2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題13 元素及化合物的綜合推斷（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題分項(xiàng)精析 專題13 元素及化合物的綜合推斷（含解析）1【xx新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫(xiě)出兩條）。（2）利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 （填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_?！敬鸢浮浚?） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。（4）（七水）硫酸鎂（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B考點(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)；化學(xué)工藝常識(shí)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。本題是以化學(xué)工藝為素材，選材冷僻，試題難度為很難等級(jí)。2【xx浙江理綜化學(xué)】(6分) 請(qǐng)回答：（1）H2O2的電子式_。（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：( )MnO4( )C2O42+_( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：（1）甲的化學(xué)式_。（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由_。【答案】（1） （2）2MgCO22MgOC （3） AgCl + Br= AgBr + Cl （4） 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O（1）NaH （2） 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（5）制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒(méi)有考慮混入的NaCl考點(diǎn)：本題主要是考查化學(xué)基本概念、電子式、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、考查無(wú)機(jī)物的推斷，新情境下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等。涉及雙氧水、鎂、CO2、鹵化銀、鈉、鋁及其化合物等。3【xx重慶理綜化學(xué)】（15分）某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 （1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為 。 （2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 （已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)). （3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過(guò)程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 ，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為 。 （5）100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后得到N2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。用堿石灰除去的物質(zhì)為 ；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。【答案】8.(15分) （1） （2）Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵 （4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O (5)CO2 、H2O 65% 考點(diǎn)：本題主要考查電子式，化學(xué)鍵類型，化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。4【xx北京理綜化學(xué)】（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。（1） 溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。（2） 在海洋循環(huán)中，通過(guò)右圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補(bǔ)充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測(cè)量溶解無(wú)機(jī) 碳，可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說(shuō)中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度= mol/L。（4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！敬鸢浮浚?）CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3+H+（2）Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2 2xH218O（3）xy/z（4）a室：2H2O-4e=O2+4H+，H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+=CO2+H2O。c室的反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2，用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至接近裝置入口海水的pH考點(diǎn)：考查鹽類水解、方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)平衡移動(dòng)、電解、化學(xué)計(jì)算等。5【xx海南化學(xué)】（8分）單質(zhì)Z是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，可由X通過(guò)如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問(wèn)題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 ；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為 。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，Y分子的電子式為 。（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是 。【答案】（1）氫氟酸；SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si； （2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； （3）非極性（共價(jià)鍵）、極性（共價(jià)鍵）考點(diǎn)：考查以Si為載體的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的判斷。6【xx上?；瘜W(xué)】（本題共12分）過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO28H2O沉淀；經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO28H2O，再脫水干燥得到CaO2。完成下列填空（1）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。第步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是。工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)椤＃?）檢驗(yàn)CaO28H2O是否洗凈的方法是。（4）CaO28H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是、。（5）已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）。過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO28H2O+2NH4Cl；（2）NH4Cl；溶液顯堿性，就可以抑制CaO28H2O的溶解，從而提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。H2O2是弱酸性，會(huì)促進(jìn)CaO28H2O的溶解，對(duì)物質(zhì)的制取不利。（3）取最后一次洗滌溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒(méi)有洗滌干凈。（4）抑制CaO28H2O分解，防止過(guò)氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)。（5）；樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量?？键c(diǎn)：考查CaO2 的制取原理、操作、及物質(zhì)洗滌、純度的測(cè)量的知識(shí)。 7【xx高考天津卷第7題】（14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是 。 a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c氧化物對(duì)應(yīng)的水合物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下：寫(xiě)出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。aNH3 bHI cSO2 dCO2 （6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【答案】（1）b （2）氬 Na+（鈉離子）（3）MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電（4）SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H= +0.025 kJmol1 （5）b （6）KClO4，配平可得化學(xué)方程式。考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期律、元素的推斷、電子式和熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、干燥劑、氧化還原反應(yīng)原理。8【xx高考新課標(biāo)卷第27題】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式： （2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為 利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 【答案】（1）H3PO2H+H2PO2-；（2）+1；H3PO4；正鹽 弱堿性；（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3；(4) 2H2O-4e-=O2+4H+； 陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO3-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成） PO43- ；H3PO3或H2PO2-被氧化?？