2019年高考化學總復習 化學反應速率和化學平衡檢測試題.doc

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2019年高考化學總復習 化學反應速率和化學平衡檢測試題 一、選擇題 1．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是(　　) A．將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成 B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應，前者速率大于后者 C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 D．相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快 【解析】 加入硝酸銀溶液，銅與其置換出的銀形成原電池，銅為負極，失去電子，正極發(fā)生還原反應，析出銀單質(zhì)，沒有氫氣生成，A項錯誤；由于鎂比鋁活潑，在相同條件下，鎂條與鹽酸反應比鋁條要快，B項正確；在加熱氯酸鉀制氧氣的實驗中，加入二氧化錳作為催化劑，反應速率加快，C項正確；粉末狀的大理石與鹽酸的接觸面積比塊狀的大理石大，所以反應速率快，D項正確。 【答案】 A 2．(xx海口模擬)某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是(　　) ①用濃硫酸代替稀硫酸?、诩訜帷、鄹挠娩X粉　④增大稀硫酸的體積?、菁铀、藜尤肷倭苛蛩徙~ A．全部　　　　　　　　B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 【解析】 用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度；加熱能夠加快該反應的反應速率；用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積；加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì)，銅單質(zhì)會和鋁形成原電池，加快了反應速率。 【答案】 B 3．(xx臨沂模擬)化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應速率是0.4 mol(Lmin)－1 B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1 C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol(Lmin)－1 D．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的 【解析】 不能用固體表示化學反應速率，A不正確；化學反應速率是平均速率，而不是即時速率，C不正確；2min內(nèi)，v正(B)的速率逐漸減小而v逆(C)逐漸增大，D不正確。 【答案】 B 4．(xx鄭州一檢)一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)(ΔH＞0)進行如下操作(只改變該條件)：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是(　　) A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③ 【解析】 無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度時反應速率一定變大；因反應物C為固態(tài)，其濃度為常數(shù)，故增加C的用量對化學反應速率無影響；縮小反應體系的體積，導致CO、CO2氣體的濃度變大，反應速率變大；減少CO的量，反應速率變小。 【答案】 D 5．(xx太原模擬)一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　) A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C B．反應進行到1 s時，v(A)＝v(D) C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 molL－1s－1 D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等 【解析】 根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化圖象可知，A、D為生成物，B、C為反應物，在6 s時反應達到平衡，A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、0.4 mol。根據(jù)化學計量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比可知A、B、C、D的化學計量數(shù)之比為6∶3∶4∶2，所以反應方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯；反應過程中和反應達到平衡時各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，B、D錯；反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.6 mol/(2 L6 s)＝0.05 molL－1s－1，C對。 【答案】 C 6．在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 molL－1，下列判斷正確的是(　　) A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C．平衡時A的濃度為1.50 molL－1 D．B的平均反應速率為0.2 molL－1s－1 【解析】 平衡時，n(D)＝0.5 molL－14 L＝2 mol。 在相同時間內(nèi)生成C和D的物質(zhì)的量相等，因此x＝2，A錯誤。 　　　3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 開始/mol：　6　　　5　　　0　　　0 轉(zhuǎn)化/mol：　3　　　1　　　2　　　2 平衡/mol：　3　　　4　　　2　　　2 α(B)＝100%＝20%，B正確。 平衡時，c(A)＝＝0.75 molL－1，C錯誤。 v(B)＝＝＝0.05 molL－1s－1，D錯誤。 【答案】 B 7．在一定條件下，當單獨改變可逆反應N2＋3H22NH3(正反應為放熱反應)的下列條件后，有關的敘述中錯誤的是(　　) A．加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B．增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù) C．降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(逆)減小的倍數(shù)大于v(正)減小的倍數(shù) D．加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù) 【解析】 解決這類問題要把握增加濃度、增加壓強，升高溫度會使正逆反應速率同時增加，但對于不同的反應正逆反應速率增加的程度不都是一樣的，同理可以理解減少濃度、減小壓強，降低溫度時，正逆反應速率的變化情況。催化劑能同倍改變v(正)、v(逆)，A正確；加壓v(正)、v(逆)均增大，且向正反應方向移動，v(正)＞v(逆)，B正確；降溫，v(正)、v(逆)均減小，且向正反應方向移動，v(正)＞v(逆)，C正確；加入氬氣，如恒溫、恒容，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變化，如恒溫、恒壓，平衡向逆反應方向移動，v(正)、v(逆)均減小，且v(正)＜v(逆)，D錯誤。 【答案】 D 8．(xx福建高考)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等 B．溶液酸性越強，R的降解速率越小 C．R的起始濃度越小，降解速率越大 D．