九年級化學上冊第四單元《物質構成的奧秘》教案人教新課標版.doc
《九年級化學上冊第四單元《物質構成的奧秘》教案人教新課標版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《九年級化學上冊第四單元《物質構成的奧秘》教案人教新課標版.doc(13頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
教學資料參考范本 九年級化學上冊 第四單元《物質構成的奧秘》教案 人教新課標版 撰寫人:__________________ 時 間:__________________ 2.初步掌握相對原子質量的概念,并學會查找相對原子質量。 3.了解世界的物質性和物質的可分性,進行辯證唯物主義教育。 重點:原子的構成、相對原子質量。 難點:原子的構成、相對原子質量。 教學過程: 組織學生閱讀課文有關內容,并思考下列問題,要求學生在閱讀的基礎上自由討論后回答。 ⑴用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去?若能,它可以分為哪幾部分?⑵原子是一個實心球體嗎?相對于原子來說,原子核所占空間有多大? ⑶原了核帶電嗎?電子帶電嗎?整個原子顯電性嗎?為什么? ⑷原子核還能再分嗎?如果能再分,它又是由什么粒子構成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎? ⑸不同類的原了內部在組成上有什么不同?從表2--1中的數據,能發(fā)現有什么規(guī)律? 學生閱讀、思考、討論,都是巡視輔導答疑,并安排適當時間板書再提出以下問題檢查自學效果。 提問:⑴原子是由哪幾種粒子構成的?它們是怎樣構成原子的? ⑵為什么整個原子不顯電性? 小結并板書: 質子:1個質子帶1個單位正電荷 原子核(+) 中子:不帶電 原子 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷 ⑶在原子中:核電荷數=核內質子數=核外電子數 原子的內部結構難以直接看到,我們可以通過形象化的比喻,發(fā)揮充分的想象,在頭腦中建立一個原子模型(注意:不能完全用宏觀運動去想象原子結構),從而培養(yǎng)想象能力和分析能力。 幾種原子的構成: 原子種類 質子數 中子數 核外電子數 核電核數 相對原子質量 氫 1 0 碳 6 6 氧 8 8 鈉 12 11 氯 18 17 原子的構成 1.構成原子的粒子有三種:質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子,沒有中子。 2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電),而每個質子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數=質子數,由于原子核內質于數與核外電子數相等,所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。 思考:原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性? 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成,原子核又是由質子和中子構成,質子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。 二:相對原子質量: 1、組織學生閱讀課文有關內容,并提出下列問題,要求學生在閱讀的基礎上自由議論后回答: ⑴原子、質子、中子、電子有沒有質量?一個原子的質量是多少? ⑵什么是相對原子質量?它是怎樣確定的?它有單位嗎? ⑶原子中各粒子之間在質量上是什么關系?由此, 你能總結出相對原子質量的近似計算公式嗎? 2、學生閱讀、思考、討論、教師答疑后再提出以下問題檢查自學效果: ⑴為什么說原子的質量主要集中在原子核上? ⑵磷的相對原子質量是31,原子核內有15個質子,試推算磷原子的核內中子數和核外電子數。 利用表4-1、表4-2學會尋找關系(必要時點撥),例如: ①原子中質子數=電子數 ②核內質子數就是核電荷數。 ③質子數和中子數不一定相等但很接近。 ④質子數+中子數=相對原子質量 ⑤構成原子的必要粒子是質子和電子,決定原子種類的是核內質子數,它必不可少。 ⑥電子質量忽略不計、但最外層電子數量卻決定元素的化學性質。原子核極小,但卻是原子質量的集中之處。 