2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學計算(I).doc

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2019-2020年高三化學上學期期中專題匯編 化學計算(I) 1.(xx屆山東萊蕪)現(xiàn)有V mL濃度為c mol?L﹣1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm﹣3，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是 ( ) A. 溶劑的質(zhì)量為：(dV﹣0.208Vc)g B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：% C. 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc) D. Cl﹣的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol 2.(xx屆山東青島城陽一中)在1L濃度為0.2mol?L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol?L﹣1H2SO4組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體 B. 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2(標準狀況) C. 反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol D. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol 3.(xx屆山東淄川一中)在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) A. 2：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 4.(xx屆山東德州)現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 ( ) A. B. C. D. 5.(xx屆山東萊蕪)金屬鉻(cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色．如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色： 離子或化合物 Cr2O72﹣ Cr(OH)3 Cr3+ Cr CrO42﹣ 顏色 橙色 灰藍色 藍紫色 綠色 黃色 含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化： (1)分別寫出反應(yīng)①、③、④的離子方程式：①　　　　　　、③　　　　　　、④　　　　　　 (2)結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為　　　　　　． (3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? (4)將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72﹣，得到的Cr2O72﹣與過量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，當加入0.0385mol Ag NO3時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學式為　　　　　?。? 6.(xx屆山東煙臺)含1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)．下列有關(guān)判斷正確的是 ( ) A. 曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+ B. P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O C. n2=0.25 D. n3：n1=3：2 7.(xx屆山東泰安)向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解)的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖(其中點A是線段OC上的動點)： (1)若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是　　　　　　． (2)若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? (3)若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度(溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程)． 8.(xx屆山東泰安)下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是 ( ) A. 向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量 B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量 C. 向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量 D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體至過量 9.(xx屆山東青島58中)現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol?L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 ( ) A. (xx屆山東青島58中)克 B. 2(m﹣1.6)克 C. (m﹣1.6)克 D. 3.2克 10.(xx屆山東日照一中)某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應(yīng)；然后，將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題： (1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、　　　　　　、　　　　　?。? (2)實驗開始時，應(yīng)先點燃　　　　　　處酒精燈(填裝置字母)． (3)實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? (4)C中的現(xiàn)象是　　　　　　，E裝置的作用是　　　　　?。? (5)原樣品中Na2SO3的純度為　　　　　　(精確到0.1%)．按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度　　　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)． 11.(xx屆山東泰安)下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是 ( ) A. 溫度相同，體積相同的O2和N2 B. 質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO C. 體積相等，密度相等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的N2和O2 12.(xx屆山東威海乳山)向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是 ( ) A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1 B. 當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+═H2O C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3 D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2，體積的最大值為112mL(標準狀況) 13.(xx屆山東濟南一中)等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是 ( ) A. Ag B. FeI2 C. SO2 D. C 14.