2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第5講 考點(diǎn)2 元素周期表　元素周期律（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第5講 考點(diǎn)2 元素周期表　元素周期律（含解析） 題組一　元素周期律及其應(yīng)用 1．能說(shuō)明元素X原子的得電子能力強(qiáng)于元素Y原子的得電子能力的事實(shí)是 (　　)。 A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期 B．元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性 C．分別加熱H2X、HY至500 ℃，只有HY發(fā)生分解 D．元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 解析　原子的得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較，C正確。A選項(xiàng)中沒有強(qiáng)調(diào)同一主族，B選項(xiàng)中的含氧酸沒有強(qiáng)調(diào)最高價(jià)態(tài)，D選項(xiàng)中X單質(zhì)將Cu氧化為＋1價(jià)，Y單質(zhì)將Cu氧化為＋2價(jià)，則Y的非金屬性強(qiáng)于X。 答案　C 2．根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是 (　　)。 A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱 D．Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增大 解析　Cl、Br、I是鹵族元素，非金屬性依次減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱。 答案　B 題組二　元素周期表的結(jié)構(gòu) 3．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是 (　　)。 A．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素 B．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 解析　目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期(即第6周期)含有32種元素；原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，陽(yáng)離子則不是；稀有氣體元素He原子的最外層只有2個(gè)電子。 答案　C 4．短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng) B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) C．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Y－ D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) 解析　本題通過(guò)元素推斷考查同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù) X＋、Z－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)得出X、Z分別為Na、F，結(jié)合最外層電子數(shù)之和為15得出Y為Cl，鹵素中F的非金屬性最強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定，A正確；從左至右，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第3周期中Na的金屬性最強(qiáng)，B正確；離子半徑應(yīng)該是Cl－>Na＋，C錯(cuò)誤；第3周期中Cl的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，D正確。 答案　C —————[失分防范]———————————— (1)比較物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較，而不是根據(jù)非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱進(jìn)行比較。 (2)所含元素種類最多的族是ⅢB族，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族。 (3)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。 (4)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。 (5)利用原電池原理比較元素金屬性時(shí)，不要忽視介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)的影響。如Al—Mg－NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。