2019年高考化學一輪總復習 第一章 金屬及其化合物章末驗收評估.doc

《2019年高考化學一輪總復習 第一章 金屬及其化合物章末驗收評估.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學一輪總復習 第一章 金屬及其化合物章末驗收評估.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019年高考化學一輪總復習 第一章 金屬及其化合物章末驗收評估一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1下列有關金屬的說法正確的是()純鐵不容易生銹鈉著火用水撲滅鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金KSCN溶液可以檢驗Fe3ABC D解析：選A純鐵不具備形成原電池的條件，不易生銹；鈉在常溫時即可與水反應產生氫氣，因此鈉著火時不能用水撲滅，錯；鋁在空氣中耐腐蝕，是因為鋁與空氣中的氧氣反應，在鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止內部金屬的氧化，錯。2下列有關金屬及其化合物的說法正確的是()AMg和Al都可以用電解法冶煉得到BNa2O和Na2O2與CO2反應產物相同CMgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應DMg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿解析：選A工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取Mg，用電解熔融Al2O3的方法制取Al；Na2O與CO2化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應產物不同；MgO是堿性氧化物，能與酸反應，不能與堿反應，Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應；Mg可與熱水反應生成Mg(OH)2和H2，F(xiàn)e只能在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，沒有堿生成。3下列有關說法不正確的是()A相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱B0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C除去CuCl2溶液中混有的FeCl3：加CuO，調pH 3.7左右，過濾D常溫常壓下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：選BB項，F(xiàn)e與鹽酸反應只能生成Fe2，故0.1 mol Fe只能轉移0.2NA個電子，錯誤。4(xx長春調研)Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質，當Na2O2與某物質Q發(fā)生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是()AQ一定是氧化劑B當有1 mol O2生成時轉移電子4 molCO2一定是氧化產物DNa2O2不可能發(fā)生還原反應解析：選CNa2O2與水或CO2反應時，每生成1 mol O2，轉移2 mol電子。反應中CO2和水既不是氧化劑，又不是還原劑。5下列敘述正確的是()ANa失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火B(yǎng)Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3C將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也沒有白色沉淀生成D工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁解析：選ANa、K失火生成的過氧化鈉、過氧化鉀均能與CO2反應，故不能用CO2滅火，A正確；Fe與S直接化合得到FeS，B錯誤；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有BaSO4白色沉淀生成，C錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能電離出Al3和Cl，不能用電解熔融AlCl3的方法制取金屬鋁，D錯誤。6(xx成都模擬)下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是()A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁解析：選CNa2CO3加熱時不分解，A燒杯中不會產生白色渾濁，C項錯誤。乙為Na2CO3，甲為NaHCO3，加熱時，乙中NaHCO3受熱分解產生CO2和H2O(g)。其中CO2能使B中的澄清石灰水變渾濁，而H2O(g)會使棉花球上的無水CuSO4變藍色。7金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化下列有關三種金屬的說法正確的是()A三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB若鈦粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑DCu和稀鹽酸不發(fā)生化學反應解析：選DA中，Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢，說明Ti的金屬活動性比Mg弱，A錯；B中，由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應，故不能用此法提純金屬鈦；C中，由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti來制造Cu，成本上不劃算。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8(10分)CuCl2溶液中含有少量雜質FeCl2，為制備純凈的CuCl22H2O晶體，擬定實驗步驟如圖所示：請回答下列問題：(1)步驟中，將Fe2轉化為Fe3最好選用下列氧化劑中的_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2該反應的離子方程式為_。