2019-2020年高三4月聯(lián)考 化學(xué) 含答案.doc
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2019-2020年高三4月聯(lián)考 化學(xué) 含答案 化學(xué)試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共100分,祝各位考生考試順利! 以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考: 相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷(選擇題 共36分) 本卷共6題,每題6分,共36分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。 1.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān),下列說法正確的是:(?。? A. PM2.5是指空氣中直徑≤ 2.5 μm的顆粒物,直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體(1μm = 10 -6 m) B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料 C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳,稱為“納米泡沫”,外形似海綿,密度小,有磁性,這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體 D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì),不能添加到食物中 2.下列判斷錯(cuò)誤的是:( ) A.將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合,生成白色沉淀:Ba2++SO42 ̄+H++OH ̄ ==BaSO4 ↓+H2O B.常溫下,等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中 c(NH4+):①<②<③ C.加入苯酚顯紫色的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- 四種離子不能大量共存 D.=110-12的溶液: K+、AlO2-、CO32-、Na+四種離子可以大量共存 3.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海? ) 甲 乙 丙 丁 A.用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B.用乙裝置可制得金屬錳,用同樣的裝置可制得金屬鉻 C.用丙裝置可實(shí)現(xiàn)對(duì)鐵釘?shù)谋Wo(hù) D.用丁裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物只有NO 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:(?。? A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA B.1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA C.在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA D.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.021022 5.常溫下,用0.1000 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 鹽酸和20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示,若以HA表示酸,下列說法正確的是:(?。? A.滴定鹽酸的曲線是圖2 B.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) C.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-) D.當(dāng)0 mL<V(NaOH)<20.00 mL時(shí),對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度大小順序?yàn)? c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 6.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是:( ) A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2 B.左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH— D.d極上進(jìn)行還原反應(yīng),右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A 第Ⅱ卷(非選擇題 共64分) 本卷共4題,共64分 7、(14分)下圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是地殼中含量最高的金屬,K是一種紅棕色氣體,過量G與J溶液反應(yīng)生成M。 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。 (2)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。 (3)簡(jiǎn)述M溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法 。 (4)某同學(xué)取F的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式: 。 (5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4,同時(shí)還生成KNO2和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。 NaOH與其他 電解質(zhì)溶液 (6)鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。 ①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是 。 ② I電池性能優(yōu)越,I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 8、(18分)某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料,以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),H是一種功能高分子。 (1)寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ;寫出G官能團(tuán)的名稱 。 (2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為: ;發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入 。 反應(yīng)步驟③與④不能對(duì)換,其理由是 。 (3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式: 。 (5)寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 , ;(任寫兩種) ①含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種; ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,且N原子直接與苯環(huán)相連 ; ③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基; (6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。 提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選;② 合成路線流程圖示例如下: 9、(18分)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原理: 實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。 已知:苯甲酸相對(duì)分子質(zhì)量122 ,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g;純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。 (1)操作Ⅰ為 ,需要用到的主要玻璃儀器為 ; 操作Ⅱ?yàn)? 。 (2)無色液體A是 ,定性檢驗(yàn)A的試劑是 , 現(xiàn)象是 。 (3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中, 加熱溶解, 得到白色晶體和無色溶液 ② 取少量濾液于試管中, 生成白色沉淀 濾液含Cl- ③ 干燥白色晶體, 白色晶體是苯甲酸 (4)純度測(cè)定:稱取1.220 g產(chǎn)品溶解在甲醇中配成100 ml溶液,移取2 5.00 ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40 10 -3 mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為 ,計(jì)算結(jié)果為 。(保留兩位有效數(shù)字)。 10、(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B是形成化合物種類最多的元素,C是自然界含量最多的元素,D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。 (1)A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ;W的電子式 。 (2)已知:①2E → E-E;=-a kJmol-1 ② 2A → A-A;=-b kJmol-1 ③E+A → A-E;=-c kJmol-1 寫出298K時(shí),A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 (3)在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g);=-a KJmol-1(a>0,X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn) 甲 乙 丙 初始投料 2 mol A2、1 mol BC 1 mol X 4 mol A2、2 mol BC 平衡時(shí)n(X) 0.5mol n2 n3 反應(yīng)的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系的壓強(qiáng) P1 P2 P3 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 1 2 3 ①在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4 min,則A2的平均反應(yīng)速率( A2)為 。 ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 。 ③下列現(xiàn)象能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填序號(hào))。 A. 容器內(nèi)A2、BC、X的物質(zhì)的量之比為2:1:1 B. 容器內(nèi)氣體的密度保持恒定 C. 容器內(nèi)A2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定 D. 2V正(A2)=V逆(BC) ④三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 (填序號(hào))。 A.α1+α2=1 B.Q1+Q2=a C.α3<α1 D.P3<2P1=2P2 E.n2<n3<1.0mol F.Q3=2Q1 (4)在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。 七校聯(lián)考化學(xué)答案 xx.4 1-----6 C B D D C A 7、(14分) (2分) (2)(2分) (3)取出部分溶液于試管中加入KSCN,溶液沒有變化,再加入少量氯水,溶液變?yōu)榧t色(其他合理答案) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6)① (2分) ② (2分) 8、(18分) H2O Cu/O2 HCN H2O/H+ 濃硫酸 (6)CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH3CHO →CH3-CH-CN → CH3-CH-COOH → 一定條件 △ △ △ (3分) 9、(18分) (1)分液(1分),分液漏斗、燒杯等(1分);蒸餾(1分) (2)甲苯(1分);酸性KMnO4溶液(1分),溶液褪色(1分)。 (3) 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將白色固體B加入水中加熱,溶解,冷卻結(jié)晶、過濾 (2分) 得到白色晶體和無色溶液 ② 取少量濾液于試管中,滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液(2分) 生成白色沉淀 濾液含有Cl- ③ 干燥白色晶體,加熱使其融化,測(cè)其熔點(diǎn)(2分) 熔點(diǎn)為122.4℃(2分) 白色晶體是苯甲酸 (4)(2.4010-31224)/1.22(2分);96%(2分) 10、(14分) (1)離子鍵、共價(jià)鍵(1分)(1分) (2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);=(a+b-2c)kJmol-1(2分) (3)①0.125molL-1min-1(2分) ② 4(2分) ③ C(2分) ④ ABD(2分) (4)(2分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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