2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題考點(diǎn)集訓(xùn) 阿伏加德羅常數(shù)（含解析） 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 1、阿伏伽德羅常數(shù)： （1）概念：阿伏加德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg 12C所含的原子數(shù)，約為6.021023，符號(hào)為NA．表示1mol任何粒子的數(shù)目． （2）單位：mol-1． 2、阿伏加德羅常數(shù)可用多種實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得，到目前為止測(cè)得比較精確的數(shù)據(jù)是6.02213671023 mol-1． 【命題方向】本考點(diǎn)主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的概念、符號(hào)及數(shù)值、單位，需要重點(diǎn)掌握． 題型一：阿伏伽德羅常數(shù)的概念 典例1：下列敘述正確的是（　?。? A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子 B．0.012 kg12C約含有6.021023個(gè)碳原子 C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積約為22.4L 分析：A、物質(zhì)有的是單原子分子，有的是雙原子分子多原子分子，離子化合物等； B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷； C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol． 解答：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.021023個(gè)原子，故A錯(cuò)誤； B、0.012 kg12C約含有6.021023個(gè)碳原子為1mol，為阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，故B正確； C、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯(cuò)誤； D、常溫常壓下，1 mol氧氣的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡(jiǎn)單． 題型二：阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用 典例2：設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　） A．1L 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA B．1mol NH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3NA C．7.8g Na2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA 分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少； B、氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I； C、過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子為鈉離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子； D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量． 解答：A、1L 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯(cuò)誤； B、1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I，含有N-H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確； C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2nA，故C錯(cuò)誤； D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件． 【解題思路點(diǎn)撥】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問(wèn)題和注意事項(xiàng)： 1）物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體； 2）對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況； 3）注意同位素原子的差異； 4）注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷； 5）注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等．　 一、選擇題（共15小題） 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA 　 B． 鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 　 C． 4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 　 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子 　 B． 27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子 　 D． 常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵 　 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　?。? 　 A． 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA 　 C． 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 　 D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 　 4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA 　 C． 常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA 　 D． 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè) 　 5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 　 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA 　 B． 1mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1 NA 　 C． 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1 NA電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L 　 D． 0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 　 7．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g 　 B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA 　 D． 2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 　 8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA 　 C． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA 　 9．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子 　 B． 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) 　 C． 能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 　 D． 從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol﹣1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 　 10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 　 B． 2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 　 C． 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 　 D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 　 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 常溫下，0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C﹣H數(shù)目為8 NA 　 C． 常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA 　 D． 0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 　 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 　 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA 　 C． 42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA 　 D． 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 　 14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA 　 C． 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 　 15．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA 　 B． 在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子 　 C． 14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 　 D． NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4 　 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．摩爾這個(gè)單位是以　　　　　　kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少．該數(shù)目的數(shù)值是個(gè)常數(shù)，被稱為　　　　　　． 　 17．1mol H2SO4中含　　　　　　mol硫原子，　　　　　　個(gè)氧原子． 　 18．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為　　　　　??；原子個(gè)數(shù)之比為　　　　　??；氧原子個(gè)數(shù)比為　　　　　?。? 　 19．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　個(gè)． （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　　L． （4）該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1． 　 20．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　　　　　　個(gè)． （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　　　L． （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%　　　　　?。O(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1． （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol?L﹣1． 　 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動(dòng)判卷） 21．