2019-2020年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（二）練習.doc

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2019-2020年高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡（二）練習 1．在一個不導熱的密閉反應器中，只發(fā)生兩個反應： a(g)＋b(g) 2c(g)；ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g)；ΔH2>0 進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯誤的是(　　) A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高 C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 2．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是(　　) A．當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡 B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 C．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g D．達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 3．溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說法正確的是(　　) A．反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 molL－1s－1 B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 molL－1，則反應的ΔH<0 C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v正>v逆 D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 4．一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(　　) A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變 B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變 5．合成氨反應為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等) A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3 C. 恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3 6．在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5 molL-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 molL-1。則下列判斷正確的是 A．化學計量數(shù)：m + n > p B．平衡向正反應方向移動了 C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了 7.在一容積可變的的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mXnY ΔH=QkL/mol。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 下列說法正確的是： A．m＞n B．Q<0 C.溫度不變，壓強越大，Y的質(zhì)量分數(shù)越少。 D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動。 8．反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖9所示。下列說法不正確的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個階段平均反應速率：νⅠ(N2)>νⅡ(N2)>νⅢ(N2) B．第Ⅱ階段采取的措施是將NH3從第Ⅰ階段平衡混合物中分離出去 C．第Ⅱ階段反應溫度（T2）和第Ⅲ階段反應溫度（T3）：T2 αⅡ(H2)> αⅢ(H2) 9．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下： 2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是( ) 實驗I 實驗II 實驗III 反應溫度 / ℃ 800 800 850 c( A )起始 /molL-1 1 2 1 c( A)平衡 /molL-1 0.5 1 0.85 放出的熱量/kJ a b c A．實驗III的化學平衡常數(shù)K<1 B．實驗放出的熱量關系為b>2a C．實驗III 在30min達到平衡時的速率v (A)為0.005molL-1min-1 D．當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡 10．在溫度、初始容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生如下反應： 3 X(g)＋Y(g)x Z(g) ΔH ＜0保持溫度不變，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下： 下列說法中正確的是( ) 恒容容器甲 恒容容器乙 恒壓容器丙 反應物投入量 3 mol X 1 mol Y 1.2 mol X 0.4 mol Y 1.2 mol Z 3 mol X 1 mol Y X的濃度（molL-1） c1 c2 c3 Z的體積分數(shù) φ1 φ2 φ3 體系壓強（Pa） p1 p2 p3 A．若φ2＝φ3，則x只能為2 B．若φ1＝φ3，則x只能為4 C．若x＝1，c2＞1.6 c1 D．若x＝3，p2＞0.8 p1 11．下表為1200℃下，反應H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）的不同反應物濃度與相應轉(zhuǎn)化率的實驗數(shù)據(jù)：根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論中，不正確的是( ) A．實驗1中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α1=60% B．1200℃時，該反應的平衡常數(shù)Kc=1 C．提高CO2在原料氣中的比例，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率 D．到達平衡，實驗2所需時間最短，實驗3所需時間最長 12．下列圖示與對應的敘述相符的是( ) 圖1 圖2 圖3 圖4 A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強 B．圖2表示0.1000 molL－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL－1NaOH溶液所得到的滴定曲線 C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大 D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右 13．少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下分解：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，△H ＞O 下列說法正確的是 A. 當氨氣體積分數(shù)不變時，該分解反應達到平衡 B. 升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大 C. 平衡后，若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量保持不變 D. 加入少量的氨基甲酸銨，可使正反應速率增大 14.反應2NO2(g)N2O4(g)；△H= -57 kJmol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。 下列說法正確的是( ) A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C.A、C兩點的反應速率：A>C D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C 15．