2019-2020年高考化學二輪復習 專題訓練 常見金屬元素.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 專題訓練 常見金屬元素 1．(xx北京理綜，7)下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是(　　) A．K B．Na C．Fe D．Al 答案　D 解析　金屬鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化膜保護層，防止內層的金屬進一步被氧化，D正確。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比較疏松，不能保護內層金屬，A、B、C錯誤。 2．下列有關碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是(　　) A．用碳酸鈉溶液制備少量燒堿 B．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸 D．用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應前試管內壁的油污 答案　B 解析　A項，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；B項，應選用飽和NaHCO3溶液；C項，飽和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；D項，CO＋H2OHCO＋OH－，加熱促進水解，堿性增強，油污水解程度增大。 3．(xx西安二模)下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是(　　) ①碳酸鈉溶液與鹽酸?、谄X酸鈉溶液與鹽酸?、鄱趸寂c氫氧化鈉溶液　④硝酸銀溶液和氨水?、萋然X與氨水?、尢妓釟溻c溶液與澄清石灰水 A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④ 答案　C 解析?、冫}酸過量生成NaCl、H2O和CO2，鹽酸不足生成NaHCO3和NaCl。②鹽酸過量生成AlCl3和NaCl，鹽酸不足生成Al(OH)3和NaCl。③CO2不足生成Na2CO3和H2O，CO2過量生成NaHCO3。④氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水過量生成銀氨溶液。⑥Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2過量生成CaCO3、NaOH和H2O。 4．某同學對Na2O2和CO2反應后的所得固體進行研究。下列實驗方案中不能測得固體中Na2CO3的質量分數(shù)的是(　　) A．取a g混合物與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的固體加熱蒸干、灼燒得到b g固體 B．取a g混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g C．取a g混合物與足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得到b g固體 D．取a g混合物與足量的水反應，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為V L(標況) 答案　B 解析　A項，因為灼燒后，b g固體為總的NaCl的質量，所以列方程組可求得Na2CO3的質量，正確；B項，b g為CO2和帶出水蒸氣的質量，無法求得Na2CO3的質量，錯誤；C項，b g為BaCO3的質量，由此求得Na2CO3的質量，正確；D項，V L為O2的體積，由此求得Na2O2的量，進一步求Na2CO3的質量，正確。 5．(xx昆明二模)下列反應所得溶液中，一定只含一種溶質的是(　　) A．向鐵粉中加入稀硝酸 B．向燒堿溶液中通入CO2氣體 C．向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液 答案　D 解析　A項，溶質可以為Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物；B項，溶質為Na2CO3、NaHCO3或其混合物；C項，溶質為AlCl3和NaCl；D項，沉淀為Mg(OH)2和BaSO4，所以溶質只為Ba(OH)2。 6．(xx上海，15)右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　) A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰 B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰 C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 答案　C 解析　侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項。 7．(xx上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是(　　) A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋ B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出 D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出 答案　B 解析　本題考查鐵及其化合物的性質。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應后，A項若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3＋，反應后不一定還含有；B項中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2＋；C項中若溶液中有Cu2＋，可以有部分銅固體析出；D項若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。 8．將質量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，溶液澄清，共收集到標準狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a molL－1的鹽酸，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加鹽酸體積為V2 L，測得溶液中含鹽酸鹽溶質共W2 g。下列所列關系式中正確的是(　　) A．35.5a＝(W2－W1)V2 B．n(Na)＋3n(Al)＝ mol C．n(Al)＞ mol D．a(chǎn)V2＞ 答案　B 解析　反應原理為 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 根據(jù)金屬失去電子的物質的量等于放出氫原子的物質的量可以判斷B正確；根據(jù)最后生成的溶質為AlCl3、NaCl，由Cl－守恒可以判斷D項錯誤； A項，應改為35.5V2 a＝W2－W1； C項，根據(jù)題意，Al的物質的量應小于Na的物質的量，即n(Al)＜ mol。 (注： mol為當n(Al)＝n(Na)時，Al或Na的物質的量)。 9．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如下圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是(　　) A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO B．b點對應的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－ C．c點對應的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－ D．d點對應的溶液中：F－、NO、Fe＋2、Ag＋ 答案　C 解析　A項，a點存在HCO，OH－不能大量共存；B項，b點正好生成NaHCO3溶液，Al3＋、Fe3＋不能大量共存；D項，d點含有大量的Cl－，Ag＋不能大量共存。 10．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 molL－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應，若將m g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為(　　) A．(m－3.2) g B．(2m－3.2) g C．(m－1.6) g D．(2m－1.6) g 答案　C 解析　n(O)＝n(NO)＝0.1 mol，所以充分反應后剩余固體質量為(m－1.6) g。 11．鐵是人體中必需微量元素中含量最多的，體內缺失會引起貧血。含F(xiàn)eO離子的鹽具有強氧化性，能殺菌消毒，如高鐵酸鉀是一種新型、高效的消毒劑及綠色凈水劑。鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示： Fe2＋Fe3＋FeO 請回答下列有關問題： (1)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液實現(xiàn)上述①的轉化，要求產(chǎn)物純凈?？蛇x用的試劑是________(填序號)。 a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2 (2)上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，則下列說法正確的是________(填序號)。 a．反應中，所有鐵元素均被還原 b．從物質的組成來看，黃銅礦屬于復鹽 c．反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當轉移1 mol電子時，有46 g CuFeS2參加反應 (3)下列是工業(yè)制取高鐵酸鉀的一種方法，請在方框內填上合適的微粒符號并配平該離子方程式： __Fe3＋＋__＋__Cl2―→__FeO＋__Cl－＋__ 答案　(1)d (2)d (3)2Fe3＋＋8H2O＋3Cl2===2FeO＋6Cl－＋16H＋ 解析　(1)H2O2氧化Fe2＋不引入雜質離子 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O a項，CuFeS2中的Fe化合價沒有發(fā)生變化。