2019年高三化學總復習 效果檢測3 金屬及其化合物 新人教版.doc
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2019年高三化學總復習 效果檢測3 金屬及其化合物 新人教版 高頻考點 對應(yīng)題號 錯題統(tǒng)計 金屬的性質(zhì) 1、2 金屬及化合物 3、4、5、8、10、11 合金 6 金屬的冶煉 7 金屬離子的判斷 9 一、選擇題(本題共有6個小題,每小題6分,共36分) 1.以下有關(guān)金屬的說法中正確的是( ) A.活潑金屬在常溫下可與氧氣反應(yīng),不活潑金屬在加熱或高溫條件下也可與氧氣反應(yīng) B.活潑金屬都可以從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬 C.由于鋁元素和鐵元素都有+3價,由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知:2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ D.據(jù)金屬的活動性:Al>Fe,則與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時,Al更劇烈 解析:選D A項中金在高溫下不與氧氣反應(yīng),B項中Na與鹽溶液反應(yīng)時,先與水反應(yīng),不能置換出金屬,C項中Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。 2.(xx松口中學質(zhì)檢)金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下: 金屬 Ti Mg Cu 金屬表面現(xiàn)象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化 下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是( ) A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu B.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg C.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑 D.Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學反應(yīng) 解析:選D A中,Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速度慢,說明Ti的金屬活動性比Mg弱,A錯;B中,由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應(yīng),故不能用此法提純金屬鈦;C中,由于Ti是較為昂貴的金屬,用Ti來制造Cu,成本上不劃算。答案為D。 3.(xx南昌模擬)金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是( ) A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 解析:選D Al2O3→Al(OH)3不能一步完成,需要兩步才能完成Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl。 4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是( ) A.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品 B.NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑 C.NH3能與Cl2生成NH4Cl,可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏 D.K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2,可用于凈化自來水并殺菌消毒 解析:選B A項,鋁屬于金屬,具有延展性和抗腐蝕性,可用于包裝物品,正確;B項,NaHCO3受熱分解與酸反應(yīng)均產(chǎn)生CO2,可作膨松劑,錯;C項,NH4Cl為白煙,故可通過是否有白煙,判斷管道是否泄漏,正確;D項,膠體具有凈水作用,高價鐵具有強氧化性,可以殺菌消毒,正確。 5.下表的各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( ) 編號 a b c d ① Na2O Na2O2 Na NaOH ② Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 ③ FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ④ MgO MgCl2 Mg Mg(OH)2 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 解析:選D NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O。 6.“神舟八號”飛船成功發(fā)射升空之后,完成了與1個月前發(fā)射的“天宮一號”的成功交會對接,其中新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了保障。下列關(guān)于鋁鋰合金的認識正確的是( ) A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的一種化合物 B.鋰是堿金屬元素,性質(zhì)活潑,鋁鋰合金與水反應(yīng)生成氫氣 C.鋁離子和鋰離子的核外電子排布相同 D.若鋁鋰合金中鋰含量為1.1%,則127.3 g鋁鋰合金中含有鋰原子0.2 mol 解析:選D 合金不是化合物,A項錯;能夠用來作航天材料的物質(zhì),不可能與水發(fā)生反應(yīng),B項錯;鋁離子核外電子數(shù)為10,而鋰離子核外電子數(shù)是2,C項錯;根據(jù)選項D中提供的數(shù)據(jù)可知其中含有Li的物質(zhì)的量為=0.2 mol,D項正確。 二、非選擇題(本題共有5個小題,共64分) 7.(6分)(xx石家莊模擬)閱讀以下內(nèi)容:回答問題。 冶煉金屬一般有下列四種方法:①焦炭法;②水煤氣(或H2,或CO)法;③活潑金屬置換法;④電解法。四種方法各有優(yōu)缺點,在工業(yè)上均有應(yīng)用。 (1)一種無色氣體A與紅熱的炭反應(yīng),得到另一種無色氣體B,B與灼熱的氧化銅反應(yīng),又得到A,則A、B分別為________(填序號)。 A.O2、CO2 B.O2、CO C.CO2、CO D.CO、CO2 (2)下列說法錯誤的是________(填序號)。 A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收再利用 B.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步 C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得 D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等 (3)鈦(Ti)有“未來鋼鐵”之稱。工業(yè)上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2獲得海綿狀鈦。該反應(yīng)在下列哪種環(huán)境中進行________(填序號)。 A.稀有氣體中 B.空氣中 C.氮氣中 D.CO2氣體中 解析:(1)CO具有還原性,可還原CuO得到Cu;(2)對于Na、Mg、Al等活潑金屬不能通過電解其鹽溶液制得,而是電解熔融態(tài)的氧化物或鹽制得;(3)Mg容易和O2、N2、CO2反應(yīng),故該反應(yīng)需在稀有氣體中進行。 答案:(1)C (2)C (3) A 8.(18分)A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。 (1)若X是強氧化性氣體單質(zhì),則A可能是________(填序號)。 a.C B.Al c.Na D.Mg (2)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學式為________________;C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示) ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________; 檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是 ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________; 向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是 ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________; 請寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學方程式 ___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________; (3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,X是強酸或強堿,則B的化學式為____________,反應(yīng)①的離子方程式為____________________ 或______________________________________。 解析:(1)由題意知,A與X之間能發(fā)生二次氧化,說明A與X中有變價元素符合題意的是a,c。 (2)若X是金屬單質(zhì),向C中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀,說明C中含Cl-,X為變價金屬Fe,所以B為FeCl3溶液,C為FeCl2溶液,為了防止FeCl2被氧化,在貯存時加入少量Fe粉。 (3)考慮到Al(OH)3的兩性,B為Al(OH)3 ,若X為強堿,則A中含有Al3+,C中含有AlO,①的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓; 若X為強酸,則A中含有AlO,C中含有Al3+,①的離子方程式為AlO+H++H2O===Al(OH)3↓。 