(xx屆山東聊城莘縣實驗)由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol?L﹣1的NaOH溶液時，得到的沉淀達到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為 ( ) A. 0.5mol?L﹣1 B. 1.0mol?L﹣1 C. 2.0mol?L﹣1 D. 3.0mol?L﹣1 15.(xx屆山東聊城莘縣實驗)在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用電火花引燃燒，使其完全燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是 ( ) A. 0.5mol B. 0.25mol C. 0.27mol D. 0.52mol 16.(xx屆山東萊蕪)甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol?L﹣1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為v(甲)：V(乙)=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為 ( ) A. 4.05g B. 5.4g C. 2.7g D. 8.1g 17.(xx屆山東萊蕪)現(xiàn)有V mL濃度為c mol?L﹣1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm﹣3，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是 ( ) A. 溶劑的質(zhì)量為：(dV﹣0.208Vc)g B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：% C. 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc) D. Cl﹣的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol 18.(xx屆山東萊蕪)同溫、同壓下等質(zhì)量的NH3和CH4氣體，下列敘述中正確的是 ( ) ①密度之比為17：16②體積之比為17：16③氫原子個數(shù)比為3：4④電子數(shù)之比為16：17⑤原子個數(shù)之比為64：85． A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③ D. ①④⑤ 19.(xx屆山東泰安)某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進行如表實驗． 實驗序號 操作及現(xiàn)象 ⅰ 取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為H2)，溶液呈淺黃色 ⅱ 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗為O2)，溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去 (1)鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學方程式是　　　　　　． (2)固體成分的初步確定． ①由上述實驗可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有　　　　　??； ②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗樣品中是否含A1單質(zhì)，設(shè)計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)　　　　　??； ③生成O2的化學方程式是　　　　　　． (3)該小組同學對ii中溶液紅色褪去的原因做進一步探究． 實驗序號 操作及現(xiàn)象 ⅲ 將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解 ⅳ 取2mL　0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去 提示：KSCN中S元素的化合價為﹣2價 ①實驗iii中白色沉淀的化學式是　　　　　??； ②結(jié)合實驗iii和iv分析，實驗ii中紅色褪去的原因是　　　　　　． 20.(xx屆山東青島城陽一中)某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法不正確的是 ( ) A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、Al3+、NH B. 溶液中n(NH)=0.2mol C. 溶液中一定不含CO和NO，可能含有SO D. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1 21.(xx屆山東濟南一中)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是 ( ) A. 該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1 B. 該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO210.3L C. 配制50mL 4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL D. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49% 22.(xx屆山東威海乳山)對固體表面的化學過程的研究，有助于理解各種不同的過程． (1)根據(jù)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H＜0，(△H﹣T△S＜0)因此汽車尾氣中的CO和NO會自發(fā)地生成無毒N2和CO2，但實際上有毒氣體仍大量逸散到空氣中，原因是：　　　　　　． (2)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染． CH4(g)+4NO(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ?mol﹣1 CH4(g)+4NO(g)═2N2O(g)+CO2(g)+2H2O(g)△T2 若1molCH4催化還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=　　　　　?。? (3)合成氨鐵觸媒主要成分是xFeO?yFe2O3，當+2價與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為1：2時催化活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2．為制得這種活性最高的催化劑，向48gFe2O3粉末中加入恰好反應(yīng)的炭粉的質(zhì)量為　　　　　　g． (4)探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能． 控制實驗條件相同，催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將催化反應(yīng)后的混合氣體通過試管溶液(溶液體積、濃度均相同)．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是　　　　　?。晃矚馓幚矸椒ㄊ牵骸　　　　　。? 23.(xx屆山東淄川一中)(1)工業(yè)合成氨與制備HNO3一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如下： ①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式　　　　　　，上述尾氣中的NO2一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應(yīng)的化學方程式為　　　　　?。? ②某同學在實驗室蒸餾含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取濃硝酸，除導管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有　　　　　?。? (2)合成氨用的H2可以甲烷為原料制得．