國際上以一種碳原子質量的1/12為標準,其他原子質量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質量。 注意:1.相對原子質量只是一個比,不是原子的實際質量。 2.在相對原子質量計算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質子和6個中子的碳原子,它的質量的1/12約等于1.6610-27 kg。 思考:為什么說原子的質量主要集中在原子核上? 構成原子的粒子有質子、中子、電子,1個質子和1個中子的質量都約等于1個電子質量的1 836倍,跟相對原子質量的標準(即一個碳-12原子質量的1/12)相比,均約等于1, 電子質量很小,跟質子和中子相比可以忽略不計,所以原子的質量主要集中在質子和中子(即原子核)上,故:相對原子質量≈質子數+中子數。 課題2 元素 教學目的要求: 1.了解元素的概念,將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。 2. 了解元素符號所表示的意義,學會元素符號的正確寫法,逐步記住一些常見的元素符號。 3. 初步認識元素周期表,知道它是學習和研究化學的工具,能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。 重點:元素符號所表示的意義,學會元素符號的正確寫法,逐步記住一些常見的元素符號。 難點:元素符號的正確寫法,逐步記住一些常見的元素符號。 教學過程: 一:元秦 提問〕1.對原子來講核電荷數、質子數、核外電子數三者的關系是否相等? 2.質子數+中子數的和等于什么? 元素概念在舉例中導出,元素種類由核內質子數決定。已發(fā)現的元素只有100余種,但組成的物質已超過3 000萬種。 利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變?什么粒子一定不變?同桌交流:看“蛋糕”分塊,想市場份額,來理解地殼中元素的質量分數。并知道某些元素含量雖小,但作用巨大。 填寫下列表格 粒子名稱 構成粒子的原子種類 其中氧原子的質子數 粒子名稱 構成粒子的原子種類 其中氧原子的質子數 氧氣O2 氮氣N2 水H2O 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 尿素CO(NH2)2 過氧化氫H2O2 硝酸HNO3 <提出問題>上述物質中原子有什么相同點和不同點? 指導學生分析比較,從而使學生概括找出以上物質中都含有氧原子且這些氧原子中核電荷數都為8,綜合其余幾種原子核電荷數的分析,指導學生抽象的得出同一類原子的本質特點是核電荷數的相同,進一步引出元素的概念,通過概念含義的分析,幫助學生形成概念。 引導學生回顧前面學過的分子、原子的知識。進而明確化學變化中分子的種類發(fā)生了改變,而元素沒有發(fā)生變化,在此基礎上學生會對原子和元素的理解發(fā)生混淆,接下來通過對比原子與元素的聯系與區(qū)別,加深學生對所學概念的理解,從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。 元素、原子的區(qū)別和聯系 元素 原子 概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。 區(qū)分 只講種類,不講個數,沒有數量多少的意義。 即講種類,有講個數,有數量多少的含義。 使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。 舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。 聯系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一類原子的總稱 〔講解〕元素沒有數量概念,可以借下面的例子來理解:“水果”是蘋果、梨、桃等的總稱。買水果時只能具體買一斤蘋果或二個梨等,但不能說買一斤水果或二個水果。 元素概念在舉例中導出,元素種類由核內質子數決定。已發(fā)現的元素只有100余種,但組成的物質已超過3 000萬種。 利用討論讓學生領悟化學反應中什么粒子一定改變?什么粒子一定不變?同桌交流:看“蛋糕”分塊,想市場份額,來理解地殼中元素的質量分數。并知道某些元素含量雖小,但作用巨大。 二:元素符號:簡單介紹或看書,重點說明書寫格式與要求。 元素符號的意義: 1.表示一種元素.2.表是這種元素的一個原子. 1.寫法、讀法 (1)1—20號元素是按質子數1—20排列的。 (2)寫法一大二小 元素名稱的一般規(guī)律::“钅”表示金屬;“石”表示非金屬固體;“氵”表示非金屬液體; “氣”表示非金屬氣體 三、元素周期表 為了便于研究元素的性質和用途,需要尋求它們之間的內在規(guī)律。為此,科學家們根據元素的原子結構和性質,把它們有序的排列起來。簡介門捷列夫及元素周期表各部分表示的意義。 根據元素的原子結構和性質,把現在已知的一百多種元素按原子序數(核電荷數)科學有序的排列起來,這樣得到的表叫元素周期表。 1.元素周期表的結構: 每一格:在元素周期表中,每一種元素均占據一格。對于每一格,均包括原子序數,元素符號、元素名稱,相對原子質量等內容。 此外,在周期表中,還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了分區(qū)。 每一橫行(周期) 周期表每一橫行叫做一個周期,共有7個橫行,有7個周期。 說明:每周期開頭是金屬元素(第一周期除外),靠近尾部的是非金屬元素,結尾的是稀有氣體元素。這說明隨著原子序數的遞增,元素原子的最外層上的電子數由1個遞增到8個,達到稀有氣體元素原子的穩(wěn)定結構,然后又重復出現原子最外層電子數從1個遞增到8個的變化規(guī)律。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源,它反映了元素之間的內在聯系。 每一縱行(即族) 周期表的18個縱行中,除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外,其余15個縱行,每一個縱行叫做一族,共有16個族。 2.元素周期表的意義:學習和研究化學的重要工具。 為尋找新元素提供了理論依據; 由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似,可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定的區(qū)域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。 <活動與探究> 課本74頁。 填表: 原子序數 1 2 元素名稱 氫 氦 元素符號 H He 原子結構示意圖 原子序數 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱 元素符號 原子結構示意圖 原子序數 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名稱 元素符號 原子結構示意圖 元素種類 最后一族原子序數 1 2 2 2 8 10 短周期 3 8 18 橫行——周期(7個) 4 18 36 5 18 54 長周期 6 32 86 7 (28) 不完全周期 2.族 比較:同一列中元素原子最外層電子數,重點分析鹵族元素及堿金屬元素的相同。 發(fā)現:①元素周期表共有18列,除8、9、10三列為一族外,其余15列各為一族; ②長短周期共同組成的族為主族,用A表示;完全由長周期元素構成的族為副族,用 B表示,并用羅馬數字表示其序號;稀有氣體元素所在的列為零族,計作“0”; 族類 A B Ⅷ 0 族數 7 7 1 1 列序號 1、2、13、14、 15、16、17 3、4、5、6、 7、11、12 8、9、10 18 族序號 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB Ⅷ O ③ⅢB族到ⅡB族共10列通稱為過渡元素,包括Ⅷ族和七個副族,是從左邊主族向右邊主族過渡的元素。 周期表中有18個縱行,除第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族元素外,其余15個縱行,每個縱行稱做一族。 主族(A):7個 ⅠA—ⅦA 副族(B):7個 ⅠB—ⅦB 縱行——族(16個) 0族:1個 稀有氣體元素 第Ⅷ族:1個 由三個縱行組成 遞變規(guī)律:同主族從上到下,金屬性增強,非金屬性減弱。 歸納:七主、七副、一八、一零;三長、三短、一不完全 四、本課小結: <學生活動>1、你通過本節(jié)課的學習探究,有哪些收獲? 2、你從人類對科學的探究活動中得到什么啟示和感悟? 元素周期表的發(fā)現 元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。1869年俄國化學家門捷列夫對當時已知的63種元素的物理性質、化學性質十分熟悉。在編寫教材時,為了使學生們系統地掌握這些元素的性質,他對這些元素進行了規(guī)律性的分類。