2019-2020年高考化學大二輪總復習 專題十一 常見非金屬元素講練.doc

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2019-2020年高考化學大二輪總復習 專題十一 常見非金屬元素講練考綱要求1.了解常見非金屬(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其化合物的主要性質(zhì)和重要應用。2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對生態(tài)環(huán)境的影響。3.認識化學在海水資源綜合利用和實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實際應用。1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線H4 OO2H4 O2(H2SO3)(2)形成網(wǎng)絡構建2掃除易忘知識盲點(1)自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導電，但硅是很好的半導體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導電，是制作光導纖維的材料。(2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應必須在隔絕空氣的條件下進行。(3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(4)酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應。(5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。題組一重要反應必練1用方程式回答下列問題。(1)Mg在CO2中燃燒。_。(2)“水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示)_。(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)_，_。(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式_。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示)。_。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。_。(7)侯氏制堿法的原理(用化學方程式表示)。_。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應中，Mg的還原性強于C的還原性()(xx江蘇，4C)(2)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強()(xx重慶理綜，2B)(3)硅膠可用作食品干燥劑()(xx全國卷，7A)(4)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2()(xx天津理綜，2D)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液()(xx海南，7B)(6)燒結粘土制陶瓷涉及化學反應()(xx重慶理綜，1C)(7)SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物()(xx安徽理綜，9D)(8)除去CO中的CO2可使混合氣體通過NaOH溶液，然后再干燥()(xx安徽理綜，8B)(9)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(xx天津理綜，3B)(10)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化()(xx重慶理綜，1C)(11)Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2()(xx重慶理綜，3C)(12)晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料()(xx江蘇，4A)(13)濃硫酸可刻蝕石英制藝術品()(xx海南，1C)(14)玻璃容器可長期盛放各種酸()(xx海南，9A)(15)Si和SiO2都用于制造光導纖維()(xx海南，10D)(16)石英只能用于生產(chǎn)光導纖維()(xx福建理綜，6A)(17)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅()(xx廣東理綜，11C)(18)二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸()(xx江蘇，4B)題組三硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化3(xx海南，14)單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結構與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：(1)能與X發(fā)生化學反應的酸是_；由X制備Mg2Z的化學方程式為_。(2)由Mg2Z生成Y的化學方程式為_，Y分子的電子式為_。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_、_?？键c二鹵素及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線HCCl2HCl HO2HO3HO4(2)形成網(wǎng)絡構建2掃除易忘知識盲點(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(過量SO2)。(7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。(9)由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過量還是少量均發(fā)生CO2H2OClO=HClOHCO，但CO2(少)Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO。(10)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。題組一重要反應必練1用方程式回答下列問題。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式。_。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。_。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。_。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。_。(5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。_。(6)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式。_。(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。_。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。_。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，則Br還原性強于Cl()(xx山東理綜，11C)(2)漂粉精作消毒劑，漂粉精起還原作用()(xx四川理綜，1C)(3)除去氯氣中的HCl氣體，可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中()(xx四川理綜，3B)(4)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(xx四川理綜，5D)(5)漂白粉漂白織物利用了漂白粉的氧化性()(xx海南，1D)(6)稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2()(xx海南，7A)(7)向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液變成藍色，則氧化性：Cl2I2()(xx廣東理綜，22C)(8)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張()(xx江蘇，4C)(9)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3()(xx新課標全國卷，8B)(10)驗證Br2的氧化性強于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色()(xx四川理綜，4C)(11)除去Cl2中的HCl(g)可通過飽和食鹽水、濃H2SO4進行洗氣()(xx大綱全國卷，10C)(12)制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體()(xx天津理綜，2B)題組三氯水的性質(zhì)及海水資源的開發(fā)和利用3(xx江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO4(xx全國卷，12改編)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收考點三硫及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線H2 O2O3(H2O4)(2)形成網(wǎng)絡構建2掃除易忘知識盲點(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應。(5)C與濃硫酸反應產(chǎn)物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗SO2是否除凈澄清石灰水檢驗CO2。題組一重要反應必練1用方程式回答下列問題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。_。(2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。_。(3)S2和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。_。(4)將SO2通入到BaCl2溶液中無現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)。_。(5)書寫下列反應的化學方程式。將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。_。將SO2通入H2S溶液中。_。Cu和濃H2SO4混合加熱。_。C和濃H2SO4混合加熱。_。實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。_。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)溶液可得到BaSO3和BaSO4()(xx重慶理綜，2D)(2)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO()(xx浙江理綜，8C)(3)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3()(xx天津理綜，1A)(4)濃硫酸濺到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗()(xx，山東理綜，7C)(5)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子()(xx廣東理綜，10B)(6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中()(xx大綱全國卷，6B)(7)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(xx大綱全國卷，8A)(8)利用，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性()(xx新課標全國卷，13B)(9)利用，根據(jù)稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀()(xx新課標全國卷，13C)3(xx上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A還原性 B氧化性C漂白性 D酸性4(xx上海，12)與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質(zhì)是()A硫酸銅 B氫氧化鈉C硫酸亞鐵 D二氧化硫考點四氮及其重要化合物1樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線H3 2OOO2HO3(2)形成網(wǎng)絡構建2掃除易忘知識盲點(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。(5)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。(6)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。(7)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣處理時，應放一團用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。