2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 有機(jī)合成（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 有機(jī)合成（含解析）1、只有加入還原劑才能發(fā)生轉(zhuǎn)化的是（ ）A.KMnO4MnO2B.HNO3NO C.Cl2Cl-D.SO2Na2SO3【答案】B 2、某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（） 步驟 操作 現(xiàn)象 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，靜置 CCl4層呈橙色 向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生A肯定含有離子的Na+、Br、SO32B肯定沒有的離子是Ba2+、SO32C可能含有的離子是Cl、Br、SO42D不能確定的離子是Na+、Cl、SO42【答案】A【解析】依據(jù)題干中的條件，用pH試紙檢驗(yàn)，測得溶液pH大于7，溶液呈堿性，說明一定有弱酸根離子，則含有SO32，無Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取層呈橙色證明原溶液含溴離子；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子，向所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明溶液中可能含硫酸根離子，過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，證明是氯離子，但加入氯水加入了氯離子，不能確定是否含氯離子；根據(jù)以上分析溶液中一定含有SO32、Br，無Ba2+；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的離子是SO32-、Br-、Na+；一定不存在的離子是Ba2+；不能確定的離子是Cl-、SO42-，故選A3、用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN)c(OH) Bc(HCN)c(CN) Cc(CN)+c(OH-)=0.1molL1 Dc(HCN)+c(CN)=0.2molL1【答案】D4、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（ ）A. C、N、O、F的原子半徑依次減小B. Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C. C、N、O、F的最高正價(jià)依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加【答案】C 5、符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是（ ）ANa2CO3 BCu2OH2CO3 CNaCl DNaHCO3【答案】A 6、下列有關(guān)苯、乙烯的比較中，正確的是()A.分子中所有原子都在同一平面上B.等質(zhì)量燃燒時(shí)，苯耗氧氣多C.都能與溴水反應(yīng)D.都能被酸性KMnO4溶液氧化【答案】A【解析】A項(xiàng)正確，苯和乙烯分子均是平面結(jié)構(gòu)。B中等質(zhì)量的苯和乙烯耗氧量乙烯消耗多，B不正確。C項(xiàng)中，苯不能與溴水反應(yīng)，D項(xiàng)中，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化。7、具有單雙鍵交替長鏈（如：CH=CHCH=CHCH=CH）的高分子有可能成為導(dǎo)電塑料。2000年諾貝爾（Nobel）化學(xué)獎(jiǎng)即授予開辟此領(lǐng)域的3位科學(xué)家。下列高分子中可能成為導(dǎo)電塑料的是（） A.聚乙烯 B.聚丁二烯 C.聚苯乙烯 D.聚乙炔【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是加聚反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。8、加熱聚丙烯廢塑料可得到碳,氫氣,甲烷,乙烯,丙烯,苯和甲苯。用圖123所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是（）圖123A聚丙烯的鏈節(jié)是CH2CH2CH2B裝置甲中的試管中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴D最后收集的氣體可做燃料【答案】A【解析】聚丙烯的鏈節(jié)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱時(shí)聚丙烯分子發(fā)生斷裂生成小分子烴類化合物，這些小分子烴都為可燃物質(zhì)，B、D項(xiàng)正確；生成的烯烴在丙裝置中與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成了溴代烴，C項(xiàng)正確。9、反應(yīng)和反應(yīng)都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng)：下列有關(guān)說法正確的是( )A.苯乙酮的一氯代物有6種同分異構(gòu)體B.苯乙酮經(jīng)反應(yīng)所得產(chǎn)物的所有原子不可能在同一平面內(nèi)C.反應(yīng)為取代反應(yīng)D.反應(yīng)可以在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行【答案】B【解析】A項(xiàng)，苯乙酮中共有8個(gè)氫原子，但處于4種不同的化學(xué)環(huán)境，苯乙酮的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，苯乙酮經(jīng)反應(yīng)所得產(chǎn)物為乙苯，乙苯側(cè)鏈上的兩個(gè)碳原子均以單鍵連4個(gè)原子或原子團(tuán)，乙苯中所有原子不可能在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)照反應(yīng)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)為加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中使用的反應(yīng)物( )和生成物均含有酯基，在強(qiáng)堿性條件下水解，反應(yīng)不能在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10、下列物質(zhì)中，其分子式為C6H14的是()A2-甲基丁烷B2,3-二甲基戊烷C2-甲基己烷 D2,3-二甲基丁烷【答案】D【解析】根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)烷烴的通式可求得各物質(zhì)的分子式11、分子式是C3H6Cl2的有機(jī)物，若再有一個(gè)H原子被Cl原子取代，則生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體，則原有機(jī)物C3H6Cl2應(yīng)該是()A1,3-二氯丙烷 B1,1-二氯丙烷C1,2-二氯丙烷 D2,2-二氯丙烷【答案】A【解析】題中選項(xiàng)提供的四種有機(jī)物中，只有A項(xiàng)有機(jī)物中有兩種不同環(huán)境的氫原子12、有下列幾種反應(yīng)類型：消去；加聚；水解；加成；還原；氧化。用丙醛制取1,2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是（）A B C D【答案】A【解析】合成過程為：CH3CH2CHOCH3CH2CH2OH CH3CH=CH2CH3CHClCH2ClCH3CHOHCH2OH。只有A符合。