2019-2020年高中化學 特色專題訓練 蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學 特色專題訓練 蘇教版必修2 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷 (選擇題 共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案) 1．下列排列順序正確的是( ) ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S?、谠影霃剑篘a>Mg>F?、鬯嵝裕篐3PO4>H2SO4>HClO4 ④失電子能力：Na>Mg>Al?、菥w的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2 A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正確 2．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是( ) A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為化學能 B．人類使用照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為光能 C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D．燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能 3．表示下列微粒結(jié)構(gòu)的圖示，不正確的是( ) A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH B．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．氫分子的電子式： D．氯化氫分子的電子式： 4．已知相同狀況下，要使同一化學鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學鍵放出的能量。下列說法正確的是( ) A．電解熔融的NaCl可以制得金屬鈉和氯氣，該反應是一個放出能量的反應 B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的同時放出能量 C．相同狀況下，反應2SO2＋O22SO3是一個放熱反應，則反應2SO32SO2＋O2是一個吸熱反應 D．凡是需要加熱才能產(chǎn)生的化學反應都是吸熱反應 5．某原電池總反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，能實現(xiàn)該反應的原電池是( ) A．正極為Mg，負極為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液 B．正極為Al，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液 C．正極為Al，負極為Al，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液 D．正極為Cu，負極為Al，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液 6．對于原子序數(shù)為85的元素，下列敘述錯誤的是( ) A．它在周期表中位于第6周期ⅦA族 B．常溫下它的單質(zhì)是有顏色的固體 C．它的原子半徑比84號元素的原子半徑大 D．它的陰離子具有還原性，在酸性環(huán)境下能被Fe3＋氧化為單質(zhì) 7．科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池。該電池的負極反應為( ) A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是( ) A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水的固體 B．鈹(Be)是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性 C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體 D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 9．某主族元素R的原子其電子式可用表示，該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是( ) A．最高價氧化物分子式為R2O5 B．含氧酸分子式為 HRO3 C．含氧酸分子式為H3RO4 D．氣態(tài)氫化物分子式為RH5 10．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別表示一種元素(選項中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)，根據(jù)以上信息可推斷下列說法正確的是( ) A．宇航員在宇宙飛船活動艙內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物由e和f組成 B．活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì) C．c和f以原子個數(shù)比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需單質(zhì)f的來源 D．若某星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一個質(zhì)子 11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的2種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是( ) A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X的單質(zhì)從NaX的溶液中置換出來 12．某主族元素的離子X2＋有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是( ) A．XO2有強氧化性 B．X為鉛元素 C．X3O4可表示為2XOXO2 D．X在第7周期ⅣA族 13．