已知 CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣282kJ?mo﹣1① H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ?mo﹣1② CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣846.3kJ?mo﹣1③． 則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為　　　　　　． 24.(xx屆山東威海乳山)有報道稱Co3O4能催化N2O分解，其中27Co在元素周期表中屬于鐵系元素，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)與鐵有很多相似之處． (1)鈷元素在周期表中的位置是　　　　　??；Co3O4中Co的化合價為　　　　　?。? (2)Co3O4能與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式：　　　　　　．實驗反應(yīng)中若消耗10mol?L﹣1濃鹽酸40mL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子　　　　　　mol，產(chǎn)生氣體的標準狀況下體積為　　　　　　mL． (3)下列關(guān)于Co3O4催化N2O分解的說法正確的是　　　　　　(填序號)． A. Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H增大 B. Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H減少 C. Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的△H不變 D. Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，降低了反應(yīng)所需能量 E．Co3O4作為催化劑使N2O分解反應(yīng)的途徑改變，增加了反應(yīng)所需能量 (4)實驗測得：Co(OH)2在空氣中加熱時，可得到不同價態(tài)的氧化物．固體殘留率(剩余固體質(zhì)量與原始固體質(zhì)量比率)隨溫度的變化如圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水．通過分析數(shù)據(jù)確定：在 B. C之間(500℃﹣1000℃)范圍內(nèi)，剩余固體成分為：　　　　　　． 參考答案： 1.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}現(xiàn)有V mL濃度為c mol?L﹣1的BaCl2溶液，其密度為d g．cm﹣3，則下列有關(guān)該溶液的說法中不正確的是 ( ) A. 溶劑的質(zhì)量為：(dV﹣0.208Vc)g B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：% C. 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為：0.208Vc：(dV﹣0.208Vc) D. Cl﹣的物質(zhì)的量為：0.002Vc mol 【考點】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 【專題】物質(zhì)的量的計算；溶解度的計算． 【分析】 A. 水的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量減去溶質(zhì)的質(zhì)量； B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%； C. 溶質(zhì)的質(zhì)量為cVM，結(jié)合A項分析； D. Cl﹣的物質(zhì)的量是BaCl2的物質(zhì)的量的2倍． 【解答】解： A. 溶液的質(zhì)量為dVg，溶質(zhì)的質(zhì)量為cVM=0.208Vcg，則溶劑的質(zhì)量為(dV﹣0.208Vc)g，故A正確； B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=100%=%，故B錯誤； C. 溶質(zhì)的質(zhì)量為cVM=0.208Vcg，溶劑的質(zhì)量為(dV﹣0.208Vc)g，則溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為0.208Vc：(dV﹣0.208Vc)，故C正確； D. Cl﹣的物質(zhì)的量是BaCl2的物質(zhì)的量的2倍，BaCl2的物質(zhì)的量為0.001cVmol，則Cl﹣的物質(zhì)的量為0.002Vc mol，故D正確． 故選 B. 【點評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握有關(guān)的公式． 2.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}在1L濃度為0.2mol?L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol?L﹣1H2SO4組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體 B. 反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2(標準狀況) C. 反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol D. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol 【考點】化學方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【分析】溶液中n(Fe3+)=0.2mol，n(NO3﹣)=0.6mol，n(H+)=3mol，n(Fe)==0.7mol，由于氧化性為氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，0.6molNO3﹣完全反應(yīng)消耗0.6molFe，消耗2.4molH+，生成0.6molFe3+、0.6molNO，反應(yīng)后剩余0.1molFe、0.6molH+，此時溶液中共有0.8molFe3+，再發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，0.1molFe反應(yīng)消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+，剩余0.6molFe3+，沒有Fe剩余，不發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑． 【解答】解：溶液中n(Fe3+)=0.2mol，n(NO3﹣)=0.6mol，n(H+)=3mol，n(Fe)==0.7mol，由于氧化性為氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，0.6molNO3﹣完全反應(yīng)消耗0.6molFe，消耗2.4molH+，生成0.6molFe3+、0.6molNO，反應(yīng)后剩余0.1molFe、0.6molH+，此時溶液中共有0.8molFe3+，再發(fā)生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，0.1molFe反應(yīng)消耗0.2molFe3+，生成0.3molFe2+，剩余0.6molFe3+，沒有Fe剩余，不發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑． A. 由于氧化性為氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，開始有氣體生成，故A錯誤； B. 由上述分析可知，不發(fā)生反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．沒有氫氣生成，標況下生成的NO為0.6mol22.4L/mol=13.44L，故B錯誤； C. 反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確； D. 反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故D錯誤， 故選： C. 