2019-2020年高一化學上學期升學考試試題.doc

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2019-2020年高一化學上學期升學考試試題相對原子質量：H-1 O-16 Na-23 C-12 K-39 Cl-35.5 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu64 Zn-65說明：答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡 第I卷 （選擇題 共50分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1下列物質中，屬于“城市空氣質量日報”報道的污染物是A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO2化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是 A. 為防止電池中的重金屬元素污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術 B. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 C. 為了防止白色污染，應廢止對塑料的研制和使用 D. 誤食重金屬鹽后，應采取的有效應急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA對共用電子對B1mol苯中含有3NA個碳碳雙鍵 C乙烷與Cl2在光照下反應，每有NA個氫原子被氯替代，需消耗標準狀況下Cl2 11.2L D標準狀況下，22.4L己烷中的碳原子數(shù)為6NA4下列各組物質中化學鍵的類型相同的是AHCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O 5. 將少量的CO2通入下列溶液中，不能產生沉淀的是A.硅酸鈉溶液B.偏鋁酸鈉溶液 C.氫氧化鋇溶液D.氯化鈣溶液6為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是 A B CD7在無色透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是 A. Mg2+、NO3-、Cl-、Na+ B. K+、SO42-、HCO3-、Na+ C. NH4+、NO3-、Al3+、CH3COO- D.MnO4-、K+、SO42-、Na+ 8下列不能用于鑒別SO2 和CH2=CH2兩種無色氣體的試劑是 A. 含酚酞的氫氧化鈉溶液 B. 品紅溶液 C. 酸性高錳酸鉀溶液 D. 溴的四氯化碳溶液9.將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器內混合，在一定條件下反應：, 若經2s后測得C的濃度為0.6mol.L-1,下列幾種說法，其中正確的是 （1）用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol.L-1.S-1 （2）用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol.L-1.S-1 （3）2s時物質A轉化率為15% （4）2s時物質的濃度為0.7mol.L-1 A(1)(3) B(1)(4) C(1)(3) (4) D(2)(3)(4)10下列說法不正確的是A鈉與乙醇反應，鈉塊沉在乙醇液面下面 B伴有能量變化的物質變化都是化學變化C除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液D化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變11. 下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 Na2CO3 Al2O3 Al(OH)3 Al A . B . C. D .全部12有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極 C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C導線D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為： AABCD BCABD CBDCA DACDB 13下列說法正確的是 A. 化學變化過程，一定會破壞舊的化學鍵，同時形成新的化學鍵B. 在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是吸熱反應C含有共價鍵的化合物必是共價化合物D. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 14可逆反應2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是 單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n molNO 單位時間內生成n mol O2 的同時生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A、 B、 C、 D、15下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 ACO2 BPCl5 CNH3 DHClO 16. 下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是 AX原子在反應中得到的電子數(shù)比Y原子在反應中得到的電子數(shù)少 B氣態(tài)氫化物 Y比X穩(wěn)定CX的最高正價比Y的最高正價高 DX單質能與Y的氫化物反應生成Y單質17下列結論錯誤的是A氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4B微粒半徑：K+Al3+S2-ClC酸性：H2SO4CH3COOHH2CO3HClOD金屬性：KCaMgBe18甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）組成的混合物中，氧元素的質量分數(shù)是37 %，則碳元素的質量分數(shù)為A27 %B28 %C54 %D無法計算19.下列各組物質中，不管它們以何種比例混合，只要總質量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是 A乙烯(C2H4)和苯(C6H6) B乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH) C乙醇和乙醚(C2H5OC2H5) D甲醛( HCHO)和乙酸20.某有機物的結構簡式如下，則此有機物可發(fā)生的反應類型有 取代；加成；氧化；酯化；中和 A. B C D 21將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中溶液的pH均增大B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生D甲、乙溶液均變藍色22用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是A裝置甲：氣體從a口進入，收集NH3B裝置乙：可制得金屬錳C裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯D裝置?。候炞CHCl氣體在水中的溶解性23.分子式為C5H12O的飽和一元醇，其分子中含有兩個CH3，兩個CH2，一個和一個OH，它的可能結構是 A.2種 B.4種 C.3種 D.5種24.已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變棕黃色。下列判斷正確的為A實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性B上述實驗中，有一個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3+25. 下表所列各組第欄中的化學反應與第欄中的化學反應都可以用第欄中的離子方程式表示的是二、第卷（非選擇題，共50分）26.（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)。E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號填寫），其中D的最高價氧化物是 氧化物。（2）乙物質中存在的化學鍵類型是 。（3）化合物乙的電子式 。（4）寫出C與D的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 （5）E的單質通入C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中反應生成的“84”消毒液的主要成分的化學式為 。 27（10分）t時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H=Q,10分鐘時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速為 ；平衡時SO2轉化率為 。（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） 。A溶器內壓強不再發(fā)生變化BSO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2 E相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是 _ 。A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2 C降低溫度D使用催化劑 E向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）（4）t2時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉化率為_ 。28. (本題共15分）在實驗室可以在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示（挾持和加熱儀器略去）連接好裝置進行實驗，以制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃硫酸的主要作用是_ ， _ 。（2）試管B中盛放的溶液是_，B中通蒸氣的導管不能插入溶液中目的是_ 。（3）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 _。 （4）制取乙酸乙酯的反應方程式是_ 反應類型 _ 。 （5）長的玻璃導管的作用是_ 。AB（6）實驗完成后，觀察到試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生。可通過_（填操作名稱）的方法進行分離。（7）若要分離沸點不同且互溶的液體，該操作名稱_。（8）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是_，反應類型是_，請寫出由乙醇制取乙烯的化學方程式 ，29（11分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：/(1)寫出FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式_，若Fe和Cu及稀硫酸構成原電池，_可做負極材料?？赏ㄟ^向濾液中加入_（填化學式）溶液來檢驗Fe3+的存在，現(xiàn)象是_。(2)寫出上圖步驟相關反應的化學方程式：_。C還可以用_（填化學式），用這種物質反應后不引入新的雜質。(3) 請寫出焊接鋼軌時發(fā)生反應的化學方程式 ?；瘜W答案及評分標準（共50分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共50分）題號12345678910答案BCACDDACBB題號11121314151617181920答案CDABADBCDA題號2122232425答案ACBDA二、第卷（非選擇題，共50分）26（每空2分，共14分）（1）ONClAlNa 兩性（2） 離子鍵 、共價鍵 （3） （4）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（5）NaClO27(每空2分，共10分)（1）0.02mol/Lmin， 20%（2）ABD （3）AC （4）80%28.（方程式2分，其余每空1分，共15分）（1） 催化劑 ； 吸水劑（2）飽和碳酸鈉溶液 ；防止液體倒吸 濃硫酸（3）防止液體暴沸 （4）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 加熱 酯化反應或取代反應（5）導氣、冷凝（6）分液 （7）蒸餾濃硫酸8）CH2BrCH2Br 加成反應 CH3CH2OH CH2CH2 +H2O17029. （共11分）（1）2Fe3+ +Cu=2 Fe2+ + Cu2+（2分）, Fe（1分）,KSCN（1分）溶液變紅（1分）(2) 2 FeCl2+Cl2=2FeCl3 （2分）, H2O2（2分） 高溫（3）Fe2O3+2Al=2Fe+Al203