2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題2 化學(xué)物質(zhì)及其變化 .doc

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2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題2 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1在下列變化過程中，只發(fā)生物理變化的是()A荔枝釀酒B酸雨侵蝕建筑物C空氣液化制取氮氣 D生石灰遇水成為熟石灰解析：A項荔枝釀酒過程中，會發(fā)生無氧呼吸，將其中的葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，并釋放出CO2氣體；B項酸雨侵蝕建筑物過程中，酸雨的成分H2SO3與H2SO4會與巖石反應(yīng)；C項液化是一種物理變化；D項生石灰為CaO，與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2.答案：C2下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識解釋的是()A向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐B清晨在密林中看到一縷縷光束C向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D在河水與海水的交匯處，有沙洲形成3xx年9月份，國家質(zhì)檢總局調(diào)查結(jié)果顯示：三鹿牌嬰幼兒配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸C3N3(OH)3制備三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合價為3價，有關(guān)反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HCNO；8HCNO6NO27N28CO24H2O下列說法正確的是()A反應(yīng)中的兩種物質(zhì)互為同素異形體B反應(yīng)中HCNO是氧化劑C反應(yīng)中NO2是還原劑D反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物解析：中兩種物質(zhì)是兩種不同的化合物，不能互稱同素異形體；反應(yīng)中NO2為氧化劑，HCNO為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物答案：D4下列說法正確的是()A銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)解析：A項均為單質(zhì)；B項導(dǎo)電物質(zhì)不是其本身；C項溶于水導(dǎo)電，故均為電解質(zhì)答案：D5(xx山東模擬)下列離子方程式正確的是()AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O解析：A項，正確的離子方程式為：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C項，濃氨水為弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH.答案：BD6下列各組離子在給定條件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SO解析：A中為強酸性溶液，其中ClO會與H結(jié)合生成弱電解質(zhì)HClO而不能大量共存；B中CaSO4屬于微溶物，故Ca2與SO不能大量共存；C中NO在強酸性環(huán)境中會表現(xiàn)為HNO3的強氧化性，F(xiàn)e2會被其氧化而不能共存；D中c(H)1013 mol/L107 mol/L，故該溶液呈堿性，在堿性條件下，四種離子均可大量共存答案：D7下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A用油脂制肥皂 B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉 D用氫氣和氮氣合成氨解析：A項利用油脂在堿性條件下的水解答案：A8(xx張家界模擬)已知還原性：SOI，某無色溶液中只可能含有I、NH、Cu2、SO、Na、Cl中的某些離子，向該溶液中加入適量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO 可能含有IA BC D解析：Br2能夠氧化SO和I，故原溶液中一定有SO，可能有I，一定沒有Cu2(顯藍(lán)色)答案：D9根據(jù)下表下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeB2FeCl3KMnOH2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(濃)Cl2Cl2KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A表中第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物一定只有FeCl3(實為Fe3)B氧化性比較：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C還原性比較：H2O2Mn2ClD組的離子方程式配平后，H的化學(xué)計量數(shù)為16解析：組中若Cl2過量生成I2和FeCl3；B項Br2的氧化性比Fe3強；C項從知還原性ClMn2.答案：D10對于反應(yīng)：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列敘述：H2只是氧化產(chǎn)物H2只是還原產(chǎn)物水是氧化劑CaH2中的氫元素既被氧化、又被還原此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是11其中正確的是()A BC只有 D 解析：，因此可看出：H2既是氧化產(chǎn)物， 又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11；CaH2是還原劑，其中的氫元素被氧化，而H2O是氧化劑，其中的氫元素被還原，故選D.答案：D11下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()無色溶液中：K、Na、MnO、SO；pH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO；加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH；由水電離產(chǎn)生的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br；有較多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO；酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl.A BC D解析：中MnO有顏色；中無論酸堿性，都不能與HCO共存；中Fe3與SCN不能大量共存；酸性溶液中，NO會將Fe2、I氧化答案：C12下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB溶液中NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混合：NHHSO2OH=SONH3H2OH2OC過量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOD硫化鈉溶于水中：S2H2O=HSOH解析：A項，應(yīng)為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；B項，應(yīng)為HSOOH=SOH2O；D項，應(yīng)為S2H2OHSOH.答案：C13在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：止血就是要讓傷口處血液快速凝固，堵塞傷口，不讓血繼續(xù)外流血液中的血紅蛋白以膠體形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中膠體介穩(wěn)性條件被破壞，即中和了膠體粒子吸附的電荷，使膠體粒子相互吸附變大而聚集沉降因血液中OH的量極少，肯定不是產(chǎn)生了Fe(OH)3.