一定質(zhì)量的某金屬ZAX和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成：6.021022個(gè) ZAXn+，這些陽(yáng)離子共有6.021.31023個(gè)質(zhì)子、6.021.41023個(gè)中子． （1）求Z、n和A的值．Z=　　　　　?。籲=　　　　　?。籄=　　　　　?。? 寫出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? 　 　 【考點(diǎn)訓(xùn)練】阿伏加德羅常數(shù)-1 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共15小題） 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 　 A． 常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA 　 B． 鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 　 C． 4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol； B、依據(jù)電子守恒計(jì)算； C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量得到分子數(shù)； D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)； 解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，故A錯(cuò)誤； B、依據(jù)電子守恒計(jì)算，鋅從鹽酸中置換出1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤； C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，得到分子數(shù)0.1NA，故C正確； D、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目較簡(jiǎn)單． 　 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子 　 B． 27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子 　 D． 常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、甲烷是10電子微粒； B、根據(jù)反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)來(lái)分析； C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)； D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來(lái)分析． 解答： 解：A、甲烷是10電子微粒，1mol甲烷含10mol電子和10mol質(zhì)子，故A正確； B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故1mol鋁失去3mol電子，故B錯(cuò)誤； C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故C錯(cuò)誤； D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯含1mol雙鍵，故D錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大． 　 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　?。? 　 A． 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA 　 C． 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA 　 D． 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、NO2和CO2均含2個(gè)氧原子； B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式均為CH2； C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol． 解答： 解：A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個(gè)氧原子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個(gè)，故A正確； B、乙烯C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個(gè)，故B正確； C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個(gè)，故C正確； D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯(cuò)誤． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大． 　 4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA 　 C． 常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA 　 D． 1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè) 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氦氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol； B、氯氣參加的反應(yīng)，可能是自身的氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)減少； C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，46g混合氣體相當(dāng)于是1mol二氧化氮的組成； D、根據(jù)電子守恒，鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子，生成+1價(jià)的鈉離子． 解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正確； B、氯氣和水、強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，屬于自身氧化還原反應(yīng)，0.1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故B錯(cuò)誤； C、46g NO2和N2O4混合氣體與46g二氧化氮組成相同，含有原子總數(shù)為3NA，故C正確； D、鈉反應(yīng)失去1個(gè)電子，1 mol Na與足量O2反應(yīng)，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，轉(zhuǎn)移質(zhì)量守恒定律和電子守恒的應(yīng)用，本題難度中等． 　 5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氟化氫的狀態(tài)進(jìn)行判斷； B、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的氫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目； C、根據(jù)銅足量，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)進(jìn)行分析； D、根據(jù)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)進(jìn)行分析． 解答： 解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，7.0g混合氣體含有0.5mol最簡(jiǎn)式，含有1mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為NA，故B正確； C、50mL18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，濃硫酸完全反應(yīng)生成0.46mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸反應(yīng)后變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤； D、由于氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molN2和0.3molH2不可能完全轉(zhuǎn)化成0.2mol氨氣，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)狀態(tài)，注意可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，本題難度不大． 　 6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA 　 B． 1mol Na2CO3晶體中含CO離子數(shù)小于1 NA 　 C． 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1 NA電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L 　 D． 0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、金屬鈉為1價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒分析2.3g鈉完全反應(yīng)注意的電子的物質(zhì)的量； B、碳酸鈉晶體中碳酸根離子的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量； C、沒有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算陽(yáng)極生成氣體的體積； D、過(guò)氧化鈣中的陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈣中含有0.1mol陰離子． 解答： 解：A、2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，金屬鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，故A正確； B、1mol碳酸鈉中含有1mol碳酸根離子，含有的碳酸根離子數(shù)為1NA，故B錯(cuò)誤； C、惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1NA電子，電子的物質(zhì)的量為1mol，陽(yáng)極生成了0.5mol氯氣，由于不是標(biāo)況下，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤； D、0.1molCaO2中含有0.1mol陰離子O22﹣離子，所以含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，并準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系． 　 7．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． NA個(gè)Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g 　 B． 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA 　 D． 2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子； B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同； C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)； D、根據(jù)Na元素的化合價(jià)變化計(jì)算． 解答： 解：A、膠體粒子是由多個(gè)氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無(wú)法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯(cuò)誤； B、從 Cu2S和CuO的相對(duì)分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無(wú)論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確； C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應(yīng)，故無(wú)法確定參加反應(yīng)的氯氣的量，故C錯(cuò)誤； D、Na元素的化合價(jià)從0變化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題． 　 