高三化學一輪復習 第2單元 化學物質(zhì)及其變化 第4節(jié) 鐵及其重要化合物課件 魯科版.ppt

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第4節(jié) 鐵及其重要化合物,-2-,考綱要求:了解鐵及其化合物的主要性質(zhì)與應用。,-3-,基礎梳理,考點突破,鐵及其化合物的性質(zhì) 1.鐵在周期表中的位置 鐵元素位于元素周期表的第4周期第族,原子的最外層電子數(shù)只有2個,通常有+2、+3兩種化合價,且+3價比+2價穩(wěn)定。鐵元素在自然界中只有在隕鐵中有游離態(tài)鐵。在地殼中的質(zhì)量分數(shù)為4.65%,處于第四位。 2.鐵的物理性質(zhì) 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬,密度較大。純鐵的抗蝕力較強,有良好的導熱性和延展性,導電性比銅、鋁差,能被磁鐵吸引。 3.鐵的化學性質(zhì) 鐵的化學性質(zhì)活潑,有較強的還原性。一般規(guī)律如下圖所示:,-4-,基礎梳理,考點突破,(1)與非金屬單質(zhì)反應。,-5-,基礎梳理,考點突破,(2)與酸反應。,(3)與鹽溶液反應。,-6-,基礎梳理,考點突破,V,-7-,基礎梳理,考點突破,V,-8-,基礎梳理,考點突破,5.鐵的氫氧化物,-9-,基礎梳理,考點突破,v,v,-10-,基礎梳理,考點突破,自主鞏固 1.(2015沈陽模擬)鐵是一種應用廣泛的金屬。下列有關鐵的說法中正確的是(B) A.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣 B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化 C.鐵在氧氣中燃燒生成物為三氧化二鐵 D.純鐵(塊狀)是黑色金屬,-11-,基礎梳理,考點突破,2.(2015河北冀州模擬)把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中,充分反應后,溶液質(zhì)量比反應前減輕的是(A) A.CuSO4 B.Fe2(SO4)3 C.HCl D.FeSO4,-12-,基礎梳理,考點突破,-13-,基礎梳理,考點突破,-14-,基礎梳理,考點突破,-15-,基礎梳理,考點突破,-16-,基礎梳理,考點突破,例1 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.111 B.131 C.338 D.114,答案,解析,-17-,基礎梳理,考點突破,技巧點撥:,-18-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.(2015石家莊模擬)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是( ),答案,解析,-19-,基礎梳理,考點突破,2.某物質(zhì)溶于鹽酸后,再向溶液中滴加KSCN溶液,結果溶液顏色無變化,然后加入新制的氯水后溶液呈紅色,則這種物質(zhì)是( ) A.FeCl3 B.FeCl2 C.Fe2O3 D.Fe3O4,答案,解析,-20-,基礎梳理,考點突破,3.(2015河南聯(lián)考)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應,所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷正確的是( ),A.a是Fe(NO3)2 B.n1=0.80 C.p=0.60 D.n3=1.20,答案,解析,-21-,基礎梳理,考點突破,“鐵三角”轉(zhuǎn)化及Fe2+、Fe3+的檢驗 1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關系,-22-,基礎梳理,考點突破,-23-,基礎梳理,考點突破,2.Fe2+、Fe3+的檢驗,-24-,基礎梳理,考點突破,自主鞏固 正誤判斷,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)(2014全國)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作,FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 ( ) (2)(2014江蘇化學)氧化鐵能與酸反應,所以可用于制作紅色涂料 ( ) (3)(2014四川理綜)將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅,檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì) ( ) (4)(2013廣東理綜)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉,粉末變紅,說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應 ( ),-25-,基礎梳理,考點突破,(6)(2012廣東理綜)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收舊電路板中的銅 ( ) (7)(2012浙江理綜)在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中,為了得到硫酸亞鐵銨晶體,應小火加熱蒸發(fā)皿,直到有大量晶體析出時停止加熱( ) (8)取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+ ( ),-26-,基礎梳理,考點突破,1.“鐵三角”的重要應用 (1)除雜。,-27-,基礎梳理,考點突破,-28-,基礎梳理,考點突破,2.含F(xiàn)e2+、Fe3+的混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗 由于二者在檢驗的過程能相互干擾,只能分別檢驗,不能再用NaOH溶液檢驗。 (1)Fe3+的檢驗。,-29-,基礎梳理,考點突破,解析,-30-,基礎梳理,考點突破,-31-,基礎梳理,考點突破,誤區(qū)警示:(1)檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液,因為若溶液中原有Fe3+,則無法判斷是否有Fe2+。 (2)檢驗Fe2+和Fe3+混合溶液時,要分兩次分別檢驗Fe2+和Fe3+。 (3)檢驗Fe2+還可以用鐵氰化鉀K3Fe(CN)6與Fe2+反應生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。,-32-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.某學生設計了如圖的方法對X鹽進行鑒定。由此分析,下列結論中正確的是( ),A.X中一定有Fe3+ B.Z中一定有Fe3+ C.Y為AgI沉淀 D.X一定為FeBr2溶液,答案,解析,-33-,基礎梳理,考點突破,2.為了驗證Fe3+的性質(zhì),某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗,其中實驗方案設計錯誤的是( ),A. B. C.和均錯 D.,答案,解析,-34-,基礎梳理,考點突破,3.(2015北京西城期末)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下: 化合物X,下列說法不正確的是( ) A.固體2是氧化鐵 B.X的化學式可以表示為Fe3C2 C.溶液甲中可能含有Fe3+ D.X與足量的熱濃硝酸反應有NO2和CO2生成,答案,解析,-35-,Fe(OH)2制備的實驗方案 由于Fe(OH)2具有很強的還原性,易被氧化為Fe(OH)3,若將堿液直接滴入亞鐵鹽溶液,只在瞬間觀察到白色沉淀后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。在實驗室中制備Fe(OH)2,并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài),成為物質(zhì)制備實驗探究的熱點。,(2)成功關鍵:溶液中無Fe3+、無O2等氧化性物質(zhì)。 保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。 (3)可采取的措施: 排除溶液中的Fe3+加鐵粉; 驅(qū)逐溶液中的溶解氧加熱煮沸; 避免與空氣接觸反常規(guī)操作、油封、滴管的使用、試劑瓶裝滿等。,-36-,(4)實驗方案: 反常規(guī)操作:將長膠頭滴管伸入亞鐵鹽溶液中加NaOH溶液,防止直接滴入帶入O2。,-37-,鐵粉與鹽酸反應后加NaOH固體: 利用H2排除空氣避免了溶液與空氣的接觸。 使用NaOH固體減少了中間過程,從而減少了空氣被帶入的機會;去掉了膠頭滴管,避免了因滴管操作而擠入空氣。,-38-,組合利用H2排除了空氣,創(chuàng)造了無O2的氛圍;利用H2將中生成的FeCl2溶液壓入中。,利用電解原理產(chǎn)生的Fe2+和堿溶液不與空氣接觸。,-39-,典例 如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 molL-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:,-40-,解析,-41-,(5)下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。,-42-,跟蹤訓練 利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。,解析,-43-,解析,