高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí) 第二章 第3講 氧化還原反應(yīng)課件 新人教版.ppt

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,第3講 氧化還原反應(yīng),考點突破題型透析,學(xué)科素養(yǎng)技能提升,考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,氧化還原反應(yīng)計算中重要的解題思想電子守恒法,考綱要求,第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,考點三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,備選素材,考點四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法,考 綱 要 求,1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。 3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識梳理 思維深化,1本質(zhì)和特征。,知識梳理 思維深化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,2相關(guān)概念及其關(guān)系。,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識梳理 思維深化,MnO2,HCl,Cl2,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,3氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法： (1)雙線橋法,知識梳理 思維深化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _。,知識梳理 思維深化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,(2)單線橋法。 請標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。,知識梳理 思維深化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,4氧化還原反應(yīng)與其他類型反應(yīng)之間的關(guān)系。 (1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)。 (2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)。 (3)屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點是_。 (4)屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點是_。,知識梳理 思維深化,有單質(zhì)參加,有單質(zhì)生成,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,5常見氧化劑和還原劑 (1)常見氧化劑。,知識梳理 思維深化,X,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識梳理 思維深化,Mn2,NO或NO2,SO2,Fe2或Fe,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識梳理 思維深化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。,知識梳理 思維深化,Fe3,Fe,H2O,S,O2,還原性,氧化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識梳理 思維深化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識梳理 思維深化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“” (1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。( ) (2)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。( ) (3)金屬陽離子一定只具有氧化性。( ) (4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。( ) (5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。( ) (6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。( ) (7)H2S只有還原性，沒有氧化性。( ),知識梳理 思維深化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識梳理 思維深化,考點一 氧化還原反應(yīng)的基本概念,知識梳理 思維深化,1(2015安徽高三聯(lián)考)制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為 CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，在反應(yīng)中( ) A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN是氧化劑，CaCO3是還原劑 CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物,由方程式可以看出CaCO3中元素的化合價沒發(fā)生變化，因此HCN既是氧化劑又是還原劑，其中HCN中的H元素化合價降低，做氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2；HCN中的C元素化合價升高，做還原劑，其氧化產(chǎn)物為CaCN2。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,解析,答案,C,H2C2O4為還原劑，被氧化，氧化產(chǎn)物為CO2。選項A、B正確；選項C，H2C2O4表現(xiàn)的是還原性，不正確；選項D，ClO2的強(qiáng)氧化性能殺滅水中的細(xì)菌等。,解析,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,題組設(shè)計 思維建模,答案,C,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,題組設(shè)計 思維建模,1理清知識線索：化合價升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物，化合價降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物。 2明確解題方法和思路：理解概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,題組設(shè)計 思維建模,3注意三點：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。 由于有些氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時易發(fā)生錯誤。,題組一 準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念,題組設(shè)計 思維建模,4氧化還原反應(yīng)的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,題組設(shè)計 思維建模,答案,4(2015重慶三區(qū)聯(lián)考)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。 (1)該反應(yīng)中的還原劑是_。 (2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_。 (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。 (4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是_。,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,題組設(shè)計 思維建模,答案,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,題組設(shè)計 思維建模,雙線橋法必須注明“得”、“失”的電子數(shù)，單線橋法不需標(biāo)明“得”、“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；雙線橋法箭頭對應(yīng)化合價變化的同種元素，單線橋法箭頭從還原劑失電子元素指向氧化劑得電子元素。,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,高考真題 明確考向,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,高考真題 明確考向,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,高考真題 明確考向,2(雙選)(2012高考上海卷)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列說法正確的是( ) ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化,本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)中各個概念的理解及計算能力。反應(yīng)過程中化合價升高的元素是S，化合價降低的元素是Cu、O，故SO2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，A正確；CuFeS2轉(zhuǎn)化生成Cu2S的過程中Cu2被還原，反應(yīng)中CuFeS2也是氧化劑，B錯誤；每生成1 mol Cu2S，同時生成1 mol SO2，因此只有1 mol硫被氧化，C錯誤；S的化合價由CuFeS2中的2價升高至SO2中的4價，故每生成1 mol SO2(即1 mol硫被氧化)，轉(zhuǎn)移電子為6 mol，D正確。