xx年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關(guān)說法不正確的是( ) A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用 B．汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應的產(chǎn)物是N2 C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應 D．NOx、CO、CO2均不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合 14．在一密閉容器中充入HI，在一定條件下進行反應2HI(g) I2 (g)＋H2(g) 。達到平衡狀態(tài)的標志是( ) A．HI的消耗速率是I2的生成速率的2倍 B．單位時間內(nèi)斷裂H—I鍵的條數(shù)等于形成H—H和H—I的條數(shù)之和 C．HI和H2的消耗速率之比為1∶1 D．v(H2)正＝v(I2)逆 圖T11 15．如圖T11所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化)( ) A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低 B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高 C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低 D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高 16．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJmol－1、P—O b kJmol－1、P===O c kJmol－1、O===O d kJmol－1。根據(jù)圖T12中的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH，正確的是( ) 圖T12 A．(6a＋5d－4c－12b) kJmol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJmol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJmol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJmol－1 17．某溫度時，在體積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z 3種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖T13所示，其中a、b、c三點的坐標分別為(1，0.7)、(3，1.4)、(3，0.8)。下列說法中正確的是( ) 圖T13 A．該反應的化學方程式是3X＋Y===2Z B．3 min時，X的轉(zhuǎn)化率為70% C．達平衡時，c(Y)＝0.7 molL－1 D．前1 min內(nèi)，v(Z)＝0.3 molL－1min－1 18．對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化學反應，下列敘述錯誤的是( ) 圖T14 A．反應過程中能量關(guān)系可用圖T14表示 B．若將該反應設計成原電池則鋅為負極 C．ΔH的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關(guān) D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 總分 答案 第Ⅱ卷 (非選擇題 共46分) 二、填空題(本題共4小題，共30分) 19．(6分)請在CH4、H2S、NH、H2O、OH－、HCl、Na、Mg2＋8種微粒中，選擇符合下列要求的微粒填空： (1)上述微粒中與K＋質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有__________________________。 (2)上述微粒中與NH3質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有____________。 (3)上述微粒中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有____________。 20．(12分)奧運五環(huán)代表著世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同膚色的人民，五環(huán)連在一起代表著五大洲的人們能夠友好相處。 圖T15 (1)如圖T15所示五環(huán)代表A、B、C、D、E 5種常見的物質(zhì)，而且A、B、C、D、E這5種物質(zhì)含有同一種元素，兩圓圈交叉是指兩種物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。其中A是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；B是一種常見的氧化物；C由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1∶3；D難溶于水，這種物質(zhì)的生成是明礬凈水的主要原因。 ①試推測A為______________，C為______________(寫化學式)。 ②由B生成A需要用________法才能達到目的，該過程的能量轉(zhuǎn)化為_______________。 ③C可用來作凈水劑，請解釋其原因___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若5種化合物由5種短周期元素組成，每種化合物僅含有2種元素，兩圓圈交叉是指兩種物質(zhì)含有相同的元素。A是沼氣的主要成分；B分子中含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，是化學中常用的綠色氧化劑；E為四核10電子分子，其水溶液呈堿性；C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，在當代信息技術(shù)中有廣泛應用；D中所含的2種元素的原子個數(shù)之比為3∶4。 ①寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，B________，D________，E________?！ ? ②B被稱為綠色氧化劑，其原因是______________________________________________ ________________________________________________________________________。 21．(7分)能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課題。試回答下列問題： (1)我國是世界上少數(shù)以煤為燃料的國家，下列關(guān)于煤用燃料的論點正確的是________(填選項)。 A．煤是重要的化工原料，把煤用燃料燒掉太可惜，應該綜合利用 B. 煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開發(fā)成本低，用煤作燃料合算 C．煤燃燒時產(chǎn)生大量的二氧化硫和煙塵，造成嚴重的環(huán)境污染 D. 通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高燃燒的熱利用率 (2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，霧化器的作用是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取。寫出乙醇燃燒的化學方程式：_______________________________________________________， 與汽油相比較，乙醇作燃料的優(yōu)點有哪些？______________________________________ ________________________________________________________________________。 22．(5分)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.0 kJmol－1； 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJmol－1； 2SO3(l) 2SO3(g) ΔH＝20.0 kJmol－1。 則NO2與SO2反應生成SO3(l)和一種無色氣體的熱化學方程式為__________________________________________________________________________。 若在一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，回答下列問題： ①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。 A．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 ②該反應達平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應前后容器內(nèi)壓強比為________。 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入氬氣，使得反應速率________________ (填“變大”“變小”或“不變”)。 三、實驗探究題(本題共1小題，共8分) 23．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖T16甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題： 圖T16 (1)定性分析：圖甲可通過觀察__________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3 更為合理，其理由是________________________。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________。 (2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為標準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為____________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是____________ ____________________________________________________________。 四、推斷題(本題共1小題，共8分) 24．某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 molL－1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素中有20個中子，求： (1)Z和A的值：Z＝________；A＝________。 (2)X元素在周期表中的位置：________________。 (3)把X的單質(zhì)放入水中有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。 ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 特色專題訓練(二) 有機化合物 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分， 共100分，考試時間90分鐘。 第Ⅰ卷 (選擇題 共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個正確答案) 1．下列說法正確的是( ) A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應 C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷 2．下列說法中正確的是( ) A．淀粉與纖維素的化學式均是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體 B．從形式上看，酯化反應也屬于取代反應 C．油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以油脂屬于高分子化合物 D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者的褪色原理相同 圖T21 3．