高中化學(xué) 1.1.4 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1.ppt

《高中化學(xué) 1.1.4 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.1.4 物質(zhì)的分散系課件 蘇教版必修1.ppt（26頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,,化學(xué) 1 專題 1,一、分散系、分散質(zhì)、分散劑,分散系：一種物質(zhì)（或多種物質(zhì)）以粒子形 式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物 分散成微粒的物質(zhì)—分散質(zhì) 微粒分布在其中的物質(zhì)—分散劑,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl－,,從分散質(zhì)粒子大小看：,分散系,,濁液：,溶液:,膠體:,,,,分散質(zhì)粒子﹥ m(100nm),分散質(zhì)粒子 ～ m 即：(1nm～100nm),分散質(zhì)粒子 ﹤ m,二、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用,1、定義： 分散質(zhì)微粒的直徑大小在10－9～10－7m之間 的分散系,2、性質(zhì)：,活動(dòng)與探索,試比較硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體有何異同？,——觀察與思考,氫氧化鐵膠體中有“一條光亮的通路”，硫酸銅溶液中沒有,加入氫氧化鐵膠體的燒杯中渾濁現(xiàn)象消失，在燒杯底部出現(xiàn)沉淀，另一個(gè)燒杯仍然渾濁,膠體具有“丁達(dá)爾效應(yīng)”,膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能吸附溶液中懸浮的顆粒,實(shí)驗(yàn)報(bào)告單,,,丁達(dá)爾現(xiàn)象,——光學(xué)性質(zhì),當(dāng)一束強(qiáng)光透過膠體時(shí)，可以看到一條光 亮的通路，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾現(xiàn)象,用這種方法可以區(qū)別溶液和膠體,,,,3、膠體的分類,液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體,根據(jù)分散劑狀態(tài)分,,固溶膠：有色玻璃,氣溶膠：煙、云、霧,晨霧,氣 溶 膠,煙,白云,固 溶 膠,煙水晶,有色玻璃,4、膠體的應(yīng)用與危害,應(yīng)用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明礬 凈水、土壤保肥中均應(yīng)用膠體原理,危害：煙、霧對(duì)生活、交通帶來的危害也不可小視,資料卡,——閱讀p12,1nm～100nm,100nm,100nm,1nm,均一透明 較穩(wěn)定,不均一、不穩(wěn)定,不均一、不穩(wěn)定,均一、透明、穩(wěn)定,不能,不能,不能,能,能,不能,不能,能,分子集合體,很多分子集合體,很多分子集合體,小分子 離子,不同分散系的比較,思考,物質(zhì)溶于水后的存在形式與 所得溶液的性質(zhì)如何？,NaCl、NaOH、稀鹽酸三種溶液為什么能導(dǎo)電？,三、電解質(zhì)和非電解質(zhì),1、定義： 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?合物，如酸、堿、鹽等 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的 化合物，如蔗糖、酒精等,概念的理解 研究對(duì)象： 研究方法： 研究條件：,,三步曲,（化合物）,（是否導(dǎo)電）,（水溶液或熔融態(tài)）,交流討論：NaCl固體 NaOH 固體 BaSO4 K2SO4溶液 CO2 Cu SO3 蔗糖,理解電解質(zhì)，非電解質(zhì)概念應(yīng)注意哪些問題？,能導(dǎo)電的是: 屬于電解質(zhì)的是: 屬于非電解質(zhì)的是:,K2SO4溶液 Cu,NaCl固體 NaOH 固體 BaSO4,CO2 SO3 蔗糖,2、注意： （1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。Cu是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì) （3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是該化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2不是電解質(zhì) （4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全電離，是電解質(zhì) （5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì),電離,定義：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。,表示方法：電離方程式,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH-,3、電離方程式,請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電離方程式： HCl、NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、AlCl3,注意事項(xiàng)： 1、正確書寫離子符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù) 2、正確書寫離子的電荷數(shù),1．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1 nm～100 nm，1 nm = 10－9 m）超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ） A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液,練習(xí),C,2．Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備 的性質(zhì)是（ ） A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．粒子大小一樣 D．分散質(zhì)粒子可通過濾紙,AD,3．下列物質(zhì)中：⑴CH3COOH ⑵HCl⑶NaOH ⑷HNO3 ⑸Cu(OH)2 ⑹AgCl⑺Na2CO3 ⑻C2H5OH ⑼H2O ⑽Fe ⑾SO2 ⑿石墨 ⒀C6H12O6 ①屬于電解質(zhì)的是 ②屬于非電解質(zhì)的是 ③在溶液中主要以離子形式存在的是,⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑼,⑻⑾⒀,⑵⑶⑷⑺,觀察,燈泡的明暗程度，試分析為什么會(huì)發(fā)生這樣的變化,