键c(diǎn)：本題以次磷酸(H3PO2)為載體考查了弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)、元素的化合價(jià)的判斷、氧化還原反應(yīng)原理、物質(zhì)的電解方法制取原理、鹽的水解。9【xx高考新課標(biāo)卷第27題】（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第 周期、第 族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。（4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值 ?！敬鸢浮浚?）六 A 弱 （2）PbO2+4HCl(濃) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO PbO2+Cl Pb2+2H2O2e PbO2+4H石墨上包上銅鍍層 Pb2+2e Pb 不能有效利用Pb2（4）根據(jù)PbO2 PbOx+（2x/2）O2，有（2x/2）32=2394.0%，x=2（2394.0%/16）=1.4，根據(jù)mPbO2 nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。考點(diǎn)：本題主要是考查元素周期表的機(jī)構(gòu)、元素周期律、方程式書(shū)寫(xiě)電解原理應(yīng)用以及化學(xué)式計(jì)算10【xx高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫(xiě)出氣體甲的電子式_。（2）X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。【答案】（1）+202882；（2）CaFeC2O6；CaFeC2O6CaO+FeO+2CO2 （3）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（4）2FeO+CO2Fe2O3+CO；檢驗(yàn)方法：Fe2O3：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，證明產(chǎn)物有Fe()；檢測(cè)CO：將氣體通過(guò)灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色。考點(diǎn)：本題主要是考查了無(wú)機(jī)物推斷。11【xx高考重慶卷第8題】（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來(lái)的資源寶庫(kù)。（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)。（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)。（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。MgO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)_（填“高”或“低”）月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_(kāi)；SiO2的晶體類型為_(kāi)。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨_kg?！敬鸢浮浚?）1 （2）281+11；（3）高 2OHSiO2SiO32H2O；原子晶體 NaCl、NaClO、Na2CO3 （4）3950考點(diǎn)：本題主要是考查原子結(jié)構(gòu)、晶體類型和熔點(diǎn)比較、電子式、物質(zhì)除雜、產(chǎn)物判斷以及有關(guān)計(jì)算等，題目難易適中，知識(shí)點(diǎn)覆蓋全面，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查，充分體現(xiàn)了“源于教材又不拘泥于教材”的命題指導(dǎo)思想，在一定程度上考查了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。12【xx高考海南卷第14題】（9分）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問(wèn)題：（1）海水提溴過(guò)程中，向濃縮的海水中通入 ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為 。（2）溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中， 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)H=+105.4kJ/mol在密閉容器中將過(guò)量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66103Pa。如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì) (填“增大”、“不變”或“減小”)。如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為 ?！敬鸢浮?（1）Cl23 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）增大2.33103Pa p(Br2)4.66103Pa【解析】考點(diǎn)：本題考查溴及其化合物。13【xx高考北京卷第26題】（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。（1） NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ .（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ .隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_ .。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ . 當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 2oCaO 38SrOAlCOH；（2）C2H2；（3）O=C=O； ；NaAlO2；AlO+2H2O+CO2=Al(OH)+ HCO（或2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)+ CO）CO+H2O HCO+OH-（主）；c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH-)c(H+)；NaCl、NaHCO3、CO2（或H2CO3）考點(diǎn)：以元素推斷為背景，考查了：原子半徑大小比較、電子式、結(jié)構(gòu)式、元素及其化合物知識(shí)、水溶液中離子平衡等相關(guān)考點(diǎn)，綜合性較好，比較有新意，值得推薦。16【xx高考浙江卷第26題】氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是_?！敬鸢浮浚?）AlH3 （2）AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2 （3）Mg3N2（4）2NH3+3CuO3Cu+ N2+3H2O；取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O。（5）可能；AlH3中含-1價(jià)H，NH3中含+1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。17【xx高考重慶卷第8題】(14分)合金是建筑航空母艦的主體材料。（1）航母升降機(jī)可由鋁合金制造。鋁元素在周期表中的位置是 。工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為 。AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為 。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為 (填化學(xué)式)。（2）航母艦體材料為合金鋼。艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為 。航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 121 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12Fe3Al3Cu2Fe2Ni2Mg2開(kāi)始沉淀沉淀完全PH第8題圖（3）航母螺旋漿主要用銅合金制造。80.0gCuAl合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得到白色沉淀39.0，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當(dāng)pH3.4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過(guò)濾沉淀。結(jié)合題8圖信息推斷該合金中除銅外一定含有 。【答案】（14分）（1） 第三周期第族，CO2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Ar（其它合理答案均可得分）（2） 吸氧腐蝕 CaCO3或CaO（3） 83.1% Al、Ni考點(diǎn)：本題考查元素周期表、金屬的腐蝕、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、金屬的冶煉和物質(zhì)成分的判斷。18【xx年高考福建卷第23題】 (14分)（1）元素M的離子與N所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為。（3）能證明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事實(shí)是(填序號(hào))。A滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物)：非金屬性XY(填“”或“”)。Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為。（5）在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系： 。物質(zhì)ABCD起始投料/mol2120【答案】 （1） （2）3NH3H2O+Al3+=Al(OH)3+3N（3）C（4）Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（5）平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案)考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)平衡、水解平衡等有關(guān)問(wèn)題。19【xx年高考全國(guó)大綱卷第29題】 (15分)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀；先將樣品溶于適量水中；充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾；再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）起始濾液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)；其原因是；（2）試劑的化學(xué)式為；中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）試劑的化學(xué)式為；中加入試劑的目的是；（4）試劑的名稱是；中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g；溶解后定容在100 mL容量瓶中；每次取25.00 mL溶液；用0.100 0 molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL；該產(chǎn)品的純度為。