 molL-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42-、Cl－ C．含有0.1 molL-1 HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO、C6H5O- D．強酸性溶液：K+、Al3+、NO、F－ 5、下列表示對應化學反應的離子方程式錯誤的是 A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全： NH4+ + H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = NH3H2O + BaSO4↓+ H2O B．酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H＋=2Mn2＋+6H2O+O2↑ C．向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2+ +HCO3- + OH- = CaCO3↓ +H2O D．向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3H2O +SO2=2NH4++SO32－ +H2O 6、下列裝置或操作能達到實驗目的的是 A．用銅和稀硝酸 B．將化學能轉化 C．將碘的苯溶液 D．該裝置可 分離 制得錳 制取少量NO 為電能 7、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，16g氧氣中所含的原子數(shù)為NA B．0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NA C．1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D．0.1 L 2 molL－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－數(shù)目為0.2NA 8、六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是 A．A、C兩種元素僅可組成化學式為CA3的化合物 B．F與D形成的化合物性質很不活潑，不與任何酸反應 C．原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D D．元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B 圖1 圖2 圖3 圖4 9、下列圖示與對應的敘述相符的是 A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化 B．圖2表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線 C．圖3表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù) B=Ａ。 D．圖4表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應。 10、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是 A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B．樣品中金屬Fe的質量為2.24 g C．樣品中CuO的質量為4.0 g D．V=448 不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。 11、下列化學實驗事實及其解釋都正確的是w ww.k s5u. co m A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉 B．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強 C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應 D．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂 12、螢光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關于它的說法不正確的是 A．X中無手性碳原子且所有原子一定共平面 B．X中有12種不同化學環(huán)境的氫原子 C．1mol X最多能與9 mol氫氣反應 D．X能與糠醛（ ）發(fā)生縮聚反應 13、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是 A．該電池工作過程中O2－向陰極移動 B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑ C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應連接PbO2電極 D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 14、下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是 A．pH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c (H2C2O4) B．0.1 molL-1的NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH) D．常溫下，等物質的量濃度的三種溶液:①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③ 15、PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10 min時達到平衡：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。有關數(shù)據(jù)如下： PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g) 初始濃度/(mol/L) 2.0 1.0 0 平衡濃度/(mol/L) c1 c2 0.4 下列判斷不正確的是 A．10 min內，v(Cl2)＝0.04 mol/(Lmin) B．當反應達到平衡時，容器中Cl2為1.2 mol C．升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl3的轉化率變大 D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol/L 第Ⅱ卷 非選擇題 16、（13分）工業(yè)生產無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調節(jié)溶液的pH，反應一段時間，F(xiàn)e (OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產品。 酸溶 反應 調節(jié)pH 操作1 操作2 中和 產品 高錳酸鉀 硫酸錳 硫酸 鋁土 礦粉 （1）KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，其本身被還原為MnO2，反應的離子方程式為 。 （2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式 。實驗證明，n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1時，除鐵效果較好。若溶液中亞鐵離子和鐵離子濃度均為0.03 mol/L，為達到較好的除鐵效果，每1 L溶液應加入高錳酸鉀的物質的量為 。 （3）調節(jié)pH的作用是 。 （4）操作1的名稱為 ，操作2的名稱為 。 （5）下列有關工藝的說法正確的是 。（填字母序號） A．溶液的pH越大，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產率 B．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本 C．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 3 17、（14分）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。以下是卡巴拉丁的合成路線： 請回答下列問題: (1)A分子中含氧官能團的名稱為： 。 (2)由A生成B的反應類型為： 。 (3)E的結構簡式為： 。 (4)請寫出卡巴拉丁符合下列條件的同分異構體的結構簡式： 。 ①含有基團 ②屬于α-氨基酸 ③含有三個手性碳原子。 (5) 寫出由和 制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 18、（10分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下： 已知： ①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L。回答下列問題： （1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應為：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應的離子方程式： 。 （2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式： 。 （3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是 。 （4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L—1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L—1 Fe2(SO4)3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數(shù)？（寫出計算過程） 19、（17分）過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下： 已知：（1）主反應 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s) ΔH < 0 副反應 2H2O2 = 2H2O + O2↑ （2）50 C時 2Na2CO33H2O2 (s) 開始分解 請回答下列問題： （1）圖中支管的作用是 。 （2）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有 、 和 。 （3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是 。 （4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是 。 （5）下列物質中，會引起過碳酸鈉分解的有 。 A．Fe2O3 B．CuO C．Na2SiO3 D．MgSO4 （6）準確稱取0.2000 g 過碳酸鈉于250 mL 錐形瓶中，加 50 mL 蒸餾水溶解，再加50 mL 2.0 molL-1 H2SO4，用2.00010-2 molL-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00 mL（酸性條件下，KMnO4轉化為Mn2+）。 ①完成滴定反應化學方程式： KMnO4 + (2Na2CO33H2O2) + H2SO4 = 。 ②滴定終點的顏色變化為 。 ③產品中H2O2的質量分數(shù)為 。 20、（12分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。 (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 濃度/molL－1 時間/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝ （保留兩位小數(shù)）。 ②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。 ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H 0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。 (2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJmol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJmol－1 ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJmol－1 寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式 。 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為 。 21、（14分）（1）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鋁、硫化鎘、硫化鋅薄膜電池等。 ①第一電離能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②二氧化硒分子的空間構型為 。 ③砷化鋁晶體結構與硅相似，在砷化鋁晶體中，每個Al原子與 個As原子相連。 （2） 鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。試回答下列問題 ①在周期表中Ca處于周期表 區(qū)。 ②銅原子的基態(tài)核外電子排布式為： 。 ③已知鑭鎳合金LaNin的晶胞結構如右圖，則LaNin中n= （3）中美科學家合作發(fā)現(xiàn)鈣和鍶在C60上吸附很強，可以均勻地覆蓋在C60表面上，形成M32C60。非常適于實際應用。如 Ca32C60上可吸附至少92個氫分子。下列有關說法正確的是 。 A．鈣的電負性比鍶的大 B．C60中碳原子雜化方式為sp2 C．Ca32C60儲氫是與H2發(fā)生加成反應