在20 ～25 min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04 molL－1min－1 【解析】 從圖中可以看出，pH＝2和pH＝7在50 min時，R的濃度都等于零，降解率為100%，A選項正確；pH＝2和pH＝7時降解完成需要的時間分別約為20 min和40 min，但是二者所對應的溶液酸性和起始濃度均不一樣，即無法判斷降解速率與溶液酸性和起始濃度的關系，所以B、C兩項錯誤；在20～25 min，pH＝10的R其濃度變化量為(0.6－0.4)10－4 molL－1＝0.210－4 molL－1，則v(R)＝＝0.0410－4 molL－1min－1，D選項錯誤。 【答案】 A 9．(xx北京通州摸底)兩體積相同的密閉容器中均充入1 mol X 和1 mol Y，分別于300 ℃和500 ℃開始發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。下列判斷正確的是(　　) A．曲線a是500 ℃時的圖象 B．正反應是吸熱反應 C．t3時刻可能是增大了壓強 D．t3時刻可能是降低了溫度 【解析】 A項，溫度較高，達到平衡所用時間短，所以b曲線應是500 ℃時的圖象；B項，由a→b即升高溫度Z%下降，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應應是放熱反應；C項，t3時刻不會是增大壓強，因增大壓強平衡逆向移動，Z%下降。 【答案】 D 二、非選擇題 10．(xx安徽高考)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p－CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。 [實驗設計] 控制p－CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。 (1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。 [數(shù)據(jù)處理] 實驗測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。 (2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150 s內(nèi)的反應速率： v(p－CP)________molL－1s－1。 [解釋與結(jié)論] (3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [思考與交流] (5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：________。 【答案】 (1) (2)8.010－6 (3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解 (4)反應速率趨向于零(或該降解反應趨于停止) (5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可) 11．加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 gmL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示，回答下列問題： (1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為________。 (2)解釋反應速率變化的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________________________________________________________________________。 (4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)________。 【解析】 (1)曲線斜率越大，反應速率越大。 (2)隨著反應的進行，反應物H2O2的濃度逐漸減小，因此反應速率逐漸減小。 (3)根據(jù)圖象可以看出H2O2完全反應放出O2 60 mL，H2O2的分解反應為2H2O22H2O＋O2↑，則 n(H2O2)＝2≈0.005 36 mol， c(H2O2)＝≈0.107 molL－1。 (4)反應進行到2分鐘時，放出O2 45 mL，則反應生成O2的物質(zhì)的量為≈0.002 01 mol， 質(zhì)量為0.002 01 mol32 gmol－1≈0.064 3 g 反應消耗的H2O2物質(zhì)的量為 0．002 01 mol2＝0.004 02 mol， 剩余的H2O2物質(zhì)的量為 0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol， 則2分鐘時H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 100%≈0.083%。 【答案】 (1)D＞C＞B＞A (2)隨著反應的進行，過氧化氫溶液的濃度越來越小，反應速率越來越小 (3)0.107 molL－1　(4)0.083% 12．某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 molL－1 HNO3、2.00 molL－1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。 (1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究？ ________________________________________________________________________。 (2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設計表，完成探究實驗： 實驗 編號 T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃 度/molL－1 ① 常溫 2.00 ② 1.00 ③ 2.00 ④ 2.00 (3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和________。 (4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。 ①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有________。 ②干燥管中應放置的試劑是________。 A．堿石灰 B．無水CaCl2 C．P2O5固體 D．濃硫酸 ③若撤除干燥管裝置，所測速率________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 【解析】 (1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸，因此可比較濃度對反應速率的影響；有兩種不同狀態(tài)的大理石，因此可比較固體表面積對反應速率的影響；還有35 ℃水浴，因此可比較溫度對反應速率的影響。 (2)因為①與②的不同是HNO3濃度不同，所以其他的因素應該相同。若①中大理石為粗顆粒，則②中大理石為粗顆粒，溫度為常溫。①與②研究的是HNO3濃度對反應速率的影響；①③中HNO3的濃度相同，可以控制溫度變化，碳酸鈣都為粗顆粒分析溫度對反應速率的影響；①④中HNO3濃度相同，可改變CaCO3的狀態(tài)，比較常溫下粗顆粒與細顆粒大理石時的反應速率快慢。其他合理答案也可。 (3)反應過程中除了控制硝酸溶液的體積相同外，還要控制CaCO3的質(zhì)量相同。 (4)①根據(jù)圖中裝置可知要測定單位時間內(nèi)燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量，把減少的質(zhì)量看作是CO2的質(zhì)量。所以還需要用量筒量取所需HNO3體積及秒表計算所需時間。 ②干燥CO2且不能讓水蒸氣逸出，需要酸性干燥劑或中性干燥劑，B、C都可以。 ③若不用干燥裝置，則相同時間內(nèi)減少的質(zhì)量增大，認為生成的CO2增大，反應速率值偏大。 【答案】 (1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積 (2) 實驗編號 T/℃ 大理石規(guī)格 HNO3濃 度/molL－1 ① 常溫 粗顆粒 2.00 ② 常溫 粗顆粒 1.00 ③ 35 ℃水浴 粗顆粒 2.00 ④ 常溫 細顆粒 2.00 (其他合理答案也可) (3)CaCO3質(zhì)量　(4)①秒表、量筒?、贐、C?、燮?