2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第3節(jié) 鹽類的水解課時跟蹤檢測 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第3節(jié) 鹽類的水解課時跟蹤檢測 新人教版 1．(xx西安中學(xué)質(zhì)檢)下列物質(zhì)在常溫時發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：選C　多元弱酸酸根離子水解是分步進(jìn)行的，是可逆反應(yīng)，水解的量少時不能生成沉淀和氣體。本題選C。 2．(xx海南高考)25℃時，a molL－1一元酸HA與b molL－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是(　　) A．a(chǎn)＝b　　　　　 B．a(chǎn)＞b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋) 解析：選C　題意中隱含了一元酸可能是強酸也可能是弱酸這個條件。HA若是強酸，則a＝b；HA若是弱酸，則a＞b，結(jié)合電荷守恒分析。因而只能選C。 3．下列運用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實無關(guān)的是(　　) A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞 B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫 C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污 D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳 解析：選D　A項是因為Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因為NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因為CO水解顯堿性，能夠除去油污；D項與鹽類的水解無關(guān)。 4．(xx南昌二中測試)對滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　) A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱 C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析：選B　明礬溶液加熱，水解程度增大，酸性增強，酚酞溶液不變色，A不符合題意；CH3COONa溶液水解顯堿性，加熱使水解程度增大，酚酞溶液顏色加深，B符合題意；NH4Cl水解顯酸性，操作后顏色變淺，C不符合題意；NaCl不水解，對顏色無影響，D不符合題意。 5．下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是(　　) A．NaHCO3 B．KMnO4 C．FeCl3 D．NaCl 解析：選D　NaHCO3溶液加熱后得到Na2CO3；KMnO4溶液最后得到K2MnO4和MnO2；FeCl3溶液最后得到Fe2O3。 6．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL－1的兩種溶液混合而成： ①NH4Cl與CH3COONa　②NH4Cl與HCl?、跱H4Cl與NaCl?、躈H4Cl與NH3H2O(混合液呈堿性) 下列各項排序正確的是(　　) A．pH：②＜①＜③＜④ B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④ C．c(NH)：①＜③＜②＜④ D．c(NH3H2O)：①＜③＜④＜② 解析：選C　A項，pH應(yīng)為②＜③＜①＜④，A項錯誤；溶液中c(H＋)：④＜①＜③＜②，B項錯誤；C項，①中CH3COO－的水解能促進(jìn)NH的水解，而②中鹽酸電離出的H＋抑制NH的水解，④中除NH4Cl電離出NH外，NH3H2O也可電離出NH，故c(NH)：①＜③＜②＜④，正確；D項，c(NH3H2O)最大的為④，錯誤。 7．(xx黃山模擬)經(jīng)測定某溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，下列說法不正確的是(　　) ①溶液中四種離子之間不可能滿足：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) ②若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性 ③若溶液中離子間滿足：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl ④若溶液中離子間滿足：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3H2O A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 解析：選B　當(dāng)溶質(zhì)為NH4Cl和HCl的混合物時，可滿足c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，①錯誤；當(dāng)c(NH)＝c(Cl－)時，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，②正確；當(dāng)溶質(zhì)為NH4Cl和少量HCl時，c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)也成立，③錯誤；若c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)成立，則溶液呈堿性，再結(jié)合c(NH)＞c(Cl－)可知，溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3H2O，④正確。綜上所述，答案為B。 8．(xx廣東高考)50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 molL－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.010－2molL－1 解析：選C　pH＝4，則c(H＋)＝1.010－4molL－1，故A錯誤；小蘇打(NaHCO3)在水中發(fā)生水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而使HCO減少，c(Na＋)＞c(HCO)，故B錯誤；食鹽水中含有Na＋、Cl－、OH－、H＋，根據(jù)溶液電中性原理，應(yīng)有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C項正確；c(OH－)＝＝，但由于該溶液的溫度是50℃，而不是常溫，所以KW≠1.010－14，所以c(OH－)≠1.010－2molL－1，故D錯誤。 9．下列情況下粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) B．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－) C．10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與5 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl) 解析：選D　D項，(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液如果是同濃度：(NH4)2SO4溶液中的銨根離子正常水解，而(NH4)2CO3溶液中的銨根離子與碳酸根離子互相促進(jìn)水解，所以水解程度大，使銨根離子的濃度比硫酸銨溶液中的銨根離子的濃度小。NH4Cl溶液中銨根離子也是正常水解，但是銨根離子比(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液中的濃度小的多，約為后二者的一半。所以c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液，它們的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)，D正確。 10．(xx阜陽一中月考)取0.2 molL－1HX溶液與0.2 molL－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8(25℃)，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是(　　) A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝110－8molL－1 B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 molL－1 C．c(Na＋)－c(X－)＝9.910－7molL－1 D．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝110－6molL－1 解析：選C　酸和堿恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，說明HX是弱酸，生成物NaX水解。A不正確，混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝110－6molL－1；B不正確，應(yīng)該是c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.1 molL－1；D不正確，應(yīng)該是c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝110－8molL－1，答案選C。 11．(xx太原五中測試)25℃時，x molL－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調(diào)節(jié)溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．當(dāng)c(F－)＞c(HF)時，溶液呈堿性 B．當(dāng)pH＝2時，c(F－)＜c(K＋) C．25℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)為410－6 D．當(dāng)pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol/L 解析：選D　A項，根據(jù)圖像可以得出當(dāng)c(F－)＞c(HF)時，溶液也可以呈酸性；B項，由電荷守恒得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝2時，c(H＋)＞c(OH－)，則c(F－)＞c(K＋)時才滿足電荷守恒；pH＝4時，c(F－)＝0.8x mol/L，c(HF)＝0.2x mol/L，則氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka＝＝＝410－4，所以C項不正確；D項，根據(jù)電荷守恒，得c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，若兩邊均加上c(HF)，可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)＋c(HF)，移項可得c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(F－)＋c(HF)，忽略加入固體引起的溶液體積變化，得c(F－)＋c(HF)＝x mol/L。 