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調節(jié)溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全，Y可以是下列物質中的_(填字母)。ANaOH BCu CCu2(OH)2CO3(3)步驟應控制的實驗條件是_。解析：本題是利用Fe3與Cu2在不同pH范圍內水解程度不同，使Fe3水解生成沉淀進行除雜，從而得到較純凈的CuCl22H2O。應先用氧化劑氧化Fe2生成Fe3，所給氧化劑中H2O2不引入雜質，也不會造成環(huán)境污染，為最佳選擇。Fe2被氧化為Fe3后，再加入CuO或Cu2(OH)2CO3，來調節(jié)溶液的pH，讓Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2易水解，故在加熱析出CuCl22H2O晶體時，要通入HCl氣體以防止水解。答案：(1)C2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)C(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解9(16分)某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化。請回答下列問題：(1)寫出A、B、D的化學式：A_、B_、D_。(2)試劑a最好選用_(選填A、B、C、D)。ANaOH溶液B稀鹽酸C二氧化碳 D氨水(3)寫出反應的離子方程式：_。(4)固體E可以作為復合性的化學肥料，E中所含物質的化學式為_。解析：根據(jù)已知信息中甲的成分，可以推斷B為氧化鋁，因此反應是通過電解Al2O3而得到D(氧氣)和A(單質鋁)。甲加入水得到的溶液為明礬溶液，溶液中含有Al3、K和SO，甲加入水得到的沉淀為氧化鋁、氧化鐵的混合物，再加入氫氧化鈉溶液，則氧化鋁溶解，再通入二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀。試劑a應該為氨水，如果加入的試劑a是氫氧化鈉溶液，則其加入的量不易控制，由此可推知E為硫酸鉀、硫酸銨的混合物。答案：(1)AlAl2O3O2(2)D(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(4)K2SO4、(NH4)2SO410(16分)(xx泉州質檢)硅孔雀石是一種含銅的礦石；含銅形態(tài)為CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以硅孔雀石為原料直接制取硫酸銅產品的工藝流程如下圖：請回答下列問題：(1)寫出步驟中在礦粉中加入30%稀硫酸時，CuSiO32H2O發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)步驟中加入雙氧水的作用是_。(用離子方程式表示)。(3)步驟中調節(jié)溶液pH約為4，可以達到除去Fe3而不損失CuSO4的目的，調節(jié)溶液pH可選用的最佳試劑是_。AFe(OH)3BNH3H2OCCuO DNaOH(4)已知常溫下，KspAl(OH)33.21034，測得濾液A中Al3的濃度為1102 mol/L，則在濾渣B中_(填“有”或“沒有”)Al(OH)3。(5)為充分利用母液，某學生設計兩種方案回收銅。甲方案：乙方案：按如圖所示裝置進行電解。 乙方案中，銅將在_(填“A”或“B”)極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應該使用_(填“鐵”或“石墨”)作電極材料。該方案和甲方案相比較，最大的缺點是_。解析：(1)CuSiO32H2OH2SO4=CuSO4H2SiO32H2O。(2)觀察礦粉中成分，能夠與雙氧水反應的只有二價鐵離子，加入雙氧水的目的就是把二價鐵離子氧化成三價鐵離子：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)調節(jié)溶液pH約為4，可以達到除去Fe3而不損失CuSO4的目的，而且不能引入新的雜質，所以CuO最合適。(4)KspAl(OH)3c(Al3)c3(OH)3.21034，已知濾液A中c(Al3)1102 mol/L，則當c3(OH)3.21032，所以濾渣B中有Al(OH)3。(5)由電解裝置圖可知，銅在陰極即A極析出，為保持乙方案中電流恒定，B極應該使用鐵作電極材料。比較甲方案和乙方案裝置，乙方案最大的缺點就是消耗能源。答案：(1)CuSiO32H2OH2SO4=CuSO4H2SiO32H2O(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)C(4)有(5)A鐵耗能11(16分)聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：(1)反應中副產品a是_(用化學式表示)。(2)升高pH至4.05.0的目的是_。(3)生產過程中可循環(huán)使用的物質是_(用化學式表示)。(4)為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的C物質可選用_(填編號)。aNaOHbAlc氨水dAl2O3eNaAlO2(5)聚合氯化鋁晶體的化學式可以表示為Al2(OH)nCl6nxH2Om，實驗室測定n的值：稱取a g晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化為止，稱量為b g。此過程可能用到的下列儀器有_。a蒸發(fā)皿b坩堝c研缽d試管另取a g晶體，進行如下操作：用A試劑溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干稱量為c g。A試劑為_(填試劑名稱)，C操作為_(填操作名稱)。n_(用含b、c的代數(shù)式表示)。解析：(1)鋁灰用水清洗后，加入鹽酸，Al與鹽酸反應產生H2，因此氣體a為H2。(2)鋁灰加入鹽酸得到的B為AlCl3溶液，降溫熟化后，升高pH可以促進AlCl3水解，從而使晶體析出。(3)生產過程中鹽酸(HCl)可以循環(huán)使用。(4)生產過程中為使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它們與AlCl3水解生成的H反應，且不會引入其他雜質。(5)將晶體制成粉末，需要用到研缽，加熱粉末至質量不再變化，需要用到坩堝，得到的b g物質為Al2O3。將晶體溶解，選擇硝酸，操作C為過濾、洗滌，得到的c g物質為AgCl。根據(jù)關系式Al2O3(6n)AgCl，有102(861143.5 n)bc，解得n。答案：(1)H2(2)促進AlCl3的水解，使晶體析出(3)HCl(4)b、d(5)b、c硝酸過濾、洗滌