某期刊封面上有如圖T21所示的一個分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或叁鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種( ) A．鹵代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇鈉 4．下列敘述正確的是( ) A．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物 B．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應 C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到 D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵 5．下列裝置或操作能達到實驗目的的是( ) 圖T22 A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原電池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的蒸餾 6．新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別用阿拉伯數(shù)字表示相應元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。按此原則，下列幾種新型滅火劑的命名不正確的是( ) A．CF3Br — 1301 B．C2F4Cl2 — 242 C．CF2Br2 — 122 D．C2Cl2Br2 — 2022 7．實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合物時，有氣泡產(chǎn)生，主要原因可能是( ) A．有部分H2SO4被蒸餾出來了 B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來了 C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來了 D．有部分乙酸乙酯與碳酸鈉反應了 8．某有機物的結(jié)構(gòu)為, 下列有關(guān)它的敘述中正確的是( ) ①它的分子式是C11H12O3 ②它含有兩種以上不同的官能團 ③它能與鈉反應，1 mol該有機物與足量的鈉反應生成1 mol氫氣 ④它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色 ⑤它能與NaOH溶液反應 ⑥它能發(fā)生水解反應 ⑦它能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應 A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑦ D．全部 9．下列各組有機物不管它們以任何比例混合，只要混合物的物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時消耗氧氣的量恒定不變的是( ) A．C3H6 和C3H8 B．C4H6 和C3H8 C．C5H12 和C6H6 D．C3H6 和C3H8 O 圖T23 10．乙醇分子中各化學鍵如圖T23所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵的說明不正確的是( ) A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂 B．燃燒是全部化學鍵都斷裂 C．在銅催化下和氧氣反應時，鍵①和③斷裂 D．與乙酸和濃硫酸共熱時，鍵②斷裂 11．下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是( ) A．金屬鈉 B．溴水 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液 12．以下實驗能獲得成功的是( ) A．用乙醇和乙酸混合共熱制取乙酸乙酯 B．將苯滴入溴水中褪色 C．把淀粉水解后的溶液滴入銀氨溶液中，水浴加熱檢驗產(chǎn)生葡萄糖與其反應產(chǎn)生銀鏡的現(xiàn)象 D．將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色 13．只含C、H、O 3種元素的有機物，完全燃燒時消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為1∶2，這類有機物中( ) A．相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是CH4O2 B．相對分子質(zhì)量最小的化合物的分子式是CH2O C．含相同碳原子數(shù)的化合物，其相對分子質(zhì)量差是18的整數(shù)倍 D．含相同碳原子數(shù)的化合物，其相對分子質(zhì)量差是16的整數(shù)倍 14．下列說法正確的是( ) A．乙酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體 B．乙烯和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．聚乙烯和聚氯乙烯都是通過加聚反應生產(chǎn)的塑料 D．乙醇和豆油都能與氫氧化鈉溶液反應 15．某有機物X能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化，下列判斷錯誤的是( ) ―→―→―→ A．X可以是纖維素或淀粉 B．Y與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 C．Y可用于消除少量鈉 D．Y→乙醛的反應是加成反應 16．在1.013105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表： 物質(zhì)名稱 沸點(℃) 正丁烷CH3(CH2)2CH3 －0.5 正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.1 異戊烷 27.8 新戊烷 9.5 正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0 下列敘述正確的是( ) A．