若忽視了反應(yīng)中共有3種元素化合價發(fā)生了變化，則容易誤選B。,解析,答案,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,A 、D,高考真題 明確考向,3(2012高考廣東卷)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑 B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al C工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,A項有單質(zhì)O2生成；B項有單質(zhì)Al生成；C項有單質(zhì)H2和N2參與反應(yīng)；D項不涉及氧化還原反應(yīng)。,解析,答案,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,D,高考真題 明確考向,4(雙選)(2011高考上海卷)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比較，水的作用不相同的是( ) A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 C2F22H2O=4HFO2 D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,題知反應(yīng)中水既非氧化劑又非還原劑，A項、B項中水既非氧化劑又非還原劑，C項中水為還原劑，D項中水為氧化劑。,解析,答案,題組二 電子轉(zhuǎn)移的表示方法,C、D,高考真題 明確考向,考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識梳理 思維深化,1依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑_氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑_還原產(chǎn)物。 口決：比什么“性”找什么劑，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。,考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識梳理 思維深化,考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識梳理 思維深化,考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識梳理 思維深化,考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識梳理 思維深化,4依據(jù)“兩池”判斷 (1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極是電子流出的極，正極是電子流入的極。則兩種金屬的還原性：正極_負(fù)極。 (2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子氧化性較強(qiáng)，在陽極先失電子的陰離子還原性較強(qiáng)。,考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識梳理 思維深化,5依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度) 一般情況下，濃度越大，溫度越高，氧化劑的氧化性(或還原劑的還原性)越強(qiáng)；酸堿度是影響氧化性強(qiáng)弱的重要因素。例如KMnO4在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；HNO3(濃)的氧化性強(qiáng)于HNO3(稀)的氧化性；HNO3(熱)的氧化性強(qiáng)于HNO3(冷)的氧化性。,考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,知識梳理 思維深化,考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷,1金屬失去的電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)嗎？ 提示：不是。金屬還原性的強(qiáng)弱與失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，如還原性NaMgAl。 2物質(zhì)得到電子的數(shù)目越多，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)嗎？ 提示：不是。物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與得到電子的難易程度有關(guān)，與得到電子的數(shù)目無關(guān)，如Fe3的氧化性強(qiáng)于I2。 3同一元素不同價態(tài)的化合物中，是否元素的化合價越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)？ 提示：不是。如氯的含氧酸中，HClO的氧化性最強(qiáng)。,知識梳理 思維深化,題組設(shè)計 思維建模,題組一 氧化性還原性比較,解析,答案,B,解析,題組一 氧化性還原性比較,題組設(shè)計 思維建模,答案,A,3已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( ) A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2 CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I2,由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，故Cl2可將Fe2、I氧化生成Fe3、I2，且先氧化I，Co2O3可將Cl氧化生成Cl2，F(xiàn)e3可將I氧化生成I2，故A不正確。,解析,題組二 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,題組設(shè)計 思維建模,答案,A,4硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱為ClBrSCNI。下列說法不正確的是( ) ACl2可以與KSCN溶液反應(yīng) B(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng) CKSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng) D(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng),陰離子的還原性強(qiáng)弱順序為ClBr2(SCN)2I2，故(SCN)2不能將Br氧化為Br2，D錯誤。,解析,題組二 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,題組設(shè)計 思維建模,答案,D,高考真題 明確考向,解析,答案,H2SO4(濃)SeO2SO2,題組二 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生,1氧化還原反應(yīng)規(guī)律 (1)守恒規(guī)律 化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)_，電子得失總數(shù)_。 (2)強(qiáng)弱規(guī)律 具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。,知識梳理 思維深化,考點三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,相等,相等,(3)轉(zhuǎn)化規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價_；同種元素相鄰價態(tài)間_氧化還原反應(yīng)。 (4)先后規(guī)律 一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。,知識梳理 思維深化,考點三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,往中間靠攏,不能發(fā)生,知識梳理 思維深化,考點三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,知識梳理 思維深化,考點三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,知識梳理 思維深化,考點三 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用,由得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。,題組設(shè)計 思維建模,題組一 “價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,解析,答案,A,2L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)： PAQB LO2MH2O LMRH2O BH2OAO2 (1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是_，理由是_。 (2)反應(yīng)必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為_。,題組一 “價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計 思維建模,(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式： .MPN2O3H2O .N2O4H2OPQ .MLQH2O 其中一定不可能實現(xiàn)的是_，理由是_。