13、下列實(shí)驗(yàn)易成功的是（ ）A將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強(qiáng)熱制HNO3 B將MnO2與NaCl固體、濃H2SO4混合加熱制Cl2C將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯D在AgNO3溶液中滴入氨水，待生成的沉淀恰好消失時(shí)加福爾馬林，產(chǎn)生銀鏡【答案】B14、聚氯乙烯是制作裝修材料的最常用原料，失火時(shí)聚氯乙烯在不同的溫度下，發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)變化，產(chǎn)生大量有害氣體，其過程大體如下：關(guān)于聚氯乙烯制品失火導(dǎo)致的火災(zāi)的說法正確的是（）A火災(zāi)中由聚氯乙烯產(chǎn)生的有害氣體主要是HCl、CO、C6H6等B在火災(zāi)現(xiàn)場可用濕毛巾捂住口鼻并迅速跑往高層呼吸新鮮空氣C反應(yīng)、所屬反應(yīng)類型分別是消去反應(yīng)、還原反應(yīng)D聚氯乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】反應(yīng)產(chǎn)生HCl，最終反應(yīng)生成C6H6，不完全燃燒生成CO，故A正確；發(fā)生火災(zāi)時(shí)，不應(yīng)向高處跑，B錯(cuò)誤；反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)為氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；聚氯乙烯分子中無碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)。15、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程如下圖下列有關(guān)說法中不正確的是（ ） AM與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2n mol的NaOHDA、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2【答案】D【解析】M與A的分子中含有碳碳雙鍵，均能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，因此A選項(xiàng)正確；B的分子中含有羧基和羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，？碳原子上含有氫原子可以發(fā)生消去反應(yīng)，因此B選項(xiàng)正確；1molM中有2n mol的酯基，可以與2n mol的NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此C選項(xiàng)正確；1mol A中有nmol羧基，1mol B中有2mol羥基，1mol C中有1mol羧基、1mol羥基，它們與金屬鈉反應(yīng)放出的氣體的物質(zhì)的量分別為n/2mol,1mol,1mol，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是_；寫出選用物質(zhì)的名稱：A_，B_，C_；上述反應(yīng)的離子方程式分別為_；_。（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是_ 。寫出B處的離子方程式： _?！敬鸢浮?1)強(qiáng)酸制弱酸 稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液 CaCO32H=Ca22CO2H2O， SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3(2)強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)2ICl2=2ClI2【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是元素周期律的相關(guān)知識(shí)。17、常溫下，在20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸減小，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如下圖所示：回答下列問題：(1)20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液呈堿性的原因是_(用離子方程式表示)；其溶液中所有陽離子濃度和陰離子濃度之間有何關(guān)系？_(用等式表示)。(2)當(dāng)加入鹽酸使溶液pH為10時(shí)，混合液中含碳元素的離子有哪些？_，其物質(zhì)的量之比為_。(3)請寫出OAB段反應(yīng)的離子方程式：_；當(dāng)混合液的pH_時(shí)，開始放出CO2氣體。(4)向20 L 0.01 molL1 Na2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328103 g時(shí)，開始產(chǎn)生沉淀X，則Ksp(X)_?！敬鸢浮?1)CO32H2OHCO3OH(1分)；c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)(2分)(2) CO32和HCO3；11(各1分)(3) CO32H=HCO3；6(各1分)(4)8.0109(2分) 【解析】Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中，陰離子水解顯堿性：CO32H2OHCO3OH。溶液中所有陽離子和陰離子存在電荷守恒關(guān)系：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)。18、某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為V mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（1）固體M中一定含有的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），理由是 。其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為 g（用代數(shù)式表示）。（2）B裝置的名稱是 。寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式 。（3）C裝置的作用是 ，如果實(shí)驗(yàn)中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是 ，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是 。（5）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測得固體M中各種成分的質(zhì)量和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是 。a.M中有未反應(yīng)的鐵和硫b.測定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c.A中留有反應(yīng)生成的氣體d.氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥【答案】（1）聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法 化肥或電解液等（2）NH3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3或NH3+CO2+H2O NH4HCO3NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl(3)CO2 (4) 過濾（5）稀硝酸和硝酸銀溶液（6）（a)、(c)【解析】因反應(yīng)后的固體與稀H2SO4作用產(chǎn)生的氣體能使B裝置增重，所以產(chǎn)生了H2S氣體，說明M中有FeS，又氣體因通過B、C后還收集到V mL氣體，該氣體只能是H2，說明原M中還剩余Fe。其中Fe的質(zhì)量可確定為： g。從整個(gè)裝置的設(shè)計(jì)來看實(shí)驗(yàn)者的目的是先讓混合氣通過B洗氣瓶除去H2S，反應(yīng)式為2OH-+H2S 2H2O+S2-，然后再以CuSO4來檢驗(yàn)H2S是否除盡，反應(yīng)式為Cu2+H2S CuS+2H+，只要觀察C中是否產(chǎn)生黑色（CuS）沉淀即可。（4）根據(jù)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)（淡黃色固體，不溶于水而溶于CS2）可以寫出答案。