在標準狀況下，新戊烷是氣體 B．在1.013105Pa，20 ℃下，C5H12都是氣體 C．烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點降低 D．C5H12隨支鏈的增加，沸點降低 17．綠色螢光蛋白(green fluorescent protein)，簡稱GFP，這種蛋白質(zhì)最早是從一種水母中發(fā)現(xiàn)的。GFP在藍色波長范圍的光線激發(fā)下，會發(fā)出綠色螢光。下列關(guān)于GFP的推論正確的是( ) A．組成元素包括C、H、O、N、F、Ne B．滴加AgNO3溶液可使GFP從溶液中析出，再加蒸餾水后析出物又會溶解 C．可以通過加聚反應獲得 D．在一定條件下可水解生成氨基酸 18．某有機物與過量的鈉反應制得V1 L氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與足量的碳酸氫鈉反應制得V2 L氣體(同溫同壓下測定)，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是 ( ) A．HOCH2CH2COOH B．CH3COOH C．HOOC—COOH D．HOOCCH(OH)CH2COOH 請將選擇題答案填入下表： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 總分 答案 第Ⅱ卷 (非選擇題 共46分) 二、實驗探究題(本題包括3小題，共27分) 19．(6分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。 (1)完成下列實驗報告： 操作步驟 實驗現(xiàn)象 得出結(jié)論 ①將已成熟的蘋果切塊，用榨汁機榨成蘋果汁，用表面皿取一小部分露置于空氣中 蘋果汁由淺綠色變成黃褐色 蘋果的無機鹽中 含有______________ ②用小試管取少量的蘋果汁，加入_________ 蘋果中含有淀粉 ?、塾眯≡嚬苋∩倭康奶O果汁，加入_______，并加熱 蘋果中含有葡萄糖 (2)實驗問題討論： ①操作步驟(3)中若不能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象，推測可能的原因：_______________________ ________________________________________________________________________。 ②操作步驟(3)中所加的試劑還可選用________________________。 20．(9分) 按如圖T24所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請回答下列問題： 圖T24 (1)向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。 (2)試管A上部放置銅絲的作用是______________________________________。 (3)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________； 相關(guān)的化學方程式是_________________________________________________。 (4)試管C中盛放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是________。 21．(12分)xx年9月“液奶”事件，使默默無聞的三聚氰胺一時名聲大噪。某同學為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式，設計了如下實驗。 查閱資料：三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126，三聚氰胺在常溫下為晶體，在加熱條件能與氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按如圖T25所示實驗反應(假設三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，每個裝置中藥品足量)。 圖T25 (1)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。 (2)C裝置能不能與D裝置互換？________(填“能”或“不能”)，理由是___________________________________________________________________________。 (3)當B裝置中反應完全發(fā)生后，讀出F中水的體積，實驗操作順序：________(填序號)。 ①讀數(shù) ②冷卻至室溫?、壅{(diào)平E、F裝置中液面 (4)測定數(shù)據(jù)如下： 儀器 C D 實驗前 101.0 g 56.0 g 實驗后 106.4 g 69.2 g 經(jīng)測定，收集到的氣體為標準狀況下6.72 L。 ①利用上述實驗數(shù)據(jù)，計算三聚氰胺的實驗式為___________________________。 ②三聚氰胺的分子式為________________________________________________。 ③若裝置中沒有銅網(wǎng)，對測定結(jié)果的影響是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 三、推斷題(本題共2小題，共13分) 22．(7分)A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如圖T26所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(石蠟油是含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應條件、產(chǎn)物被省略)。 圖T26 (1)工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成分的方法是____________________。 (2)A→B的反應類型是________；B＋C→D的反應類型是________。 (3)有機反應中，條件不同往往反應產(chǎn)物也不同。