答案:(1)ac (2)FeCl3 2Fe3++Fe===3Fe2+,防止Fe2+被氧化 用試管取少量C溶液,滴加KSCN溶液,無顏色變化,再滴加氯水,溶液呈血紅色,證明原溶液中有Fe2+存在 生成白色沉淀,迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (3)Al(OH)3 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ 9.(12分)已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,試回答: (1)寫出B的化學式______,D的化學式______。 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學式方程式 ______________________________________________________。 (3)向G溶液中加入A時反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________。 (4)A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1 mol 氣體,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 解析:白色沉淀E在空氣中放置轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀F,則E為Fe(OH)2,F(xiàn)為Fe(OH)3,G為FeCl3;A與稀鹽酸反應(yīng)生成溶液B和氣體,則A能與FeCl3溶液反應(yīng)生成B溶液,故A為Fe,B為FeCl2。D溶液與AgNO3的白色沉淀,且焰色反應(yīng)顯紫色,則D為KCl,C的溶液為KOH。 答案:(1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (3)2Fe3++Fe===3Fe2+ (4)0.2NA 10.(16分)A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素。已知:(Ⅰ )A為金屬單質(zhì);B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液。 (Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物。 請回答下列問題: (1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是________(填序號)。 (2)G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使G轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________________; 反應(yīng)③(即D將某種氧化物氧化為F)的離子方程式為 ______________________________________。 (3)實驗室制取C的化學方程式為______________________________________。 對氣體C進行如下實驗。已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1 mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.6121023個。請按照要求填空: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋 將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成________色 (用離子方程式表示) ______________________________________ 繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色 ______________________________________ 解析:(1)本題是無機框圖題,關(guān)鍵是找準突破點。B為紅褐色固體,所以B是氫氧化鐵;E為密度最小的氣體,則E是氫氣;G為淺綠色溶液,因此G中含有亞鐵離子。又因為A是金屬單質(zhì),且A、B、D、G含有同種元素,所以A是鐵。D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以D是氯化鐵,則C是氯氣。D能將某種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,所以根據(jù)反應(yīng)⑤可知,F(xiàn)應(yīng)該是硫酸,因此G是硫酸亞鐵。根據(jù)轉(zhuǎn)化可知,反應(yīng)①是化合反應(yīng),②⑤是置換反應(yīng),③是氧化還原反應(yīng),④是復分解反應(yīng)。 (2)過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉,同時過氧化鈉還具有強氧化性,能把亞鐵離子氧化生成鐵離子,因此該反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+;Fe3+能把SO2氧化生成硫酸,反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+。 (3)實驗室制取氯氣的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。氯氣具有強氧化性,能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍色,因此反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-===I2+2Cl-;當氯氣過量時,可以繼續(xù)氧化單質(zhì)碘。每消耗0.1 mol KI,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.6121023,則碘離子失去電子數(shù)是103.61210236.021023=6,因此碘的化合價從-1價升高到+5價,即氧化產(chǎn)物是碘酸,所以反應(yīng)的化學方程式是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl。 答案:(1)②⑤ (2)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ 2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ (3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學用語解釋 藍 Cl2+2I-===I2+2Cl- 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 11.(12分)(xx上海高考)鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 完成下列計算: (1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣,故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣,至少需要疊氮化鈉______g。 (2)鈉—鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣 ①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。 ②計算并確定該鈉—鉀合金的化學式。 (3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾,得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳,有下列反應(yīng): NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下),生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下),計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。 (4)常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 氫氧化鈉質(zhì)量(g) 氯化鈉質(zhì)量(g) ① 2.40 3.51 ② 2.32 2.34 ③ 3.48 3.51 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì),且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算,分析和比較上表3組數(shù)據(jù),給出結(jié)論。 解析:(1)設(shè)需要疊氮化鈉的質(zhì)量為x。 2NaN32Na+3N2↑ 2 mol65 g/mol 3 mol22.4 L/mol x 40.32 L 則x=78 g。 答案:(1)78 (2)①c(OH-)=1000=0.75(mol/L) ②設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀 a+b=0.0752 23a+39b=5.05 a=0.050 b=0.10 該鈉—鉀合金化學式為NaK2。 (3)由題中數(shù)據(jù)可知溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉: 15-24=3(mol) 112 L二氧化碳的物質(zhì)的量:=5(mol) n[Al(OH)3]∶n(Na2CO3)=[(5-3)2]∶5=4∶5 (4)由氯化鈉質(zhì)量推算,氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為 M1(氫氧化鈉)=2.40=40 g/mol M2(氫氧化鈉)=2.32=58 g/mol M3(氫氧化鈉)=3.48=58 g/mol 結(jié)論:實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH; 實驗②和實驗③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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