(列式并計(jì)算結(jié)果)【答案】（1）大于強(qiáng)堿弱酸鹽K2CO3水解；使體系呈堿性（2）BaCl2Ba2+SBaSO4Ba2+CBaCO3（3）K2CO3除去A中的Ba2+（4）鹽酸2H+CH2O+CO2（5）100%=9840%考點(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與制備有關(guān)問(wèn)題。20【xx年高考四川卷第*題】(13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液；相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物；E為黑色固體；I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期第族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）D+EB的反應(yīng)中；被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是。（4）G+JM的離子方程式是。（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是。【答案】 （1）三A（2）產(chǎn)生蒼白色火焰（3）21（4）3Al+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3（5）4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2考點(diǎn)：考查物質(zhì)的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化有關(guān)內(nèi)容21【xx年高考天津卷】 (14分)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族；可形成離子化合物ZX；Y、M同主族；可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y在元素周期表中的位置為。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。（4）X2M的燃燒熱H=-a kJmol-1；寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（5）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。（6）熔融狀態(tài)下；Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)；反應(yīng)原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG放電時(shí)；電池的正極反應(yīng)式為；充電時(shí)；(寫(xiě)物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極：該電池的電解質(zhì)為?！敬鸢浮?（1）第二周期第A族（2）HClO4H2S（3）Cl2ClO2O3(寫(xiě)兩種)（4）H2S(g)+O2(g)=H2O(l)+SO2(g)H=-a kJmol-1（5）Na+H-NaH+H2O=NaOH+H2（6）Fe2+2e-=Fe鈉Al2O3考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)內(nèi)容22【xx年天津卷】圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。 回答下列問(wèn)題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)；R的化學(xué)式是_。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4。ZH4的電子式為_(kāi)。（3）已知A與1 mol Al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（4）寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：_。（5）向含4 mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2)的最大值?！敬鸢浮浚?）第二周期第A族離子鍵、共價(jià)鍵H2SiO3(或H4SiO4) （2） （3）8Al(s)3Fe3O4(s)=9Fe(s)4Al2O3(s)H8a kJmol1（4）3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O（5）考點(diǎn)：考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化、電子式的書(shū)寫(xiě)、熱化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及相關(guān)計(jì)算。23【xx四川卷】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。（2）寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：_。（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（4）寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（5）按下圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是_?！敬鸢浮浚?） （2） （3）23（4）HAlOH2O=Al(OH)3（5）NaClH2ONaClOH2先出現(xiàn)紅色，然后紅色消失考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷、電子式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)、電解原理。24【xx年山東卷】科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。 （1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。（2）如圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320 左右，電池反應(yīng)為2NaxS=Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是_。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)。【答案】（1）2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2(或熱NaOH溶液) （2）xS2e=S (或2NaxS2e=Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫45（3）c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；減小 ；2S2O22H2O=2S4OH考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的洗滌、離子濃度的比較、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。25【xx年全國(guó)卷】下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知： 反應(yīng)CGBH能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2EI2FD，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%?；卮饐?wèn)題：（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2）化合物I的電子式為_(kāi)，它的空間構(gòu)型是_；（3）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程)；（4）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（5）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_。【答案】（1）2AlFe2O32FeAl2O3；（2） 直線形（3）Fe2O36H=2Fe33H2O ；2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Cu)n(Fe2O3)0010 mol銅粉的質(zhì)量64 gmol10010 mol064 g（4）2Al2H2O2OH=2AlO3H2CO2AlO 2H2O=Al(OH)3 HCO（5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì)考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、微粒的結(jié)構(gòu)、電子式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的描述的知識(shí)。26【xx年上海卷2】工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下： 2Al(OH)312HF3Na2CO32Na3AlF63CO29H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式_，屬于弱酸的電離方程式_。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_(選填編號(hào))。a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）Na2CO3俗稱純堿，屬于_晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是_。【答案】（1） HFHF（2）ac（3）Al(OH)3OH=AlO2H2O（4）離子晶體氯化鈉、二氧化碳、氨氣考點(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、非金屬性強(qiáng)弱比較、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較、化合物的工業(yè)制法。27【xx年江蘇卷】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2062 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H2474 kJmol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H1698 kJmol1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。（4）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)下圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H1650 kJmol1 （2）為H2S熱分解反應(yīng)提供能量2H2SSO2=2H2O3S(或4H2S2SO2=4H2O3S2)（3）H、O(或氫原子、氧原子)（4）CO(NH2)28OH6e=CON26H2O（5）2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電解池原理的應(yīng)用的知識(shí)。