,解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況。突破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價誰高。由反應(yīng)BH2OAO2可知，反應(yīng)后氧元素化合價升高，則反應(yīng)后氯元素化合價必定降低，故化合價BA。,解析,題組一 “價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計 思維建模,再由可知，反應(yīng)后氯元素化合價升高，則反應(yīng)后氮元素化合價必降低，故氮元素化合價PQ。由反應(yīng)可知，反應(yīng)后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價ML。由反應(yīng)可知，該反應(yīng)為氮元素化合價的“歸中”反應(yīng)，由于化合價ML，R處于M、L之間，則MRL。又因為已知氮的化合價MQMRL。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮的化合價是最高價態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識，且L中氮元素是其中氮元素最低價態(tài)，由反應(yīng)可知，L分子中含有氫元素，因此反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。L是NH3，M是NO。,解析,題組一 “價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計 思維建模,又因為R的氮元素價態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣小，故R為N2。對于題(3)判斷三個反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問題，也得從氮元素化合價相對高低去分析。由于氮元素的化合價PQMRL，反應(yīng)()是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價大于4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價小于4，故Q中氮的化合價小于4，但應(yīng)比M的化合價高。由于氮化合價QML，因此反應(yīng)()不可能實現(xiàn)。,解析,題組一 “價態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計 思維建模,答案,(1)P P中氮元素的化合價最高 (2)N2 (3) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì),3(2015安徽江南聯(lián)考)已知還原性：Fe2BrCl，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl、Br兩種離子的物質(zhì)的量之比為12，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中Cl與Br的個數(shù)之比為81，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中Fe3的物質(zhì)的量之比為( ) A11 B21 C43 D23,解析,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計 思維建模,答案,A,4在100 mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01 mol Cl2，有一半Br變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于( ) A0.007 5 mol/L B0.4 mol/L C0.075 mol/L D0.08 mol/L,解析,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計 思維建模,答案,D,5已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序為IFe2Br，現(xiàn)有200 mL混合溶液中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng)) (1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是_，剩余Fe2的物質(zhì)的量為_。 (2)若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為_，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為_。 (3)通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2、I2、Fe3、Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_。,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計 思維建模,(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_； 上述所有反應(yīng)共消耗Cl2_mol。,解析,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計 思維建模,(2)當(dāng)Br一半被氧化時，I、Fe2完全被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為：0.1 mol0.1 mol0.1 mol/20.25 mol，此時主要的陽離子為Fe3，其物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/0.4 L0.5 mol/L。 (3)因還原性IFe2BrCl，故氧化性I2Fe3Br2Cl2。 (4)已知反應(yīng)物為I2、Cl2、H2O，生成物為HIO3，Cl2被還原為HCl，即可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。HIO3、HCl均為強(qiáng)酸，離子方程式即可寫出。 消耗Cl2的總量為氧化I、Fe2、Br和I2消耗Cl2之和。,解析,題組二 “強(qiáng)易弱難，先強(qiáng)后弱”規(guī)律的應(yīng)用,題組設(shè)計 思維建模,答案,1配平原則,知識梳理 思維深化,考點四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法,2一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平化合價升降法,知識梳理 思維深化,考點四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法,3缺項氧化還原反應(yīng)方程式的配平 缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。 (1)方法 先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。 (2)補(bǔ)項原則,知識梳理 思維深化,考點四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法,題組一 正向配平類,題組設(shè)計 思維建模,4,1,1,1,2,3,8,3,2,4,5,1,3,3,3,3,2,16,10,2,5,8,2(1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O (2)_P4_KOH_H2O=_ K3PO4_PH3,題組二 逆向配平類,題組設(shè)計 思維建模,3,6,2,1,3,2,9,3,3,5,題組三 缺項配平類,題組設(shè)計 思維建模,3,2,4OH,3,2,5,2,5,6H,2,5,8,1(2014高考新課標(biāo)全國卷節(jié)選)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _。,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒，可寫出P4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3。,高考真題 明確考向,題組三 缺項配平類,解析,答案,2P43Ba(OH)26H2O= 3Ba(H2PO2)22PH3,2(高考題組合)(1)2013江蘇高考，16(2)含H2SO4的FeSO4溶液中，加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2)2012江蘇高考，16(4)在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為 _。 (3)2011江蘇高考，20(5)350時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。,解析,題組三 缺項配平類,高考真題 明確考向,2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O,1應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟“一、二、三”。 (1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 (2)“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù)) (3)“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。 n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值。,氧化還原反應(yīng)計算中重要的解題思想電子守恒法,2多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算 對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。,氧化還原反應(yīng)計算中重要的解題思想電子守恒法,氧化還原反應(yīng)計算中重要的解題思想電子守恒法,解析,答案,C,