2019-2020年高一期末考試 化學.doc

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2019-2020年高一期末考試 化學 說明：1．全卷分試卷Ⅰ（選擇題）Ⅱ（非選擇題）兩部分。滿分為100分?？荚嚂r間100分鐘?？纪曛唤淮痤}頁。 2．本卷可能采用的相對原子質量：H－1，C－12， O－16， S－32，Cl－35．5， Cu –64 N－14 Na－23 Al－27 Fe－56 Mg－24 K-39 Ⅰ（選擇題） 一．選擇題（本題包括22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個正確答案） ．煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。下列關于煤和石油的說法中錯誤的是（ ） Ａ．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴 Ｂ．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油 Ｃ．煤的氣化與液化都是化學變化 Ｄ．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來 ．化學與科學研究、日常生活有著密切聯系，下列有關說法正確的是( ) A.用酒精可以除去水壺中的水垢 B. 市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質油漬效果很好，可以用來洗滌 毛織品、棉織品及化纖織品 C.三聚氰胺（結構如右圖）的摩爾質量為l26g D. 真假毛線可以通過灼燒的方法進行鑒別 3．有關天然物質水解敘述不正確的是 ( ) A氨基酸既顯酸性有顯堿性 B.可用碘水檢驗淀粉是否水解完全 C.變質的油脂有難聞的氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應 D.纖維素水解和淀粉水解得到的最終產物相同 4．下列關于有機化合物的說法不正確的是（ ） A．雞蛋清中加濃硝酸微熱后變黃 B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 C．蛋白質水解能得到氨基酸 D．苯與乙醇都能使高錳酸鉀溶液褪色 5．下列說法中正確的是( ) A．在FeBr3催化作用下與液溴反應生成的一溴代物有4種 B．1mol可以和4mol氫氣加成 C． 和是同系物 D．分子中所有原子都處于同一平面 6．下列說法不正確的是（ ） A．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂 B．在加熱的條件下，成熟蘋果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應析出銀 C．油脂沒有固定的熔點和沸點，植物油能使溴水褪色 D．淀粉、油脂、蛋白質、聚乙烯都是天然高分子化合物 7．下列分子式表示的不是純凈物的是（ ） A．C2H4 B．C3H8 C．C5H12 D．C2H5Br 8．除去括號內雜質所用試劑和方法，正確的是（ ） A．乙醇（乙酸） NaOH溶液 分液 B．乙烯（） KMnO4溶液 洗氣 C．乙烷（乙烯） H2（催化劑） 催化加氫 D．乙醇（水） CaO 蒸餾 9．下列反應中，屬于取代反應的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④ 10．CH4是天然氣的主要成分，而液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）。下列說法中不正確的是（ ） A．相同物質的量上述5種烴中，消耗O2體積最大的是丁烷 B．相同質量上述5種烴中，生成H2O的質量最大的是CH4 C．天然氣灶具改用液化石油氣時，應將進風口改小 D．嚴冬季節(jié)液化石油氣有時會出現火焰變小的現象原因是有些成分被液化 11．下列物質中，互為同分異構體是（ ） A．HCOOCH3和乙酸 B．麥芽糖和纖維素 C．HCOOH和 乙醇 D．蔗糖和果糖 12．下列結論錯誤的是（ ） A．氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 B．微粒半徑K＋>Al3＋>S2－>Cl－ C．酸性：H2SO4>CH3COOH >H2CO3>HClO D．金屬性：K > Ca > Mg > Be 13．下列各項中表達正確的是（ ） A．四氯化碳的電子式： B．CH4分子的比例模型 C．環(huán)己烷的結構簡式： D．次氯酸的結構式： H—Cl—O O OH —OH OH HO—C— 14.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調的香料。醫(yī)學研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結構式如下圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的是 A.莽草酸的分子式為C7H4O5 B.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應 C.莽草酸中含有苯環(huán) D.莽草酸不能使溴水褪色 H－C－Br H Br H－C－H Br Br 15.下列說法中正確的一組是 A.H2和D2互為同位素；B. 和 互為同分異構體； C.碳鏈為 與 的烴為同系物 D.金剛石、石墨和“足球烯”C60為同素異形體 16．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化： 2SO2＋O22SO3，這是一個放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中，錯誤的是（ ） A.在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3 B.達到平衡時，單位時間生成2a mol SO3，同時生成a mol O2 C.為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度 D.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等 17．下列有關敘述正確的是 （ ） A．元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化 B．H2O和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構 C．已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298 D．18OD－中，電子數、質子數、中子數之比為 10∶9∶11 18．在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1 L 氫氣,取另一份等量的有機物和足量NaHCO3反應得V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則有機物可能是（ ） A． B．HOOC—COOH C.HOCH2CH2OH D．CH3COOH 19．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ B．NO2與水的反應：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+ C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D．向Al2(SO4)3通入過量氨水Al3＋＋4NH3H2O === AlO2－＋4NH4＋+2H2O 20.