2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（答案不全）.doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（答案不全）一、選擇題（每小題2.5分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共55分）1下列說(shuō)法正確的是()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下均很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生A B C D2.反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(Ls),則這段時(shí)間為()A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s3下列說(shuō)法中，正確的是()AH0 kJ/mol表示放熱反應(yīng)，H0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng)B1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱C1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)4對(duì)反應(yīng)A3B 2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是()Av (A)0.3 molL1min1 Bv (B)0.6 molL1min1Cv (C)0.5 molL1min1 Dv (A)0.01 molL1s15已知反應(yīng)： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJmolB的反應(yīng)熱為221 kJmolC稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水的反應(yīng)熱為57.3 kJmolD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量6第29屆北京奧運(yùn)會(huì)火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5 mol丁烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出450 kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式可表示為()AC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g) H900 kJmol1B2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l) H900 kJmol1CC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H900 kJmol1DC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H900 kJmol17一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是() A反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開(kāi)始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g) Z(g)8下列說(shuō)法或表示方法中正確的是()A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57. 3 kJ9下列熱化學(xué)方程式中，H的絕對(duì)值表示可燃物的燃燒熱的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol10一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pCg)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，體系的密度不再發(fā)生變化，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A只有 B C D11.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/molBC(石墨，s)=C(s，金剛石)H0 kJ/mol，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定CX(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大D已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2，則H1H212已知反應(yīng)3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)H0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是()增大A的濃度升高溫度增大D濃度加入催化劑恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變A B C D13某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大14.在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2X +Y(g) Z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是().A若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)D若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)15.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H216在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量()A.等于0.8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol17可逆反應(yīng)A(g)+B C(g)+D達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體B.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D必是氣體C.升高溫度，C的百分含量減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大18.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成(或斷裂)1 mol共價(jià)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243 kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431 kJ/mol。已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ kJmol1。則Q的值等于()A183 B183 C862 D86219對(duì)于平衡體系A(chǔ)(g)+B(g)C(g)+D(g) H 0，下列結(jié)論中不正確的是()A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則+B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2D.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小20.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是()A到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D化學(xué)方程式中一定np+q21在298 K、1.01105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJ/mol22. 某化學(xué)反應(yīng)的H122 kJmol-1，S+231 Jmol-1K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行第卷 非選擇題（共45分）二、填空題（50分,每空2分）23(7分)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H2983.2 kJmol1，P(s，紅磷)O2(g)=P4O10(s)H738.5 kJmol1，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。24（14分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度為T(mén)1時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于_(說(shuō)明：分解率等于分解量除以總量，類(lèi)似于轉(zhuǎn)化率)；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。 25. （12分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）x值等于_（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（3）生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入_物質(zhì)_mol26. （12分）工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO( g) + H2 O(g）CO2(g)+H2 (g) H=Q kJ/ mol。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度的關(guān)系如圖所示 。若在一固定的密閉容器中，850時(shí)發(fā)生上述反應(yīng) ，并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì) 的濃度（mol L-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表 ：已知 ：850時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題 ：(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A.單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g）的濃度等于生成 CO2 (g）的濃度B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化C.混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率(2)Q0 （填“”） 。(3)若在850時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2 O(g) ， K 值 （填“增大”“減 小”或“不變”） ，工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過(guò)量H2 O(g)的作用是 。(4)上表中C2為mol L-1 , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 。姓名：正確填涂準(zhǔn) 考 證 號(hào)0123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789班級(jí)：錯(cuò)誤填涂填涂要求填涂時(shí)用2B鉛筆將選中項(xiàng)涂滿(mǎn)涂黑，黑度以蓋過(guò)框內(nèi)字母為準(zhǔn)。修改時(shí)用橡皮擦干凈。注意題號(hào)順序。保持答題卡整潔，不要折疊、污損。缺考標(biāo)記與作弊標(biāo)記由監(jiān)考老師填涂。缺考違紀(jì)標(biāo)志欄 缺考 違紀(jì)嘉峪關(guān)市第一中學(xué)xx學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)一.選擇題（每小題2.5分，共計(jì)55分） 1 ABCD 2 ABCD 3 ABCD 4 ABCD 5 ABCD 6 ABCD 7 ABCD 8 ABCD 9 ABCD 10 ABCD 11 ABCD 12 ABCD 13 ABCD 14 ABCD 15 ABCD 16 ABCD 17 ABCD 18 ABCD 19 ABCD 20 ABCD 21 ABCD 22 ABCD 二、填空題（方程式3分，其余每空2分，共計(jì)45分）23（7分）_， _ _，_24（14分）（1） （2） ， ， （3） ， 25（12分）（1） （2） （3） （4） （5） ， 26（12分）（1） （2） （3） ， （4） ，