2019-2020年高考化學二輪專題復習 滾動測試卷四.doc

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2019-2020年高考化學二輪專題復習 滾動測試卷四 第Ⅰ卷(選擇題，共48分) 一、選擇題(每小題3分，共48分) 1．如圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是(　　) A．其一氯代物只有一種 B．其二氯化代物有三種 C．在光照下，其能與氯水發(fā)生取代反應 D．它和苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構體 解析：整個分子結構是立方體型，且分子結構是對稱的，是非極性分子。它的一氯代物只有一種，二氯代物有三種；苯乙烯的分子式與立方烷的分子式相同，但結構不同，所以它們互為同分異構體。烴發(fā)生光取代反應時，使用的是鹵素單質而不是溶液。 答案：C 2．一溴甲烷被廣泛用于土壤消毒和消滅害蟲，下列說法錯誤的是(　　) A．一溴甲烷的化學式是CH3Br B．一溴甲烷中只含共價鍵 C．一溴甲烷不存在同分異構體 D．可以利用加成反應制備一溴甲烷 解析：加成反應是在不飽和鍵兩端的碳原子上分別加上原子或原子團，不存在通過加成反應而得到一溴甲烷的物質，D錯誤。 答案：D 3．將溴水分別與酒精、乙烯、苯和四氯化碳混合，充分振蕩后靜置，下列現象與所加試劑不相吻合的是(　　) A B C D 與溴水混合的試劑 酒精 乙烯 苯 四氯化碳 現象 解析：苯和四氯化碳都能將Br2從溴水中萃取出來，Br2溶解在其中顯橙色，苯的密度比水的小，故分層后上層為有色層，四氯化碳的密度比水大，故分層后下層為有色層。乙烯能與Br2發(fā)生加成反應而使溴水褪色，加成產物因與水不互溶而分層。酒精與水互溶，不能從溴水中萃取出Br2。 答案：A 4．“E85”是含85%乙醇的乙醇汽油。美國科學家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列說法正確的是(　　) A．“E85”是由兩種物質組成的一種燃料，屬于新能源 B．乙醇和汽油都可以與鈉反應生成氫氣 C．乙醇分子的比例模型： D．75%(體積分數)的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒 解析：新能源包括水能、風能、太陽能、地熱能、生物質能、潮汐能、氫能、核能等，“E85”是含85%乙醇的乙醇汽油，其中汽油屬于常規(guī)能源，A不正確；汽油的主要成分為烴，不與鈉反應，B不正確；C選項中圖為乙醛分子的比例模型，C不正確。 答案：D 5．纖維素被稱為第七營養(yǎng)素，食物中的纖維素雖然不能為人體直接提供能量，但能促進腸道蠕動，黏附并帶出有害物質，俗稱人體的“清道夫”。從纖維素的化學成分看，它是一種(　　) A．二糖　　　　　　　　B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪 解析：二糖是指能水解生成兩分子單糖的糖類；能水解生成多個單糖就是多糖，淀粉和纖維素都屬于多糖。 答案：B 6．上海教師公寓大火與施工中大量使用的聚氨酯燃燒有關，再次表明HNHCOOH(聚氨酯)泡沫保溫材料等易燃裝修材料已經成為造成火災的罪魁禍首，下列有關說法正確的是(　　) A．聚氨酯保溫材料能耐高溫 B．聚氨酯屬于加聚型高分子材料 C．聚氨酯屬于純凈物 D．聚氨酯材料沒有固定的熔點 解析：因聚氨酯易燃燒，A錯；由聚氨酯結構簡式知其為縮聚產物，B錯；聚氨酯屬于高分子合成材料，是混合物，C錯、D對。 答案：D 7．“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是(　　) A．大力研發(fā)新型有機溶劑代替水作為萃取劑 B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用 D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJmol－1、1 366.8 kJmol－1，利用甲烷更“低碳” 解析：提高燃料利用率減少燃料消耗、利用CO2合成塑料實現“碳”的循環(huán)利用可分別達到“低能耗”“低排放”的目的。甲烷燃燒生成2 mol CO2放出熱量1 782.0 kJ，乙醇燃燒生成2 mol CO2放出熱量1 366.8 kJ，顯然選用甲烷作燃料更低碳。 答案：A 8．下列敘述錯誤的是(　　) A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分己烷和3己烯 C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分葡萄糖溶液和乙醛 解析：金屬鈉與乙醇反應生成氣體，與乙醚不反應，A正確；3己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烷與酸性高錳酸溶液不反應，B正確；苯和溴苯在水中分層，苯在水的上層，溴苯在水的下層，C正確；葡萄糖和乙醛中都有醛基，都能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故用新制的銀氨溶液不能區(qū)分葡萄糖溶液和乙醛，D錯誤。 答案：D 9．下列物質中雜質(括號內為雜質)的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是(　　) 解析：NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應，B不正確；飽和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能發(fā)生反應，C不正確。 答案：D 10．有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是(　　) A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在 B．某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 C．