2019-2020年高中化學 2.3.2《氧化劑和還原劑》課課練 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 2.3.2《氧化劑和還原劑》課課練 魯科版必修1 1．需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應是(　　) A．SO―→S2－ B．HCl―→Cl2 C．Fe―→Fe3＋ D．NO―→HNO3 2．人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素C具有(　　) A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 3．金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O 下列對兩步反應的敘述中正確的是(　　) ①NH4NO2僅是氧化劑?、贜H4NO2僅是還原劑?、跱H4NO2發(fā)生了分解反應?、苤挥械氐幕蟽r發(fā)生了變化　⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 4．含H－的化合物跟氨反應：H－＋NH3===NH＋H2。根據(jù)該反應事實，可以得出的正確結論是(　　) A．NH3具有還原性 B．含H－的化合物是強氧化劑 C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．該反應屬于置換反應 5．亞硝酸(HNO2)在反應中既可做氧化劑，又可做還原劑。當它做還原劑時，其氧化產(chǎn)物可能是(　　) A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NO 6．下列物質中不能做還原劑的是(　　) A．H2S B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．SO2 7．在一定條件下，下列粒子的還原性順序為Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷以下各溶液中不能發(fā)生的反應是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Br－＋4H＋＋SO===SO2↑＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ 8．下列敘述中正確的是(　　) A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性 B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．失電子越多，還原性越強 D．強氧化劑與強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應 9．ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是(　　) A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應中被還原 D．1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移 10．在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是(　　) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．C＋H2O(g)CO＋H2 C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 11．鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要應用。冶煉鈦的過程中發(fā)生的反應之一為TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO。對此，下列說法錯誤的是(　　) A．C是還原劑 B．TiO2是氧化劑 C．生成1 mol TiCl4時，轉移電子4 mol D．尾氣必須凈化處理 12.在H＋、Mg2＋、Fe2＋、S2－、I－、S中，只具有氧化性的是______________________，只具有還原性的是________________，既有氧化性又有還原性的是______________。 13．分析下列四個反應，回答問題： A．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．Cu＋Cl2CuCl2 C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (1)氯元素部分被氧化的是________。 (2)氯元素只被還原的是________。 (3)氯元素既被氧化又被還原的是________。 (4)氯元素既未被氧化又未被還原的是______。 14．實驗室制取少量N2可利用如下反應：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，根據(jù)這一反應，回答下列問題： (1)上述反應為氧化還原反應，確定的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)上述反應中的氧化劑是________，發(fā)生氧化反應的物質是________； (3)氧化劑和還原劑的物質的量之比是______。 15．已知下列反應：①HPO3＋H2O===H3PO4；②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；③2F2＋2H2O===4HF＋O2；④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；⑤Cl2＋H2O===HCl＋HClO；⑥2H2O2H2↑＋O2↑。 其中，H2O只做氧化劑的是________；H2O只做還原劑的是________；H2O既做氧化劑，又做還原劑的是________；H2O既不是氧化劑，又不是還原劑的是________，其中不屬于氧化還原反應的是________。 16．根據(jù)反應8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列問題： (1)氧化劑是________，還原劑是________。 (2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為_______________________________________。 (3)當有68 g NH3參加反應時，被氧化的物質為________ g。 17．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合時，可觀察到下面兩個現(xiàn)象： ①混合后5～10秒內(nèi)，溶液由橙色變?yōu)榘邓{色； ②在80～150秒內(nèi)由暗藍色變?yōu)榫G色，與此同時放出氣泡。與之相應的兩個反應為： A．Cr2O＋H2O2＋H＋―→CrO5＋H2O B．CrO5＋H＋―→Cr3＋＋O2↑＋H2O (1)已知反應A不是氧化還原反應，則CrO5中Cr元素的價態(tài)為____________。 (2)反應B是否屬于氧化還原反應？ 答：____________，其理由是____________________________________________。 (3)將反應A和反應B相加，可以得到一個總化學方程式，該總反應中氧化劑是________。 第2課時　氧化劑和還原劑 1．A　2.D　3.D　4.C　5.C　6.C　7.B　8.D 9．A　10.D　11.B 12．H＋、Mg2＋　S2－、I－　Fe2＋、S 13．(1)AC　(2)B　(3)C　(4)D 14．(1)反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化 (2)NaNO2　NH4Cl　(3)1∶1 15．④?、邸、蕖、佗冖荨、? 16．(1)Cl2　NH3　(3)3∶2　(3)17 17．(1)＋6　(2)是　Cr元素的價態(tài)從＋6價變?yōu)椋?價　(3)Cr2O