他把每種元素的名稱、化學式(將在課題4學習)、相對原子質量、物理性質、化學性質以及主要化合物都寫在卡片上,并將所有卡片進行系列組合。門捷列夫激動地發(fā)現每一行元素的性質都是按照相對原子質量的增大而逐漸變化著,由此他根據元素的相時原子質量及化學近似性試著排列元素表,并預測了一些尚未發(fā)現的元素的存在。若干年后科學家們通過一系列實驗發(fā)現了鎵、鈧、鍺等元素的存在,證實了門捷列夫元素周期表的科學性。門捷列夫工作的成功,引起了科學界的震動,人們?yōu)榱思o念他的功績,就把元素周期表稱為門捷列夫元素周期表。 課題3 離子 目的要求:1.初步了解核外電子是分層運動——分層排布的。 2.了解離子形成的過程,認識離子也是構成物質的一種粒子 3:使學生初步認識離子形成原因。 重點:原子的核外電子是分層排布的;元素的化學性質與原子最外層電子數的關系。 難點:離子形成原因,元素的化學性質與原子最外層電子數的關系。 教學過程: 〔復習提問〕以氧原子為例,說明構成原子的微粒有哪幾種。它們怎樣構成原子?為什么整個原子不顯電性? 原子結構示意圖:圖1-18號元素的原子結構示意圖 . 原子結構示意圖的畫法:畫圓圈標核電荷、正號寫在前,弧線呈扇面,數字一條線。 核外電子排布的初步規(guī)律 在含有多電子的原子里,核外電子離核遠近是不同的,為了形象他說明運動者的電子離核遠近的不同,我們引入電子層的概念,這樣就可以形象地認為電子是在不同的電子層上運動的,那么它們的運動是雜亂無規(guī)律的,還是有一定的運動規(guī)律呢?答案是肯定的,它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道,但有經常出現的區(qū)域。那么它們運動規(guī)律如何呢?這里僅介紹幾條核外電子排布規(guī)律供參考。 〔指導閱讀〕指導學生閱讀課本有關核外電子分層排布的內容,進一步加深對下列問題的想象和了解 1.在含多電子的原子里,電子的能量不同 2.能量低的,通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的,通常在離核遠的區(qū)域運動。 3.為了便于說明問題,通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。 4.把能量最低、離核最近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠的叫第二層,由里往外依次類推,叫三、四、五、六、七層。 〔強調指出〕電子的這種分層運動是沒有固定軌道的。 以上幾條規(guī)律要相互聯系地理解。另外.核外電子排布非常復雜,還有許多其他規(guī)律將在今后學習中會接觸到 可用生活中最形象的比方來加深學生對空間的想象和思維,平常,我們總是用里三層外三層來形容群眾看熱鬧的場面,由于人多,看熱鬧的人肯定離中心點有遠有近,但不難想象,人們并不是有規(guī)律地一層一層劃分的一清二楚,看熱鬧并沒有固定的層次,里三層外三層只不過是一種形象的描述和比喻罷了 元素性質與原子結構(最外層電子數)的關系 〔設問〕稀有氣體元素的原子最外層電子數目有什么特點?這種結構和元素性質有什么關系?學生回答教師總結。 〔板書〕1.稀有氣體元素:最外層電子數為8個(氦為2個)穩(wěn)定結構,性質穩(wěn)定。 〔設問〕金屬元素的原子最外層電子數目有什么特點? 學生回答教師總結。 〔板書〕2.金屬元素:最外層電子數一般少于4個,易失電子。 〔設問〕非金屬元素的原子最外層電子數目又有什么特點呢?學生回答教師總結。 〔板書〕3.非金屬元素:最外層電子數一般多于或等于4個,易獲得電子。 〔師生小結〕元素的性質,特別是化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切。 二:離子的形成 氯化鈉形成過程: 鈉原子最外層的一個電子向氯原子的最外層上轉移,從而使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。 〔提問〕Na、Cl原子最外層失得電子后,是否還能保持電中性? 〔學生回答后,教師指出:Na、Cl原子失得電子后將帶上不同性質的電荷,它們已經從量變引起了質變,分別叫做鈉離子(Na+)和氯離子(Cl--)〕 〔提問〕Mg、O原子最外層失得電子后,又將如何呢?學生回答。 〔教師強調〕由于Mg、O原子失、得的電子數為2個,所以它們各自帶上兩個單位不同電性的電荷,分別變成了鎂離子(Mg2+)和氧離子(O2-)。 