2019-2020年高中化學(xué) 第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》測(cè)試題 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)測(cè)試題 新人教版必修1本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘?？赡苡玫降脑恿浚?H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 選擇題（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 C摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molD國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ）3下列敘述正確的是（ ） A1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol BCO2的摩爾質(zhì)量為44gCCO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量 DNA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同4下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B用膠頭滴管向試管滴液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁C排水法收集氣體后，先熄滅酒精燈，再取出導(dǎo)氣管D稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入盛有水的量筒中并及時(shí)攪拌5實(shí)驗(yàn)室常用的玻璃儀器試管；燒杯；量筒；普通漏斗；分液漏斗；燒瓶；滴管；容量瓶。其中把碘水中的碘提取出來用到的儀器有 （ ）A B C D62molCl2和SO2相比較，下列敘述中正確的選項(xiàng)是A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C氣體體積相等 D質(zhì)量相等7實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A950mL 111.2g B1000mL 117g C1000mL 111.2g A950mL 117g8下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ）。A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D滴管不能交叉使用9下列溶液中Cl- 的物質(zhì)的量濃度最大的是 ( ) A30mL0.2mol/LKCl溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液 D100mL0.25mol/LNaCl溶液10已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是（ ）A蒸餾 B蒸發(fā) C過濾 D萃取二、雙項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）11下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A 1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子B0.012Kg12C中含有6.021023個(gè)碳原子C1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧D1molH2O中含有3 mol原子12要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下列的實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中13下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ）A蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大14下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）A. 9g H2O和0.5molCl2 B. 11.2LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22g CO2C20g H2 和20g O2 D224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN215用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NAB等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同C常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA D等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為11716對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（ ）A某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B某溶液中先滴幾滴稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性D驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-第二部分 非選擇題（共40分）三、非選擇題（共40分）17（12分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別它們（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程） 只允許用一種試劑 不用任何試劑 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是 18（14分）甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ； 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 ； 定容的正確操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。19（14分）粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 （2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的目的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 。過濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)測(cè)試題（A卷）參考答案一、二、選擇題（共60分）題號(hào)12345678答案CDDBBABB題號(hào)910111213141516答案CAACADBDABBCBD三、非選擇題（共40分）17、（1）用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可） 用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。 （2）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量。（其它合理的試劑均可）18、（1） 量筒、玻璃棒、膠頭滴管； 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。 （2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中19（1） （2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42已經(jīng)除盡。除去SO42的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。 （3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解 ；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。