題中B轉(zhuǎn)化為C時，B發(fā)生了氧化反應，請寫出已學過的B在一定條件下發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)化為另一種烴的衍生物的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)實驗室常用如圖T27所示裝置制取D，請在圖示方框中補充畫出有關(guān)儀器，并標明所盛藥品的名稱。 圖T27 23．(6分)A、B、C是大家熟悉的且與生命運動密切相關(guān)的3種化合物，它們所含元素不超過3種，并有如圖T28所示轉(zhuǎn)化關(guān)系： 圖T28 其中D也是日常生活中常見的有機化合物，在一定條件下可與單質(zhì)甲進一步發(fā)生如下變化：D＋3甲―→3A＋2B。反應①是地球上一切生命活動的能量來源。 試回答下列問題： (1)在A、B、C、D 4種化合物中，所含元素組成相同的是____________________(寫物質(zhì)名稱)。 (2)常溫下A和B是通過什么途徑轉(zhuǎn)化為C的？____________，寫出反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (3)目前化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響。發(fā)生這種變化的主要原因是____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 四、計算題(本題共1小題，共6分) 24．(1)常溫常壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為________。 (2)標準狀況下，1 mol 丙烷和丁烷的混合氣體和足量氧氣混合完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70 L，則原混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為________。 (3)標準狀況下，a L丙烷和丁烷的混合氣體在b L足量氧氣中燃燒后恢復到原狀態(tài)，測得其體積為V L，則V的取值范圍為____________(用a 和b表示)。 參考答案 特色專題訓練(一) 1．A [解析] 非金屬性F>O>S，則氫化物穩(wěn)定性為HF>H2O> H2S，①錯；非金屬性Cl>S>P，最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，③錯；SiO2為原子晶體，NaCl為離子晶體，CCl4、SO2均為分子晶體，常溫下CCl4為液體，SO2為氣體，晶體的熔點SiO2>NaCl>CCl4>SO2，正確。 2．D 3.D 4.C 5.A 6．C [解析] 已知86號元素為稀有氣體元素氡，則85號元素位于其左邊且相鄰，為第6周期ⅦA族元素，A項正確；根據(jù)鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律可知該元素單質(zhì)可能為黑色，B項正確；該元素非金屬較弱，故其陰離子具有較強的還原性，D項正確。 7．C [解析] 在酸性介質(zhì)中氫離子可以穩(wěn)定存在，故負極反應為氫氣失電子生成氫離子。 8．D 9.D 10．C [解析] 宇宙飛船上的CO2應該由Na2O2(或K2O)吸收，并生成氧氣，A項錯誤，C項正確；人工生態(tài)環(huán)境應該有O2和N2，而不是H2，B項錯誤；He和He的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D項錯誤。 11．C [解析] 氫化物越穩(wěn)定，對應元素的非金屬性越強。 12．D [解析] X2＋有6個電子層，最外層有2個電子，則X是鉛元素。XO2能與濃鹽酸反應生成氯氣，故氧化性比氯氣強，具有強氧化性是正確的；由于鉛是ⅣA族元素，有＋2價，＋4價兩種化合價，仿照四氧化三鐵的化學式可將Pb3O4寫為2PbOPbO2，C正確；Pb是第6周期的元素。 13．D [解析] CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)變成無毒氣體CO2、N2，D項中均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合。 14．D [解析] A、B選項中說的是同一反應方向的反應速率；C選項“折合”成用同一種物質(zhì)表示的不同反應方向的反應速率，應是二倍關(guān)系，不相等；D選項“折合”成用同一種物質(zhì)表示的不同反應方向的反應速率，兩速率相等，即v正＝v逆，可以作為判斷已達平衡狀態(tài)的標志。 15．D [解析] 若杠桿為導體則構(gòu)成原電池，鐵作負極失電子而溶解，反應為Fe－2e－===Fe2＋，溶液中Cu2＋在正極(銅極)得電子生成銅，質(zhì)量增大，A下降，A端低，B端高；若杠桿為絕緣體，則鐵球和CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu覆于鐵球表面，使鐵球一端質(zhì)量增加，B下降，A端高，B端低。 16．A [解析] 化學反應的過程就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成要放出能量。放熱時，ΔH為負值，吸熱時，ΔH為正值，根據(jù)方程式P4＋5O2P4O10，斷裂磷磷鍵和氧氧鍵吸收能量(6a＋5d)kJ，形成磷氧單鍵和磷氧雙鍵共放出能量(4c＋12b)kJ，故該反應的反應熱ΔH為(6a＋5d－4c－12b) kJmol－1。 17．C [解析] 由題圖可知，達到平衡時，X的物質(zhì)的量變化2.0 mol－1.4 mol＝0.6 mol，Y的物質(zhì)的量變化1.6 mol－1.4 mol＝0.2 mol，Z的物質(zhì)的量變化0.8 mol－0.4 mol＝0.4 mol，所以X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為3∶1∶2，又因為該反應為可逆反應，所以正確的化學方程式應為3X＋Y2Z，A錯誤；3 min時，X的轉(zhuǎn)化率為100%＝30%，B錯誤；達平衡時，c(Y)＝0.7 molL－1，C正確；前1 min內(nèi)，Z的物質(zhì)的量變化0.7 mol－0.4 mol＝0.3 mol，其反應速率為0.15 molL－1min－1，D錯誤。 18．D [解析] 反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確， A項正確； 熱化學方程式中，反應熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，B項正確；反應中Zn被氧化生成ZnSO4，當將該反應設計成原電池時，Zn為負極，C項正確； 若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極放出氣體的體積在標準狀況下為11.2 L，D項錯誤。 