2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 從實驗走進化學（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 從實驗走進化學（含解析）1、某學生做完實驗以后，采用以下方法分別清洗所用儀器：（1）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；（2）用酒精清洗做過碘升華的燒杯；（3）用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管；（4）用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶；（5）用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管你認為他的操作（）A（2）不對 B（3）、（4）不對 C（4）、（5）不對 D全部正確【答案】D【解析】（1）稀硝酸具有強氧化性，銀具有還原性，銀和硝酸發(fā)生反應(yīng)，3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O，生成易溶于水的硝酸銀，所以可用稀硝酸洗滌作過銀鏡反應(yīng)的試管，除去附在試管上的銀，故（1）正確；（2）因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做過碘升華的燒杯，故（2）正確；（3）高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳，濃鹽酸可以和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，所以可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實驗的試管，故（3）正確；（4）因長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶，故（4）正確；（5）因氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，可用氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管，故（5）正確；故選D2、下列實驗操作或原理不正確的是（）A紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象B分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒C萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較【答案】C【解析】A、紙層析法依據(jù)極性相似相溶原理，是以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相，而以有機溶劑作為流動相由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴散速度不同，從而達到分離的目的，主要原理是毛細現(xiàn)象，故A正確；B、為防止液體重新混合而污染，應(yīng)將分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C、萃取的原理是依據(jù)溶質(zhì)在有機溶劑中的溶解度較大進行分離的操作，與密度無關(guān)，故C錯誤；D、pH試紙不能直接插入到溶液中，使用時不能濕潤，應(yīng)將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較，故D正確故選C3、氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列試劑，不能達到目的的是 A NaOH B CuO CCu(OH)2 DCu(OH)2CO3【答案】A4、室溫下,向VmL pH=a的鹽酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL,所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),則此時(a+b)的值為()A.15B.14C.13D.不能確定【答案】C【解析】所得溶液中c(Cl-)=c(Na+),說明鹽酸與NaOH恰好中和,故有等式V10-a=10V10b-14,即-a=b-14+1,a+b=13。5、一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(氣)nB(氣)pC(氣)+qD(氣)，當mnpq為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：體系的壓強不再發(fā)生變化，體系的密度不再發(fā)生變化，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變，反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )A只有 BC D【答案】A【解析】6、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是（ ）A穩(wěn)定性H2SHClHBrHI B還原性Na+S2-Br -Cl-C離子半徑Cl-K+S2-S D酸性HClO4 H2SO4H2CO3HClO【答案】D 7、四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn、dRm，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述正確的是（）ab=nm 元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性XY還原性RmZnX一定可與冷水反應(yīng)A只有正確 B正確C正確 D正確【答案】D【解析】四種短周期元素的離子aXm+、bYn+、cZn和dRm具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則am=bn=c+n=d+m，若mn，則原子序數(shù)大小順序是abcd，結(jié)合離子所得電荷可知，X、Y為金屬元素，Z、R為非金屬元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y處于第三周期，Z、R處于第二周期離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即am=bn，可得ab=mn，故錯誤；由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為abcd，故正確；Z、R為同一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)cd，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強，即非金屬性ZR，故正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)ab，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性YX，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性YX，故錯誤；非金屬性ZR，還原性RmZn，故正確；X可以為第三周期Mg或Al，與冷水反應(yīng)不反應(yīng)，故錯誤，故選D8、下列離子方程式書寫不正確的是（ ）A向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl B氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應(yīng)：6Fe2+3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+C向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng): Fe2O3+6HI = 2Fe2+I2+3H2O+4I-D過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO+4H2O【答案】C 9、有6.4g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)后固體減少了1.44g，反應(yīng)后全部氣體用0.7mol/L Ba（OH）2溶液100mL吸收下列有關(guān)敘述中正確的是（）A反應(yīng)中生成的CO2體積為2.016 LB吸收CO2后的溶液中一定有Ba（HCO3）2C不能確定原混合物中CuO與Fe2O3質(zhì)量比D若將質(zhì)量相同的混合物加過量硝酸溶解后，再加入100mL的NaOH溶液時沉淀達最大量，由此可求得c（NaOH）=1.8mol/L【答案】B【解析】ACuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，CO分子獲得1個O原子形成CO2分子，故n（CO2）=n（O）=0.09mol，故標況下二氧化碳的體積=0.09mol22.4L/mol=2.016L，但二氧化碳所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故A錯誤；Bn=0.7mol/L0.1L=0.07mol，故n（CO2）：n=0.09mol：0.07mol=9：7，介于1：1與2：1之間，故生成碳酸鋇與碳酸氫鋇，故B正確；CCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應(yīng)，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧元素的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.09mol，令混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和列方程，可以計算各自物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算CuO、Fe2O3的質(zhì)量，可以確定原混合物中CuO與Fe2O3質(zhì)量比，故C錯誤；D由于硝酸過量，不能確定NaOH的物質(zhì)的量，不能確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤，故選B10、下列實驗中，合理的是A用25mL堿式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸C用托盤天平稱取25.20g NaCl固體D用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL1鹽酸【答案】A11、已知某溶液的：體積；密度；溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A B CD【答案】C12、某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液的pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、C1三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論 ()A B C D【答案】B13、質(zhì)量分數(shù)不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%；質(zhì)量分數(shù)不等的兩種酒精溶液等質(zhì)量混合時，所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后所得酒精溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%。則a、b、c的大小關(guān)系正確的是Aa b cBb a cCc a bDc b a【答案】B14、下列操作錯誤的是（ ）A用硫粉覆蓋撒落在地面的汞 B用泡沫滅火器撲滅金屬鈉引起的火災(zāi)C用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 D用濕的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿【答案】B15、我們學習化學很重要的一個方面就是解決生活中的實際問題，下列家庭小實驗不合理的是（ ）A用灼燒并聞氣味的方法檢驗真皮衣料 B用淀粉和KI溶液檢驗食鹽中的碘元素C用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污 D用食醋除去熱水壺中的水垢【答案】B16、甲、乙兩同學進行課外實驗，各取250 mL無色透明飲料瓶一個，依次加入4 g氫氧化鈉、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亞甲基藍溶液旋上瓶塞振蕩，溶液呈藍色，靜置后溶液變?yōu)闊o色。甲再次振蕩，又呈藍色，靜置后又變?yōu)闊o色，多次反復可重現(xiàn)上述現(xiàn)象。而乙在藍色消失后，向瓶內(nèi)加滿水旋上瓶塞，振蕩卻不再出現(xiàn)藍色，乙認為是物質(zhì)濃度不同引起的。甲設(shè)計并完成了一個實驗，否定了乙的說法。你認為甲實驗的操作和現(xiàn)象是_。振蕩后出現(xiàn)的藍色主要與_有關(guān)(填寫化學式，下同)；藍色消失又與_有關(guān)?！敬鸢浮繉⒁移恐腥芤旱沟粢话?一部分)后振蕩即可出現(xiàn)藍色；也可向乙瓶中通入氧氣或空氣，即可出現(xiàn)藍色O2C6H12O6【解析】甲既然否定了乙的說法(由物質(zhì)濃度不同引起，即水量多少)，再分析甲同學實驗中飲料瓶未充滿(有空氣)而乙同學實驗中飲料瓶充滿(無空氣)，從而找到解決問題的關(guān)鍵：將乙瓶中溶液倒掉一半(一部分)后，振蕩即可出現(xiàn)藍色。也可向乙瓶中通入氧氣或空氣，即可出現(xiàn)藍色。17、物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）（1）兩種互不相溶的液體的分離 。（2）固體和液體的分離 。（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑 。（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì) 。（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離 ?！敬鸢浮浚?）