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率 與壓強的關系如右下圖所示。 下列說法正確的是( ) A．溫度： T1＞T2＞T3 B．正反應速率： υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常數(shù)： K(a)＞K(c) K(b)=K(d) D．平均摩爾質(zhì)量： M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 16．在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量量隨時間t的變化關系如右圖，下列敘述錯誤的是( ) A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為0. 067mol/(Lmin) B．根據(jù)右圖該反應的平衡常數(shù)表達式為 C．若在第5分鐘時升高溫度，則該反應的正反應是吸熱反應，反應的平衡常數(shù)增大，B的反應速率增大 D．若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合b曲線 17．下列圖示與對應的敘述相符的是( ) A．圖5表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。 B．圖6表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B﹥Ａ。 C．圖7表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應。 D．圖8表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線 18．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0。有關該反應的描述正確的是( ) 圖3表示在其他條件不變的情 況下，改變起始物CO的物質(zhì) 的量對此反應平衡的影響 圖2表示在2L的密閉容器中反應時 NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線 圖1 A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡 B．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和ΔH 都減小 C．圖2中0~10min內(nèi)該反應的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為d D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2 19．在一個容積固定的絕熱透明反應器中，有一可左右滑動的密封導熱隔板，當提起一下銷釘，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應。 各物質(zhì)的起始加入量 物 質(zhì) H2 Br2(g) HBr X Y Z R 物質(zhì)的量（mol） 2.0 2.0 5.0 設x 8.0 0.50 1.5 當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過隔板調(diào)節(jié)反應器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器在端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答： （1）若x＝6.5，則右側(cè)反應在起始時向 方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為 。 化學方程式中R物質(zhì)的化學計量數(shù)n為 （填編號，下同） A 3 B 4 C 5 D 6 （2）若x分別為6.5和7.0，則在這兩種情況下，當反應達平衡時，HBr(g)的物質(zhì)的量變化是 。 A 增大 B 減小 C 不變 D 不能確定 并簡述所選擇答案的理由 。 （3）當x變動時，Y物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率應小于 。 （4）當x變動時，起始時X與Y物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的取值范圍是 （5）按圖示的觀察方向，能否觀察出兩種狀態(tài)時，左側(cè)容器內(nèi)顏色深淺的變化？ （填“能”或“不能”）；并說明理由 。 （6）若已知Q1＞0，如果觀察到左側(cè)容器內(nèi)紅棕色逐漸變深，則Q2 （說明：如（5）小題中不能觀察出左側(cè)容器內(nèi)顏色深淺的變化，則此小題不用回答）。 A Q2＞0 B Q2＜0 C Q2＝Q1 D 不能確定 并指出左側(cè)反應進行方向與Q2的關系： （7）若已知Q2＞0，右側(cè)反應的正反應為放熱過程。x分別為6.5和7.0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ(H2)、φ(H2’)的相對大小 A φ(H2)＞φ(H2’) B φ(H2)＜φ(H2’) C φ(H2)＝φ(H2’) D 不能確定 并簡述所選理由 。 （8）下列關于對容器兩側(cè)混和氣體壓強在平衡前后變化情況的有關等式可能成立的是 A 左側(cè)：pⅠ＝pⅡ B右側(cè)：pⅠ＝0.8pⅡ C 狀態(tài)（Ⅰ）時：p右＝1.8p左 D 狀態(tài)（Ⅱ）時：2p左＝p右 （9）若x＝6.5時，左右兩側(cè)反應體系達平衡后，設法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側(cè)反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是 （10）若x＝6.5時，且左右兩側(cè)反應體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學平衡將發(fā)生怎樣的移動？ ；b的最大值應小于 。 20．在一定溫度下將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。 (2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.6，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝__________，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3＝__________。 (3)已知在1000 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (4)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。 A．容器中壓強不變 B．c(CO2)＝c(CO) C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 (5)在1000 ℃下，某時刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。 化學反應速率化學平衡 （二）答案 1B　 2B　 3B　4D　5C 6AC 7C 8C 9B 10BD 11B 12D 13B 14A 15CD 16B 17A 18C 19.（1）正反應；6.0＜x＜8.0；D （2）D；因為這兩種情況是在兩個不同溫度下達到化學平衡的；平衡狀態(tài)不同，所以HBr物質(zhì)的量也不同。至于增大還是減小，由于Q1、Q2值未知而無法判斷 （3）100％ （4）（0.75，1） （5）能；左側(cè)由于容器變小，[Br2(g)]增大（主要的），如化學平衡向逆方向移動，則n Br2(g)增多，顏色必加深；倘若化學反應可能向正方向移動，會使n Br2(g)有所減?。ǖ我模?，故當達到平衡態(tài)（Ⅱ）時，左側(cè)容器內(nèi)紅棕色變得比起始時深些； （6）D；（首先明白：左側(cè)紅棕色加深，并不一定表明左側(cè)反應逆向進行）。如Q2＞0，則左側(cè)反應逆向進行；如Q2＜0，則左側(cè)反應正向進行； （7）A；對于右側(cè)反應體系是始終向正向進行，而正反應既是體積擴大的過程，又是放熱反應。但當x取不同值，且達平衡時，右側(cè)氣體總物質(zhì)的量應始終保持18mol不變。因x＝6.5時，右側(cè)正反應趨勢大于當x＝7.0時，故右側(cè)放出溫度，必x＝6.5時比x＝7.0時高；而溫度升高得越大，致使左側(cè)平衡越向吸熱的逆反應方向移動，結(jié)果φ(H2)＞φ(H2’) （8）B、C （9）0＜a＜0.50 （10）平衡逆向移動；b＜1.75 20．(1)K＝(2)1.67　0.77　(3)吸熱　(4)C　(5)>　40%