2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 研究型實驗（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 研究型實驗（含解析）1、某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是（）A該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gC產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色D若再向KSCN溶液，溶液顯血紅色【答案】B【解析】解：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na+A由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3，故A正確；B若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol160g/mol=80g，故B錯誤；C生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故C正確；D該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則加KSCN溶液，溶液顯血紅色，故D正確；故選B2、在甲、乙兩個等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2 molNO2，達(dá)平衡時，甲、乙兩容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為x、y，則x和y的大小關(guān)系為( )A. x y B. x y C. x = y D.無法判斷【答案】B 3、下列說法正確的是AHCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性B煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化C纖維素、蛋白質(zhì)、油脂均為天然高分子化合物D聚碳酸酯【答案】D4、北約轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧油彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧油彈中有的鈾236是一種放射性同位素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( )A.52 B.92 C.144 D.42【答案】A5、下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是（ ）A. 不溶于水，也不溶于任何酸B. 是良好的半導(dǎo)體材料C.硅是地殼中含量最多的元素D. 水玻璃可用作木材防火劑【答案】D 6、向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是（ ）A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e- 時生成1mol白色沉淀C通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO2【答案】D 7、下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是()A用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2B用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOHC用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3D用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3【答案】D【解析】Fe3與KSCN得到血紅色溶液而Fe2不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀；B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性；C中反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象。8、下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果一定偏低的是（）配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中 測定溶液的pH時，把所用試紙潤濕配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了 用酸式滴定管量取98%，密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制200 mL 2 molL-1的稀硫酸時，先平視后仰視A B只有 C D【答案】A【解析】中硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中，CuSO4溶液濃度會小于10%；pH試紙潤濕，相當(dāng)于被檢測溶液被稀釋，若是酸性溶液，pH會增大，若是堿性溶液，pH會減小，而中性溶液的pH則不會變化；藥品與砝碼放反，濃度偏小或不變；酸式滴定管量液體時，先平視后仰視會導(dǎo)致所取液體量減少，造成濃度偏小。9、下列有關(guān)實驗描述中，正確的是()A檢驗溴乙烷中的溴元素，在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液B測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在 pH 試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度偏低D證明CH2CHCH2CHO 中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去【答案】A【解析】氯水能將pH試紙漂白，無法測其pH；用量筒量取溶液時仰視讀數(shù)，視線偏低，這樣量取一定體積溶液時量取的濃溶液偏多，所配溶液濃度偏大；碳碳雙鍵與醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色。10、將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()【答案】D【解析】由計算可知，上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同，反應(yīng)速率應(yīng)該相等，但D燒杯H2SO4溶液中H濃度較前三者大，故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速率與溶液體積大小無關(guān)，而與濃度大小有關(guān)。11、下列實驗設(shè)計及描述不正確的是()A圖甲所示的實驗，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B圖乙所示的實驗，根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C圖丙所示的實驗，根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱D圖丁所示的實驗，根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3、I2的氧化性強弱【答案】B【解析】圖甲中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)，氧化劑為高錳酸鉀，氧化產(chǎn)物為氯氣，氯氣與KI反應(yīng)，氯氣是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：KMnO4Cl2I2，A項正確；食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，B項錯；圖丁通入氯氣時，下層先變?yōu)樽霞t色(I被氧化為I2)，然后上層變?yōu)辄S色(Fe2被氯氣氧化為Fe3)，D項正確。