8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA 　 C． 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA 　 D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子； B．稀有氣體為單原子分子，標(biāo)況下2.24L氖氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2mol氖原子； C．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子； D．標(biāo)況下己烷為液體，不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量． 解答： 解：A．78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol過(guò)氧化鈉中含有1mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)為NA，故A正確； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氖氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol氖氣中含有0.1mol氖原子，所含原子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤； C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，0.1mol醋酸只能部分電離出氫離子，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量小于0.1mol，含有的氫離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤； D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子． 　 9．下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含有0.1NA個(gè)氧原子 　 B． 第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) 　 C． 能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 　 D． 從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol﹣1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)；元素周期律的作用；反應(yīng)熱和焓變；離子共存問(wèn)題． 專題： 基本概念與基本理論． 分析： A．標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，16O2和18O2分子中都含有2個(gè)氧原子； B．應(yīng)該為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)； C．能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子； D．物質(zhì)能量越高，穩(wěn)定性越差，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，石墨能量小于金剛石． 解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol16O2和1.12L 18O2均含有0.1mol氧原子，含有0.1NA個(gè)氧原子，故A正確； B．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，沒有指出元素的化合價(jià)為最高價(jià)，故B錯(cuò)誤； C．能使甲基橙顯紅色的溶液中中存在大量氫離子，NO3﹣在氫離子存在條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D．從C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol﹣1，石墨的能量低于金剛石，則石墨的穩(wěn)定性高于金剛石，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)、離子共存、物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確離子共存的條件及物質(zhì)能量越低、穩(wěn)定性越強(qiáng)． 　 10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 　 B． 2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 　 C． 1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA 　 D． 丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣； B．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出所帶的電荷的數(shù)目； C．過(guò)氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過(guò)氧根離子； D．根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目． 解答： 解：A.1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤； B.2L 0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，帶有2mol負(fù)電荷，所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤； C.1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤； D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有6mol氫原子，含有的氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合物中含有氫原子、碳原子的數(shù)目的方法． 　 11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 常溫下，0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯中含C﹣H數(shù)目為8 NA 　 C． 常溫、常壓下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.1NA 　 D． 0.1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、沒有告訴硫酸鐵溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子數(shù)目； B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算甲苯的物質(zhì)的量； C、1.6g氧氣和臭氧中含有11.6g氧原子，含有0.1mol氧原子； D、過(guò)氧化鈉中氧元素為﹣1價(jià)，0.1mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子． 解答： 解：A、題中沒有告訴0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鐵離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤； B、標(biāo)況下，甲苯不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L甲苯的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤； C、1.6g氧氣和臭氧的化合物中含有11.6g氧原子，1.6g氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，氧原子的數(shù)目為0.1NA，故C正確； D、0.1mol過(guò)氧化鈉與足量二氧化碳完全反應(yīng)生成了0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系． 　 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA 　 B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 　 C． 50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 　 D． 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算； B、乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，計(jì)算7gCH2中的氫原子數(shù)得到； C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng)； D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底． 解答： 解：A、氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，33.6L氟化氫物質(zhì)的量不是1.5mol，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故A錯(cuò)誤； B、.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目，因?yàn)橐蚁┡c丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，所以計(jì)算7gCH2中的氫原子數(shù)=2=1mol，故B正確； C、50mL18.4mol?L﹣1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤； D、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔强赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是濃硫酸歲反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀不與銅反應(yīng)，合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，題目難度中等． 　 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA 　 C． 42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA 　 D． 5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A．甲基（﹣14CH3）中含有8個(gè)中子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子； B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量； C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)混合物的最簡(jiǎn)式計(jì)算出含有的碳原子數(shù)目； D．先判斷過(guò)量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)． 解答： 解：A．17g甲基（﹣14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤； B．標(biāo)況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L苯的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤； C．42g乙烯和丙烯的混合物中含有3mol最簡(jiǎn)式CH2，含有3mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為3NA，故C正確； D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下苯不是氣體、甲基（﹣14CH3）中含有的中子數(shù)為8，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系． 　 14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA 　 B． 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA 　 C． 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA 　 D． 