2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第11周當(dāng)堂訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 第11周當(dāng)堂訓(xùn)練 一、選擇題，每題5分 1. 某一反應(yīng)物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過(guò)20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 A. 0.04 B. 0.04mol / L C. 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS) 2. 在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 煉鋼 D. 塑料老化 3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈 A. 弱酸性 B. 強(qiáng)酸性 C. 強(qiáng)堿性 D. 中性 4. 可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 5. 在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則ν（C）為 A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) C．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)　 6．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C．降溫后NO2的濃度增大 D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變 7．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是 A． 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B. 降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C. 高溫度能提高反應(yīng)速率 D. 改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 8. 下列說(shuō)法不正確的是 A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。 B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。 C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)。 D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。 9．在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是 A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4 2NO2 C．Br2(g)＋H2 2HBr D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O 10．鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 A. 0.02 mol/(L?min) B. 1.8mol/(L?min) C. 1.2 mol/(L?min) D. 0.18 mol/(L?min) 11．100 mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 A. 碳酸鈉 B. 水 C. 硫酸鉀溶液 D. 燒堿溶液 12．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是 ①升高溫度②加入正催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物磨成末⑤增大壓強(qiáng) A.①②③⑤D．①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④ 13．在反應(yīng)2SO2+18O2 2SO3中，其中氧氣用18O標(biāo)記上，其中含有18O的物質(zhì)有 A.SO2 B. SO2O2SO3 C. O2SO3 D. SO2SO3 14．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ① X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 15．在m A + n B p C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：2 二、填空題（10分） 16. 反應(yīng)A＋3B==2C＋2Ｄ在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: ①v（A）＝0．15 molL－1s－1； ②v（B）＝0．6molL－1s－1； ③v（C）＝0．4 molL－1s－1； ④v（Ｄ）＝0．45 molL－1s－1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)? 。(用序號(hào)和“>”表取示) 17．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與 時(shí)間 的關(guān)系可由右圖表示。 （1）寫出離子反應(yīng)方程式 （2）在下列因素中①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有__________（填序號(hào)）； （3）解釋圖中AB段形成的原因 ； （4）解釋圖中ｔ1時(shí)刻后速率變小的原因 。 三.計(jì)算題（15分）: 18．（5分）在一個(gè)容積為3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求（1）試用H2, N3和NH3的濃度分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。（2）并求出2min末N2的濃度。（3）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。