12、下列各組稀溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是 （ ）A鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀D氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀【答案】C13、某無色混合鹽溶液中，除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（）A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是 D只能確定存在，不存在【答案】A【解析】(1)用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，故一定含有SO32，因為所給離子只有它水解后可以使溶液呈堿性，進而可以判斷無Ba2；(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有Br；(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，結(jié)合(1)，可以判斷原溶液中可能也含有SO42；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl存在，但第2步中因為已經(jīng)引入了Cl，故不能判斷原溶液中是否有Cl，據(jù)溶液電中性原理，得出有Na，綜上所述，可以得出：一定有的離子是：Na、Br、SO32；一定沒有的是：Ba2；可能含有的離子是Cl、SO42。14、以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是（）【答案】C【解析】本題考查考生對啟普發(fā)生器原理的認(rèn)識和對實驗裝置的分析、評價能力。啟普發(fā)生器的原理就是關(guān)閉活塞，反應(yīng)物(一為固態(tài)、一為液態(tài))將自動分離，停止反應(yīng)。15、某實驗室只有燒堿、銅片、大理石和蒸餾水，而無其它試劑，從欠缺試劑的角度看，欲進行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒?。其中無法進行的是 A. 制取純堿 B. 制取氯化銅 C. 測定燒堿的物質(zhì)的量濃度 D. 制取氫氣【答案】C16、請你設(shè)計至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉（作簡要說明）【答案】磁鐵加NaOH溶液過濾17、某研究性小組借助AD的儀器裝置完成有關(guān)實驗?！緦嶒炓弧渴占疦O氣體。(1)用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_(填序號)。a從口進氣，用排水法集氣b從口進氣，用排氣法集氣c從口進氣，用排水法集氣d從口進氣，用排氣法集氣【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)。(2)選用B和_(填儀器標(biāo)號)兩個裝置進行實驗。(3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(Zn)_。(4)計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是_。(5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。(6)(Zn)_。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實現(xiàn)探究目標(biāo)。實驗同樣使用儀器C。(7)從實驗誤差角度分析，方案丙_方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)?！敬鸢浮?1)c(2)D(3) (或等其他合理答案)(4)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(5)偏大(6) (或其他合理答案)(7)劣【解析】本題考查定量化學(xué)實驗。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體注意導(dǎo)管的“短進長出”。(2)B為制取氣體的反應(yīng)裝置，而D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學(xué)方程式，Zn的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，(Zn)65g/mol。(4)已知面積，計算其厚度需要體積即可，Zn質(zhì)量可以計算，因此需要檢索的物理量為密度。(5)恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(6)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。(7)方案丙中由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液中水蒸發(fā)，從而致使測定結(jié)果誤差較大。18、常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗所得濾液中Fe3的操作方法：_。(3)經(jīng)檢驗上述濾液中不含F(xiàn)e3，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含3價的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明) ： _。(4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色紅褐色的化學(xué)方程式是：_。為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設(shè)計如下圖所示裝置： 請簡述實驗操作及原理：_?！敬鸢浮?1) 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3，否則不含F(xiàn)e3(3)如果反應(yīng)后的還原鐵粉混合物中剩余的鐵粉過量，可發(fā)生反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2，鐵粉將溶液中的Fe3全部還原為Fe2，即便加KSCN溶液也不變血紅色(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3實驗時，先打開活塞K，再將分液漏斗中的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液，則可在盛NaOH溶液的試劑瓶中較長時間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀19、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固體的混合物經(jīng)充分加熱至質(zhì)量不在變化后，剩余固體的質(zhì)量為15.9g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）【答案】55.8%20、用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為：根據(jù)這一分類法請回答：(1)將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：(2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。根據(jù)方案進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把 Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？_。在方案中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ _。在方案中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的_可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：_。該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別 NaCl和NaOH時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？【答案】(1)pH與溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應(yīng)屬于鹽。利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的為KCl、焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液?！窘馕觥?1) pH7顯堿性，pH 7顯中性，pH7顯酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì)；Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無色無味的CO2，Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成具有刺激性氣味的SO2，NaCl與硫酸不反應(yīng)。21、從以下公共安全事件中，你能得到關(guān)于氯氣性質(zhì)的一些什么信息？ 馬來西亞中部怡保市郊區(qū)2010年3月22日下午發(fā)生氯氣中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒較重，被送入怡保中央醫(yī)院治療。 