【點評】本題考查混合物計算，關(guān)鍵是明確發(fā)生反應(yīng)的先后順序，再結(jié)合過量計算解答，難度中等． 3.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}在FeCl3，CuCl2，F(xiàn)eCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+，Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) A. 2：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 1：4 【考點】離子方程式的有關(guān)計算． 【專題】計算題． 【分析】因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余，則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)，假設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)反應(yīng)后溶液中離子比例關(guān)系計算Fe3+離子物質(zhì)的量變化，結(jié)合方程式計算． 【解答】解：因氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，說明Fe3+有剩余， 則Cu2+沒有參加反應(yīng)，加入Fe粉僅與Fe3+反應(yīng)， 設(shè)原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則反應(yīng)后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol， 故反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol﹣1mol=2mol，則： 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2mol 1mol 3mol 故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol， 參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量之比為1mol：3mol=1：3， 故選 C. 【點評】本題考查混合物的計算，關(guān)鍵是正確判斷離子的氧化性強弱，判斷反應(yīng)的程度，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式計算． 4.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為 ( ) A. B. C. D. 【考點】離子方程式的有關(guān)計算． 【專題】利用化學方程式的計算． 【分析】只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀(即沉淀的量保持不變)；KOH被消耗完畢，接下來消耗K[Al(OH)4]，有Al(OH)3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應(yīng)，據(jù)此進行判斷． 【解答】解：足量的CO2氣體不斷通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中，二氧化碳先與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，所以一開始就會產(chǎn)生沉淀，消耗完氫氧化鋇后，再與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，生成碳酸鉀和水，此段不會產(chǎn)生沉淀圖象為平臺； 氫氧化鉀消耗完后，二氧化碳在于K[Al(OH)4]反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀物質(zhì)的量增加； 消耗完K[Al(OH)4]，再與溶液中生成的碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，此段不會產(chǎn)生沉淀圖象為平臺；然后再與碳酸鋇反應(yīng)生成碳酸氫鋇，部分沉淀溶解，沉淀物質(zhì)的量減少； 最后通入二氧化碳，沉淀質(zhì)量不變，為平臺； 符合上述關(guān)系的圖象為C， 故選： C. 【點評】本題以圖象為載體，考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，明確每段發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 5.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}金屬鉻(cr)的英文是Chromium，原意是顏色，因為它的化合物都有美麗的顏色．如表是幾種常見鉻的化合物或離子的水溶液的顏色： 離子或化合物 Cr2O72﹣ Cr(OH)3 Cr3+ Cr CrO42﹣ 顏色 橙色 灰藍色 藍紫色 綠色 黃色 含鉻元素的化合物可以發(fā)生如圖一系列變化： (1)分別寫出反應(yīng)①、③、④的離子方程式：①　Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O　、③　Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O　、④　2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O　 (2)結(jié)合上述轉(zhuǎn)化圖及所學知識，請分析向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸的現(xiàn)象為　綠色溶液中產(chǎn)生灰藍色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍紫色的溶液?。? (3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，該反應(yīng)的離子方程式為　Cr2O72﹣+2OH﹣═2CrO42﹣+H2O?。? (4)將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X．將0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72﹣，得到的Cr2O72﹣與過量的KI反應(yīng)生成0.0105mol I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．另取0.0035mol X溶于水中，當加入0.0385mol Ag NO3時，恰好沉淀完全．則表示X組成的化學式為　K5Cr2Cl11?。? 【考點】復雜化學式的確定；離子方程式的書寫． 【專題】離子反應(yīng)專題；利用化學方程式的計算． 【分析】(1)反應(yīng)①中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，Cr2O72﹣在酸性條件下和Zn反應(yīng)生成Cr3+，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；Cr3+和OH﹣反應(yīng)生成灰藍色Cr(OH)3沉淀B，Cr(OH)3在堿性條件下生成綠色的CrO2﹣；綠色的CrO2﹣被過氧化氫氧化成黃色CrO42﹣，由此分析書寫離子方程式； (2)向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸，溶綠色的CrO2﹣轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀用酸溶解生成藍紫色Cr3+； (3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明二者反應(yīng)生成CrO42﹣； (4)根據(jù)關(guān)系式2Cr3+～Cr2O72﹣～3I2計算n(Cr3+)，根據(jù)Cl原子守恒計算n(Cl﹣)，再根據(jù)電荷守恒計算n(K+)，據(jù)此推斷KCl與CrCl3物質(zhì)的量關(guān)系，從而確定X的化學式． 