2019-2020年高中化學 第1章《認識化學科學》參考試題 新人教版必修1.doc

《2019-2020年高中化學 第1章《認識化學科學》參考試題 新人教版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 第1章《認識化學科學》參考試題 新人教版必修1.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學 第1章認識化學科學參考試題 新人教版必修1說明：1本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時間90分鐘 2請將符合題意的答案填入相應空格中可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65一、選題題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）。1化學就是在原子、分子水平上研究物質的組成；結構；性質；變化；制備；應用A B C D 全部2非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是 A做實驗并觀察實驗現象分析、解釋，得出結論B觀察溴的外觀性質做實驗并觀察實驗現象分析、解釋，得出結論C觀察溴的外觀性質預測溴的化學性質做實驗并觀察實驗現象分析、解釋，得出結論D預測溴的性質做實驗并觀察實驗現象分析、解釋，得出結論觀察溴的外觀性質3不能直接用觀察法得出的結論是 A氯氣是呈黃綠色的氣體 B氯氣有強烈的刺激性C氯氣有毒 D氯水中含氯氣分子4.氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質中的黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 能溶解于水 A B C D5.用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是 A漂白粉被氧化了 B有色布條被空氣中的氧氣氧化了 C漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了較多量的 HClO D漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大6下列物質既能通過與Cl2化合反應制取，也能通過與鹽酸反應制取的是A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3D. ZnCl27下列實驗現象的描述正確的是A氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧B鐵絲在氯氣中燃燒，產生棕褐色的濃煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色C銅在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙，產物溶于水，溶液呈藍綠色D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體8右圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置。在A處通入氯氣，圖中B為開關，關閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是AD中可以是水 BD中可以是飽和食鹽水CD中不可能是濃H2SO4 D通入的氯氣中含有水蒸氣9下列敘述正確的是 A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等1012.設NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含有的原子數目為NA B.9 g水所含有的氫原子數目為NA C.在同溫同壓時, 相同物質的量的任何氣體的體積相同且為11.2LD. 0.1 mol甲烷分子含有的原子數目為NA 11相同物質的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是分子數之比為1：1 所含O原子數之比為2：3原子總數之比為3：4 S原子數之比為1：1 質子數之比4：5 A B C D12相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學式為AXY2 BX3Y2 CX2Y3 DXY13下列哪種物質所含的原子數與0.5mol H2O所含原子數相等A0.6mol H2O2 B0.5mol H2SO4 C1mol HNO3 D1.5mol He14下列說法正確的是A.氯化氫的摩爾質量為36.5gB.1molH2SO4 的質量為98gmol-1C.任何物質的摩爾質量都等于他的相對分子質量或相對原子質量D.CO2的摩爾質量是H2 的摩爾質量的22倍15鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為 A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D 51022個16下列溶液與20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3-物質的量濃度相等的是 A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液二、填空題（本題包括3個小題，共34分）17、（18分）鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：（1）金屬鈉的密度比水 ，實驗室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是 。（2）Na2O2 是 色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關反應的化學方程式為 。（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為 。（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到 現象，原因是 。（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學方程式表示其失效的原因： ， 。18（8分）等物質的量的CO和CO2中所含O原子個數之比 ，C原子數之比 ，二者的質量之比 ，在同溫同壓下的體積之比 。19（6分）在100ml Al2(SO4)3溶液中， mol Al2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 個，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為 。三、實驗題 (本題包括1小題，共8分)20(8分)實驗室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：A在天平上稱出14.2 g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。B把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)_。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_、_。(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_。a某同學觀察液面的情況如圖所示b沒進行上述的操作步驟Dc加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d砝碼上沾有雜質e容量瓶使用前內壁沾有水珠四、計算題（本題包括1小題，10分）21將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4 g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12H2。求：(1)產生H2的物質的量為多少？（2）原混合物中金屬鈉的質量為多少克？ (3)若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質的量濃度為多少？B卷（滿分50分）五、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)22.下列各組中的兩物質作用時，當反應條件（溫度、反應物用量比）發(fā)生改變時，不會引起產物的種類改變的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC和O223.在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol/L，SO42-為0.4mol/L，溶液中Na+ 的物質的量濃度為 A0.1 molL1 B 0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL1 24將4g NaOH溶于水中，若要使每100個H2O分子中含有1個Na+，則需要水的物質的量為A0.1 molB1 molC10 molD100 mol25在40g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有1.4g Fe3+離子，則此溶液中Fe3+的物質的量濃度為AdB d C dD d26有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na+）molL-1為 A（y-2x）/aB（y-x）/a C（2y-2x）/a D（2y-4x）/a六、推斷題（本題包括1小題，共10分）27(10分)有X、Y、Z三種元素，已知X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；X單質可在Z單質中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；XZ極易溶于水，電離出X和Z，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；細鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒，且產生棕褐色煙。推斷：(1)X、Y三種元素的名稱X_，Y_；(2)化合物的化學式XZ_，X2Y_；(3)6個過程中涉及的化學反應方程式為： _。六、實驗探究題 （本題包括1小題，共10分）28某課外活動小組學生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應，涉及的反應有： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）設計用下圖所示儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050 mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。實驗可供選用的藥品有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。（1）上述裝置的連接順序是_（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。（2）C裝置中放入的反應物是 和 。（3）裝置A的作用是 ，裝置B的作用是 。（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意 和 （填寫字母編號）A視線與凹液面最低處相平 B等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數C讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平D讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平八、計算題（本題包括1小題，共10分）29（10分）將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，在標準狀況下放出1.12H2 ，（已知：Na2OH2O2NaOH）。求：（1）產生的物質的量為多少？（2）樣品中金屬鈉的質量為多少克？（3）若反應后溶液的體積為40mL，所得溶液的物質的量濃度為多少？參考答案及評分標準A卷（滿分100分）一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）12345678DC CBC DC D910111213141516BB AADDAD17.（20分）（1）小 煤油（各1分） 2Na+ 2H2O2NaOH+H2 （2分）（2）淡黃 做呼吸面具 （各1分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分） （3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O（2分） （4）生成白色沉淀（2分） 氯水中有Cl-（2分）（5）Ca(ClO)2 （2分）, Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO , （2分）2HClO HCl + O2(光照) （2分）18、（8分）1:2, 1:1, 7: 11 , 1:1 19、（6分）0.2 ， 2.4081023 1.5 molL120. (1)ABDCE（3分）(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶（3分）(3)ad （2分）解析(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。(2)還應有500 mL容量瓶、膠頭滴管和量筒。(3)a俯視使V減少，故使c偏高；b未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；c項使V增大，故濃度偏??；d使m增大，故使?jié)舛绕?；e無影響。21、解：（）n(H2)1.12L/22.4Lmol0.05mol（2分）(2)設：混合物中含有金屬鈉質量為x。 2Na + 2H2O2NaOH + H2 23g2 2mol 22.4L x y 1.12L解得x=2.3g（2分） y=0.1mol（2分）Na2O NaOH62g 2mol5.4g-2.3g zz=0.1mol（2分）所以: C(NaOH)=(0.1+0.1)mol/0.04L=5mol/L（2分）B卷（滿分50分）22C 23B 24C 25D 26D27. (1)氫氧（2分）(2)HClH2O （4分）(3)H2Cl22HCl2H2O22H2OCl2H2O=HClHClO2Fe3Cl22FeCl3 （4分）28. （1）(順序可對調）（2分）（2）大理石（1分） 鹽酸（1分）（3）吸收混在氧氣中未反應的CO2（2分） ; 吸收混在CO2中的HCl（2分）（4）A C （2分）29、（10分） (1) 1分(2)2Na + 2H2O = 2NaOH + H22mol 2mol 1mol n(Na) n(NaOH) 0.05mol 1分 n(Na)=0.1mol1分1分（3） n(NaOH)= 0.1mol1分2分Na2O + H2O = 2NaOH1mol 2mol0.05mol n(NaOH)1分 n(NaOH)= 0.1mol1分 1分