2004年4月15日下午，處于主城區(qū)的重慶天原化工總廠氯氫分廠工人在操作中發(fā)現(xiàn)，2號氯冷凝器出現(xiàn)穿孔，有氯氣泄漏，廠方隨即進行處置。16日1時左右，裂管發(fā)生爆炸；凌晨4時左右，再次發(fā)生局部爆炸，大量氯氣向周圍彌漫。由于附近民居和單位較多，重慶市連夜組織人員疏散居民。16日17時57分，5個裝有液氯的氯罐在搶險處置過程中突然發(fā)生爆炸，事故共造成9人死亡和失蹤，3名重傷已脫離生命危險。死傷人員均為天原化工總廠領(lǐng)導(dǎo)技術(shù)人員和職工。事故發(fā)生后，重慶市消防特勤隊員晝夜連續(xù)用高壓水網(wǎng)（堿液）進行高空稀釋，在較短的時間內(nèi)控制了氯氣的擴散?！敬鸢浮柯葰庥卸荆宦葰鈱饘儆幸欢ǜg性；液氯容易汽化；堿液可吸收氯氣消除氯氣的毒性。【解析】氯氣中毒首先說明了氯氣有毒的性質(zhì)；氯氣冷凝器出現(xiàn)穿孔說明氯氣對金屬有一定的腐蝕性；液氯罐在搶險過程中發(fā)生爆炸，說明液氯受熱后很容易汽化，導(dǎo)致容器內(nèi)壓強過大而爆炸；消防隊處理時用高壓水網(wǎng)（堿液），說明堿液可以消除氯氣的毒性22、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請設(shè)計合理實驗探究該白色粉末的組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1 molL1硫酸、1 molL1硝酸、1 molL1鹽酸、BaCl2溶液、2 molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。完成以下實驗探究過程：(1)提出假設(shè)：根據(jù)題意，該白色粉末的組成有_種可能的情況。(2)設(shè)計實驗方案基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案。(3)根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：步驟4：【答案】(1)7(2)、(3)：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。步驟2：用藥匙取少量于試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。固體溶解得無色溶液。步驟3：向試管B中滴加過量的Ba(NO3)2溶液和1 molL1硝酸，充分振蕩后靜置。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4。步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgNO3溶液和1 molL1硝酸。有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。注意：NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣正確；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣正確；但是NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，這樣步驟就顯得麻煩多了?！窘馕觥?1)若藥品成份只含1種物質(zhì)，則有3種情況；若有2種物質(zhì)，則有3種情況；若3種物質(zhì)都有，有1種情況；總之，共有7種可能。(2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三種物質(zhì)相互間不發(fā)生反應(yīng)，涉及NH4、SO24、Cl三種離子的檢驗，因NH4Cl中的Cl對檢驗NaCl有干擾，所以應(yīng)首先檢驗并除去NH4Cl，這涉及到NH4Cl的熱不穩(wěn)定性；在對K2SO4進行鑒別時，酸化試劑不能用H2SO4或HCl，因SO24、Cl對K2SO4和NaCl的檢驗會造成干擾。23、制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在2040之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應(yīng)制得水楊酰氯。圖12該反應(yīng)為：（水楊酸）SOCl2（水楊酰氯）HClSO2 步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80，再加入對正辛苯酚，溫度控制在100左右，不斷攪拌。步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。（2）實驗時，冷凝管中的水應(yīng)從 進 出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是 。（3）步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有 。（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是 ?！敬鸢浮?4、過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。 (1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。實驗前需進行的操作是 稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。實驗終了時，待恢復(fù)至室溫，先 ，再平視刻度線讀數(shù)。(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 方案：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)已知常溫下KspMg(OH)2=l1011。為使方案I中Mg2+完全沉淀即溶液中c(Mg2+)l 105mol/L，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的表達(dá)式表示)。方案中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含V的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮?1)檢查裝置的氣密性 用作催化劑(或催化H2O2的分解)消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平(2) 11 7(a-b)20淀粉溶液 2.8 V 25、下列裝置可用于某些氣體(或物質(zhì))的制備、干燥、性質(zhì)的驗證和尾氣的處理(加熱及夾持、固定裝置均略去)，請回答下列問題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)使用)：(1)當(dāng)圓底燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸時，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。儀器的連接順序為ADBBC，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次CuO、_，證明H2有還原性的現(xiàn)象是_。檢查好裝置的氣密性后，在加熱B之前必須進行的操作是_。(2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸，B中是純鐵粉，則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3(FeCl3遇水蒸氣產(chǎn)生白霧)。按氣流由左向右流動的方向，選擇適當(dāng)?shù)膬x器與A相連進行實驗，按裝置的連接順序完成下表：儀器編號作用A制備Cl2裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。實驗過程中，A、B兩處均需要加熱但不能同時加熱，應(yīng)先加熱A一段時間后再點燃B處酒精燈的理由是_。設(shè)計一種方案，驗證實驗結(jié)束后，B裝置內(nèi)固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì)：_?！敬鸢浮?1)無水硫酸銅左側(cè)的硬質(zhì)玻璃管B中固體由黑色變成紅色(或左側(cè)硬質(zhì)玻璃管中固體由白色變成藍(lán)色)檢驗H2是否純凈或裝置中的空氣是否排盡(2)儀器偏號作用F除去揮發(fā)出來的HClD干燥Cl2B制備FeCl3C(或D)防止水蒸氣進入B中導(dǎo)致FeCl3變質(zhì)E吸收沒有反應(yīng)完的Cl2，防止污染空氣(或其他合理答案)MnO24H2ClMn2Cl22H2O先用Cl2排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時O2氧化單質(zhì)鐵取出裝置B中的固體，用吸鐵石靠近它，吸鐵石上有固體粉末出現(xiàn)【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是實驗方案設(shè)計。