九年級化學(xué)上冊《專題3物質(zhì)的構(gòu)成單元2質(zhì)量守恒定律第1課時》學(xué)案湘教版.doc

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教學(xué)資料參考范本九年級化學(xué)上冊專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元2 質(zhì)量守恒定律 第1課時學(xué)案（新版）湘教版撰寫人：_時 間：_1.通過實驗探究分析推理得出質(zhì)量守恒定律；2.知道化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，能解釋質(zhì)量守恒定律成立的原因，知道化學(xué)變化的實質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)（一）知識回顧1.水是由_組成的，水在_條件下，生成_和_，甲烷與氧氣在_條件下反應(yīng)生成_和_；碳酸氫銨在_條件下生成_、_和_。2.完成下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論點燃蠟燭用冷而干燥燒杯罩住火焰將燒杯倒過來，倒入澄清石灰水（二）閱讀理解1.質(zhì)量守恒定律：參加_的各物質(zhì)的質(zhì)量_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.從原子、分子觀點來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合而生成新的_的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的_必然相等。二、合作探究 （一）活動探究一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定【探究過程】1.在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大的白磷。2.在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。3、待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。【實驗現(xiàn)象】1、白磷燃燒，錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的白煙。2、天平重新平衡?！咎骄拷Y(jié)果及分析】白磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。（二）活動探究二：硫酸銅與鐵反應(yīng)前后質(zhì)量測定【探究過程】1.在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，觀察溶液的顏色。2.將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1.3.將鐵釘浸在硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。4.待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2.【實驗現(xiàn)象】1.剛開始溶液呈藍(lán)色，反應(yīng)時溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色，鐵釘表面有紅色物質(zhì)。2.天平平衡：m1= m2.【探究結(jié)果及分析】1.鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量之和等于生成物硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。三、課堂練習(xí)1. 12.25gKC1O3、3.75gMnO2混合加熱至質(zhì)量不變，測得剩余固體的質(zhì)量為11.2g，則生成O2的質(zhì)量為_。2.用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實驗，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（ ） A. B. C. D.3.隨著科技的發(fā)展，人們有可能通過操縱單個原子來制造分子，若用這種方法制造葡萄糖（C6H12O6），則不需要的原子是（ ） A.碳原子 B.氮原子 C.氫原子 D.氧原子4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（ ） A.硝酸鉀（KNO3） B.氯氣（Cl2）C.氫氣（H2） D.氫氧化鈉（NaOH）【課后反思】單元2 質(zhì)量守恒定律第2課時 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡單計算。2.能運用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象，并能根據(jù)簡單化學(xué)變化中的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量推斷組成元素或化學(xué)式?！緦W(xué)習(xí)過程】一、自主學(xué)習(xí)（一）知識回顧1.下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.mg水受熱形成mg水蒸氣 B.煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量比原來煤的質(zhì)量少C.10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D.濕衣服晾干后，質(zhì)量變小2.將一個干冷的燒杯倒罩在蠟燭火焰的上方，燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)細(xì)小的水珠；將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變得渾濁。由此可推斷蠟燭的組成為（ ） A.一定含有碳、氫兩種元素，不一定含有氧元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.一定含有水和二氧化碳D.一定含有碳、氫兩種元素，肯定沒有氧元素3. 從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律，可歸納為“五個不變”，“兩個一定改變”，“一個可能改變”，根據(jù)元素的種類 原子質(zhì)量 分子種類 分子的數(shù)目 物質(zhì)種類 原子數(shù)目 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量 原子的種類。按以下要求寫出選項的正確序號：（1）“五個不變”_；（2）“兩個一定改變”_；“一個可能改變”：_。（二）實踐應(yīng)用1.（20xx市）如圖是汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子.下列說法錯誤的是（）A.此反應(yīng)有單質(zhì)生成 B.原子在化學(xué)變化中是不可分的 C.參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1：1 D.化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有改變2.（20xx年市）氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用?？捎迷诓Ａ系窨谈鞣N精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字.氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF=X+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是（）A.可能含有氫元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有硅元素.氟元素 D.X是一種氧化物3.化學(xué)方程式2A+BC+2D中，A、B、C的相對分子質(zhì)量是依次分別為103、71、160則D的相對分子質(zhì)量是（ ） A、58.5 B、117 C、114 D、144. 在反應(yīng)2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22，若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD，則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為（ ） A、4：9 B、8：11 C、10：11 D、31：445.在一定條件下，向某密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后測定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）20202020反應(yīng)后質(zhì)量（g）2030未知14下列判斷正確的是（ ）容器內(nèi)發(fā)生了分解反應(yīng) 容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為16g 容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可表示為BC+DA、 B、 C、 D、二、合作探究如圖所示的實驗I和實驗II，發(fā)生反應(yīng)前后天平是否仍能保持平衡?請回答下列問題： （1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量_。 （2）實驗驗證及結(jié)論：將實驗I的裝置放在托盤天平上稱量其質(zhì)量，然后取下，將膠頭滴管中的稀硫酸擠到錐形瓶里，待反應(yīng)完成后，再放回托盤天平上，觀察天平是否平衡。 將實驗II的裝置放在托盤天平上稱量其質(zhì)量，然后取下，將錐形瓶傾斜使CuSO4溶液與NaOH溶液充分混合，反應(yīng)后再放回托盤天平上，觀察天平是否平衡。請完成下表實驗編號實驗I實驗II實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H22NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu(OH)2反應(yīng)后天平是否平衡平衡你的結(jié)論（3）實驗分析：用原子的觀點對所作結(jié)論進(jìn)行解釋_。（4）實驗反思：上述兩組實驗裝置的相同點是_。加熱三、課堂練習(xí)1. （20xx市）已知反應(yīng)X+3O2 = 2CO2+2H2O ，則X的化學(xué)式為（ ） A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H602. （20xx市）20xx年5月初，我市某縣一副縣長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學(xué)式為（ ） A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3 7 / 7