(10)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。題組一重要反應必練1用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。將NH3通入到AlCl3溶液中。_。將NO2通入到NaOH溶液中。_。將Fe粉逐漸加入到稀HNO3中。_；_。將熾熱的炭放入濃HNO3中。_。(2)書寫化學方程式。實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。_。將NH3通到灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。_。用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。_。制硝基苯。_。題組二準確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，則有氣體生成，溶液呈血紅色，可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3()(xx全國卷，10A)(2)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3()(xx全國卷，7C改編)(3)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產(chǎn)生紅棕色氣體()(xx全國卷，13B)(4)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，則NH4Cl固體可以升華()(xx山東理綜，11D)(5)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡()(xx海南，7C)(6)檢驗溶液中是否含NH，可以取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體()(xx福建理綜，8C)(7)制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣()(xx天津理綜，2D)(8)液氨用作制冷劑不涉及化學變化()(xx重慶理綜，1B)(9)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設計噴泉實驗()(xx廣東理綜，9C)(10)濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣()(xx海南，9C)(11)P2O5可用于干燥Cl2和NH3()(xx海南，10A)(12)利用，根據(jù)濃硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸()(xx新課標全國卷，13D)(13)利用，根據(jù)中酚酞試液變紅，能證實中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應生成NH3()(xx北京理綜，11B)3(xx全國卷，7)我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A氨水 B硝酸C醋 D鹵水題組三裝置判斷與利用4正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)實驗室制取氨()(xx重慶理綜，4C)(2)NH3的發(fā)生裝置()(3)NH3的發(fā)生裝置()(4)NH3的吸收裝置()(5)NH3的收集、檢驗裝置()5實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是()選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液考點五環(huán)境污染與環(huán)境保護人類社會進入二十世紀八十年代以來，人們越來越關心環(huán)境問題。我們在享受科學技術迅速發(fā)展帶來物質(zhì)文明的同時，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價，而受到大自然的一次次報復。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚事件、沙塵暴等。人們逐漸意識到：保護環(huán)境，就是保護人類賴以生存的空間。作為關系到千家萬戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問題列為一個重要考點。1環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2掌握一些重要名詞，如富營養(yǎng)化、霧霾、PM2.5、綠色化學、白色污染、光化學煙霧、酸雨、溫室效應、一次能源、二次能源、空氣質(zhì)量日報等。3二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍首。當空氣中SO2的含量達到百萬分之零點一到百萬分之一時，植物、建筑物的結構材料就會嚴重受損；若達到百萬分之一到百萬分之十時，會引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達到萬分之一時，一切生命都無法存在?？刂扑嵊甑母敬胧┦菧p少SO2和NO2的人為排放量?；鹆Πl(fā)電廠是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。4化學中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風景游覽區(qū)、自然保護區(qū)、生活居住區(qū)等構成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機動車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運輸、篩選、粉碎、卸料等機械處理過程中產(chǎn)生的或是由風揚起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會嚴重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風機應裝在墻的下部。1(xx江蘇，1)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是()A采取低碳、節(jié)儉的生活方式B按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置C深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放B開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D過度開采礦物資源，促進地方經(jīng)濟發(fā)展3NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_。當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO氫硫酸，所以二者不能發(fā)生反應，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤?？键c四題組集訓1(1)3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH2NO22OH=NONOH2OFe4HNO=Fe3NO2H2O2Fe3Fe=3Fe2(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O2NH33CuON23Cu3H2O8NH33Cl2=N26NH4ClHONO2NO2H2O2(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)3B根據(jù)題意，“強水”能溶解大多數(shù)金屬和礦物，所以為硝酸。4(1)(2)(3)(4)(5)5BNH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯誤；SO2可通過Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應生成物為NO，且在c中無法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯誤；用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2需要加熱，D錯誤?？键c五題組集訓1DD項，經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯會浪費木材，破壞森林，塑料袋的使用會造成“白色污染”，不應該提倡。2D可持續(xù)發(fā)展是一種注重長遠發(fā)展的經(jīng)濟模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。3(1)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NON22CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大解析(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO和CO發(fā)生反應生成N2和CO2，其化學方程式為2CO2NON22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應的金屬元素為A族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結合元素周期表的知識，作出合理的解釋。專題十一常見非金屬元素一、單項選擇題1(xx山東理綜，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO22(xx上海，2)下列物質(zhì)見光不會分解的是()AHClO BNH4Cl CHNO3 DAgNO33(xx海南，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反應，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3 DCO24(xx安徽理綜，10)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個5(xx北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO6(xx北京理綜，8)下列關于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法不正確的是()A氮元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)7(xx北京理綜，12)在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應C對比、中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化二、不定項選擇題8(xx上海，18)下列反應中的氨與反應4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H29.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁10(xx上海，22)將O2和NH3的混合氣體448 mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8 mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況)()A231.5 mL B268.8 mLC287.5 mL D313.6 mL三、非選擇題11(xx無錫高三第二次模擬)某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。設計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_。(2)推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是_；C裝置的作用是_。(3)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是_。可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：_。(4)在酸性溶液中，NO可將MnO還原為Mn2。寫出有關反應的離子方程式_。(5)E裝置中試劑X可以是_。A稀硫酸 B酸性高錳酸鉀溶液C稀硝酸 D水12xx廣東理綜，33(1)(2)NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。(2)按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。13某課外小組欲探究在適當溫度和催化劑的條件下，SO2與O2反應后混合氣體的成分。已知：沸點：SO210 ，SO3 45 ；SO3遇水反應，放出大量熱，產(chǎn)生酸霧；98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸霧。提供的藥品：Na2SO3固體、10 molL1 H2SO4、催化劑(V2O5)、KMnO4固體、蒸餾水、0.5 molL1 BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 molL1 NaOH溶液、品紅溶液等。(1)該小組同學用Na2SO3固體與10 molL1 H2SO4混合制取SO2。發(fā)生裝置應該選用下圖中_裝置(填字母)。(2)若選用上圖中b裝置制O2，反應的方程式是_