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在 D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只能用NaOH溶液才能一次性鑒別的 解析：A項中因加入硝酸酸化，原溶液中有Fe2＋也會出現紅色物質，不正確；C項中HCO有干擾，不正確；OH－與Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子反應，分別產生白色沉淀、藍色沉淀、先生成白色沉淀后迅速變成灰綠色直至變成紅褐色，OH－與Na＋不反應，沒有明顯現象，能一次鑒別開，D正確。 答案：BD 11．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是(　　) 操作和現象 結論 A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解生成了NO2 B 向淀粉溶液中加入質量分數為20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 甲烷和氯氣混合后在光照下，顏色逐漸褪去 甲烷和氯氣發(fā)生了化合反應 D 向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁 析出了NaHCO3 解析：A項，硝酸根在氫離子存在下表現強氧化性將二價鐵離子氧化，硝酸根被還原為NO，NO又被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，A錯誤；B項，沒有紅色沉淀生成也可能是因為冷卻后沒有加入堿中和過量的稀硫酸，B錯誤；C項，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，C錯誤；D項正確。 答案：D 12．下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是(　　) A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化 B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵 C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較 D．用新制氫氧化銅可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質 解析：A項溴蒸氣和二氧化氮均具有強氧化性，都能夠使碘化鉀淀粉試紙變藍，不正確；由于Fe3＋能夠氧化鋁，自身被還原為Fe2＋，故B項不正確；氯水具有強氧化性，能夠使pH試紙先變紅后褪色，無法測量其pH，C項不正確；常溫下，根據能否溶解新制氫氧化銅而分為兩組：甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入過量新制氫氧化銅加熱，甲酸和甲酸甲酯的溶液能夠生成紅色沉淀。 答案：D 13．只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的下列各組溶液是(　　) ①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和鹽酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水 A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤ 解析：滿足相互滴加時現象不同則滿足題意：①中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。③中若NaAlO2溶液逐滴加入鹽酸，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。⑤中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時有沉淀生成，反之則開始時無沉淀生成。故①③⑤可以相互鑒別。而②和④中溶液互滴現象相同，即開始和整個過程中都產生白色沉淀。 答案：A 14．下列有關實驗原理或操作正確的是(　　) A．鍍層未破損的鍍鋅鐵和鍍層破損后的鍍鋅鐵分別與鹽酸反應時產生H2的速率相同 B．用50 mL酸式滴定管可準確量取25.00 mL的Na2CO3溶液 C．往新配制的淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，加入足量NaOH后溶液褪色 D．配制稀硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再在不斷攪拌下慢慢加入濃硫酸 解析：A項，鍍層破損后的鍍鋅鐵在鹽酸中更易形成原電池，產生H2的速率更快，A錯；B項，酸式滴定管不能用來盛堿性溶液；D項，配制稀硫酸溶液時，不能在量筒內進行。 答案：C 15．用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是(　　) 甲　　　　　　　　　　　乙 丙　　　　　　　　　　　丁 A．裝置甲：為防止鐵釘生銹 B．裝置乙：除去一氧化碳中混有的乙烯 C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性 D．裝置丁：實驗室制取乙酸乙酯 解析：陰極保護法是把被保護的金屬連接電源的負極作為陰極，故A錯誤。乙烯被高錳酸鉀氧化成的CO2會混入CO中，故B錯誤。HCl極易溶于水，導致燒瓶內壓強減小，從而氣球膨脹，故C正確。乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，故D錯誤。 答案：C 16．下列化學實驗有關的敘述正確的是(　　) A．某無色溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，說明該無色溶液中一定含有SO B.向2.0 mL濃度均為0.1 molL－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 molL－1AgNO3溶液，振蕩，生成黃色沉淀，說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大 C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁 D．SO2、Cl2都能使品紅試液褪色，其原理是相同的 解析：A項產生該現象也可能是溶液中含有CO、SO；B項說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)?。