19．(1)H2S、HCl (2)CH4、H2O (3)OH－ 20．(1)①Al AlCl3 ②電解 電能轉(zhuǎn)化為化學能?、勐然X溶于水，電離出的鋁離子與水作用生成氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀 (2)①CH4 H2O2 Si3N4 NH3 ②其還原產(chǎn)物只有水生成，不引入新雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染 [解析] (1)①由題意可知，A應是鋁；B應是氧化鋁；C為氯化鋁；D是氫氧化鋁；E是偏鋁酸鹽。②由B到A是氧化鋁到鋁的過程，需要電解。 (2)A為CH4 ；由于B是18電子分子，同時具有強氧化性，是綠色氧化劑，可知為H2O2 ；C為SiO2 ；D為Si3N4；E為四核10電子分子，其水溶液呈堿性，故E為氨氣。 21．(1)ACD (2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率 (3)CH3CH2OH＋3O2點燃,Ｆ2CO2＋3H2O 污染小、是可再生能源、原料來源廣泛 22．NO2(g)＋SO2(g) SO3(l)＋NO(g) ΔH＝－51.5 kJmol－1 ①ab ②6∶5?、圩冃? [解析] 將題中的熱化學方程式依次編號為①②③，由(①－②－③)2得SO2(g)＋NO2(g) SO3(l)＋NO(g) ΔH＝－51.5 kJmol－1。①因為反應前后體積是變化的，所以當壓強不再變化時，可以說明已經(jīng)達到平衡。顏色的深淺與其濃度大小有關(guān)，所以當顏色不再變化時，也可以說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。三氧化硫是液體，c不正確。消耗1 mol SO3的同時必然生成1 mol NO2，d不能說明。 ② SO2(g)＋NO2(g) SO3(l)＋NO(g) 起始量(mol) 2 1 0 0 轉(zhuǎn)化量(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡量(mol) 1.5 0.5 0.5 0.5 反應前后容器內(nèi)壓強比為＝。 ③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應時，若加入氬氣，則容器的體積必然增大，即物質(zhì)的濃度會減小，反應速率則降低。 23．(1)溶液中氣泡產(chǎn)生的速率 排除氯離子的干擾 2H2O2 2H2O ＋ O2↑ (2)分液漏斗 收集40 mL氣體所需的時間 [解析] 本實驗的原理為相同濃度、體積的過氧化氫溶液在不同的催化劑作用下，對收集相同體積的氣體所用時間進行比較。 24．(1)40 20 (2)第4周期ⅡA族 (3)與水劇烈反應，放出大量的熱，有氣體生成 Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ [解析] 根據(jù)XCl2與AgNO3反應的數(shù)量關(guān)系計算X的相對原子質(zhì)量，即質(zhì)量數(shù)A。 XCl2＋2AgNO3===X(NO3)2＋2AgCl (A＋71)g 2 mol 1．11 g 1 molL－10.02 L ＝ 得A＝40，質(zhì)子數(shù)Z＝A－N＝40－20＝20，X為鈣元素。 特色專題訓練(二) 1．B [解析] 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中應寫出其官能團，即碳碳雙鍵，A項錯誤；植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項錯誤；天然氣的主要成分是甲烷，而液化石油氣的主要成分是幾種低碳的烴類物質(zhì)，D項錯誤。 2．B [解析] 淀粉和纖維素中n值不同，不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；油脂中沒有鏈節(jié)，不是高分子化合物，C項錯誤；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應，使溴水褪色是加成反應，二者原理不同，D項錯誤。 3．C 4．B [解析] 植物油屬于酯類物質(zhì)，含有氧元素，A項錯誤；乙烯通過石油的裂解才能得到，C項錯誤；含5個碳原子的有機物，若形成5元環(huán)，則可形成5個C—C單鍵，D項錯誤。 5．D [解析] 乙醇和乙酸互溶，A項錯誤；酒精屬于非電解質(zhì)，B項不符合形成原電池的條件；C項右端試管密封，存在安全隱患。 6．C [解析] 根據(jù)題給信息，沒有的鹵素原子以0代替，C項忽視了氯元素應該以0代替。 7．C [解析] 硫酸為高沸點難揮發(fā)的酸，A項錯誤；乙醇雖可能被蒸出，但不與碳酸鈉反應，B項錯誤；乙酸乙酯也不與碳酸鈉反應，D項錯誤；只有乙酸的酸性比碳酸的強，與碳酸鈉反應生成二氧化碳，C項正確。 8．C [解析] 根據(jù)碳為＋4價，確定該有機物分子式是C11H12O3，①正確；含有碳碳雙鍵、羧基、羥基，②正確；含有羧基、羥基，能與鈉反應，且根據(jù)量的關(guān)系可以確定1 mol該有機物與足量的鈉反應生成1 mol氫氣，③正確；含有碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，④正確；含有羧基，能與NaOH溶液反應，⑤正確；沒有酯基，不能發(fā)生水解反應，⑥錯誤；含有醇羥基和羧基，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，⑦正確。所以正確的選項是C。 9．D [解析] 只要各組中等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)耗氧量相等，即可滿足題意。D項中后者多1個氧原子，同時多2個氫原子，耗氧量相等。 10．D [解析] 酯化反應的機理為酸脫羥基醇脫氫原子，D項不正確；醇的氧化為去氫氧化，脫去羥基上的氫原子和連接羥基的碳原子上的1個氫原子。 11．B [解析] 金屬鈉與乙酸劇烈反應，與乙醇緩慢反應，與苯不反應，A項正確；碳酸鈉溶液與乙酸反應冒出氣泡，與乙醇不反應，互溶，與苯不互溶分層，C項正確；紫色石蕊溶液遇乙酸變紅，與乙醇互溶，而與苯分層，D項正確；溴水與乙酸、乙醇都不反應，且都互溶，無法鑒別。 