能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是 A.CH2=CH—COOH B.CH2=CH—CH2—OH C.CH2=CH—CHO D.CH2=CH—COOCH3 21.1 mol某氣態(tài)烴，能跟1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被7 mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是 A.CH3—CH=CH2 B.CH2=CH2 C.CH2=CH—CH=CH2 D．CH3—CH3 22．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與4L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是5 L。有下列組合的混合烴： ①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C4H4 ④C2H2和C3H6 其中不符合上述要求的是 A．只有① B．只有②④ C．只有②③④ D．只有①③ Ⅱ（非選擇題） 二、填空題 23．（10分）(1)一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10g,其密度是相同條件下氫氣密度的12.5倍,當此混合氣體通過足量溴水時,溴水質量增重8.4 g,則這兩種烴分別為 ， ；體積比 　 （2）0.1mol某烴完全燃燒，生成10.8g H2O和11.2LCO2（標準狀況下）。則該烴的分子式： ；在其同分異構體中，一氯代物只有一種的結構簡式是： （3） 往一容積為10 L的密閉容器中充入2 mol N2、4 mol H2進行合成氨反應N2+3H22NH3。5 min后達到平衡，該合成反應5 min內的速率v(NH3)= 0.02 mol/（Lmin）。試求平衡時，容器中N2轉化率是 。 24．（12分） （1）下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題。 ①A中碎瓷片的作用是 。 ②B中反應類型是 。C中實驗現象是 。 （2）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）： ； （3）用空氣吹溴水到SO2 溶液中的化學方程式： ； （4）把干海帶放在 （儀器的名稱）中灼燒。灼燒后的海帶溶于水中，過濾后的濾液中酸化后加過氧化氫的離子方程式 （5）在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。 ①試管B中盛放飽和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和 。 ②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是 。 25．（14分）現以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。 （1）A中含有的官能團名稱是 ；其中⑥的反應類型是 ； （2）寫出下列反應的化學方程式：① ③ ⑤ (3)另一同學用葡萄糖和冰醋酸反應，若C6H12O6與CH3COOH的分子個數比為1：1，則生成的有機物可能有 種。請任寫一種產物的結構簡式： 。（4）用乙酸乙酯和H218O反應制取乙醇時原子的最大利用率為 26．（10分） 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.021023個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素原子核外第三層電子數目比第一層多1個，C―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子?；卮鹣铝袉栴}： (1)A元素的名稱是_______； （2）C―的結構示意圖為 ；D元素在周期表中的位置是__________； （3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為____，其分子的結構特點是具有_____結構，在一定條件下該氫化物可與單質C發(fā)生取代反應，若將等物質的量的該氫化物與單質C混合，在一定條件下充分反應后，生成物中物質的量最大的是_______（用化學式填寫）； （4）工業(yè)上冶煉單質A的化學方程式為_____________________________________； （5）工業(yè)上常用單質B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質B在高溫下反應的化學方程式_______，若反應中有0.25mol氧化鐵參加反應反應中轉移電子的個數為__________； （6）若將單質A、B用導線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材 料是_______（用化學式填寫），負極電極反應是___________________________________。 27．（10分） (1)具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1mol NaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是 ，寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式 (2)化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數為60%，氫的質量分數為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式是 ⑶某有機物完全燃燒，生成標準狀況下CO2的體積為4.48 L，H2O的質量為5.4g。 ①若有機物的質量為4.6g，此有機物的分子式為 ②若有機物的質量為6.2g，且此有機物lmol能和足量的金屬鈉反應生成lmolH2，此有機物的結構簡式為 (兩個羥基不能連在同一個碳原子上) 參考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D D C D B D C D B C A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B C B D D D A B B A C 23． （1）CH4，C2H6;1:3 （2） C5H12 ； （3）25% 24．（1）①催化作用；②氧化反應；溴的四氯化碳褪色； （2）CH2===CH2 ＋ HClCH3CH2Cl（3）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr (4) 坩堝；H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O2 （5） ①降低乙酸乙酯的溶解度 ②分液漏斗 25．（1）醛基；加成（2）①； ③ ⑤ （3）5種。CH3COOCH2(CHOH)4CHO 等 ；42.6% 26. (1)鎂 (2) ；第二周期、ⅣA (3) 、正四面體 HCl (4) MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑（5）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe 9.031023 （6）Mg 2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O 27.(1)略。略 (2)CH3—CH2—CH2—OH。(3)略 ①C2H6O ②HO—CH2—CH2—OH；