【解答】解：(1)反應(yīng)①中，溶液由橙色變?yōu)榫G色，Cr2O72﹣在酸性條件下和Zn反應(yīng)生成Cr3+，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，離子反應(yīng)方程式：Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O；Cr3+和OH﹣反應(yīng)生成灰藍色Cr(OH)3沉淀B，Cr(OH)3在堿性條件下生成綠色的CrO2﹣，離子反應(yīng)方程式為：Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；綠色的CrO2﹣被過氧化氫氧化成黃色CrO42﹣，反應(yīng)的離子方程式為：2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O，故答案為：Cr2O72﹣+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O；Cr(OH)3+OH﹣=CrO2﹣+2H2O；2CrO2﹣+3H2O2+2OH﹣=2CrO42﹣+4H2O； (2)向NaCrO2溶液中逐滴加入過量稀硫酸，溶綠色的CrO2﹣轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀用酸溶解生成藍紫色Cr3+，所以現(xiàn)象為；綠色溶液中產(chǎn)生灰藍色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍紫色的溶液，故答案為：綠色溶液中產(chǎn)生灰藍色沉淀，后沉淀溶解，產(chǎn)生藍紫色的溶液； (3)在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明二者反應(yīng)生成CrO42﹣，離子方程式為Cr2O72﹣+2OH﹣═2CrO42﹣+H2O，故答案為：Cr2O72﹣+2OH﹣═2CrO42﹣+H2O； (4)根據(jù)關(guān)系式2Cr3+～Cr2O72﹣～3I2得n(Cr3+)==0.007mol，根據(jù)Cl原子守恒計算n(Cl﹣)=n(AgCl)=n(AgNO3)=0.0385mol，再根據(jù)電荷守恒得n(K+)=n(Cl﹣)﹣3n(Cr3+)=0.0385mol﹣0.021mol=0.0175mol，則KCl與CrCl3物質(zhì)的量之比=0.0175mol：0.007mol=5：2，n(K+)：(Cr3+)：n(Cl﹣)=0.0385mol：0.007mol：0.0385mol=5：2：11，所以X的化學式為K5Cr2Cl11， 故答案為：K5Cr2Cl11． 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算及復雜化學式的確定，為高頻考點，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、電荷守恒的靈活運用，題目難度中等． 6.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期中}含1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)．下列有關(guān)判斷正確的是 ( ) A. 曲線a表示Fe2+，曲線b表示Fe3+ B. P點時總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3﹣═3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O C. n2=0.25 D. n3：n1=3：2 【考點】離子方程式的有關(guān)計算． 【專題】計算題；元素及其化合物． 【分析】向稀硝酸中加入鐵粉時，發(fā)生兩個過程，開始先生成Fe(NO3)3，反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當鐵過量時，過量的鐵再與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，P點為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2物質(zhì)的量相等的點，參加反應(yīng)的鐵為1mol即n1=1，a為Fe(NO3)3，反應(yīng)過程中鐵原子守恒，n(Fe)=n(Fe(NO3)2)+n(Fe(NO3))，據(jù)此回答． 【解答】解： A. 向稀硝酸中加入鐵粉時，發(fā)生兩個過程，開始先生成Fe(NO3)3，反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為4mol利用方程式可計算出生成的Fe(NO3)3為1mol，所以參加反應(yīng)的鐵為1mol即n1=1，a為Fe(NO3)3，故A錯誤； B. Fe(NO3)3與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，P點為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2物質(zhì)的量相等的點，隨后是Fe(NO3)3與過量的鐵繼續(xù)反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)方程式為：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，P點為Fe(NO3)3與Fe(NO3)2物質(zhì)的量相等的點，故B錯誤； C. 根據(jù)鐵原子守恒，n(Fe)=n(Fe(NO3)2)+n(Fe(NO3))，所以n(Fe)=1.2mol即n2=1.2mol，故C錯誤； D. 向稀硝酸中加入鐵粉時，發(fā)生兩個過程，開始先生成Fe(NO3)3，反應(yīng)方程式為：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為1mol利用方程式可計算出生成的Fe(NO3)3為0.25mol，所以參加反應(yīng)的鐵為0.25mol即n1=0.25，將0.25mol的Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2需要的金屬鐵是125mol，所以n3=0.25mol+0.125mol=0.375mol，n3：n1=3：2，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查了鐵與稀硝酸的反應(yīng)，要注意鐵和硝酸誰多誰少，以及加入的順序，難度較大． 7.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解)的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖(其中點A是線段OC上的動點)： (1)若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是　Na2CO3?。? (2)若OA＞AC時，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是　OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣?。? (3)若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，計算確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度(溶液體積的變化忽略不計，寫出計算過程)． 【考點】離子方程式的有關(guān)計算． 【專題】元素及其化合物． 【分析】NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，或者是碳酸鈉，若是混合物，鹽酸先是和氫氧化鈉之間反應(yīng)，然后和碳酸鈉之間反應(yīng)，反應(yīng)的量之間的關(guān)系可以由反應(yīng)得到：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答． 