2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡優(yōu)化訓(xùn)練.doc

《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡優(yōu)化訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡優(yōu)化訓(xùn)練.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡優(yōu)化訓(xùn)練題組一溶解平衡的含義和影響因素1有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法錯(cuò)誤的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低【答案】B【解析】AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后，溶解與沉淀速率相等，但不為0，一般來說，升高溫度，有利于固體物質(zhì)的溶解，A、C均正確；AgCl難溶于水，但溶解的部分完全電離出Ag和Cl，B錯(cuò)誤；向AgCl沉淀中加入NaCl固體，增大了Cl濃度，促使溶解平衡向左移動(dòng)，Ag濃度減小，Cl濃度增大，但由于溫度不變，溶度積不變，二者濃度乘積為定值，而AgCl的溶解度降低，D正確。2有固體Mg(OH)2存在的飽和水溶液中有如下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入下列物質(zhì)：水；MgCl2固體；NaOH固體；鹽酸；NH4Cl固體。其中能使Mg(OH)2固體減少的是()A BC D【答案】C【解析】加水可以使氫氧化鎂繼續(xù)溶解；加MgCl2固體和NaOH固體都使溶解平衡左移；鹽酸能與Mg(OH)2反應(yīng)；加NH4Cl固體，銨離子的水解促進(jìn)了氫氧化鎂的溶解。題組二溶解平衡的應(yīng)用3(xx安徽卷)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3 混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系。合理的是()【答案】C【解析】因KspAl(OH)3KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3OH=AlO2H2O，故C項(xiàng)圖象符合實(shí)際情況。4已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2、Fe2幾乎不水解，而Fe3幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80 左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是()A加入純Cu將Fe2還原為FeB向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為45D向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為45【答案】D【解析】A中Cu不能將鐵置換出；B中H2S能使Cu2沉淀；C中不能用NH3來調(diào)節(jié)pH，會(huì)引入新雜質(zhì)。題組三溶度積曲線5常溫下，Ksp(CaSO4)9106，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bd點(diǎn)有沉淀生成Ca點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp Db點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1 【答案】C【解析】在特定溶液中，c(Ca2)、c(SO)才相等，A錯(cuò)誤；d點(diǎn)溶液未飽和，沒有沉淀生成，B錯(cuò)誤；a、c兩點(diǎn)溫度相同，Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，C正確；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以看出b點(diǎn)Qc2105Ksp，所以會(huì)生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行，此時(shí)溶液中c(SO)會(huì)小于4103 mol/L，由于c(Ca2)c(SO)，則c(SO)小于3103 mol/L，D錯(cuò)誤。6常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法正確的是()ApH12的溶液中不存在Zn(OH)B如果溶液中c(Zn2)0.1 molL1，則c(H)1106 molL1C控制pH在812可以分離出溶液中的Zn2DZn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)在a點(diǎn)的平衡常數(shù)為11010【答案】C【解析】A中在pH12的溶液中也存在Zn(OH)，只是濃度很??；D中的平衡常數(shù)就是Ksp11031107110711017。題組四溶解平衡與溶度積常數(shù)7在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時(shí)，c(Cu2)_molL1KspCu(OH)22.21020?！敬鸢浮?.2108【解析】pH8時(shí)，c(OH)1106 molL1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)2.21020，求得c(Cu2)2.2108 molL1。8已知：I22S2O=S4O2I。常溫下相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入_調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_ _(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。可選用_作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_ _。CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_。該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_。【答案】(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO32.6109 molL1(2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可在干燥的HCl氣流中加熱脫水(3)淀粉溶液藍(lán)色褪去，30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色2Cu24I=2CuII295%【解析】(1)為得到純凈的CuCl22H2O晶體要除去氯化鐵，加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì)，可以是氫氧化銅或堿式碳酸銅。溶液的pH4，所以溶液中氫氧根離子濃度為104 mol/L，則氫氧根離子濃度為1010 mol/L，c(Fe3)2.6109 mol/L。(2)由于CuCl2在加熱過程中水解被促進(jìn)，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，得到堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl2,2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl22HCl2H2O；想得到無水CuCl2的合理方法是讓CuCl22H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水。(3)測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉；終點(diǎn)為藍(lán)色褪去30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為2Cu24I=2CuII2；依據(jù)2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI,2Cu24I= 2CuII2，得到2Na2S2O3 2Cu2 2 201000 mol/L0.1000 mol/L0.0200 L0.0200 L0.002 mol試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)100%95%。