答案：B14下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2OHClHClOA BC D只有解析：代表Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，還能代表Ba(OH)2與過量NaHSO4的反應(yīng)，代表Cl2與H2O的反應(yīng)答案：D15在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅表示這個氧化還原反應(yīng)的離子方程式是()ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII2解析：根據(jù)現(xiàn)象生成CuI沉淀和I2，再由化合價升降守恒判斷D項正確答案：D16(xx合肥市測試)據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為5價，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑BO2(PtF6)中氧元素的化合價為1價C在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1 mol電子D在O2(PtF6)中不存在共價鍵解析：由題知O2(PtF6)中Pt為5價，F(xiàn)只有1價，所以O(shè)為價，O元素化合價升高作還原劑，PtF6是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1個e；O離子中存在著共價鍵，所以D不正確答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色(1)甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是_使溶液變黃色(2)現(xiàn)提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液根據(jù)所學(xué)知識判斷，_同學(xué)(填“甲”或“乙”)的推斷是正確的，用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法第二種方法解析：溴水通常呈現(xiàn)橙紅色，滴入水中，能使水呈現(xiàn)黃色，但由于氧化性Br2Fe3，所以溴水能使Fe2轉(zhuǎn)化為顯黃色的Fe3，所以乙同學(xué)的推斷是正確的驗證的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有機層無色，說明溴單質(zhì)已參與反應(yīng)；或者向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明單質(zhì)溴與Fe2已反應(yīng)生成Fe3.答案：(1)Br2Fe3(2)乙選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅18(8分)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：_._.(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：_、_.(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：_.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)答案：(1)SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3) (意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)19(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，陰離子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，現(xiàn)將它們分別配成0.1 molL1的溶液，進(jìn)行如下實驗：測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)E溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、C_、D_、F_.解析：由中堿性強弱順序可知A是堿，有OH，E是碳酸鹽，C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與CO形成可溶性鹽的只有K，所以E是K2CO3.由中現(xiàn)象可知B中有Ag，則應(yīng)是AgNO3.由中現(xiàn)象知D中無CO和SO.由中現(xiàn)象可知F中有Fe2.由題意知六種化合物均是可溶性的，則A是堿，則應(yīng)是Ba(OH)2.C是強堿弱酸鹽，則為Ca(CH3COO)2.D中無CO和SO，則F中有SO，F(xiàn)為FeSO4，D是AlCl3.答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸鉀由中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO420(8分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生(1)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_.(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_性質(zhì)(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_ mol.(4)若1 mol 甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：_.解析：NO起氧化劑作用，則四種物質(zhì)中選一種還原劑即可，只有Cu2O可能作還原劑，故可寫出該化學(xué)方程式并配平答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了較濃的HNO3，產(chǎn)物中有部分NO2生成21(9分)某溶液中可能含有CO、HCO、SO中的一種或兩種離子為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)分類的思想，請做出合理假設(shè)，并基于假設(shè)設(shè)計簡單合理的實驗，驗證自己的假設(shè)(可不填滿)儀器任選，試劑限選：1 mol/L H2SO4、2 mol/L 鹽酸、2 mol/L 硝酸、1 mol/L BaCl2、澄清石灰水，蒸餾水.分類假設(shè)存在離子情況實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論只有一種離子只有兩種離子解析：根據(jù)小明的第一次實驗，溶液中可能存在CO和HCO，或二者之中的一種，根據(jù)第二次實驗，溶液中可能存在CO和SO，或者二者之中的一種答案：分類假設(shè)存在離子情況實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論只有一種離子CO向溶液中滴加過量BaCl2；再加入過量HCl產(chǎn)生白色沉淀；白色沉淀全部溶解，只有CO只有兩種離子CO、HCO向溶液中滴加過量BaCl2；過濾后向沉淀中加入過量鹽酸；向濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，沉淀全部溶解，含有CO，無SO；產(chǎn)生氣泡，含有HCOCO、SO向溶液中滴加過量BaCl2；過濾后向沉淀中加入過量鹽酸；向濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀；沉淀部分溶解，含有CO和SO；無氣泡產(chǎn)生，無HCOHCO、SO向溶液中滴加過量BaCl2；過濾后向沉淀中加入過量鹽酸；向濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解，含有SO；產(chǎn)生氣泡，含有HCO22(10分)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答：(1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_；(2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_；(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量為_；(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g純Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度為_解析：(1)根據(jù)化合價升降法可得軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O；(2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，離子方程式為3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)由以上兩小題的兩個方程式可知，反應(yīng)物和生成物之間的計量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO4 87158 25 g80%xx2.42 g.(4)2KMnO45Na2C2O48H2SO4K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O.(5)設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可知：KMnO4Na2C2O4158 g/mol134 g/mol0165 gy0.335 gy100%95.8%.答案：(1)3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2.42 g(4)2KMnO45Na2C2O48H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO410CO28H2O(5)95.8%