12．(xx荊州質(zhì)檢)硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。 請回答下列有關(guān)問題： (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是____________________(用離子方程式表示)。 (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________ ______________________________________。 (3)在0.10 molL－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)。 A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4) B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋) C． c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO) D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO) 解析：(1)由題中信息可得，硫酸鈉是弱酸強堿鹽，易水解生成硫酸氫鈉：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸鈉溶液呈弱堿性。(2)硫酸氫根離子部分電離，是弱酸根離子，硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。(3)A項，由題意知，硫酸鈉溶液中存在的陽離子：Na＋、H＋，陰離子：SO、OH－、HSO，溶液中不存在H2SO4，A項錯誤；B項，物料守恒式為c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)，電荷守恒式為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，兩式相減，得質(zhì)子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)，B、C、D項正確。 答案：(1)弱堿性　SO＋H2OHSO＋OH－ (2)Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋ (3)BCD 13．(xx昆明一中月考)已知在25℃時，部分弱酸的電離常數(shù)如表所示： CH3COOH Ka＝1.7510－5 H2CO3 Kal＝4.3010－7、Ka2＝5.6110－11 H2SO3 Ka1＝1.5410－2、Ka2＝1.0210－7 (1)寫出碳酸的第二級電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka2＝________。 (2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列各量會變小的是________(填字母)。 A．c(CH3COO－)　 B．c(H＋) C．醋酸的電離平衡常數(shù) D．醋酸的電離度 (3)25℃時，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，堿性較強的是________溶液，原因是______________________________________。 (4)pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是________溶液。 (5)向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaHSO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________________ ______________________________________。 解析：(1)碳酸的第二級電離方程式為HCOH＋＋CO，Ka2＝。(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H＋)減小，醋酸的電離度減小，而醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，即醋酸的電離平衡常數(shù)不發(fā)生變化。故選項B、D符合題意。 (3)CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，由于碳酸的Kal＝4.3010－7，Ka2＝5.6110－11，即酸性：H2CO3>HCO，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，酸越弱，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越大，即CO的水解程度大于HCO的水解程度，故溶液濃度相等時，堿性：Na2CO3>NaHCO3。(4)CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3均能水解，它們的溶液均顯堿性，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HSO，故水解程度：SO>HCO>CH3COO－，因此，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液堿性：Na2SO3>NaHCO3>CH3COONa，若溶液pH相等，即堿性相同，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COONa>NaHCO3>Na2SO3。(5)由表中數(shù)據(jù)可知，酸性：HSO>HCO，根據(jù)“強酸制弱酸”的原理，Na2CO3＋NaHSO3===NaHCO3＋Na2SO3，故反應(yīng)后，混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2SO3。由于HCO＋H2OH2CO3＋OH－，SO＋H2OHSO＋OH－，且水解程度：SO>HCO，故混合溶液中，c(Na＋)>c(HCO)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)，同時，溶液中還存在電離：HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－，c(H＋)＞c(CO)，故c(Na＋)＞c(HCO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(CO)。 答案：(1) (2)BD (3)Na2CO3　CO的水解程度大于HCO的水解程度 (4)CH3COONa (5)c(Na＋)＞c(HCO)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(CO) 14．(xx北京石景山模擬)電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示： 化學(xué)式 HF H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù)(Ka) 7.210－4 K1＝4.410－7 K2＝4.710－11 3.010－8 (1)將濃度為0.1 molL－1HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是________。 A．c(H＋) B．c(H＋)c(OH－) C. D． (2)25℃時，在20 mL 0.1 molL－1氫氟酸中加入V mL 0.1 molL－1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是________。 A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H＋)相等 B．①點時pH＝6，此時溶液中c(F－)－c(Na＋)＝9.910－7molL－1 C．②點時，溶液中的c(F－)＝c(Na＋) D．③點時V＝20 mL，此時溶液中c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 molL－1 (3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL－1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是________。 (4)Na2CO3溶液顯堿性是因為CO水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證明之 ______________________________________。 (5)長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1 mol HF 轉(zhuǎn)移________ mol電子。 解析：(1)加水稀釋能促進(jìn)氫氟酸的電離，溶液中氫離子濃度降低，故A錯誤；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯誤；溶液中氫離子濃度和氫氟酸濃度都降低，該分式中都乘以氟離子濃度得氫氟酸的電離常數(shù)除以氟離子濃度，電離常數(shù)增大，氟離子濃度減小，所以其比值增大，故C正確；溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故D正確。 (2)A.酸能抑制水的電離，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水的電離，故錯誤。 B．氟離子濃度－鈉離子濃度＝氫離子濃度－氫氧根離子濃度，故正確。 C．溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以氟離子濃度等于鈉離子濃度，故正確。 D．③點時V＝20 mL，溶液呈堿性，根據(jù)溶液呈電中性知，鈉離子濃度大于氟離子濃度且為0.05 mol/L，故錯誤。 (3)根據(jù)相應(yīng)酸的酸性強弱判斷，氫氟酸的酸性大于碳酸的，碳酸的酸性大于次氯酸的，所以順序為①④②③(或①＞④＞②＞③，用物質(zhì)名稱表示也對)。 (4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。 (5)HFO與水反應(yīng)生成氫氟酸和雙氧水，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移2 mol電子。 答案：(1)CD (2)BC (3)①④②③(或①＞④＞②＞③，用物質(zhì)名稱表示也對) (4)在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺 (5)2