2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 化學平衡狀態(tài)與化學平衡的移動課時檢測.doc

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2019年高考化學一輪總復習 第二節(jié) 化學平衡狀態(tài)與化學平衡的移動課時檢測1據(jù)報道，在300 、70 MPa下，由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應需在300 進行可推測該反應是吸熱反應C充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：選BA項，合適的催化劑能提高化學反應速率；B項，判斷吸熱反應和放熱反應是根據(jù)體系能量的變化；C項，充入大量CO2氣體，平衡正向移動，可提高H2的轉化率；D項，平衡正向移動，可提高CO2和H2的利用率。2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入稀有氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是()ABC D解析：選B平衡右移即可增大COCl2的轉化率，平衡右移，對平衡無影響，平衡左移，平衡右移，平衡不移動，相當于減壓，平衡右移。3恒溫、恒容的條件下對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是_(填序號)。A升高溫度B增大壓強C充入一定量氮氣 D再加入一些鐵粉反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2O(g)，若該化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積，其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量將_(填“不變”、“變小”或“變大”)。解析：(1)使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，A對；反應前后氣體的物質的量不變，增大壓強平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒有影響，D錯。增大CO2的濃度，反應物中只有CO2為氣體，且反應前后氣體體積相等，相當于增大壓強，CO2的轉化率不變。(2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質量為28215。加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質量變大。答案：(1)A不變(2)變大10二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對環(huán)境的污染是環(huán)保工作的研究內(nèi)容之一。(1)一定條件下，發(fā)生反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反應達到平衡時，測得SO2的物質的量為1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率_50%(填“”、“0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示。請回答：依曲線A，反應在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應速率為_。若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件可能是_(填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”)。(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2NO2(g)2NO(g)O2(g)若達平衡時，c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L，則反應中NO2的轉化率為_，N2O5(g)的起始濃度應不低于_mol/L。解析：(1)增大二氧化硫的濃度，導致自身轉化率減小。(2)根據(jù)圖像分析可知：前3 min內(nèi)氧氣濃度增大了0.035 mol/L，所以平均反應速率為0.011 7 mol/(Lmin)；從圖像變化趨勢來看，B相對于A來說，反應速率增大，NO2濃度減小，所以改變的條件只可能是溫度。(3)利用反應和可以求出當c(NO2)0.4 mol/L，c(O2)1.3 mol/L時，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 4xx2NO2(g)2NO(g)O2(g)2y 2y yxy1.3 mol/L,4x2y0.4 mol/L，解得：x0.5 mol/L，y0.8 mol/L。所以反應中NO2的轉化率為80%。由反應生成的O2的濃度為0.5 mol/L知，N2O5(g)的起始濃度大于1 mol/L。答案：(1)(2)0.011 7 mol/(Lmin) 溫度(3)80%111一定溫度下，在2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Hp1，T1T2C圖(3)表示的化學方程式為2A=B3CD圖(4)對應反應2X(g)3Y(g)2Z(g)Hp1，T1T2，B項正確；圖(3)表示的是可逆反應，C項錯誤；溫度升高，平衡逆向移動，Y的百分含量將增大，D項錯誤。13在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是_；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)如圖中表示NO2變化的曲線是_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率v_。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出NO2氣體b適當升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑解析：(1)平衡時，n(NO)0.007 mol，c(NO)0.003 5 mol/L。升高溫度，c(NO)增大，則平衡左移，正反應是放熱反應。(2)從n(NO)隨時間變化表可得出，NO的物質的量隨時間的推移而減小，NO與O2是反應物，NO2是生成物，NO2的變化曲線只能是a、b中的某一條。反應在3 s之后，NO的物質的量不再發(fā)生變化，反應過程中NO減小0.013 mol，根據(jù)方程式可知NO2增加0.013 mol，而容器體積2 L，所以達到平衡時，NO2的濃度0.006 5 mol/L，曲線b符合。02 s內(nèi)，NO減少0.012 mol，據(jù)反應方程式，O2同時減少0.006 mol，以O2來表示這段時間的平均速率0.006 mol2 L2 s0.001 5 mol/(Ls)。(3)a項達沒達到平衡都成立，因為反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應前后氣體分子數(shù)目不相等，平衡受壓強的影響，壓強改變，平衡要移動，b項中壓強已保持不變，所以b項已達平衡狀態(tài)。根據(jù)平衡狀態(tài)的定義，正逆反應速率相等可得c項也達平衡狀態(tài)。密度等于質量除以體積，該反應的反應物和生成物均為氣體，質量不變，而容器的體積2 L，也不發(fā)生變化，所以任何條件下密度都不發(fā)生改變，d項不能說明反應是否達到平衡狀態(tài)。(4)分離出NO2氣體，反應速率減慢，加入催化劑，平衡不移動，升高溫度該反應向逆反應方向移動，所以a、b、d均錯誤。增大反應物O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動，c正確。答案：(1)0.003 5 mol/L放熱(2)b1.5103 mol/(Ls)(3)b、c(4)c