籇項SO2的褪色原理是與有色物質化合為無色不穩(wěn)定的物質，Cl2用于漂白是因為水反應生成的HClO的強氧化性。 答案：C 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題 17．糖尿病是由于人體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致患糖尿病。 (1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列說法正確的是__________(填序號)。 a．葡萄糖屬于碳水化合物，分子式可表示為C6(H2O)6，則每個葡萄糖分子中含6個H2O分子 b．可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測糖尿病病人尿液中的葡萄糖含量 c．葡萄糖可用于制鏡工業(yè) d．淀粉、纖維素水解的最終產物都是葡萄糖 (2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病病人食用后不會使血糖升高。請預測木糖醇的一種化學性質：__________________。 (3)糖尿病病人不可飲酒，酒精在肝臟內可被轉化成有機物A。A的有關實驗結果如下： ①通過樣品的質譜檢測得A的相對分子質量為60。 ②A的核磁共振氫譜示意圖如圖所示。(提示：A有兩種氨原子，且個數比為3∶1) ③將A溶于水滴入石蕊試液，發(fā)現溶液變紅。則A的結構簡式為__________________。 (4)糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是__________(填序號)。 a．蛋白質都是天然有機高分子化合物且都不溶于水 b．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別人造纖維和羊毛 c．人體內不含纖維素水解酶，不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人體沒有用處 d．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為它們能使細菌的蛋白質變性 (5)香蕉屬于高糖水果，糖尿病病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應的化學方程式：____________________. 解析：木糖醇是多元醇，具有醇的性質，能與羧酸發(fā)生酯化反應；由A的核磁共振氫譜及性質知其為乙酸；有不少蛋白質可溶于水，羊毛是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，食用植物纖維能增強腸胃的蠕動，促進消化。 答案：(1)bcd　(2)能與羧酸發(fā)生酯化反應(其他合理答案也可)　(3)CH3COOH　(4)ac (5)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 18．化合物甲只含C、H兩種元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三種元素，甲、乙、丙都是飽和化合物且分子中都含有26個電子。據此推斷： (1)甲的分子式是__________；若甲分子中有兩個H原子被F原子代替，所得產物可能有__________種結構。 (2)乙是性能優(yōu)異的環(huán)保產品，它可替代某些會破壞臭氧層的氟利昂產品，用作制冷劑。已知乙分子中C、H、F原子數之比為1∶2∶2，則乙的電子式是________；下列對于乙的描述正確的是______。 A．其分子構型為正四面體 B．其分子構型為正四邊形 C．具有兩種同分異構體 D．沒有同分異構體 (3)將甲、乙按物質的量之比1∶1混合所得混合物的平均摩爾質量等于丙的摩爾質量，則丙的分子式是________________。 解析：甲只有C、H兩種元素且為飽和化合物，其分子式可表示為CnH2n＋2，電子總數為26即6n＋2n＋2＝26，n＝3，甲為丙烷，其二氟取代產物有1,1二氟丙烷、2,2二氟丙烷、1,2二氟丙烷和1,3二氟丙烷四種。乙中C、H、F原子個數比為1∶2∶2，只能是CH2F2，其結構為四面體而不是正四面體形。根據題意，將甲、乙分子式中的原子個數分別加和后除以2，就得到丙的分子式。 答案：(1)C3H8　4　(2) 　D (3)C2H5F 19．安徽奇瑞公司生產的混合動力車采用了鎳電池，其電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。合肥某中學化學興趣小組為研究該電池電極材料的回收利用，設計實驗流程如圖所示： (1)加鹽酸溶解時，得到的溶液中溶質為__________(寫化學式)。 (2)已知： M(OH)n 開始沉淀pH 沉淀完全pH Al(OH)3 3.8 5.2 Fe(OH)3 2.7 3.7 Ni(OH)2 7.6 9.8 用NiO調節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ：______________、沉淀Ⅱ：________________(填化學式)。 (3)如何檢驗Ni(OH)3已洗干凈？__________。 (4)電解濾液時陽極產生1.12 L氣體(標準狀況下)，用其來氧化沉淀Ⅲ，寫出其氧化沉淀Ⅲ的離子方程式：__________________________，則理論上可得到__________ g Ni(OH)3。 解析：(1)分析流程圖可知，用鹽酸能將電極材料中的Ni(OH)2、氧化鐵和鋁箔溶解，故溶質為NiCl2、FeCl3和AlCl3。(2)加入NiO調節(jié)溶液的pH，由于生成Fe(OH)3的pH最小，所以先得到的沉淀是Fe(OH)3，然后才是Al(OH)3。(3)Ni(OH)3沉淀中的雜質離子主要是Cl－，檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈的關鍵是看洗滌液中是否含Cl－。(4)濾液中含Cl－，電解時陽極產生的氣體是Cl2，Cl2將Ni(OH)2氧化成Ni(OH)3，由2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－，n(Cl2)＝0.05 mol，n[Ni(OH)3]＝0.1 mol，其質量為11 g。 