2019-2020年高三理綜模擬試題（四） 含答案.doc

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2019-2020年高三理綜模擬試題（四） 含答案 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分300分?？荚嚂r間150分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Cl:35．5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 第Ⅰ卷 （選擇題 共126分） 一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．將某動物細胞各部分結(jié)構(gòu)用差速離心法分離后，取其中三種細胞器測定它們有機物的含量，結(jié)果如下表所示。有關(guān)說法正確的是（ ） A．細胞器A能完成葡萄糖的氧化分解 B．細胞器B一定與分泌蛋白的加工和分泌有關(guān) C．細胞器C能在mRNA上移動合成多肽 D．藍藻細胞與此細胞共有的細胞器可能有A和C 2．下圖是植物葉肉細胞內(nèi)光能轉(zhuǎn)化、儲存和利用的部分途徑。下列敘述中正確的是( ) A．①過程的場所為葉綠體內(nèi)膜 B．②過程ATP釋放的能量部分轉(zhuǎn)化為熱能 C．除ATP外，③過程還需［ H ］ D．④過程只在有氧狀態(tài)下能發(fā)生，而無氧狀態(tài)下不能發(fā)生 3．黑腹果蠅X染色體存在缺刻現(xiàn)象（缺少某一片斷）。缺刻紅眼雌果蠅（XRX-）與白眼雄果蠅 （XrY）雜交得F1，F(xiàn)1雌雄個體雜交得F2。已知F1中雌雄個體數(shù)量比例為2:1，雄性全部為紅眼，雌性中既有紅眼又有白眼。以下分析合理的是（ ） A.X-與Y結(jié)合的子代能正常生活 B.F1白眼的基因型為XｒXｒ C.F2中雌雄個體數(shù)量比為4:3 D.F2中紅眼個體的比例為1/2 4．下圖為人體內(nèi)物質(zhì)交換示意圖，圖Ⅱ、Ⅲ表示反射弧的部分結(jié)構(gòu)示意圖。相關(guān)敘述正確的是（ ） A．圖中A、B、D依次為組織液、血漿、淋巴 B．正常情況下，蛋白質(zhì)水解酶可以存在于A中 C．圖Ⅱ中a與b可構(gòu)成突觸，圖Ⅱ中a與圖Ⅲ中e為同種結(jié)構(gòu) D．在反射弧中，興奮在圖Ⅱ、Ⅲ中的傳遞方向分別為b→a、e→c 5．在最適溫度下，底物濃度對酶所催化的反應(yīng)速率的影響如上圖所示，其中Km表示當(dāng)反應(yīng)速率達到最大反應(yīng)速率一半時的底物濃度。下列說法中正確的是（ ） A．適當(dāng)升高溫度，Vmax和Km均會增大 B．Km值越大，表示酶和底物的親和力越強 C．同一種酶對不同的底物具有相同的Km值 D．向反應(yīng)體系中投入少量能與底物競爭酶的抑制劑，Km增大，Vmax不變 6．自然條件下，種群呈“S”型增長。假設(shè)某地一種群的 K值為200，N表示該種群數(shù)量，據(jù)右表分析正確的是（ ） A．(K-N)/K值越小，種群增長越快 B．S4點時環(huán)境阻力開始影響種群增長 C．漁業(yè)捕撈作業(yè)需控制剩余量在S3點 D．蝗蟲防治應(yīng)在蝗蟲達到S1點之前進行 7.下列有物質(zhì)的用途或敘述正確的是（　?。? ①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑 ②酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、植物油和四氯化碳 ③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素 ④加酶洗衣粉中含有使蛋白質(zhì)水解的蛋白酶，為了提高它的活性洗衣服時溫度越高效果越好 ⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物 ⑥明礬常用作凈水利用了膠體的性質(zhì) ⑦乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 ⑧甘氨酸與丙氨酸脫水最多可生成3種二肽 A．①②⑤ B．①②⑥ C．②④⑧ D．全都正確 8.BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種： 下列說法不正確的是( ) A．與BHT互為同系物 B．屬于芳香族化合物 C．BHT能與Na2CO3溶液反應(yīng) D．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng) 9.某碳酸二元酯的分子式為C7H14O3，其結(jié)構(gòu)為R1OCOOR2（R1、R2為烴基）若不考慮立體異構(gòu)，該碳酸二元酯的結(jié)構(gòu)共有 A．10種 B．15種 C．18種 D．24種 10.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓 下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。 已知:3I2+6OH—＝IO3—+5I—+3H2O。下列說法不正確的是 A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—＝H2↑+2OH— B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3— C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑ D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化 學(xué)方程式不變 11.甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是 A.若甲為金屬單質(zhì)，乙為非金屬單質(zhì)，則甲只能是Mg B.若甲、乙均為金屬單質(zhì)，則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物 C.若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質(zhì)可能是Si D.若甲、乙元素是同周期元素，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 12.下列說法正確的是： A．已知MgCO3的Ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-) = 6.8210-6 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小 C．常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離程度減弱，溶液的pH減小 D．室溫時，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a c(M2+)=b molL-1時，溶液的pH等于14+ 13. 下列關(guān)于化學(xué)實驗的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是 實驗?zāi)康? 所加試劑 （或操作、圖示） 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 判斷海水和蒸餾水 蒸發(fā)結(jié)晶 液體消失，無殘留物 該液體為蒸餾水 B 檢驗溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子 加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中 有無色無味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成 溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子 C 測定空氣中氧氣的體積分數(shù) 完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5 氧氣約占空氣體積的1/5 D 檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng) 在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 恰好完全反應(yīng) 二、選擇題:本題共8小題，每小題6分.在每小題給出的四個選項中，第14-18題為單選題，第19-21題為多選題。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。 14．關(guān)于物體的運動，下列說法正確的是（ ） A．物體加速度增加，速度一定增加 B．物體受一恒力作用，可能做勻速圓周運動 C．物體做勻速運動，機械能一定守恒 D．物體速度發(fā)生變化，合外力可能沒有做功 15．我國于2013年12月2日凌晨成功發(fā)射了“嫦娥三號”月球探測器，12月10日21時20分，“嫦娥三號”在環(huán)月軌道成功實施變軌控制，從100km100km的環(huán)月圓軌道，降低到近月點15km、遠月點100km的橢圓軌道，進入預(yù)定的月面著陸準(zhǔn)備軌道，并于12月14日21時11分實現(xiàn)衛(wèi)星攜帶探測器在月球的軟著陸。下列說法正確的是（ ）C A．如果不考慮地球大氣層的阻力，則“嫦娥三號”的發(fā)射速度可以小于7.9km/s B．若已知“嫦娥三號”在100km的環(huán)月圓軌道上飛行的周期及萬有引力常量，則可求出月球的平均密度 C．若已知“嫦娥三號”、“嫦娥一號”各自繞月球做勻速圓周運動的高度（高度不同）、周期和萬有引力常量，則可求出月球的質(zhì)量、半徑 D．“嫦娥三號”為著陸準(zhǔn)備而實施變軌控制時，需要通過發(fā)動機使其加速 16.如圖所示,足夠長的兩平行金屬板正對豎直放置,它們通過導(dǎo)線與電源E、 定值電阻R、開關(guān)S相連。閉合開關(guān)后,一個帶電的液滴從兩板上端的中點 處無初速度釋放,最終液滴落在某一金屬板上。下列說法中正確的(　　) A.液滴在兩板間運動的軌跡是一條拋物線 B.電源電動勢越大,液滴在板間運動的加速度越大 C.電源電動勢越大,液滴在板間運動的時間越長 D.定值電阻的阻值越大,液滴在板間運動的時間越長 17．如圖，一小球從一半圓軌道左端A點正上方某處開始做平拋運動（小球可視為質(zhì)點），飛行過程中恰好與半圓軌道相切于B點。O為半圓軌道圓心，半圓軌道半徑為R，OB與水平方向夾角為60，重力加速度為g，則小球拋出時的初速度為（ ） A． B． C． D． 18． 如圖所示，某小型發(fā)電站發(fā)電機輸出的交流電壓為500 V，輸出的電功率為50 kW，用電阻為3 Ω的輸電線向遠處送電，要求輸電線上損失功率為輸電功率的0.6%，則發(fā)電站要安裝一升壓變壓器，到達用戶再用降壓變壓器變?yōu)?20 V供用戶使用(兩個變壓器均為理想變壓器)．對整個送電過程，下列說法正確的是(　　) A．輸電線上的電流為100 A B．升壓變壓器的匝數(shù)比為1∶100 C．輸電線上的損失功率為300 W D．降壓變壓器的輸入電壓為4 700 V 19. 如圖所示，將一勁度系數(shù)為k的輕彈簧一端固定在內(nèi)壁光滑的半 球形容器底部O′處（O為球心），彈簧另一端與質(zhì)量為m的小球相連，小球靜止于P點。已知容器半徑為R、與水平面地面之間的動摩擦因數(shù)為μ，OP與水平方向的夾角為θ＝30．下列說法正確的是（ ） A．輕彈簧對小球的作用力大小為mg B．容器相對于水平面有向左的運動趨勢 C．容器和彈簧對小球的作用力的合力豎直向上 D．彈簧原長為R＋ 20、如圖甲所示，光滑絕緣水平面上，虛線MN的右側(cè)存在磁感應(yīng) 強度B=2T的勻強磁場，MN的左側(cè)有一質(zhì)量m=0.1kg的矩形線圈abcd，bc邊長L1=0.2m，電阻R=2Ω。t=0時，用一恒定拉力F拉線圈，使其由靜止開始向右做勻加速運動，經(jīng)過時間1s，線圈的bc邊到達磁場邊界MN，此時立即將拉力F改為變力，又經(jīng)過1s，線圈恰好完全進入磁場，整個運動過程中，線圈中感應(yīng)電流i隨時間t變化的圖象如圖乙所示，則（ ） A、恒定拉力大小為0.05N B、線圈在第2s內(nèi)的加速度大小為1m/s2 C、線圈ab邊長L2=0.5m D、在第2s內(nèi)流過線圈的電量為0.2c 21.如圖所示，在第二象限中有水平向右的勻強電場，在第一象限內(nèi)存在垂直紙面向外的勻強磁場。有一重力不計的帶電粒子（電量為q，質(zhì)量為m）以垂直于x軸的速度v0從x軸上的P點進入勻強電場，恰好與y軸成45角射出電場，再經(jīng)過一段時間又恰好垂直于x軸進入第四象限。已知OP之間的距離為d，則（ ） A.帶電粒子通過y軸時的坐標(biāo)為（0，d） B.電場強度的大小為 C.帶電粒子在電場和磁場中運動的總時間為 D.磁感應(yīng)強度的大小為 第Ⅱ卷 （非選擇題 共174分） 三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題—第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題—第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。） （一）必考題（11題，共129分） 22. （6分）某學(xué)校實驗小組欲測定正方體木塊與長木板之間的動摩擦因數(shù)，采用如圖甲所示的裝置，圖中長木板水平固定。 （1）實驗開始之前某同學(xué)用游標(biāo)卡尺測得正方體邊長， 讀數(shù)如圖乙所示，則正方體的邊長為 cm。 （2）如圖丙所示為該組同學(xué)實驗中得到的一條紙帶的一 部分，0, 1, 2, 3, 4, 5, 6為計數(shù)點，相鄰兩計數(shù)點間還有 4個計時點未畫出。從紙帶上測出=3.20cm，=4.52cm，=8.42cm，=9.70cm，則木塊的加速度大小 = m/s2（保留三位有效數(shù)字）。 （3） 該組同學(xué)用天平測得木塊的質(zhì)量為M，砝碼盤和 砝碼的總質(zhì)量為m，則木塊與長木板間動摩擦因數(shù) = （重力加速度為g，木塊的加速度為） 23．（9分）某同學(xué)在實驗室測汽車電熱器的電功率，此電熱器額定電壓為12 V．實驗室備有下列器材： A．輸出電壓為16 V的學(xué)生電源 B．量程為0～3 A的電流表，內(nèi)阻約0.1 Ω C．量程為0～0.6 A的電流表，內(nèi)阻約0.5 Ω D．量程為0～3 V的電壓表，內(nèi)阻約3 kΩ E．量程為0～15 V的電壓表，內(nèi)阻約15 kΩ F．0～10 Ω，0.5 A的滑動變阻器 G．0～10 Ω，2 A的滑動變阻器 H．導(dǎo)線，開關(guān) 該同學(xué)測量的數(shù)據(jù)記錄如下： U/V 2.4 3.0 5.0 8.0 10.0 12.0 I/A 0.15 0.20 0.30 0.40 0.45 0.50 (1) （3分）合理選擇實驗器材：電流表選________，電壓表選________，滑動變阻器選________． (2) （4分）請畫出電路圖． (3) （2分）電熱器的額定功率為________． 24．（1 3分）如圖所示，傾角為30的足夠長光滑斜面下端與一足夠長光滑水平面相接，連接處用一光滑小圓弧過渡，斜面上距水平面高度分別為h=20m和h= 5m的兩點上，各靜置一小球A和B。某時刻由靜止開始釋放A球，經(jīng)過一段時間t后，再由靜止開始釋放B 球。g取10 m/s2求： （1）為了保證A、B兩球不會在斜面上相碰，t最長 不能超過多少？ （2）若A球從斜面上 h高度處自由下滑的同時，B 球受到恒定外力作用從C點以加速度由靜止開始向右運動，則加速度滿足什么條件時A球能追上B球？ 25．（19分）如圖所示，在xOy平面內(nèi)存在均勻、大小隨時間周期性變化的磁場和電場，變化規(guī)律分別如圖乙、丙所示（規(guī)定垂直紙面向里為磁感應(yīng)強度的正方向、沿y軸正方向電場強度為正）。在t=0時刻由原點O發(fā)射初速度大小為，方向沿y軸正方向的帶負電粒子。 已知、、，粒子的比荷為，不計粒子的重力。求： （1） t= 時，求粒子的位置坐標(biāo)； （2）若t=5時粒子回到原點，求0～5時間內(nèi)粒子距x軸的最大距離； （3）若粒子能夠回到原點，求滿足條件的所有E。的值。 26.（14分）（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛?！暗吞忌睢辈辉僦皇且环N理想，更是一種值得期待的生活方式。 （1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活。 （2）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO＋HbO2 O2＋HbCO。實驗表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 1/50，也可造成人的智力損傷。已知t℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝200，吸入肺部O2的濃度約為1.010-2molL-1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過 molL-1。 （3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。 已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，試回答下列問題 溫度/℃ 400 500 830 1000 平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6 ①在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有 ____（選填A(yù)、B、C、D）。 A B C D n(CO2) 3 1 0 1 n(H2) 2 1 0 1 n(CO) 1 2 3 0.5 n(H2O) 5 2 3 2 ②25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為 _________molL-1（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=210-5） （4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為： 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表： 投料比[n(H2) / n(CO2)] 500 K 600 K 700 K 800 K 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0 60% 43% 28% 15% 3.0 83% 62% 37% 22% ①該反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S__ _0（填＞、＜或＝）。 ②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應(yīng)式 。若以4.48 Lmin-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解100 mL 2 molL-1 CuSO4溶液，通電0.5 min后，理論上可析出金屬銅 g。 27.（15分）明礬石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石來制備Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如下： 請回答下列問題： （1）“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 （2）寫出化學(xué)式：沉淀Ⅰ是 ，沉淀Ⅱ是 。 （3）熟料溶解時反應(yīng)的離子方程式為____________。 （4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾、洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 。 （5）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式： 。 （6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式： 。 （7）“焙燒”過程中生成的SO2可用于制H2SO4。已知25℃，101kPa時： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 　　△H1＝－197.0kJ?mol－1 H2O(g)＝H2O(l) △H 2＝－44.0 kJmol－1 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ＝2H2SO4 (l)　　△H3＝－545kJ?mol－1 則SO3 (g)和H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 （8）本工藝流程中可循環(huán)物質(zhì)為_____________。 28．（14分）綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對綠礬進行了如下的探究： （一） FeSO4?7H2O的制備 該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室通過如下實驗由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO47H2O晶體： ①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，過濾除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍。 ②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡； ③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； ④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干； ⑤將制得的FeSO47H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。 請回答下列問題： （1）實驗步驟①的目的是　　　　　　　　　　　 　　。 （2）實驗步驟②明顯不合理，理由是　　　　　　　　　 　　　。 （3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是 　。 （二）探究綠礬（FeSO47H2O）熱分解的產(chǎn)物 已知SO3的熔點是16.8C，沸點是44.8C，在加熱條件下SO3具有比較強的氧化性。該小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）： 【實驗過程】 ①儀器連接后，檢查裝置的氣密性； ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi) 的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管； ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色； ④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色； ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。 (4）實驗結(jié)果分析 結(jié)論1：B中收集到的液體是 ； 結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有 ； 結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。 【實驗反思】 （5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足： 。 （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中硫酸溶解后的溶液少許于試管中，若只選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是 （填選項字母）。 a. 氯水和KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. H2O2 d. NaOH溶液 （7）該興趣小組的某同學(xué)認為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物中一定沒有FeO ,他的理由是 。 29．（8分）從強光和弱光下生長的兩種植物上各取一片彼此相似的葉片，分別放在兩個透明盒子中。在適宜溫度條件下，逐漸增加光照強度，測定放氧速率的數(shù)據(jù)如下表，請回答下列問題。 （1）由表中數(shù)據(jù)可以推測，取自強光下生長植物的葉片是_________；光照強度直接影響光合作用的________________過程，該過程可將光能轉(zhuǎn)化為______________中的化學(xué)能。 （2）如果在某光強下，葉片放氧速率為零，其生理學(xué)含義是______________________。如果照射在大田作物上的光照與此光強相同，則作物很難正常生長，分析原因是____________ 。 （3）光照強度﹥600mol光子/m2s時，葉片A放氧速率主要被_______________________限制，此時葉肉細胞呼吸作用產(chǎn)生的CO2去向是_________________________________。 （4）若繪制A、B兩葉片放氧速率曲線圖，則大約在175mol光子/m2s時兩條曲線相交，此點的生物學(xué)含義是______________________________。 30．（16分）圖甲與圖乙分別示培育三倍體西瓜的兩種方法。請回答。 （1）甲中的西瓜植株減數(shù)分裂形成花粉的過程中，著絲點分裂的時期是 。a包括原生質(zhì)體分離及融合等過程，所用到的試劑有 ，融合過程依據(jù)的原理是 。 （2）乙所涉及的變異原理是 ，四倍體西瓜植株群體 （屬于、不屬于）不同于二倍體西瓜的新物種，理由是 。 （3）假定二倍體西瓜顯性紅瓤與隱性黃瓤性狀分別由R與r基因控制。若二倍體西瓜幼苗的基因型為Rr，則乙中四倍體植株產(chǎn)生配子的基因型種類及比例為 ，獲得的所有三倍體西瓜植株中 RRr個體所占的比例為 。 31．（8分）甘蔗發(fā)霉時滋生的節(jié)菱孢霉菌能產(chǎn)生三硝基丙酸（3-NP），引起神經(jīng)細胞中毒或凋亡。圖甲表示突觸結(jié)構(gòu)，③表示興奮性神經(jīng)遞質(zhì)。圖乙表示注射生理鹽水配制的1ml3-NP（300umol/L）后，小鼠紋狀體細胞合成的與凋亡蛋白相關(guān)的mRNA（P53）的總含量。請回答。 （1）甲中結(jié)構(gòu)①發(fā)生的代謝過程是 ，④（受體）的功能是 。 （2）膽堿酯酶能夠分解興奮性神經(jīng)遞質(zhì)，而3-NP能抑制膽堿酯酶的合成，則圖甲中物質(zhì)③的含量會 ，將導(dǎo)致下一個神經(jīng)元 。 （3）圖乙同期對照組中應(yīng)加入 。在神經(jīng)細胞凋亡過程中直接起作用的細胞器是 。 （4）據(jù)檢測發(fā)現(xiàn)小鼠紋狀體細胞凋亡數(shù)目在6～12時段內(nèi)增加的最多，分析其原因是 。 32．(7分)薇甘菊是珠三角危害最大的外來入侵物種之一，生態(tài)學(xué)家發(fā)現(xiàn)田野菟絲子能夠有效防除薇甘菊，實地調(diào)查數(shù)據(jù)如下表所示(說明：引入前指樣地引入田野菟絲子前，引入后指樣地引入田野菟絲子2年后；simpson多樣性指數(shù)值越大，物種多樣性越高)。請分析回答： (1)獲得表中數(shù)據(jù)所用的調(diào)查方法是_____________。. (2)分析表中數(shù)據(jù)可知，薇甘菊對所處群落物種多樣性的影響最可能是________________；不同地段的樣地內(nèi)，植物種類不同，這體現(xiàn)了珠三角群落的____________結(jié)構(gòu)。 (3)與引入田野菟絲子之前相比，引入田野菟絲之后樣地薇甘菊種群密度較________,這是由于菟絲子寄生于薇甘菊體表，導(dǎo)致薇甘菊種群的___________升高。 (4)引入田野菟絲子后，當(dāng)?shù)厝郝涞奈锓N種類及各種群數(shù)量都發(fā)生變化，這種變化過程稱為________________(初生演替、次生演替)，引入田野菟絲子前后的該群落的變化說明人類活動______________________________________。 （二）選考題(共45分,請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答) 34．（15分）[物理——選修3－4] （1）（6分）如圖所示是一列簡諧波在t=0時的波形圖象，波速為v= l0m/s，此時波恰好傳到I點，下列說法中正確的是 （選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分。每選錯1個扣3分，最低得分為0分）。 A．此列波的周期為T=0．4s B．質(zhì)點B、F在振動過程中位移總是相等 C．質(zhì)點I的起振方向沿y軸負方向 D．當(dāng)t=5.1s時，x=10m的質(zhì)點處于平衡位置處 E．質(zhì)點A、C、E、G、I在振動過程中位移總是相同 （2）（9分）半徑為R的固定半圓形玻璃磚的橫截面如圖所示，O點為圓心，OO′為直徑MN的垂線。足夠大的光屏PQ緊靠在玻璃磚的右側(cè)且與MN垂直。一束復(fù)色光沿半徑方向與OO′成θ＝30角射向O點，已知復(fù)色光包含有折射率從到的光束，因而光屏上出現(xiàn)了彩色光帶。 （i）求彩色光帶的寬度； （ii）當(dāng)復(fù)色光入射角逐漸增大時，光屏上的彩色光帶將變成一個光點，求e角至少為多少？ 35．（15分）[物理——選修3－5] （1）（6分）下列說法正確的是 （選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分。 每選錯1個扣3分，最低得分為0分）。 A．在核反應(yīng)堆中，為使快中子減速，在鈾棒周圍要放“慢化劑”，常用的慢化劑有石墨、重水和普通水 B．按照玻爾理論，氫原子核外電子從半徑較小的軌道躍遷到半徑較大的軌道時，電子的動能減少，原子總能量增大 C．當(dāng)用藍色光照射某金屬表面時有電子逸出，則改用紅光照射也一定會有電子逸出 D．核力是弱相互作用的一種表現(xiàn)，在原子核的尺度內(nèi)，核力比庫侖力大得多，其作用范圍在1．510－10 m E．原子從a能級狀態(tài)躍遷到b能級狀態(tài)時發(fā)射波長為的光子；原子從b能級狀態(tài)躍遷到c能級狀態(tài)時吸收波長為的光子，已知>。那么原子從a能級狀態(tài)躍遷到到c能級狀態(tài)時將要吸收波長的光子 （2） （9分）動量分別為5 kg?m/s和6 kg?m/s的小球A、B沿光滑平面上的同一條直線同向運動，A追上B并發(fā)生碰撞后.若已知碰撞后A的動量減小了2 kg?m/s，而方向不變，那么A、B質(zhì)量之比的可能范圍是什么？ 36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） 工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下： 過量廢鐵屑 NaHCO3 H2SO4　 NaNO2 稀硫酸反應(yīng)Ⅰ攪拌過濾　　　 反應(yīng)Ⅱ減壓蒸發(fā)過濾堿式硫酸鐵 濾渣 NO ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 硫酸亞鐵溶液 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列問題： （1）加入過量廢鐵屑的目的是 。 （2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是 。 （3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 。 （4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為 。 A．氯水　　 B．KSCN溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．酸性KMnO4溶液 （6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為 。 A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．無法確定 37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） 已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族. E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空： （1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。 （2）E2+離子的價層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 。 （3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子結(jié)構(gòu)式為 ，其中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。 （4）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為 。 （5）某種化合物由D、E、F三種元素組成，其晶胞如下圖所示，則其化學(xué)式為 。該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度： d= g/cm3 38.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分） Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH （烴基烯基醚） 烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4 。與A相關(guān)的反應(yīng)如下： 請回答下列問題： ⑴A的分子式為_________________，B的名稱是___________________。 ⑵寫出C → D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。 ⑶鏈烴M的相對分子質(zhì)量比B多24，分子中所有碳原子均在同一平面上， 其結(jié)構(gòu)簡式是 。 Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下： ⑷①反應(yīng)中所加試劑是 ； ③ 的反應(yīng)類型是 。 ⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。 ⑹寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _________________________、________________________。 ① 屬于芳香醛； ② 苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。 39. [生物——選修模塊1：生物技術(shù)實踐]（15分） 從胡蘿卜中提取的橘黃色物質(zhì)，包括多種結(jié)構(gòu)類似物，統(tǒng)稱為胡蘿卜素。胡蘿卜素通常是橘黃色結(jié)晶，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不溶于水．微溶于乙醇，易溶于石油醚等有機溶劑。圖一為提取胡蘿卜素的裝置示意圖。圖二為胡蘿卜素粗品鑒定裝置示意圖，請據(jù)圖回答下列問題： （1）除了可以從植物中提取天然胡蘿卜素外，還可以從養(yǎng)殖的巖藻中獲得或者利用 生產(chǎn)。 （2）胡蘿卜素的萃取實驗流程為：胡蘿卜→粉碎→干燥→萃取_________→濃縮→胡蘿卜素。萃取過程中采用水浴加熱的原因是：________________。 （3）在加熱瓶口安裝冷凝回流裝置的目的是_______________。 （4）在乙醇、丙酮、石油醚、乙醚這四種有機溶劑中，最適宜用作提取胡蘿卜素的萃取劑是________________。萃取的效率主要取決于萃取劑的___________________。 （5）胡蘿卜素粗品鑒定的方法名稱是_____________________。如果層析液沒及e會導(dǎo)致__________________________，而使鑒定失敗。 40. [生物——選修模塊3：現(xiàn)代生物科技專題]（15分） 慢性病人常出現(xiàn)白蛋白值偏低的狀況（比如慢性肝病、慢性腎病、腫瘤等），缺乏白蛋白人就容易出現(xiàn)浮腫。人體的白蛋白正常值在每100ml血液中含有3．8～4．8克，如果比正常值低很多時就需要注射人血白蛋白，所以臨床上對白蛋白需求量很大。下圖是利用嶗山奶山羊乳腺生物反應(yīng)器制備藥用白蛋白的流程圖： (1)若我們已知白蛋白基因的堿基序列，一般采用 獲取目的基因。要使人的白蛋白基因在奶山羊乳腺細胞中特異性表達，完整的基因表達載體要包括目的基因、 、 、標(biāo)記基因等部分。 (2)過程④需將重組質(zhì)粒用 方法注入受精卵的雄原核內(nèi)，在顯微鏡下判斷是否完成受精作用的標(biāo)志是 。 (3)對移植前的胚胎進行性別鑒定時，宜取囊胚期的 細胞進行鑒定，一般采用SRY-PCR方法，選擇出現(xiàn)陰性反應(yīng)的 （性別）胚胎進行移植。 ⑷為了使胚胎移植能成功，需要對代孕奶山羊C進行 處理，使之與供體的生理狀況保持相同。 新建二中xx屆高三理科綜合訓(xùn)練卷（四） 題號 1 2 3 4 5 6 答案 C D C C D C 題號 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B D C C D 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D C B B C CD ABD BC 化學(xué)部分答案 26.（14分） (1)－890.3 kJ/mol（2分） (2) 1.010-6 （2分） (3)①B、C（2分） ②a/200b（2分） (4)①＜（1分），＜（1分） ②CH3OCH3 －12e－ ＋16OH－＝2CO32－ ＋11H2O(2分) 12.8(2分) 27.(15分) （1）2∶1（1分） 6（1分） （2）Al(OH)3 （1分） Fe (OH)3（1分） （3）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分） （4）取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。(2分） （5）2Fe (OH)3＋3Cl2＋10 KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O（2分） （6）Fe＋8OH－-6e-＝FeO42－＋4H2O （2分） （7）SO3(g) + H2O(l) ＝H2SO4 (l)　△H3＝－130 kJ?mol－1（2分） （8）H2SO4（1分） 28．(14分) （1）除油污(2分) （2）應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在(2分) （3）用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗(2分) （4）H2SO4(硫酸)溶液(2分)、SO2(二氧化硫) (1分) （5）在C裝置后缺少一套尾氣處理裝置(2分) （6）b(1分) （7）FeO有還原性，SO3有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存(2分) 36.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分） （1）使硫酸充分反應(yīng)掉、提高硫酸利用率或使Fe3+盡可能轉(zhuǎn)化為Fe2+（2分，答對一點即可得2分，其它合理答案也可） （2）Al3+?。?分） 加快反應(yīng)速率（或使反應(yīng)物充分接觸）（1分，意思相近均給分） （3） Fe2+ + NO2- + 2H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O （2分） 氧化劑（1分）； 2 mol（1分） （4）2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)＋2H＋（2分，寫成等號扣1分；未配平扣1分） （5）D（2分，多選0分） （6）B（3分） 37.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分） （1）M（1分） 9（1分） （2） （2分） 1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（2分） （3）（1分） sp2（1分） 四面體（1分） （4）3Fe2++2Fe(CN)63-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ （2分） （5）CuFeS2（2分） （2分，列式1分，計算結(jié)果1分） 38.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（除標(biāo)明外，每空2分，共15分） (1)C12H16O，正丙醇或1—丙醇（1分） (2) (3) (CH3)2C=C(CH3)2 (4) H2和催化劑（1分）；加成反應(yīng)（1分） (5) (6) 物理部分答案 22. （6分）（1）9.015 （2分） （2）1.30 （2分） （3）（2分） 23.答案?。?分）　(1) （3分）C　E　G　(2) （4分）如圖所示　(3（2分）)6 W 24．（13分）解析： （1）兩球在斜面上下滑的加速度相同，設(shè)加速度為a，根據(jù)牛頓第二定律有： -----------------------------------------------------------------------------------2分 解得：a＝5m/s2 --------------------------------------------------------------------------------------1分 設(shè)A、B兩球下滑到斜面底端所用時間分別為t1和t2，則： ------------------------------------------------------------------------------------2分 ------------------------------------------------------------------------------------2分 解得： ----------------------------------------------------------------------------2分 為了保證兩?不會在斜面上相碰，t最長不超過 -----------------------------------------------------------------------------------1分 （2）設(shè)A球在水平面上再經(jīng)t0追上B球，則： --------------------------------------------------------------------------2分 A球要追上B球，方程必須有解， 可解得a≤2.5m/s2 ------------------------------------------------------------------------------------1分 25．（19分）解析： （1）由粒子的比荷，則粒子做圓周運動的周期 ---------1分 則在內(nèi)轉(zhuǎn)過的圓心角 -------------------------------------------------------------2分 由牛頓第二定律 -----------------------------------------------------------------2分 得 -----------------------------------------------------------------------------------------1分 位置坐標(biāo)（，0） --------------------------------------------1分 （2）粒子時回到原點，軌跡如圖所示 ---------------------------------------------------------2分 ---------------------------------------1分 得 -----------------------------------------------------1分 又， -------------------------------1分 粒子在時間內(nèi)做勻加速直線運動，時間內(nèi)做勻速圓周運動，則在時間內(nèi)粒子距x軸的最大距離： --------------------------2分 （3）如圖所示，設(shè)帶電粒子在x軸上方做圓周運動的軌道半徑為r1，在x軸下方做圓周運動的軌道半徑為r2，由幾何關(guān)系可知，要使粒子經(jīng)過原點，則必須滿足: （n=1，2，3，…） --------------------------------------------------------1分 --------------------------------------------------1分 聯(lián)立以上解得 --------------------------------------------------------------1分 又由于 ------------------------------------------------1分 得（n=1，2，3，…） -------------------------------------------------------------1分 34．［物理——選修3-4］（15分） （1）（6分）ABC （2）（9分）解析： （i）， -------------------------------------------------------------2分 代入數(shù)據(jù)得， --------------------------------------------------------------2分 故彩色光帶的寬度為 ---------------2分 （ii） --------------------------------------------------------------------------2分 即入射角 ----------------------------------------------------------------------------1分 35．［物理——選修3-5］（15分） （1）（6分）ABE （2）（9分）A能追上B，說明碰前vA>vB, 則 ；……….2分 碰后A的速度不大于B的速度， ；……….3分 又因為碰撞過程系統(tǒng)動能不會增加， ……….3分 由以上不等式組解得：…………….1分 生物部分答案 1-6、 29．（8分）（1）A 光反應(yīng) ATP （2）光合速率等于呼吸速率 夜晚植物