2019-2020年高中化學 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿.doc

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2019-2020年高中化學 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別說課稿各位評委、各位老師大家好！我今天說課的主題亞硝酸鈉和食鹽的鑒別，設計本節(jié)課的核心理念:從熟悉物質(zhì)入手，通過課前預習、查找資料、合作學習、實驗探究，強化學生的主體地位，提高學生學習的主動性和積極性，培養(yǎng)學生的探究精神。以下是我的說課流程，我準備從七個大方面分析本課。一、教材分析1.地位作用實驗是普通高中化學課程的重要組成部分。實驗部分的學習有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生運用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐能力。本節(jié)課鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽（亞硝酸鈉）和食鹽，鑒別方法主要涉及從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的角度探討鑒別方法。教學要求學生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)多角度設計物質(zhì)鑒別的實驗方案，并開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。2.教學目標知識與技能 通過分析NaNO2和NaCl組成與性質(zhì)的差異，學會物質(zhì)鑒別的基本技能。過程與方法 通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合能力。情感態(tài)度與價值觀 以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際問題的能力。3.重難點教學重點：利用物理性質(zhì)和化學性質(zhì)設計實驗教學難點：利用物理性質(zhì)和化學性質(zhì)設計實驗二、學情分析學生能夠理解不同的價態(tài)決定元素具有氧化性還是還原性，已經(jīng)掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律以及亞硝酸是弱酸、易分解等相關(guān)知識。但是他們對于亞硝酸鈉和食鹽的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，了解的不是很全面。所以教學起點應定位于學生已有經(jīng)驗的基礎上，設計有利于自主學習和創(chuàng)造的化學學習情境。讓他們動手實驗，去觀察，從而發(fā)揮學習的高效性。三、實驗內(nèi)容1.實驗準備儀器：試管、燒杯、酒精燈、火柴、玻璃棒、藥匙、鐵架臺。試劑：建筑工業(yè)用鹽（NaNO2）、食鹽（NaCl）、1%酚酞溶液、2molL-1H2SO4溶液、0.1molL-1AgNO3溶液、稀硝酸、FeCl2溶液、0.01molL-1KMnO4溶液、淀粉KI試紙、廣泛PH試紙、蒸餾水。2.利用物理性質(zhì)，設計實驗 表1 利用物理性質(zhì)設計方案 實驗方案實驗步驟與現(xiàn)象結(jié)論方案1觀察氯化鈉和亞硝酸鈉固體的外觀略帶淺黃色的白色固體是亞硝酸鈉方案2加熱氯化鈉和亞硝酸鈉固體先熔化的是亞硝酸鈉方案3溶解氯化鈉和亞硝酸鈉固體溶解后溫度降低的是亞硝酸鈉3.利用化學性質(zhì)，設計實驗表2 利用化學性質(zhì)設計方案 實驗方案實驗步驟與現(xiàn)象結(jié)論或離子方程式方案1用玻璃棒蘸取0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液分別點到淀粉碘化鉀試紙上，再蘸取稀硫酸點在試紙上。試紙變?yōu)樗{色的是亞硝酸鈉溶液2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2O方案2在兩支盛有硫酸亞鐵溶液試管中，分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液，再加入 KSCN溶液、1滴稀H2SO4溶液。溶液先變黃色，然后變成血紅色的那支試管中加入的是亞硝酸鈉。NO2-+ Fe2+2H+=Fe3+NO+H2O方案3在兩支盛有酸性高錳酸鉀溶液試管中，分別加入氯化鈉和亞硝酸鈉溶液。使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去的是亞硝酸鈉5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O方案4分別用pH試紙測定0.1molL-1未知（氯化鈉或亞硝酸鈉）溶液的pH值一種溶液的pH值為5-6，為氯化鈉溶液；另一種溶液的pH值為8-9，為亞硝酸鈉。 方案5分別往0.1molL-1未知（氯化鈉或亞硝酸鈉）溶液中加入幾滴1%酚酞溶液變淺紅色為亞硝酸鈉溶液 方案6在兩支試管中分別加入0.1molL-1氯化鈉和亞硝酸鈉溶液，并向其中滴加幾滴0.1molL-1硝酸銀溶液，再分別加入幾滴稀硝酸并振蕩。 兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后，一支試管中的沉淀溶解，此為亞硝酸鈉的試管；另一支試管中沉淀不消失，為氯化鈉的試管。 四、實驗方法教無定法，貴在得法。本節(jié)課主要以實驗探究法為主線，結(jié)合使用引導講授法以及多媒體輔助教學法。