12．D [解析] 乙酸與乙醇的酯化反應需加濃H2SO4作催化劑，A項錯；苯滴入溴水中由于發(fā)生萃取現(xiàn)象而不會褪色，B項錯；淀粉水解后的溶液是酸性溶液，滴入銀氨溶液中不會發(fā)生銀鏡反應，C項錯；D項是乙醇在Cu作催化劑的作用下發(fā)生氧化反應，正確。 13．C [解析] 滿足題意的有機物，必滿足通式(CO)m(H2O)n。故只有C項正確。 14．C [解析] A錯，乙酸和乙酸乙酯的分子式不相同，所以它們不是同分異構(gòu)體。B錯，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。D錯，乙醇不能跟氫氧化鈉溶液反應，而豆油屬于酯類，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應。 15．D [解析] 由轉(zhuǎn)化圖可知Y為乙醇，乙醇→乙醛發(fā)生脫氫反應不是加成反應。 16．D [解析] 新戊烷的沸點是9.5 ℃，在標準狀況下是液體，20 ℃時是氣體，A、B均錯誤；烷烴隨碳原子數(shù)的增加，沸點升高，C錯誤；C5H12的3種同分異構(gòu)體中，隨支鏈的增加，沸點降低，D正確。 17．D [解析] 蛋白質(zhì)一般不含F(xiàn)、Ne，A錯；加入AgNO3蛋白質(zhì)發(fā)生變性析出，加水不再溶解，B錯；蛋白質(zhì)是氨基酸通過縮合反應制得的，C錯；蛋白質(zhì)一定條件下可水解生成氨基酸，正確。 18．A [解析] 可與鈉反應放出氫氣的官能團有—OH、—COOH，與NaHCO3反應放出CO2氣體的官能團只有—COOH。由于與Na反應放出H2 1 mol，對應有2 mol —OH或2 mol —COOH或1 mol —OH和1 mol —COOH。每摩爾有機物與NaHCO3反應放出1 mol CO2，則消耗1 mol —COOH。即有機物放出氣體V1＝V2時，有機物中含有1個—OH和1個—COOH。該有機物為A。 19．(1)①Fe2＋?、诘馑∽兯{ ③新制的氫氧化銅懸濁液 出現(xiàn)紅色沉淀 (2)①溶液沒有在堿性環(huán)境下?、阢y氨溶液 20．(1)使空氣通過乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體 (2) 防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸 (3)黑色固體變紅 CuO＋C2H5OH△,ＦCH3CHO＋H2O＋Cu，2C2H5OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O (4)N2 [解析] 乙醇蒸氣在銅作催化劑時，能被氧氣氧化為乙醛，其反應機理為銅先被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅再與乙醇發(fā)生反應生成乙醛和單質(zhì)銅，即乙醇在高溫時可與氧化銅反應。向乙醇中通入空氣可得到乙醇和空氣的混合氣體，二者充分混合在銅催化下發(fā)生反應?？諝庵械牡獨鉀]有參加反應，最后從試管中逸出。 21．(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑ (2)不能 濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，若互換，堿石灰能同時吸收二氧化碳和水，導致實驗失敗 (3)②③① (4)①CH2N2?、贑3H6N6?、蹨y定該分子中氮原子數(shù)偏大，碳、氫原子數(shù)偏小 [解析] (1)根據(jù)實驗原理知，A裝置用于制取氧氣，且采用加熱固體制氧氣。(2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，而濃硫酸只吸收水，不能吸收二氧化碳。(3)E中收集氮氣的溫度和壓強無法直接測定，只能測定實驗條件下外界溫度和壓強，所以，讀數(shù)前，先冷卻裝置溫度，后調(diào)平E與F的液面，使E中氣體溫度與外界的相同。 (4)C裝置凈增的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，D裝置凈增的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量。n(CO2)＝＝0.3 mol，n(H2O)＝＝0.3 mol，n(N2)＝＝0.3 mol。若樣品含氧元素，m(O)＝12.6 g－(0.3 mol12 g/mol＋0.6 mol1 g/mol＋0.6 mol14 g/mol)＝0，說明樣品不含氧元素。分子中，n(C)∶n(H)∶n(N)＝0.3 mol∶0.6 mol∶0.6 mol＝1∶2∶2，設三聚氰胺分子式為(CH2N2)n，(12＋2＋28)n＝126，n＝3，分子式為C3H6N6。若沒有銅網(wǎng)，可能有未反應的氧氣進入E瓶中，導致測定的氮氣體積偏大，即測定的三聚氰胺分子式中氮原子數(shù)偏大，而碳、氫原子數(shù)偏小。 22．(1)蒸餾 (2)加成反應 酯化反應 (3)CuO＋C2H5OHCH3CHO＋H2O＋Cu 或2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O (4) (不能防止倒吸的裝置不得分) [解析] 乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，故A為乙烯，在一定條件下乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇(B)，而乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸(C)，乙醇和乙酸可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。制取乙酸乙酯的實驗中收集乙酸乙酯時要注意防止倒吸。 23．(1)乙醇和葡萄糖 (2)光合作用 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 (3)森林被亂砍濫伐，破壞了植物的光合作用；同時大量燃燒礦物燃料，從而導致二氧化碳含量的升高，造成了溫室效應 [解析] 由題意“反應①是地球上一切生命活動的能量來源”，可知該反應為光合作用，單質(zhì)甲為氧氣，A和B分別為水和二氧化碳，C為葡萄糖，D為乙醇。 24．(1)3∶4 (2)3∶1 (3)b－2.5a下載提示(請認真閱讀)
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