2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時(shí)3 鹽類(lèi)的水解限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 基礎(chǔ)課時(shí)3 鹽類(lèi)的水解限時(shí)訓(xùn)練（含解析）1下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的敘述中正確的是()。A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱D強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSO3溶液呈酸性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。答案C2(xx廣州診斷)常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度的乘積為11010，則該溶液可能是()。H2SO4；CH3COOH；NH4Cl；KOHCH3COONaABCD解析由題意易求得水電離出的c(H)c(OH)1105 molL11107 molL1，說(shuō)明所加試劑促進(jìn)了水的電離；酸和堿抑制水的電離，而能水解的鹽促進(jìn)水的電離。答案B3(xx宜昌聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()。A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去KCl溶液中的Fe3。答案D4(xx太原模擬)CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說(shuō)法正確的是()。A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)減小B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)減小C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)解析加入NaOH固體使平衡左移，c(CH3COO)增大，A項(xiàng)錯(cuò)；CH3COO水解溶液呈堿性，F(xiàn)e3水解溶液呈酸性，二者水解相互促進(jìn)，使c(CH3COO)減小，B項(xiàng)正確；稀釋溶液雖然促進(jìn)CH3COO的水解，但由于溶液體積增大占主要趨勢(shì)，故c(OH)減小，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)；依據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，可知D項(xiàng)錯(cuò)。答案B5下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()。ACOH2OHCOOH用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過(guò)量)TiO2xH2O4HCl制備TiO2納米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析純堿溶液中由于CO的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對(duì)；明礬溶于水，Al3發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對(duì)；利用水解原理制得TiO2xH2O，加熱脫水即可制備TiO2納米粉，C正確；配制SnCl2溶液時(shí)加入NaOH能促進(jìn)Sn2水解，D錯(cuò)誤。答案D6(xx上海徐匯區(qū)一練，11)室溫下有下列四種溶液：0.1 mol/L氨水0.1 mol/L NH4Cl溶液混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1 mol/L混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1 mol/L。四種溶液中c(NH)由大到小排列正確的是()。ABCD解析一水合氨為弱電解質(zhì)，電離出的c(NH)很小，NaOH抑制一水合氨的電離，鹽酸抑制NH水解。答案D7(xx寶雞調(diào)研)常溫下，0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是()。AHX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B離子濃度：c(Z)c(Y)c(X)C電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析0.1 molL1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，再根據(jù)水解規(guī)律可知HY的酸性強(qiáng)于HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故A、C錯(cuò)誤。根據(jù)“越弱越水解”可知B錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒可知D項(xiàng)正確。答案D8為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，該試劑是()。ANaOHBNa2CO3C氨水DMgO解析加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2和Fe3都生成沉淀，且也引入了新的雜質(zhì)；加入MgO消耗FeCl3水解生成的HCl，促使FeCl3水解成Fe(OH)3，同時(shí)MgO轉(zhuǎn)化成MgCl2，即使MgO過(guò)量，它不溶于水，也不會(huì)引入新雜質(zhì)。答案D9(xx重慶聯(lián)考)常溫下，對(duì)于pH均為5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列說(shuō)法正確的是()。A兩溶液稀釋10倍后，pH相等B兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C兩溶液中各加入等體積的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D兩溶液中水的離子積相等解析鹽酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋10倍后，H濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/10，NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解，稀釋10倍后，水解程度增大，H濃度大于原來(lái)的1/10，A項(xiàng)錯(cuò)；加熱，HCl溶液中H濃度不變，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)；NaOH溶液與鹽酸恰好反應(yīng)，溶液呈中性，NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成NH3H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液仍為酸性，C項(xiàng)錯(cuò)；水的離子積與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積不變，D項(xiàng)正確。答案D10(xx綿陽(yáng)診斷)配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()。