b項，黃銅礦在溶液中不能電離出Cu2＋、Fe2＋、S2－。c項，CuFeS2只作還原劑。 12．合金是建造航空母艦的主體材料。如：航母艦體可由合金鋼制造；航母升降機可由鋁合金制造；航母螺旋槳主要用銅合金制造。 (1)下列事實可用作比較Al和Fe金屬性強弱依據(jù)的是________。 A．Al的導電性、導熱性比Fe更好 B．Al(OH)3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)3不溶于NaOH溶液 C．相同質量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多 D．在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌 (2)航母在海洋中行駛時，艦體發(fā)生的電化學腐蝕類型為________________________， 其中正極發(fā)生的電極反應式為______________________________________________。 (3)取a g Cu—Al合金樣品用酸完全溶解后，加入過量NaOH，過濾、洗滌、烘干、燃燒得a g固體，則合金中Cu的質量分數(shù)為___________________________________________。 (4)Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)取適量Al—Mg合金樣品置于燒杯中，加入20 mL 1 molL－1的NaOH溶液，恰好完全反應。下列敘述正確的是________。 A．Mg作負極，Al作正極 B．該反應速率比純鋁與NaOH溶液的反應速率快 C．若把NaOH中的H換成D(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質的量之比為1∶2 D．若加入的是20 mL 1 molL－1的鹽酸，則放出的氫氣的物質的量減少 答案　(1)D (2)吸氧腐蝕　O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (3)0.80 (4)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (5)BD 解析　(1)D項，鋁熱反應可以證明Al的還原性大于Fe，從而證明金屬性Al＞Fe。 (2)航母在海洋中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－。 (3)反應過程為 Cu(OH)2CuO 所以Cu的質量分數(shù)為 w(Cu)＝＝0.80。 (4)Al2O3溶于NaOH溶液，化學方程式為 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 (5)A項，NaOH溶液作介質時，Mg作正極，Al作負極； B項，形成原電池，反應速率加快； C項，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，水作氧化劑； D項，2Al?。?NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 0.02 mol 0.02 mol 0.03 mol 由題可知，鹽酸不足，故 2HCl　　　～　　　 H2 0.02 mol 0.01 mol 所以放出H2的物質的量減少。 13．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。 操作 現(xiàn)象 Ⅰ.A中溶液變?yōu)檠t色 Ⅱ.稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色 (1)B中反應的離子方程式是________________________________________________。 (2)A中溶液變?yōu)檠t色的原因是____________________________________________。 (3)為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗。 ①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在________。 ②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。 甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發(fā)生了反應。 (4)甲同學猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。 資料顯示：SCN－的電子式為 ①甲同學認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是_____________________________ ________________________________________________________________________； ②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN－中被氧化的元素是______________； ③通過實驗證明了SCN－中氮元素轉化為NO，他的實驗方案是__________。 ④若SCN－與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是________ mol。 答案　(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－反應生成血紅色的Fe(SCN)3，所以溶液變血紅色 (3)①Fe3＋ (4)①SCN－中的碳元素是最高價態(tài)＋4價 ②硫元素 ③取足量銅粉于試管中，并加入少量A中黃色溶液和一定量的鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在NO，故SCN－中氮元素被氧化成NO ④16 解析　(1)Cl2和NaOH反應生成NaCl、NaClO和H2O。 (2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋與SCN－反應生成血紅色溶液。 (3)①加入NaOH生成紅褐色沉淀，證明一定有Fe3＋，而紅色變?yōu)辄S色的原因只能是Cl2把SCN－氧化，根據(jù)SCN－的電子式，C呈＋4價，N呈－3價，S呈－2價。 ②根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，證明S元素被氧化成SO。 ③證明NO存在，可以利用其在酸性條件下的強氧化性。 ④SCN－＋8Cl2＋9H2O===SO＋NO＋CO2＋18H＋＋16Cl－ 所以生成1 mol CO2時，轉移電子的物質的量為16 mol。 14．我國化工專家侯德榜勇于創(chuàng)新，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。請完成下列問題： (1)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是________________________(填化學式)。 (2)氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列選項中，不正確的是________。 選項 方法 內容　 氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 可能的副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得；設備復雜；能耗高 原料利用率高；廢棄物少 某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”。 (3)取上述儀器連接裝置，順序為(a)接(　　)、(　　)接(　　)；(b)接(　　)； 檢驗氣密性后裝入藥品，應該先讓__________________(填上述字母)裝置先發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體。 (4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________________________________， D中應選用的液體為______________________。 (5)C中廣口瓶內產(chǎn)生固體的總化學方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為____________________________________________ (注明你的表達式中所用的有關符號的含義)。 答案　(1)Na2CO3 (2)AC (3)f　e　d　c　B (4)防倒吸　飽和NaHCO3溶液 (5)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (6)w(NaHCO3)＝(m1為樣品質量，m2為加熱后產(chǎn)品的質量) 解析　(1)“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”為“純堿”。 (2)A項，氨堿法原料有：食鹽、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和CO2)、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣和CO2，錯誤；C項，氨堿法循環(huán)物質：NH3和CO2，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質：NaCl、CO2，錯誤。 (3)聯(lián)合制堿法應先通NH3，再通CO2，所以應使B裝置先發(fā)生反應。 (4)NH3極易溶于水，應防止倒吸，應選用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。 (5)CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (6)設樣品質量為m1 g，加熱后固體質量為m2 g 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 Δm 168 62 x m1－m2 x＝＝ 所以NaHCO3的質量分數(shù)為 w(NaHCO3)＝。