2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練9 定量離子方程式的書寫判斷與計算（針對選考第24題）.doc

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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練9 定量離子方程式的書寫判斷與計算（針對選考第24題） 1.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(　　) A.OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B.2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C.2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D.OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 答案　C 解析　設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O,1 mol氫氧化鈉消耗1 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO＋H＋===HCO，將兩個方程式相加得：OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，A正確；設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH－＋2H＋===2H2O,2 mol氫氧化鈉消耗2 mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO＋H＋===HCO，鹽酸不足只消耗1 mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，B正確；設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2 mol，2 mol氫氧化鈉消耗2 mol氫離子，2 mol氫離子與2 mol碳酸鈉反應(yīng)生成2 mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH－＋2CO＋4H＋===2HCO＋2H2O，C錯誤；設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1 mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O,1 mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，將兩個方程式相加得：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，D正確。 2.(xx浙江臺州高三上學(xué)期期末評估)已知C2H2在氧氣充足時燃燒生成CO2，不足時生成CO，嚴(yán)重不足時生成碳?，F(xiàn)將a mol C2H2與b mol O2混合后在密閉容器中用電火花點燃。下列說法不正確的是(　　) A.若a≥2b，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：2C2H2＋O2===4C＋2H2O B.若b＜a＜b，燃燒后在密閉容器中加入含a mol Ca(OH)2的石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH－＋CO2===HCO C.若a＜b，燃燒過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol D.若a＝b，燃燒產(chǎn)物既有CO2又有CO，且n(CO2)∶n(CO)＝1 答案　B 解析　根據(jù)題意，乙炔在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O、2C2H2＋O2===4C＋2H2O或2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，若a≥2b，氧氣嚴(yán)重不足，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2C2H2＋O2===4C＋2H2O，A正確；若b＜a＜b，發(fā)生反應(yīng)2C2H2＋5O2===4CO2 ＋2H2O和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體，CO2的物質(zhì)的量不足2a mol，則生成物是CaCO3和Ca(HCO3)2，B錯誤；若a＜b，發(fā)生反應(yīng)2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O，乙炔完全反應(yīng)，乙炔中C元素的化合價由－1升高到＋4，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10a mol，C正確；若a＝b，發(fā)生反應(yīng)2C2H2＋5O2 ===4CO2 ＋2H2O和2C2H2＋3O2===4CO＋2H2O，燃燒后的產(chǎn)物是CO2 和CO的混合氣體，根據(jù)化學(xué)方程式計算可得n(CO2)∶n(CO)＝1，D正確。 3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是(　　) A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O B.向足量的NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O 答案　D 解析　等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，A正確；向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水(少量)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，B 正確；Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，C正確；2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O反應(yīng)中得失電子不守恒，應(yīng)該是2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯誤。 4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A.向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3H2O＋H2O C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案　B 解析　向含4 mol溴化亞鐵的溶液中通入5 mol Cl2：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，A錯誤；等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合生成碳酸鋇、一水合氨和水，B正確；Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C錯誤；向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液生成碳酸鈣、水和碳酸鈉：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，D錯誤。 5.下列離子方程式書寫錯誤的是(　　) A.向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓ C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 D.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－ 答案　A 解析　向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，A錯誤；等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，物質(zhì)的量相同，碳酸氫鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鋇、水和NaOH，離子反應(yīng)方程式為HCO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaCO3↓，B正確；0.4 mol FeBr2全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋和Br2，需要氯氣的物質(zhì)的量為(0.41＋0.421)/2 mol＝0.6 mol，顯然氯氣不足，還原性：Fe2＋＞Br－，氯氣先與Fe2＋發(fā)生反應(yīng)，如果氯氣有剩余，再與Br－發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，有0.321＝0.41＋n(Br－)1，解得n(Br－)＝0.2 mol，因此離子反應(yīng)方程式：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2，C正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律，含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－，D正確。 6.