2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 研究型實(shí)驗(yàn)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 研究型實(shí)驗(yàn)（含解析） 1、某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g C．產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 D．若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色 【答案】B 【解析】解：向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+． A．由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故A正確； B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol160g/mol=80g，故B錯(cuò)誤； C．生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故C正確； D．該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故D正確； 故選B． 2、在甲、乙兩個(gè)等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2 molNO2，達(dá)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為x、y，則x和y的大小關(guān)系為( ) A. x ＞y B. x ＜y C. x = y D.無(wú)法判斷 【答案】B 3、下列說(shuō)法正確的是 A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性 B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化 C．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂均為天然高分子化合物 D．聚碳酸酯 【答案】D 4、北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧油彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧油彈中有的 鈾－236是一種放射性同位素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( ) A.52 B.92 C.144 D.42 【答案】A 5、下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是（ ） A. 不溶于水，也不溶于任何酸 B. 是良好的半導(dǎo)體材料 C.硅是地殼中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火劑 【答案】D 6、向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣５矸跭I溶液中通入SO2氣體，溶液無(wú)明顯變化。則下列分析中正確的是（ ） A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol e- 時(shí)生成1mol白色沉淀 C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 【答案】D 7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是(　　) A．用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2 B．用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOH C．用NaOH溶液來(lái)確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3 D．用KSCN來(lái)確定FeCl2溶液中含有Fe3＋ 【答案】D 【解析】Fe3＋與KSCN得到血紅色溶液而Fe2＋不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象。 8、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏低的是（　?。? ①配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中 ②測(cè)定溶液的pH時(shí)，把所用試紙潤(rùn)濕 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了 ④用酸式滴定管量取98%，密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制200 mL 2 molL-1的稀硫酸時(shí)，先平視后仰視 A．①④ B．只有② C．②③④ D．①③④ 【答案】A 【解析】①中硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中，CuSO4溶液濃度會(huì)小于10%；②pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于被檢測(cè)溶液被稀釋，若是酸性溶液，pH會(huì)增大，若是堿性溶液，pH會(huì)減小，而中性溶液的pH則不會(huì)變化；③藥品與砝碼放反，濃度偏小或不變；④酸式滴定管量液體時(shí)，先平視后仰視會(huì)導(dǎo)致所取液體量減少，造成濃度偏小。 9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述中，正確的是(　　) A．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液 B．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在 pH 試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取溶液時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏低 D．證明CH2＝CHCH2CHO 中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去 【答案】A 【解析】氯水能將pH試紙漂白，無(wú)法測(cè)其pH；用量筒量取溶液時(shí)仰視讀數(shù)，視線偏低，這樣量取一定體積溶液時(shí)量取的濃溶液偏多，所配溶液濃度偏大；碳碳雙鍵與醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色。 10、將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是(　　) 【答案】D 【解析】由計(jì)算可知，上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率應(yīng)該相等，但D燒杯H2SO4溶液中H＋濃度較前三者大，故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速率與溶液體積大小無(wú)關(guān)，而與濃度大小有關(guān)。 11、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及描述不正確的是(　　) A．圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 B．圖乙所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 C．圖丙所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱 D．圖丁所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強(qiáng)弱 【答案】B 【解析】圖甲中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)，氧化劑為高錳酸鉀，氧化產(chǎn)物為氯氣，氯氣與KI反應(yīng)，氯氣是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：KMnO4>Cl2>I2，A項(xiàng)正確；食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)；圖丁通入氯氣時(shí)，下層先變?yōu)樽霞t色(I－被氧化為I2)，然后上層變?yōu)辄S色(Fe2＋被氯氣氧化為Fe3＋)，D項(xiàng)正確。 12、下列各組稀溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是 （ ） A．鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀 B．硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀 C．氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀 D．氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀 【答案】C 13、某無(wú)色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下。 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是（　　） A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒(méi)有的離子是②⑥ C．不能確定的離子是① D．只能確定④存在，②不存在 【答案】A 【解析】(1)用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7，說(shuō)明溶液呈堿性，故一定含有SO32—，因?yàn)樗o離子只有它水解后可以使溶液呈堿性，進(jìn)而可以判斷無(wú)Ba2＋；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說(shuō)明原溶液中含有Br－；(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合(1)，可以判斷原溶液中可能也含有SO42—；(4)過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有Cl－存在，但第2步中因?yàn)橐呀?jīng)引入了Cl－，故不能判斷原溶液中是否有Cl－，據(jù)溶液電中性原理，得出有①Na＋，綜上所述，可以得出：一定有的離子是：①Na＋、④Br－、⑤SO32—；一定沒(méi)有的是：②Ba2＋；可能含有的離子是③Cl－、⑥SO42—。 