九年級化學(xué)上冊《離子》學(xué)案人教新課標(biāo)版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《離子》學(xué)案 人教新課標(biāo)版 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會畫1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。（重難點） 3.知道離子的形成過程，會用離子符號正確的表示離子。（重點） 【課前預(yù)習(xí)】 1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。如鐵、水、食鹽。 2.原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。 3.敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。 【情境導(dǎo)入】朗讀《漫游原子世界》，猜想原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？ “我是一個小、小、小的電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉(zhuǎn)動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因為這老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。” 二、自主探究： 知識點一：核外電子的排布 【閱讀】課本P78～79圖文，思考下列問題： 1.核外電子是 排布的。 2.畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明各部分表示的含義：①圓圈表示 、②圓圈內(nèi)+表示 、③數(shù)字表示 、④弧線表示 、⑤弧線上的數(shù)字表示 。（原子結(jié)構(gòu)示意圖中有五個要素） 3.仔細(xì)研究1—18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是：第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，第一層 后排第二層，第二層 后排第三層；最外層最多排 個電子。 4.原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 5.進一步的探究發(fā)現(xiàn)：元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)的關(guān)系 元素種類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 ★對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何? ■元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的 數(shù)決定的。 【思考】由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢? 知識點二：離子的形成 【資料】①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖 【討論】要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？ 達(dá)成共識后由兩名同學(xué)上臺表演氯化鈉的形成過程。 【閱讀】課本P79第二段圖文。 1.找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。 2.說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項。 【小結(jié)】 1.離子的形成：原子 →陽離子 →帶正電 原子 →陰離子 →帶 2.離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。 3.離子符號 ⑴表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或1個單位的負(fù)電荷時，“1”省略不寫。 如：陽離子： 陰離子： ⑵表示意義：表示離子（或一個離子），如： Mg2+ ——表示一個鎂離子（一個鎂離子帶2個單位的正電荷） 2Mg2+ ：表示兩個鎂離子（離子符號前面的化學(xué)系數(shù)表示離子的個數(shù)。） 4.離子化合物： 叫離子化合物 【思考交流】1.原子與離子的比較；2.歸納元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。（書P79） 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【我的收獲】 【小結(jié)】 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 電性 不顯電性 性質(zhì) 一般性質(zhì)比較活潑，在反應(yīng)中易 因電子層結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故性質(zhì)一般 相互關(guān)系 陽離子 原子 陰離子 三、自我測評 【課堂練習(xí)】課本P801～2題 1.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ） (1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5) 2.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有________,屬于同種元素的為 。 3.元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究： （1）第11號元素名稱是 ，它屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，它的離子符號為 。 （2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)==原子序數(shù)== == 。 （3）研究表明：從第二周期從3號～9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 。 【中考直通車】 4.我市發(fā)展將有六大特色，其中之一是“打造主城休閑避暑養(yǎng)生區(qū)和主城近郊最大的負(fù)氧離子庫”。空氣中氧分子得到電子就能形成負(fù)氧離子（如O22－），O22－與O2不相同的是（ ） A．質(zhì)子數(shù) B．電子數(shù) C．含氧原子個數(shù) D．相對原子質(zhì)量之和 5.某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖（右圖所示）為則x的數(shù)值可能是（ ） A．9 B．10 C.12 D．17 6.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（ ） A．銅 B．氯化鈉 C．氧氣 D．金剛石 7.下列有關(guān)分子、原子、離子說法正確的是（ ） A．分子是化學(xué)變化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的 C．分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D．分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) 8.掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語與所表述的意義相符合的是（ ） A.H2O——1個水分子 B. ——1個鈉離子 C.3Fe3+ ——3個鐵原子 D.2H ——2個氫元素 9.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示)，表示的陰離子是 (用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 【拓展延伸】10.分析MgO的形成過程 【作業(yè)布置】 5 / 5