2019年中考化學一輪復習 第五單元 定量研究化學反應 第07課時 定量研究化學反應課件 魯教版.ppt

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UNITFIVE,第五單元定量研究化學反應,第7課時定量研究化學反應,,考點一質量守恒定律,1.質量守恒定律的理解,參加,等于,,2.化學反應前后各種量的關系,種類,質量,物質,種類,數(shù)目,種類,,3.質量守恒定律的應用（1）適用范圍①質量守恒定律適用的范圍是變化而不是變化。②質量守恒定律指的是守恒而不是其他方面的守恒,物體的體積不一定守恒。③質量守恒定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單,而是指真正參與了反應的那部分質量,反應物中可能有一部分沒有參加反應。④質量守恒定律的推論:化學反應中,反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。,化學,物理,質量,相加,,（2）具體應用①解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量。②推斷反應物或生成物的化學式。③確定物質的組成元素。④判斷化學方程式的書寫是否正確。[提示]①當有氣體參加反應或者有氣體生成時,該反應必須在密閉的容器內進行,且應保持實驗裝置在反應前后所受浮力不變,才能驗證質量守恒定律。②利用質量守恒定律解釋現(xiàn)象時,特別要注意不要漏掉氣體或沉淀物質。,1.概念用表示的式子。2.書寫原則以為依據(jù),絕不能憑空臆造;遵循,即化學方程式等號兩邊各原子的總數(shù)要相等。3.書寫步驟,,考點二化學方程式,化學式,化學反應,客觀事實,質量守恒定律,反應物,生成物,化學計量數(shù),原子,反應條件,生成物,,4.注意事項（1）當反應物中有氣體或固體時,生成物中的氣體或沉淀就不要標“↑”或“↓”。（2）對于給出信息要求書寫化學方程式,首先要找到反應物、生成物和反應條件,然后寫出正確的化學式并配平,最后完成化學方程式。5.表示意義（1）表示反應物、生成物及反應條件。（2）表示各物質之間的質量比。（3）表示各物質粒子之間的數(shù)目比。[辨析]①“點燃”與“燃燒”:點燃是反應條件,燃燒是實驗現(xiàn)象。②“加熱”與“高溫”:加熱是指在酒精燈能達到的溫度下發(fā)生反應的條件,在化學方程式中要用“△”表示;高溫是指在800℃以上才能發(fā)生反應的條件,在化學方程式中要用“高溫”表示。,1.最小公倍數(shù)法:適用于較為簡單的化學方程式,將等號兩邊各元素的原子,用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。2.觀察法:一般適用于含有原子團的反應。若反應前后原子團沒有發(fā)生變化,可將它作為一個整體進行配平。如:NaOH+AlCl3——NaCl+Al（OH）3配平步驟:①觀察“OH”數(shù)目:左→1,右→3。②使反應式兩邊“OH”數(shù)相等:3NaOH+AlCl3——NaCl+Al（OH）3。③配平其他元素的原子,并將反應式寫完整:3NaOH+AlCl33NaCl+Al（OH）3↓。,,考點三化學方程式的配平,,1.計算步驟（1）設:設。（2）寫:正確寫出反應的（一定要配平）。（3）找:找出已知量和未知量的相對質量（）與實際質量的關系。（4）列:列比例式（根據(jù)已知量和待求量的相對質量）。（5）解:解比例式求出待求量（要有單位）。（6）答:檢查無誤后簡明地寫出答案。[口訣]化學反應中有關計算的步驟可記憶如下:化學方程要配平,需將純量代方程;關系式對關系量,單位統(tǒng)一不能忘;關系量間成比例,解題步驟要完整。,,考點四化學反應中的有關計算,未知量,化學方程式,相對分子質量和化學計量數(shù)的乘積,之比等于實際質量之比,,,3.容易出現(xiàn)的錯誤（1）題意理解不清、答非所問。（2）化學方程式書寫錯誤,使計算失去正確依據(jù)。（3）單位不統(tǒng)一,有時把體積等代入。（4）把不純物質的量當作純凈物的量代入。（5）計算不認真、粗心大意,如求算化學式量時出現(xiàn)錯誤等。[注意]若題目中所給數(shù)據(jù)都是混合物的質量,且不能通過質量分數(shù)計算出反應物（或生成物）的質量,可以根據(jù)質量守恒定律,利用化學反應前后,參加化學反應的物質的總質量等于反應后生成的物質的總質量,找出某種純凈物的質量。,,考向一化學方程式的書寫及意義,,C,,例2我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載,其反應原理之一是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是（）A.X的化學式是Ag2SB.H2S中S的化合價為-2C.反應前后元素的種類不變D.H2S是無毒的,D,,[解析]根據(jù)銀針驗毒原理知,H2S是一種有毒的物質。,,1.[2016宿遷]某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣,如CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2↑。