14、以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是（　　） 【答案】C 【解析】本題考查考生對(duì)啟普發(fā)生器原理的認(rèn)識(shí)和對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的分析、評(píng)價(jià)能力。啟普發(fā)生器的原理就是關(guān)閉活塞，反應(yīng)物(一為固態(tài)、一為液態(tài))將自動(dòng)分離，停止反應(yīng)。 15、某實(shí)驗(yàn)室只有燒堿、銅片、大理石和蒸餾水，而無(wú)其它試劑，從欠缺試劑的角度看，欲進(jìn)行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒?yàn)。其中無(wú)法進(jìn)行的是 A. 制取純堿 B. 制取氯化銅 C. 測(cè)定燒堿的物質(zhì)的量濃度 D. 制取氫氣 【答案】C 16、請(qǐng)你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡(jiǎn)要說(shuō)明） 【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過(guò)濾　 17、某研究性小組借助A－D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。 (1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是________(填序號(hào))。 a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣 b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣 c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣 d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣 【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 方案甲：通過(guò)測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來(lái)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。 (2)選用B和________(填儀器標(biāo)號(hào))兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (3)測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，ω(Zn)＝________。 (4)計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是________。 (5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 方案乙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。 (6)ω(Zn)＝____________。 方案丙：通過(guò)稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。 (7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙________方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。 【答案】(1)c (2)D (3) (或等其他合理答案) (4)金屬鋅的密度(或其他合理答案) (5)偏大 (6) (或其他合理答案) (7)劣 【解析】本題考查定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體注意導(dǎo)管的“短進(jìn)長(zhǎng)出”。(2)B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學(xué)方程式，Zn的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，ω(Zn)＝65g/mol。(4)已知面積，計(jì)算其厚度需要體積即可，Zn質(zhì)量可以計(jì)算，因此需要檢索的物理量為密度。(5)恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(6)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。(7)方案丙中由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液中水蒸發(fā)，從而致使測(cè)定結(jié)果誤差較大。 18、常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。 (1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_____________________________________。 (2)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：________________________________。 (3)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明) ： __________________________________。 (4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 ①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：______________________________________。 ②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，有人設(shè)計(jì)如下圖所示裝置： 請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及原理：_________________________________________________。 【答案】(1) 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果顏色變?yōu)檠t色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，否則不含F(xiàn)e3＋ (3)如果反應(yīng)后的還原鐵粉混合物中剩余的鐵粉過(guò)量，可發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，鐵粉將溶液中的Fe3＋全部還原為Fe2＋，即便加KSCN溶液也不變血紅色 (4)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ②實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)活塞K，再將分液漏斗中的旋塞打開(kāi)，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液，則可在盛NaOH溶液的試劑瓶中較長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀 19、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固體的混合物經(jīng)充分加熱至質(zhì)量不在變化后，剩余固體的質(zhì)量為15.9g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程） 【答案】55.8% 20、用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為： 根據(jù)這一分類法請(qǐng)回答： (1)將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上： (2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案： 方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把 Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？__________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ ___________ ________________________________________________________________。 ③在方案Ⅱ中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的____________可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：___________________________________________ _______________________________________________________________。 ④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？ 【答案】(1)pH與溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系： (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽。 ②利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)的為KCl、焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。 ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。 【解析】(1) pH＞7顯堿性，pH ＝ 7顯中性，pH＜7顯酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；③Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的CO2，Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成具有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應(yīng)。 21、從以下公共安全事件中，你能得到關(guān)于氯氣性質(zhì)的一些什么信息？ 馬來(lái)西亞中部怡保市郊區(qū)2010年3月22日下午發(fā)生氯氣中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒較重，被送入怡保中央醫(yī)院治療。 2004年4月15日下午，處于主城區(qū)的重慶天原化工總廠氯氫分廠工人在操作中發(fā)現(xiàn)，2號(hào)氯冷凝器出現(xiàn)穿孔，有氯氣泄漏，廠方隨即進(jìn)行處置。