AFeSO4(Fe)BSnCl2(HCl)CFeCl3(HCl)DNaAlO2(NaOH)解析A項(xiàng)中加入鐵屑是防止Fe2被氧化。答案A1125 ，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中，由水電離出的c(OH)分別是：NaOH溶液中_；Na2CO3溶液中_；在1 L水中加入上述溶液中的_會(huì)使水的電離程度減小。(2)各取10 mL上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL，pH變化較大的是_(填化學(xué)式)溶液。(3)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示_。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。解析(1)NaOH能抑制水的電離，NaOH溶液中的H來(lái)自于水的電離，c(H)水c(OH)水1.01011 molL1；Na2CO3水解能促進(jìn)水的電離，其溶液中的OH來(lái)自于水的電離，即c(OH)1.0103 molL1；NaOH電離的OH會(huì)抑制水的電離。(2)加水稀釋時(shí)，因?yàn)镃O的水解程度增大，所以pH變化小，pH變化較大的是NaOH溶液。答案(1)1.01011 molL11.0103 molL1NaOH溶液(2)NaOH(3)COH2OHCOOH(4)向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，則可以說(shuō)明純堿溶液呈堿性是由CO水解引起的(或其他合理答案)12(xx佛山檢測(cè))10 時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液D澄清的石灰水(3)將加熱后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(4)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)的判斷是錯(cuò)誤的，理由是_。解析(1)HCO水解的離子方程式為HCOH2OH2CO3OH，若NaHCO3分解生成Na2CO3，則Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。(2)Na2CO3和NaHCO3溶液都能和Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，和NaOH溶液混合都無(wú)明顯現(xiàn)象，BaCl2和Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，和NaHCO3溶液不反應(yīng)，則加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明乙正確。(3)10 時(shí)NaHCO3溶液的pH8.3，溶液冷卻至10 ，若pH高于8.3，則溶液為Na2CO3溶液或Na2CO3和NaHCO3的混合液(因?yàn)镹a2CO3水解程度大于NaHCO3)。由此可知NaHCO3分解生成Na2CO3和CO2，CO2揮發(fā)，冷卻后pH升高，乙正確；若pH等于8.3，說(shuō)明升、降溫只影響了HCO的水解平衡，甲正確。(4)常壓下加熱NaHCO3的水溶液的溫度不可能達(dá)到150 ，所以乙的判斷是錯(cuò)誤的。答案(1)HCOH2OH2CO3OH大于(2)乙B(3)等于甲(或高于乙)(4)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液溫度達(dá)不到150 13(1)已知25 時(shí)0.1 molL1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H)減小，因此溶液的pH增大。上述兩種解釋中_(填“甲”或“乙”)正確。為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的_(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH。A固體CH3COOKB固體CH3COONH4C氣體NH3D固體NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25 時(shí)CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙兩同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙同學(xué)在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃CH3COONH4溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)用學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)各自解釋了上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)：甲同學(xué)的解釋為：因?yàn)镹H4Cl溶液中，NHH2ONH3H2OH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)；又HOH=H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。乙同學(xué)的解釋為：因?yàn)镃H3COONH4=CH3COONH，且Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，NHOH=NH3H2O，所以Mg(OH)2溶液平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)Mg(OH)2的溶解。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的解釋是正確的？_，為什么？_。解析(1)溶液中存在CH3COOHCH3COOH電離平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO濃度，平衡向左移動(dòng)，c(H)減小，pH增大。(2)存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)。加入NH4Cl，NH與OH結(jié)合生成NH3H2O，溶解平衡向右移動(dòng)，Mg(OH)2沉淀溶解。答案(1)乙B乙(或甲)增大(或不變)(2)乙同學(xué)的解釋是正確的甲同學(xué)認(rèn)為由NH的水解所提供的H中和了由Mg(OH)2電離出來(lái)的OH，而忽視了NH4Cl電離的NH也能結(jié)合OH，且電離的NH濃度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NH水解出的H濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，因此不可能是溶液的水解產(chǎn)生的H引起的Mg(OH)2沉淀溶解14(xx南昌檢測(cè))NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。(2)相同條件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫(xiě)序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103molL1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，a點(diǎn)水的電離程度最大。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小103molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)