NaH與CaH2的化學性質相似,則將NaH放入足量的稀鹽酸中,生成的新物質為（）A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H2,直擊中考,D,,[解析]NaH與CaH2的化學性質相似,將NaH放入足量的稀鹽酸中,NaH與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉又與足量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,故將NaH放入足量的稀鹽酸中,生成的新物質為NaCl和H2。,,A,,考向二有關化學方程式的簡單計算,例3[2018淮安]氫氟酸（HF）可用于玻璃上雕刻各種精美圖案,發(fā)生反應的化學方程式可表示為SiO2+4HFX↑+2H2O,則物質X為（）A.SiOB.O2C.SiF4D.SiF,C,,[解析]根據(jù)化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變,可知X的化學式為SiF4。,角度1化學式及組成元素的確定,,例4[2018婁底]某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列說法正確的是（）A.該有機物中只含碳、氫兩種元素B.該有機物中一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定,C,,,例5[2017呼和浩特]圖7-2表示某化學反應的微觀示意圖,據(jù)圖分析判斷,下列說法正確的是（）A.甲物質由5個原子構成B.化學變化前后硅元素的化合價不變C.參加反應的乙的質量和生成的丁中氫元素的質量相等D.參加反應的甲、乙兩物質分子個數(shù)比為1∶1,C,,角度2圖表類試題,圖7-2,,例6[2017天水]把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下,下列說法正確的是（）A.物質a是生成物B.x=2.2C.d一定是催化劑D.反應后原子數(shù)目減少了,B,,[解析]由質量守恒定律可知,反應前后物質的總質量不變,所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,x=2.2。反應后a物質的質量減少了,所以a是反應物;由以上分析可知,x的值為2.2;d質量不變,可能作催化劑或者沒有參加反應;由質量守恒定律可知,化學反應中原子的種類與數(shù)目均不變。,,例7[2017河南]電解食鹽水可得到燒堿、氯氣（Cl2）和一種可燃性氣體,反應的化學方程式為。配制質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,若量取水時俯視量筒刻度讀數(shù)（其他操作正確）,溶液的質量分數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”）5%?，F(xiàn)有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入過量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,則原混合物中含鈉元素的質量為g。,角度3文字敘述型計算題,大于,0.69,,,例8[2018益陽]某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水,也不與稀鹽酸反應）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為。（2）求60g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。（要求寫出計算過程）,角度4表格數(shù)據(jù)型計算題,86%,,,例9實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數(shù)據(jù)如圖7-3所示。請回答:（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的都沒有發(fā)生變化。（2）反應生成氧氣的質量為g。（3）參加反應的過氧化氫溶液的質量分數(shù)是多少?,角度5坐標曲線型計算題,化學性質和質量,圖7-3,1.6,,,3.[2015宿遷]將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應后各物質的質量如下表所示,下列說法正確的是（）A.a和b是反應物B.x=2.0C.該反應是分解反應D.d可能是催化劑,直擊中考,D,,[解析]反應后a的質量減少,反應后b的質量增加,因此a是反應物,b是生成物,A說法錯誤;反應后c物質的質量為6.4g+4.0g+3.2g-5.2g-7.2g=1.2g,B說法錯誤;由分析可知,該反應為a+c→b,是化合反應,C說法錯誤;反應后d質量不變,可能是催化劑,也可能是雜質,D說法正確。,,4.[2014宿遷]現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質,其微觀示意圖見下表,仔細觀察后回答相關問題。（1）A物質的化學式量是。（2）屬于有機物的是（填序號）。（3）標出D物質中氧元素的化合價:。（4）在一定條件下,1.7gA物質和2.4gB物質恰好完全反應,生成2.7gD物質和另一種物質,則該物質中含有種元素。（5）C物質在足量的B物質中完全燃燒生成D和E,其化學方程式是。,17,C,一,