（5）質(zhì)量小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的原因：若A中留有氣體，導(dǎo)致D中測量氣體減少，從而影響對(duì)剩余鐵的計(jì)算；若測定氣體體積時(shí)水面高于量氣管，會(huì)導(dǎo)致量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)大，而使測量氣體體積小，導(dǎo)致Fe的計(jì)算量小。19、氯化銅(CuCl22H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì).為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純. 蒸發(fā)結(jié)晶CuCl22H2O(純) (1)加入氧化劑X的目的是(2)下列氧化劑中最適合本實(shí)驗(yàn)的是A.H2O2 B.KMnO4 C.NaClO D.K2Cr2O7(3)物質(zhì)Y和沉淀Z的化學(xué)式分別是 和 .(已知完全成氫氧化物所需PH值：Fe3+為3.7，Cu2+為6.4，F(xiàn)e2+為9.6.)【答案】(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+； (2)A (3)Y：CuO或Cu(OH)2 Z：Fe(OH)320、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)。(2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式?！敬鸢浮?1)甲：氧元素O；乙：鈣元素Ca；丙：鈉元素Na；?。郝仍谻l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。21、已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是、。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型?！敬鸢浮?1)羥基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應(yīng) 加聚反應(yīng)【解析】由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團(tuán)。(2)、反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為：CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反應(yīng) 加聚反應(yīng)22、化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖（1）B的分子式為 ； C中官能團(tuán)名稱 。（2）CD的反應(yīng)類型為 。（3）BC的化學(xué)方程式為 。（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有 （選填序號(hào)）。a與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b加成反應(yīng)c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)（5）化合物B經(jīng)3步反應(yīng)可制備，反應(yīng)類型依次是 （選填序號(hào)）。a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。核磁共振氫譜只有一個(gè)峰 分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反應(yīng)（3）（4）bcd （5）b （6）CH3CCOCCCH3【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式（）可確定其分子式為C6H12O；C（）的官能團(tuán)名稱為羰基；通過分析C、D、的結(jié)構(gòu)簡式確定CD的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；BC的反應(yīng)類似于乙醇的催化氧化反應(yīng)； 根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式，其官能團(tuán)有醇羥基、碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； 依次通過消去反應(yīng)得，再通過加成反應(yīng)得，最后通過水解（取代）反應(yīng)得。A的分子式為C6H6，其不飽和度為4，其一種同分異構(gòu)體分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，說明其只能含有2個(gè)碳碳三鍵，又因其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，說明其對(duì)稱性較強(qiáng)，綜上可得其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCOCCCH3。23、苯巴比妥是一種常見的鎮(zhèn)靜和催眠藥物，工業(yè)上常通過如下途徑合成：請回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是 ；苯巴比妥的分子式是 。（2）GH的反應(yīng)類型是 ?！敬鸢浮浚?） ；C12H12N2O3 （2）取代反應(yīng) 24、如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)步驟：_；在各裝置中注入相應(yīng)的試劑(如圖所示)；_；實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶中液體混合物逐漸變黑。(2)能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是_ _；裝置甲的作用是_。若無甲裝置，是否也能檢驗(yàn)乙烯具有還原性，簡述其理由：_?！敬鸢浮?1)組裝儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性加熱，使溫度迅速升到170 (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色【解析】(1)制取氣體的裝置氣密性必須良好，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)條件是使反應(yīng)混合物的溫度迅速升至170 ，而減少乙醚的生成。(2)乙烯具有還原性是根據(jù)氧化劑酸性KMnO4溶液褪色來判斷的。由于燒瓶中混合物變黑，則說明生成了碳，聯(lián)想濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，推出在乙烯中含還原性氣體SO2，由于SO2也會(huì)使酸性KMnO4溶液褪色，會(huì)干擾驗(yàn)證乙烯的還原性，所以檢驗(yàn)乙烯的還原性前必須除凈SO2，則裝置甲的作用是除去SO2。25、有機(jī)化合物AG的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示，其中F的分子式為C7H8O，且遇FeCl3溶液不顯色。請回答下列問題：(1)鏈烴A有支鏈，1 mol A完全燃燒消耗6 mol氧氣，B為溴代烴，其相對(duì)分子質(zhì)量在130140之間，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_，A中官能團(tuán)的名稱是_。(2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式： _。(3)寫出E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式： _。(4)的反應(yīng)類型是_；的反應(yīng)類型是_。(5)寫出B所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(包括B)_ _。(6)H是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))，則H的結(jié)構(gòu)簡式為_(用鍵線式表示)。【答案】【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是有機(jī)反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。