16日1時(shí)左右，裂管發(fā)生爆炸；凌晨4時(shí)左右，再次發(fā)生局部爆炸，大量氯氣向周圍彌漫。由于附近民居和單位較多，重慶市連夜組織人員疏散居民。16日17時(shí)57分，5個(gè)裝有液氯的氯罐在搶險(xiǎn)處置過(guò)程中突然發(fā)生爆炸，事故共造成9人死亡和失蹤，3名重傷已脫離生命危險(xiǎn)。死傷人員均為天原化工總廠領(lǐng)導(dǎo)技術(shù)人員和職工。事故發(fā)生后，重慶市消防特勤隊(duì)員晝夜連續(xù)用高壓水網(wǎng)（堿液）進(jìn)行高空稀釋，在較短的時(shí)間內(nèi)控制了氯氣的擴(kuò)散。 【答案】氯氣有毒；氯氣對(duì)金屬有一定腐蝕性；液氯容易汽化；堿液可吸收氯氣消除氯氣的毒性。 【解析】氯氣中毒首先說(shuō)明了氯氣有毒的性質(zhì)；氯氣冷凝器出現(xiàn)穿孔說(shuō)明氯氣對(duì)金屬有一定的腐蝕性；液氯罐在搶險(xiǎn)過(guò)程中發(fā)生爆炸，說(shuō)明液氯受熱后很容易汽化，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而爆炸；消防隊(duì)處理時(shí)用高壓水網(wǎng)（堿液），說(shuō)明堿液可以消除氯氣的毒性 22、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該白色粉末的組成。 限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1 molL－1硫酸、1 molL－1硝酸、1 molL－1鹽酸、BaCl2溶液、2 molL－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程： (1)提出假設(shè)： 根據(jù)題意，該白色粉末的組成有________種可能的情況。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。 (3)根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作： 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1： 步驟2： 步驟3： 步驟4： …… 【答案】(1)7 (2)、(3)： 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點(diǎn)燃酒精燈，充分加熱試管。 白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說(shuō)明原白色粉末含有NH4Cl。 步驟2：用藥匙取少量于試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。 固體溶解得無(wú)色溶液。 步驟3：向試管B中滴加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液和1 molL－1硝酸，充分振蕩后靜置。 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4。 步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL－1硝酸。 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。 注意：NH4Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣正確；另取樣品溶于水進(jìn)行K2SO4的檢驗(yàn)同樣正確；但是NaCl的檢驗(yàn)必須包含有上述4個(gè)步驟的操作，這樣步驟就顯得麻煩多了。 【解析】(1)若藥品成份只含1種物質(zhì)，則有3種情況；若有2種物質(zhì)，則有3種情況；若3種物質(zhì)都有，有1種情況；總之，共有7種可能。 (2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三種物質(zhì)相互間不發(fā)生反應(yīng)，涉及NH＋4、SO2－4、Cl－三種離子的檢驗(yàn)，因NH4Cl中的Cl－對(duì)檢驗(yàn)NaCl有干擾，所以應(yīng)首先檢驗(yàn)并除去NH4Cl，這涉及到NH4Cl的熱不穩(wěn)定性；在對(duì)K2SO4進(jìn)行鑒別時(shí)，酸化試劑不能用H2SO4或HCl，因SO2－4、Cl－對(duì)K2SO4和NaCl的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾。 23、制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯（）如下： 步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無(wú)水三氯化鋁。 步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯。圖12 該反應(yīng)為： （水楊酸）＋SOCl2—→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑ 步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對(duì)正辛苯酚，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。 步驟四：過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾；酒精洗滌、干燥。 （1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。 （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中的水應(yīng)從 進(jìn) 出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是 。 （3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　 　　　　　。 （4）步驟四減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　　　　 　　　　　。 （5）步驟四減壓過(guò)濾時(shí)，有時(shí)濾紙會(huì)穿孔，避免濾紙穿孔的措施是 。 【答案】 24、過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。 (1)某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。 ①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 ②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。 ③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。 (2)實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量： 方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l 10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的表達(dá)式表示)。 ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含V的表達(dá)式表示)。 【答案】(1)①檢查裝置的氣密性 用作催化劑(或催化H2O2的分解) ②消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響 ③將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平 (2) ①11 7(a-b)／20 ②淀粉溶液 2.8 V％ ’ 25、下列裝置可用于某些氣體(或物質(zhì))的制備、干燥、性質(zhì)的驗(yàn)證和尾氣的處理(加熱及夾持、固定裝置均略去)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)使用)： (1)當(dāng)圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時(shí)，可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。 ①儀器的連接順序?yàn)锳→D→B→B→C，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次CuO、________，證明H2有還原性的現(xiàn)象是________ ____________________________。 ②檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進(jìn)行的操作是___。 (2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3(FeCl3遇水蒸氣產(chǎn)生白霧)。 ①按氣流由左向右流動(dòng)的方向，選擇適當(dāng)?shù)膬x器與A相連進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按裝置的連接順序完成下表： 儀器編號(hào) 作用 A 制備Cl2 ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。 ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時(shí)加熱，應(yīng)先加熱A一段時(shí)間后再點(diǎn)燃B處酒精燈的理由是__________________。 ④設(shè)計(jì)一種方案，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，B裝置內(nèi)固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì)：______________________________________________。 【答案】(1)①無(wú)水硫酸銅　左側(cè)的硬質(zhì)玻璃管B中固體由黑色變成紅色(或左側(cè)硬質(zhì)玻璃管中固體由白色變成藍(lán)色) ②檢驗(yàn)H2是否純凈或裝置中的空氣是否排盡 (2)① 儀器偏號(hào) 作用 F 除去揮發(fā)出來(lái)的HCl D 干燥Cl2 B 制備FeCl3 C(或D) 防止水蒸氣進(jìn)入B中導(dǎo)致FeCl3變質(zhì) E 吸收沒(méi)有反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣 (或其他合理答案) ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ③先用Cl2排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)O2氧化單質(zhì)鐵 ④取出裝置B中的固體，用吸鐵石靠近它，吸鐵石上有固體粉末出現(xiàn) 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。