答案：(1)NiCl2、FeCl3、AlCl3　(2)Fe(OH)3　Al(OH)3　(3)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如沒有白色沉淀生成，證明Ni(OH)3已洗滌干凈　(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－　11 20．某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告。 【探究目的】探究該焰火原料的組成 【資料檢索】①Mg2＋的檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2 molL－1的NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮間苯二酚)，若出現沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2＋。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH會妨礙Mg2＋的檢驗。 ②Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。 ③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成。 【探究思路】①確定焰火原料所含金屬的種類；②測定焰火原料的化學式。 【實驗探究】(1)甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現象如下。請?zhí)顚懴卤恚? 實驗序號 實驗步驟 實驗現象 結論 ① 取少量該焰火原料加入冷水中 無明顯現象 ______ ② 取少量該焰火原料加入稀鹽酸中 完全溶解，有大量氣體產生，溶液呈無色 ______ (2)乙同學取第②組實驗溶液，加入鎂試劑(Ⅰ)染料，得出合金不含鎂。乙的結論__________(填“正確”或“錯誤”)，你的理由是__________。 (3)丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下所示： 　由丙的實驗記錄可知，該焰火原料是由__________和__________兩種金屬組成的合金；向濾液中加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是__________________。 解析：由題意知①中把焰火原料加入冷水中無明顯現象，說明該合金中不含與冷水反應的金屬，則鋰、鈉等活潑金屬不存在，由②可知金屬能與鹽酸反應放出氣體，則其可能由短周期金屬元素鈹、鎂、鋁三種金屬中的任意兩種組成。 答案：(1)①不含鋰(Li)、鈉(Na)等活潑金屬?、诳赡芎?Be)、鎂(Mg)、鋁(Al)三種金屬中的任意兩種　(2)錯誤　由資料知，檢驗Mg2＋的反應必須在堿性條件下進行　(3)鋁(Al)　鎂(或Mg)(順序可互換)　將NH轉化為NH3，煮沸促進其逸出，防止NH干擾Mg2＋的檢驗 21．圣元奶粉“早熟門”事件爆發(fā)后，國產乳業(yè)迎來新一輪危機。光明中學化學興趣小組決定對他們飲用的學生奶的含鈣量進行測定，以驗證乳品供應商是否誠信。在老師的幫助下他們制訂的實驗步驟如下： a．取100 mL牛奶，加入足量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的鈣轉化成難溶的CaC2O4沉淀； b．過濾，用適量的蒸餾水洗滌沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白質等雜質； c．將沉淀轉移至錐形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC2O4；然后用0.10 molL－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。發(fā)生的反應為5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O； d．數據處理。 根據實驗步驟回答下列問題： (1)KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中的原因是 ______________________________________。 (2)若滴定管的規(guī)格為50 mL，滴定前滴定管中液面的讀數為5.20 mL，則滴定管中液體的體積為__________(填序號)。 A．44.20 mL　　　　　　B．44.80 mL C．大于44.80 mL D．小于44.80mL (3)本實驗是否需要外加指示劑？__________(填“是”或“否”)。到達滴定終點時，溶液的顏色變化是__________色。 (4)滴定時邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應觀察__________(填序號)。 A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化 C．錐形瓶內溶液顏色的變化同時用眼睛的余光注意滴定管內液面的變化 (5)該牛奶中鈣的含量為__________mg/100mL。 (6)下列操作會使實驗結果偏高的是__________(填序號)。 A．滴定管未用KMnO4溶液潤洗就直接盛裝KMnO4溶液 B．向錐形瓶中轉移沉淀時，損失部分沉淀 C．開始時平視讀數，滴定完成時俯視讀數 D．CaC2O4的表面沒有洗滌干凈，吸附少量C2O等雜質 解析：(1)堿式滴定管中有一段橡膠管，KMnO4溶液有強氧化性可以腐蝕橡膠管，故不能盛放在堿式滴定管中。 (2)滴定前滴定管中刻度以下還有一定的空間容納液體，故應選C。 (3)因為在滴定終點時KMnO4稍過量，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故不需要外加指示劑。 (4)滴定時邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化同時用余光注意滴定管內液面的變化。 (5)由關系式：5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4代入相關數據得n(Ca2＋)＝3.010－3 mol，m(Ca2＋)＝3.010－340 g/mol＝0.12 g，牛奶中鈣的含量120 mg/100 mL。 答案：(1)高錳酸鉀溶液有強氧化性，可以腐蝕堿式滴定管中的橡膠　(2)C　(3)否　由無色變?yōu)樽霞t (4)C　(5)120 　(6)AD