〔小結〕類似這樣得、失電子后的原子都帶有電荷,不能再稱之為原子,而叫離子.以前我們學過的原子團也往往帶有電荷,如SO42-、OH-、NH4+等,它們也叫離子。 板書〕1.離子:帶有電荷的原子或原子團叫做離子。在此基礎上,再引導學生概括出陽離子、陰離子的概念。注意離子所帶電荷的表示方法只能是“+”、“一”或“幾+”“幾—”。 離子化合物:定義:像氯化鈉這種由陰、陽離子相互作用而構成的化合物就是離子化合物。 氯化氫分子的形成: 氫、氯都是非金屬元素,它們的原子都易獲得1個電子達到穩(wěn)定結構。但獲電子的能力又相差不大,都不能把對方的電子奪取過來,相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對,這個電子對為兩個原子所共用,在兩個原子核外的空間運動,從而使雙方原子都達到穩(wěn)定結構。由于共用電子對同時受H、Cl兩個原子核的吸引,從而使兩個原子形成氯化氫的分子。 氯化氫分子的形成:以共用電子對形成。并強調共用電子對的偏移程度,說明分子整體不顯電性。 〔啟發(fā)提問〕類似氫、氯的一些非金屬元素之間形成的化合物又屬于什么化合物呢? 〔板書〕.共價化合物:定義:像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。 離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原子團的化學式,X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷,“n”表示帶n個單位的電荷。例如,Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。 離子的寫法 方法:先寫出元素符號,再在右上角標明該離子帶的電荷數,注意“+、—”于數字后面 例:3個硫酸根離子:3SO42-=;兩個鎂離子:2Mg2+ 課題4 化學式與化合價 目的要求:1.了解化學式的涵義。 2.熟記常見元素及原子團的化合價。 3.能用化學式表示物質的組成,并能利用化合價推求化學式。 4.了解相對分子質量的涵義,并能利用相對原子質量和相對分子質量進行有關簡單計算。 5.能看懂某些商品標簽或說明書上標示成物質成分和含量。 重點:常見元素及原子團的化合價。 能用化學式表示物質的組成,并能利用化合價推求化學式。 難點:常見元素及原子團的化合價,利用化合價推求化學式。 教學過程: 教學應該緊緊抓住以下幾點: 1.寫化學式要確實知道這種物質是由哪種或哪幾種元素組成的。 2.組成這種物質的各元素的原子個數比是多少? 3.表示化合物的化學式中元素符號排列順序的規(guī)定。 4.表示原子數的角碼書寫部位。 5.化學式的讀法。 復習提問:1.書寫下列元素的元素符號并分類(指出金屬、非金屬、稀有氣體) (教師口述元素名稱,請三名學生在黑板上完成) H、O、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba、Hg、Ag. 2.下列符號分別代表某些物質,從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(單質、化合物、氧化物)Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4 講解:什么叫化學式? 板書:定義:用元素符號來表示物質組成的式子,叫化學式. 解釋:(解釋有著重號的詞) 物質的組成有兩方面的含義:①“質的組成”:指物質所含的元素種類;②“量的組成”:指物質中各元素的原子個數比和質量比. 例如:Fe-鐵 O2-氧氣 H2O-水 CO2-二氧化碳 Al2O3-氧化鋁、 NaCl-氯化鈉 提問:各種純凈物如何用化學式來表示呢? (1).表示一種物質; (2).表示組成這種物質的元素; (3).表示各種元素原子的個數比; (4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。 說明:某些化學式不僅能表示這種物質的組成,同時也能表示這種物質的分子組成 化學式的使用范圍 只有純凈物才有化學式,且一種純凈物只有一種化學式,物質的化學式,并不是憑空臆造出來的,而是根據實驗事實得出的結論.,有些物質的化學式,還能表示這種物質的一個分子. 如: O2 N2 CO2 (化學式的書寫不能隨心所欲,必須規(guī)范) 提醒學生注意:(l)在計算中,若不需專門求物質的相對分子質量,則相對分子質量計算不必單獨列式。(2)不能不乘上100%就直接寫質量分數。