分液 （2）過濾 （3）蒸發(fā) （4）滲析 （5）蒸餾（或分餾）18、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖1：回答下列問題：（1）混合中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （2）混合中加入試劑a是 （3）加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，原因是 （請用離子方程式表示）（4）工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的原因是：含F(xiàn)e3+含Br2含F(xiàn)e3+和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因該試劑是 （填寫字母）aKMnO4溶液 bNaOH溶液 cKSCN溶液 d淀粉KI溶液 eCCl4（5）實驗室制取Br2的反應(yīng)為：2NaBr+3H2SO4+NmO22NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O 制取Br2最好選用下列裝置中的 （填寫字母，固定和加熱裝置均已省略）簡述檢驗圖2裝置氣密性的方法 【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42；（2）BaCl2溶液；（3）SO32+2H+=SO2+H2O；（4）e；（5）c；關(guān)閉分液漏斗活塞，將燒瓶上的導氣管連接一段橡皮管并伸入水中，用手捂熱燒瓶，若導管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻后導管中上升一段水柱，證明裝置氣密性良好19、銅與某一濃度的硝酸反應(yīng)放出混合氣體100mL(忽略水蒸氣),該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7倍,將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后,體積還有70mL(體積都在標準狀況下測定).(1)計算混合氣體各組分的體積.(2)放出這些氣體被還原的硝酸多少克?(精確到小數(shù)點后三位)【答案】(1) NO2是30mL；N2O4是30mL；NO是4 0 mL (2) 0.3654g【解析】1.由Cu與未知濃度的硝酸溶液反應(yīng)定性推出混合氣體的可能成分。Cu與硝酸反應(yīng)的三種情況是:Cu能使(1)濃硝酸還原成NO2,可考慮2NO2N2O4;(2)稀硝酸還原成NO;(3)介于濃稀之間的硝酸還原成NO、NO2,可考慮2NO2N2O4.因此混合氣體的可能成分有四組即NO、NO2；NO2、N2O4；NO、N2O4；NO、NO2、N2O4。2.由混合氣體的平均分子量Mr=2x26.7=53.4知,其中必含相對分子質(zhì)量大于53.4的物質(zhì),即必含N2O4,由2NO2N2O4知,還原產(chǎn)物中一定有NO2,那么該混合氣體是否只含NO2、N2O4呢?用極值法假設(shè)氣體全為NO2,則與水充分反應(yīng)后余氣體100/3mL70mL,這說明一定含NO,由此可知,混合氣體的成分即NO、NO2、N2O4。3.根據(jù)混合氣體總體積100mL和剩下不溶于水的氣體70mL，經(jīng)過具體計算，最后確定符合題意的成分及其體積。具體解答如下：設(shè)NO2為xmL,N2O4為ymL,則NO為(100-x-y)mL3NO2+H2O=2HNO3+NO x x/33N2O4+2H2O=4HNO3+2NO y 2y/3由題意得:x/3+2y/3+(100-x-y)=7046x/100+92y/100+30(100-x-y)/100=53.4解之得:x=30mL. y=30mL. 則100-x-y=40mL.(2)被還原的硝酸的總物質(zhì)的量等于還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O4中N原子的總物質(zhì)的量即為:0.030L/22.4L.mol-1+2x0.030L/22.4L.mol-1+0.040L/22.4L.mol-1=0.0058(mol)。20、自2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋，并實 行塑料購物袋有償使用制度這樣做的主要目_ _. 新規(guī)定實行后預(yù)計塑料袋的使用量將減少2/3，但是其危害作用并沒有根本解決， 為盡量減少其危害，請你提出兩條合理化建議_ _. (2)某同學設(shè)計了如圖所示實驗來驗證塑料燃燒的產(chǎn)物 若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是_ _ _. C、D兩瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _ _ _. 若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中_(“能”或“不能”)觀察到沉 淀【答案】防止環(huán)境污染用布袋等替代塑料袋；回收利用廢舊塑料袋(使用可降解塑 料袋等，答案合理即可) (2)紫色石蕊試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧(或瓶內(nèi)有白霧)產(chǎn)生 HClAgNO3=AgClHNO3； Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O不能【解析】我國實行限塑令的主要目的是防止環(huán)境污染，為根本解決塑料袋的污染問 題，應(yīng)使用可降解塑料袋等替代品聚氯乙烯燃燒時有CO2、H2O和HCl生成， 而聚乙烯燃燒時只有CO2和H2O生成，不同的塑料進行上述實驗時會有不同的現(xiàn) 象21、有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：A分子的空間構(gòu)型為 反應(yīng)I的化學方程式為 化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質(zhì)，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式 （2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為34g？mol1，則：將反應(yīng)IV所得的溶液加熱蒸干得到物質(zhì)（填化學式）： 反應(yīng)I的化學方程式為 含Y元素的化合物Na2Y2和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 【答案】（1）三角錐形；4NH3+5O24NO+6H2O；3NaN3=Na3N+4N2；（2）CuSO4；2H2S+3O22SO2+2H2O；S22+7ClO+2OH=2SO42+7Cl+H2O【解析】解：兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y，已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸，故X、Y兩元素一種為N元素，另一種為S元素，（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，故X為N元素，A為NH3，由A與E反應(yīng)生成B，B與E反應(yīng)生成C，考慮E為O2，B為NO，C為NO2，由Cu+DB，C+FD可知，D為硝酸，F(xiàn)為H2O，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：由上述分析可知，A為NH3，為三角錐形，故答案為：三角錐形；反應(yīng)I是氨氣催化氧化生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；NaN3受撞擊后生成Na3N和另一種氣體單質(zhì)，該氣體為N2，該反應(yīng)的化學方程式為：3NaN3=Na3N+4N2，故答案為：3NaN3=Na3N+4N2；（2）Y元素為S元素，若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，由Cu+DB，考慮D為H2SO4，B為SO2，A的摩爾質(zhì)量為34g？