學生通過課前預習和對已有知識的掌握，在課上以問題發(fā)現(xiàn)為主線進行自主探究、對比歸納、交流討論，從而得出鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法。五、教學過程教學過程分為四個環(huán)節(jié)，其中探究學習環(huán)節(jié)由兩個活動組成。1.創(chuàng)設情境，引入課題通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的視頻報道，然后介紹生活中哪些食品中含有微量的亞硝酸鹽。提問亞硝酸鹽使人中毒的原因，介紹亞硝酸鈉的用途。然后提出如何設計實驗方案，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽，避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生？ 【設計意圖】以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景，能較好地激發(fā)學生學習興趣。適時提問檢驗學生預習情況，用途的介紹使學生不至于談化學色變。明確學習所應關(guān)注的學習方向，把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態(tài)。2.探究學習活動一：利用物理性質(zhì)，進行實驗探究先引導學生根據(jù)已學知識和預習內(nèi)容，對比氯化鈉和亞硝酸鈉的物理性質(zhì)，然后投影展示。 表3 NaCl 與NaNO2 物理性質(zhì)對比性質(zhì)NaClNaNO2色、狀、味白色晶體、咸味白色或淡黃色晶體、咸味熔點801271沸點1413320分解溶解度（20）35.9 g81 g溶解吸放熱無明顯變化顯著吸熱 對比兩種物質(zhì)物理性質(zhì)，學生通過小組討論，設計出分別從物質(zhì)的外觀、熔點、溶解吸放熱三方面進行探究實驗。 圖1食鹽（白色晶體） 圖2工業(yè)鹽（略帶淺黃色的白色固體） 圖3固體加熱前 圖4固體加熱后2825圖5 NaCl溶于水溫度 圖6 NaNO2溶于水溫度活動二：利用化學性質(zhì)，進行實驗探究問題1.氯化鈉是強堿強酸鹽，亞硝酸鈉是什么類型的鹽，設計實驗驗證。 圖7 NaCl 和NaNO2中滴加稀硫酸NaNO2+H2SO4（?。?NaHSO4+HNO22HNO2=NO+NO2（紅棕色）+H2O引導學生根據(jù)已學知識和預習內(nèi)容，對比氯化鈉和亞硝酸鈉的化學性質(zhì)，然后投影展示。表4 NaCl 與NaNO2 化學性質(zhì)對比性質(zhì)NaClNaNO2氧化性無明顯氧化性2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO+2H2ONO2-+ Fe2+2H+=Fe3+NO+H2O還原性還原性較弱5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O溶液酸堿性中性弱堿性與Ag+反應Ag+Cl-=AgCl沉淀不溶于稀硝酸 Ag+NO2-=AgNO2加稀硝酸后沉淀溶解對比兩種物質(zhì)化學性質(zhì)，學生通過小組討論，設計出分別從物質(zhì)的氧化性、還原性、溶液酸堿性、與Ag+反應四方面進行探究實驗。圖8 NaNO2與淀粉碘化鉀試紙 圖9 NaNO2與Fe2+圖10 NaCl 和NaNO2與KMnO4 （H+） 圖11 NaCl 和NaNO2與PH試紙 圖12 NaCl 和NaNO2與酚酞溶液 圖13NaCl 和NaNO2中滴加AgNO3 圖14沉淀中滴加稀HNO3問題2.鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉還有哪些方法？ 圖15蘋果片上滴加NaCl 圖16 NaNO2固體與木條和NaNO2溶液 亞硝酸鈉能與溴水反應，使其褪色；氯化鈉不與溴水反應。反應方程式為：NaNO2+Br2+H2O = NaNO3+2HBr 【設計意圖】通過查找資料使學生了解NaNO2的性質(zhì)，它既提高了學生搜索、接受信息的能力，又培養(yǎng)了學生分析、處理信息的能力。性質(zhì)比較最終以表格形式展示，在呈現(xiàn)信息高密度的同時也凸現(xiàn)了兩種物質(zhì)在物理與化學性質(zhì)上的差別。通過小組合作學習，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，最終形成有序的多個從理論角度得出的實驗鑒別方案。3.課堂小結(jié)請學生對本節(jié)課的收獲作出總結(jié)，以加強知識間的聯(lián)系，形成知識網(wǎng)絡。同時教師完善板書?！驹O計意圖】學生作出總結(jié)，體現(xiàn)了教學過程中學生的主體性。在這個過程中教師可以了解學生對本節(jié)課內(nèi)容掌握情況，同時對于學生總結(jié)的不到之處給予適時補充，教師的主導作用得到充分體現(xiàn)。4.鞏固應用課下思考：在建筑工地上，農(nóng)民工怎樣用簡單的方法區(qū)別亞硝酸鈉和氯化鈉？【設計意圖】知識的達成，能力的獲得需要不斷的總結(jié)、不斷的思索，讓理論知識、理論方法回歸生活，讓學生感受學習化學的成功與喜悅，較好地實現(xiàn)情感態(tài)度與價值觀的課堂目標。六、板書設計七、教學反思本節(jié)課的教學設計了一條清晰的探究思路，這是一個半開放的過程，學生順著教師的指引去探尋新的知識。而在課外，探究鑒別這兩種物質(zhì)的其他方法，則是一個全開放的學習內(nèi)容。通過本節(jié)課的學習，學生對科學探究的學習方法有了更深刻的體驗。本節(jié)課由于采用科學探究，討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)秦的調(diào)控需要思考如何更好地處理和把握，以便順利完成教學任務。由于班額較大，學生的探究能力參差不齊，我對少數(shù)小組的指導不夠及時。