(3)可以根據物質中某元素的質量分數,求得一定量物質中某元素的含量,質量單位是任意的,但要求前后統一。 化合價 一、什么是化合價? 定義:一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質,叫做這種元素的化合價。[講述]用上面的例子作簡要講解。并指出化合價有正價和負價之分。 在化合物里,氧通常顯-2價。(因為氧原子最外層6個電子,易得到2個電子或使電子對偏向。)氫通常顯+1價。(因為氫原子外層1個電子,易失去或使電子對偏離。)金屬元素通常顯正價。(因為其原子的最外層電子數較少,易失去電子。)非金屬元素通常顯負價。(因為其原子的最外層電子數較多,易得到電子或使電子對偏向。)但在非金屬氧化物里,氧顯負價,另一種非金屬元素顯正價。(因為氧原子得電子能力很強。) 在化合物里,正負化合價的代數和為零。(這是化合價最主要的規(guī)律)。先讓學生從上面的例子,看出這個事實。再引導學生初步了解其原因是:化合物分子作為一個整體是電中性的。在化合物里,一些原子失去多少個電子,另一些原子一定要得到多少個電子;有多少共用電子對偏離某些原子,也就有多少對共用電子對偏向另些原子。所以在化合物里,正負化合價的代數和為零 在單質中元素的化合價如何呢?讓學生根據化合價的初步定義回答這個問題。因為元素的化合價是在形成化合物時才表現出來的性質,所以在單質分子里,元素的化合價為零。 有些元素的化合價是可變的。例如,在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4。可變的原因是這些元素的原子在不同條件下,既可得電子(或電子對偏向),也可失電子(或電子對偏離)。而且得失電子數目可以不同。 讓學生看課本中常見元素的化合價表。要求逐步記住這些元素的化合價。) 某些原子團也表現出一定的化合價。例如,在硫酸鋅里鋅為+2價,硫酸根為-2價;又如,在氫氧化鈣里,鈣為+2價,氫氧根為-1價。(簡要說明:原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。[學生練習]標出下列物質中各元素的化合價 化合價與化學式的關系從二者的定義和以上的例子,可知它們的關系很密切。1.可由化學式求化合價 例題:已知磷有兩種氧化物,其中磷的化合價分別為+3和+5,寫出這兩種氧化物的化學式。 解:(1)寫出+3價磷的氧化物的化學式。 ②求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數:23=6 ④寫化學式:P2O3 ⑤檢驗:(+3)2+(-2)3=0(正確) [學生練習](2)寫出+5價磷的氧化物的化學式。 [講述]應用元素的化合價能書寫化合物的化學式。這是很有意義的。但應該注意,只有確實知道有某種化合物存在,才能根據元素化合價寫出它的化學式。切不可應用化合價任意寫出實際上不存在物質的化學式。(結合進行唯物主義觀點教育。 [例]以五氧化二磷為例說明系數、角碼數的意義不同。 [講解]①寫在化學式前面的數字表示分子個數。數字大、數字可變。②寫在化學式內部的數字表示1個分子中該元素的原子個數,數字小,數字不可變。(因分子組成是固定的)。 三:相對分子質量::化學式中各原子的相對原子質量的總和 如: H2O的相對分子質量=12+16=18 CO2的相對分子質量=12+162=44 NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量=39+35.5+163=122.5 根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比. 如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是::12:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質量比是::12:162=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數 1先計算出硝酸銨的相對分子質量: 14+14+14+163=80 2.再計算氮元素的質量分數: 13 / 13- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 物質構成的奧秘 九年級 化學 上冊 第四 單元 物質 構成 奧秘 教案 新課
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://m.appdesigncorp.com/p-3088452.html