2019-2020年高三3月質(zhì)量調(diào)研 理綜化學 含答案.doc

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2019-2020年高三3月質(zhì)量調(diào)研 理綜化學 含答案本試卷共14頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第一部分（選擇題 共120分） 本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。6化學與生活密切相關，下列說法正確的是A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應B煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料D利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NACNa2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1 NA8常溫下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：9某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5種離子 BCl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在10某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 ，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)的量為molC反應中轉(zhuǎn)移的電子為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y11下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是Fe海水圖aZnCuCuZn合金NM圖b稀鹽酸稀鹽酸PtZn圖c圖dZnMnO2NH4Cl糊狀物碳棒A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的12下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯第二部分（非選擇題 共180分） 本部分共11小題，共180分。25（16分）直接生成碳碳鍵的反應是實現(xiàn)高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯(lián)反應是近年備受關注的一類直接生成碳碳鍵的新反應。例如：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物的分子式為_，其在NaOH溶液中水解的化學方程式為_。（2）化合物與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為_。（3）化合物沒有酸性，其結(jié)構(gòu)簡式為_；的一種同分異構(gòu)體能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）反應中1個脫氫劑（結(jié)構(gòu)簡式如下）分子獲得2個氫原子后，轉(zhuǎn)變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）1分子與1分子在一定條件下可發(fā)生類似反應的反應，其產(chǎn)物分子的結(jié)構(gòu)簡式為_；1mol該產(chǎn)物最多可與_molH2發(fā)生加成反應。26（13分）工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：黃銅礦冰銅(mCu2SnFeS)氣體A泡銅(Cu2O、Cu)熔渣BAl高溫粗銅精銅電解精煉石英砂石英砂空氣空氣焙燒焙燒 (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。 a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 (填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是 (注明試劑、現(xiàn)象)。 (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。 (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。 a電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c溶液中Cu2向陽極移動 d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。27（15分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2 8NH37N212 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如下圖所示。該反應H 0（填“”或“ ”）。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。28（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。Cl2至固體完全溶解粗銅固體1加稀鹽酸溶液2CuCl22H2O固體2調(diào)節(jié)pH至4 5溶液1加試劑X（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是 。 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”） 。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l)藍色 綠色 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關系的是（填序號） 。a將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d取Y進行電解，溶液顏色最終消失xx學年度第二學期高三試題理科綜合化學參考答案第一部分共20小題，每小題6分，共120分。12345678910DCDBA11121314151617181920BC第二部分共11小題，共180分。25.（每空2分，共16分） （1）C5H8O4 H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O（3）OHCCH2CHO CH2CHCOOH （4） （5） 826. （除特別標注外，其余每空2分，共13分） 高溫（1）cd （2）Fe3 取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色（3分）（合理即給分） （3）3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu （4）bd （5）4H+O2+4e=2H2O27. （除特別標注外，其余每空2分，共15分） （1）3NO2H2O=NO2HNO3 6.72（2）41.8 b 8/3（3） 在1.3104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加（3分）28. （每空2分，共14分）（1）分液漏斗 MnO2 +4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2O否（2）c d（3） 不變 abc