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、水溶液中NaAlO2和水中都含有氧原子； B、依據(jù)石墨烯結(jié)構(gòu)分析每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子2個(gè)； C、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)； D、依據(jù)氫氧根離子和羥基結(jié)構(gòu)計(jì)算分析判斷； 解答： 解：A、1.0L 1.0mo1?L﹣1的NaAlO2水溶液中，NaAlO2 物質(zhì)的量為1mol，水溶液中水中液含有氧原子，屬于溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故A錯(cuò)誤； B、石墨烯結(jié)構(gòu)分析每個(gè)六元環(huán)中含有碳原子2個(gè)，12g石墨烯（單層石墨）物質(zhì)的量為1mol，含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，故B正確； C、溶液體積不知，25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目不確定，故C錯(cuò)誤； D、1mol的羥基含有電子式9NA，1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是石墨結(jié)構(gòu)、羥基和氫氧根離子分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等． 　 15．若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA 　 B． 在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子 　 C． 14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 　 D． NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、從氯氣只做氧化劑和自身氧化還原反應(yīng)分析電子轉(zhuǎn)移； B、從標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合氫氣是雙原子分子計(jì)算； C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)； D、從微粒數(shù)計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量； 解答： 解：A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤； B、0℃，101 kPa時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol，含有氫原子2mol，故B錯(cuò)誤； C、14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol27=7mol，即7NA，故C正確； D、NA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol28g/mol=28g；0.5 mol甲烷的質(zhì)量=0.5mol16g/mol=8g，所以一氧化碳和甲烷的質(zhì)量比為28：8=7：2；故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與微粒數(shù)、電子數(shù)的計(jì)算應(yīng)用． 　 二、填空題（共5小題）（除非特別說(shuō)明，請(qǐng)?zhí)顪?zhǔn)確值） 16．摩爾這個(gè)單位是以　0.012　kg 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量其它粒子集體中所含粒子數(shù)目的多少．該數(shù)目的數(shù)值是個(gè)常數(shù)，被稱為　阿伏加德羅常數(shù)　． 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的單位--摩爾． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 根據(jù)國(guó)際規(guī)定來(lái)判斷物質(zhì)的量的單位，根據(jù)定義判斷阿伏加德羅常數(shù)． 解答： 解：國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.021023．把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)， 故答案為：0.012；阿伏加德羅常數(shù)． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)的概念，來(lái)源于教材基礎(chǔ)知識(shí)，屬極容易題． 　 17．1mol H2SO4中含　1　mol硫原子，　2.4081024　個(gè)氧原子． 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 根據(jù)N=nNA，結(jié)合分子構(gòu)成來(lái)計(jì)算原子個(gè)數(shù)． 解答： 解：n（S）=n（H2SO4）=1mol； n（0）=4n（H2SO4）=41mol=4mol； N=nNA=4mol6.021023/mol=2.4081024， 故答案為：1；2.4081024． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，注意分子的組成特點(diǎn)． 　 18．物質(zhì)的量相等的CO和CO2中，分子個(gè)數(shù)之比為　1：1　；原子個(gè)數(shù)之比為　2：3　；氧原子個(gè)數(shù)比為　1：2?。? 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： 根據(jù)n=結(jié)合分子的組成進(jìn)行計(jì)算． 解答： 解：設(shè)CO 和 CO2 的物質(zhì)的量都為n， 則N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA， N（CO）：N（CO2）=1：1， 原子個(gè)數(shù)之比為：2nNA：3nNA=2：3； 氧原子個(gè)數(shù)比為1nNA：2nNA=1：2． 故答案為：1：1；2：3；1：2． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用． 　 19．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　　個(gè)． （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　L． （4）該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol?L﹣1． 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）利用物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式計(jì)算； 先計(jì)算物質(zhì)的量再計(jì)算分子數(shù)，然后根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原子數(shù)； （3）利用（1）中的物質(zhì)的量然后根據(jù)氣體體積公式計(jì)算； （4）利用物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算． 解答： 解：（1）n=，故答案為：； 該氣體所含分子總數(shù)為：N=nNA=，因?yàn)橐粋€(gè)分子中含兩個(gè)原子， 所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的2倍，即為，故答案為：； （3）V=nVm=mol22.4L/mol=L，故答案為：； （4）C===mol/L，故答案為：． 點(diǎn)評(píng)： 注意：1、氣體摩爾體積22.4L/mol必須在標(biāo)況下才可使用；2、物質(zhì)的量濃度C=，V指溶液體積而非溶劑體積． 　 20．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol﹣1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則： （1）該氣體的物質(zhì)的量為　　mol． 該氣體所含原子總數(shù)為　NA　個(gè)． （3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　22.4　L． （4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%　%?。O(shè)溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol?L﹣1． （5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol?L﹣1． 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）據(jù)n和M的關(guān)系公式計(jì)算； 根據(jù)“分子是由原子構(gòu)成”這一知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析； （3）根據(jù)標(biāo)況下n和V的關(guān)系公式計(jì)算； （4）根據(jù)公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%來(lái)計(jì)算；根據(jù)c和n的關(guān)系公式計(jì)算； （5）根據(jù)c和n的關(guān)系公式計(jì)算． 解答： 解：（1）根據(jù)公式n=得物質(zhì)的量為，故答案為：； 根據(jù)公式得氣體分子的物質(zhì)的量n=，它由雙原子分子構(gòu)成，故原子物質(zhì)的量為，原子總數(shù)為NA，故答案為：NA； （3）根據(jù)公式V=nVm得V=22.4，故答案為：22.4； （4）根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；根據(jù)公式c=得c==， 故答案為：%；； （5）根據(jù)公式c=，得c==，故答案為：． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)的量所涉及的公式的理解和靈活運(yùn)用，難度不大，注意公式的掌握． 　 三、解答題（共1小題）（選答題，不自動(dòng)判卷） 21．一定質(zhì)量的某金屬ZAX和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成：6.021022個(gè) ZAXn+，這些陽(yáng)離子共有6.021.31023個(gè)質(zhì)子、6.021.41023個(gè)中子． （1）求Z、n和A的值．Z=　13　；n=　3　；A=　27　． 寫出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．?。? 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： （1）根據(jù)n=計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由電子和離子的物質(zhì)的量之比求出電荷數(shù)；根據(jù)離子個(gè)數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比求出質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)． 根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式． 解答： 解：（1）根據(jù)n===0.1mol，離子和電子的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol=1：3，物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比，所以一個(gè)離子是由該原子失去三個(gè)電子生成的，故電荷數(shù)為3；離子數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為=6.021022個(gè)：6.021.31023個(gè)：6.021.41023個(gè)=1：13：14，所以該離子中含有13個(gè)質(zhì)子、14個(gè)中子，故A為27，Z=A﹣N=27﹣14=13； 故答案為：13、3、27． 通過(guò)（1）知，該元素是Al，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，所以反應(yīng)方程式為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故答案為2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，難度不大，明確物質(zhì)的量之比等于微粒個(gè)數(shù)之比是解本題的關(guān)鍵．