下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.向20 mL 0.5 molL－1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B. 向30 mL 0.5 molL－1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O C.含2n mol NaOH的溶液和含n mol Ca(HCO3)2的溶液混合：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋Ca2＋＋ 3OH－===2CO＋CaCO3↓＋3H2O 答案　B 解析　20 mL 0.5 molL－1 FeBr2(aq)中含有0.01 mol FeBr2,224 mL Cl2的物質(zhì)的量為0.01 mol，反應(yīng)時氯氣首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，離子方程式為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－， A錯誤；標(biāo)況下224 mL二氧化碳的物質(zhì)的量：n(CO2)＝＝0.01 mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量：n(NaOH)＝0.03 L0.5 molL－1＝0.015 mol,0.015 mol NaOH與0.01 mol 二氧化碳反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式為3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O，B正確；氫氧化鈉和碳酸氫鈣按照2∶1反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，C錯誤；HCO 0.03 mol，OH－ 0.04 mol，反應(yīng)掉OH－ 0.03mol，生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2＋反應(yīng)時生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO 0.01 mol，故反應(yīng)的離子方程式為3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O，D錯誤。 7.已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是(　　) A.離子的還原性強弱：I－＞Fe2＋＞Br－ B.當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2===I2＋2Br－ C.當(dāng)5a＝4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5 D.當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－ 答案　D 解析　根據(jù)氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2，可得離子的還原性強弱：I－＞Fe2＋＞Br－，A正確；由于還原性：I－＞Fe2＋，當(dāng)a≥b時，Br2不足，只能氧化I－，離子方程式：2I－＋Br2===I2＋2Br－，B正確；當(dāng)5a＝4b時，此時Br2依然不足，只是氧化I－后，還能氧化一部分Fe2＋，根據(jù)a、b的關(guān)系，可得反應(yīng)后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C正確；當(dāng)3a≤2b時，Br2足量，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D錯誤。 8.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I2 B.FeCl3溶液中滴加足量的Na2S溶液：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋ S↓ C.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋ ＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O D.將0.2 molL－1 NH4Fe(SO4)2溶液與0.4 molL－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：2Fe3＋＋4SO＋4Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋4BaSO4↓ 答案　C 解析　FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，A錯誤；FeCl3溶液中滴加足量的Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，B錯誤；向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，C正確；銨根離子也能參與反應(yīng)，離子方程式：NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3H2O，D錯誤。 9.向a L 1 molL－1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1 molL－1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說法正確的是(　　) A.四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系：X：Na＋；Y：CO；Z：Cl－；W：HCO B.當(dāng)a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式：CO＋H＋===CO2↑＋H2O C.當(dāng)3b＝2a時，發(fā)生的離子方程式：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O D.當(dāng)＜b＜a時，溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b∶(a－b) 答案　D 解析　因向一定量的Na2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，則鈉離子的數(shù) 目不變，即圖中X為Na＋，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中Y為CO，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中Z為HCO，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中W為Cl－，A錯誤；當(dāng)a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B錯誤；當(dāng)3b＝2a時，沒有氣體生成，發(fā)生的離子方程式：CO＋H＋===HCO，C錯誤；當(dāng)＜b＜a時，只發(fā)生CO＋H＋===HCO，b mol HCl生成b mol HCO，溶液中剩余的CO為(a－b) mol，則溶液中HCO與CO的物質(zhì)的量之比為b∶(a－b)，D正確。 10.下列離子方程式書寫不正確的是(　　) A.CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時，Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ B.向含0.1 molL－1 Na2CO3和0.2 molL－1 NaOH的混合溶液中加入等體積的0.15 molL－1的硫酸：CO＋3H＋＋2OH－===2H2O＋HCO C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ D.含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CO＋CaCO3↓＋2H2O 答案　D 解析　氯化銅和硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫化銅和H2S，方程式為Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑，A正確；設(shè)溶液的體積為1 L，硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O，消耗H＋的物質(zhì)的量為0.2 mol，剩余H＋的物質(zhì)的量為(0.152－0.2) mol＝0.1 mol，碳酸鈉和H＋反應(yīng)：CO＋H＋===HCO，n(CO)＝0.1 mol，因此兩者恰好完全反應(yīng)，因此總離子反應(yīng)方程式為CO＋3H＋＋2OH－===2H2O＋HCO，B正確；Fe3＋得OH－能力強于NH，因為是等物質(zhì)的量混合，Ba(OH)2中OH－全部與Fe3＋生成Fe(OH)3，離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C正確；HCO 0.03 mol，OH－ 0.04 mol，反應(yīng)OH－ 0.03 mol，生成的0.03 mol CO和0.02 mol Ca2＋反應(yīng)時生成CaCO3沉淀0.02 mol，剩余CO0.01 mol，反應(yīng)的離子方程式為3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O，D錯誤。