mol1，則A為H2S，可以推知E為O2，C為SO3，F(xiàn)為H2O，驗證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：將反應(yīng)IV是銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水，所得的溶液是硫酸銅溶液，加熱蒸干得到的物質(zhì)是CuSO4，故答案為：CuSO4；反應(yīng)I是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案為：2H2S+3O22SO2+2H2O；化合物Na2S2和次氯酸鈉溶液在強堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物無沉淀，生成硫酸鈉、氯化鈉與水，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：S22+7ClO+2OH=2SO42+7Cl+H2O，故答案為：S22+7ClO+2OH=2SO42+7Cl+H2O22、A是一種紅棕色的金屬氧化物，B和D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。（1）A的化學式是_（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：_（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_（4）D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：_（5）D在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學方程式：_【答案】（1）Fe2O3（2）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（3）Al2O34OH=2AlO22H2O（4）Fe+2H+=Fe2+H2（5）3Fe4H2O(g)Fe3O44H2【解析】試題分析：“A是一種紅棕色金屬氧化物”因此A為Fe2O3；由圖中可知，C能與酸堿反應(yīng)，因此C為Al2O3；H為AlCl3；I為NaAlO2；J為Al(OH)3；B為Al；D為Fe；E為FeCl2；F為Fe(OH)2；G為Fe(OH)3；考點：金屬及其化合物的性質(zhì)點評：本題以推斷題的形式考查了金屬的相關(guān)性質(zhì)。解答此類題型的關(guān)鍵是找到“突破口”，然后“順藤摸瓜”，即可得出正確答案。而“突破口”往往是物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如溶液的顏色、物質(zhì)的顏色或者物質(zhì)的特性等。23、10 時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_ _。(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)cHCO的電離程度大于HCO的水解程度【答案】大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 (4)a【解析】在NaHCO3溶液中，存在下列變化：NaHCO3=NaHCO；HCOH2OH2CO3OH；HCOCOH；H2OHOH。從題目提供的信息可以看出，NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)得c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。24、尿素(H2NCONH2)可用于制有機鐵肥，主要代表有Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合鐵()。(1)基態(tài)Fe3的核外電子排布式為_。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(2)尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是_。(3)Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”與Fe()之間的作用力是_。與NO3互為等電子體的一種化合物是_(寫化學式)。 (4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖163所示。1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有_個。銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是_?！敬鸢浮?1)Ar3d5NOC(2)sp2、sp3(3)配位鍵SO3(或BF3)(4)1213【解析】(1)鐵為26號元素，F(xiàn)e3為鐵原子失去了最外層兩個電子和次外層一個電子，故其基態(tài)核外電子排布為Ar3d5。由于氮原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故其第一電離能出現(xiàn)反常，較氧原子大，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是NOC。(2)尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式為，碳原子價電子全部成鍵，即孤對電子對數(shù)為0，形成三條鍵，為sp2雜化；而氮原子為非平面結(jié)構(gòu)，為sp3雜化。(3)Fe(H2NCONH2)63為配離子，“H2NCONH2”與Fe()之間的作用力是配位鍵。等電子體為原子數(shù)相等，價電子數(shù)相等的微粒。(4)由CO2晶胞看出，每個CO2周圍與之距離最近且相等的CO2分子位于面對角線的中點，每個面上4個，三個相互垂直的面上共有12個。一個晶胞中Au原子個數(shù)8(1/8)1，Cu原子個數(shù)為6(1/2)3，故銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是13。25、閱讀下列一段材料，并回答相關(guān)問題。據(jù)2002年9月20日中國青年報報道：通過全球幾十位科學家的通力合作，歐洲核子研究中心(CERN)成功地制造出約5萬個反氫原子。這是人類首次在受控條件下大批量制造反物質(zhì)。反物質(zhì)就是由反粒子組成的物質(zhì)。例如，氫原子由一個帶負電的電子和一個帶正電的質(zhì)子構(gòu)成；反氫原子則與它正好相反，由一個帶正電的反電子和一個帶負電的反質(zhì)子構(gòu)成。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇后會湮滅，并釋放出大量的能量。(1)如果制取了反氧原子，則下列說法中正確的是_。A核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負電的電子B核內(nèi)有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子C核內(nèi)有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子D核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子(2)以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是_。AHOH=H2O BHOH=H2OCHOH=H2O DHOH=H2O【答案】(1)D(2)A