【解答】解：(1)NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時開始不生成氣體，若OA=AC時，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3，OA段的反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，AC段的反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：Na2CO3； (2)若OA＞AC時，則反應(yīng)的情況如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應(yīng)的離子方程式為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：OH﹣+H+=H2O，CO32﹣+H+═HCO3﹣； (3)若A點數(shù)值為80，C點數(shù)值為260，OA＜AC，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在OA段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/L0.08L=0.16mol，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/L，在AC段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/L(0.26﹣0.08)=0.36mol，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol﹣0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/L， 答：通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/L、1.0mol/L． 【點評】本題考查學生氫氧化鈉和二氧化碳之間的反應(yīng)知識，注意反應(yīng)產(chǎn)物和二氧化碳的量之間的關(guān)系是關(guān)鍵，學會分析和利用圖象是重點． 8.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}下列反應(yīng)過程符合如圖所示關(guān)系的是 ( ) A. 向漂白粉溶液中通入CO2氣體至過量 B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量 C. 向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2氣體至過量 D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體至過量 【考點】化學方程式的有關(guān)計算． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca(ClO)2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2； B. 開始生成硅酸，而硅酸不溶解； C. 開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等； D. Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式可知前后消耗稀鹽酸溶液體積之比． 【解答】解： A. 向漂白粉溶液中通入過量CO2，開始發(fā)生：Ca(ClO)2+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓，二氧化碳過量發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，前后消耗二氧化碳體積相等，圖象符合實際，故A正確 B. 開始生成硅酸，而硅酸不溶解，圖象不符合，故B錯誤； C. 開始產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而后碳酸鋇溶解，由于KOH也與二氧化碳反應(yīng)，故前后消耗二氧化碳體積不相等，故C錯誤； D. Na[Al(OH)4]溶液中通入HCl氣體，先后發(fā)生反應(yīng)：Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，故D錯誤， 故選： A. 【點評】本題以圖象形式考查元素化合物的性質(zhì)，明確圖象含義及發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 9.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol?L﹣1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為 ( ) A. (xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}克 B. 2(m﹣1.6)克 C. (m﹣1.6)克 D. 3.2克 【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；化學方程式的有關(guān)計算． 【專題】計算題；守恒思想；化學實驗． 【分析】CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu(NO3)2，F(xiàn)e2O3～Fe(NO3)3，由電荷守恒可知：2n混合物(O)=n(NO3﹣)，據(jù)此計算2mg混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量CO還原2m g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量． 【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu(NO3)2，F(xiàn)e2O3～Fe(NO3)3， 由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物(O)=n(NO3﹣)=0.2L1mol/L，則n混合物(O)=0.1mol， 故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol216g/mol=3.2g， 用足量CO還原2m g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg﹣3.2g=2(m﹣1.6)g， 故選 B. 【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硝酸的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質(zhì)量． 10.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應(yīng)；然后，將B中完全反應(yīng)后的溶液與足量的BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題： (1)寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、　圓底燒瓶、　、　分液漏斗?。? (2)實驗開始時，應(yīng)先點燃　D　處酒精燈(填裝置字母)． (3)實驗開始后，寫出B中反應(yīng)的離子方程式　Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣　． (4)C中的現(xiàn)象是　紅色鮮花褪色　，E裝置的作用是　吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣?。? (5)原樣品中Na2SO3的純度為　50.8%　(精確到0.1%)．按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度　偏低　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)． 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量． 【分析】A裝置產(chǎn)生二氧化硫，D裝置產(chǎn)生氯氣在F裝置中干燥，C裝置檢驗干燥氯氣的漂白性，氯氣和二氧化硫在B裝置中反應(yīng)，E裝置吸收尾氣，防止污染空氣． (1)根據(jù)裝置圖填寫儀器名稱； (2)應(yīng)先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化 (3)A為實驗室制備二氧化硫的發(fā)生裝置，D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸； (4)紅色鮮花中含水，水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；氯氣和二氧化硫有毒，E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染； (5)根據(jù)圖示讀取樣品質(zhì)量，根據(jù)硫元素守恒計算，Na2SO3～SO2～BaSO4；按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質(zhì)量減少，據(jù)此分析； 【解答】解：(1)解：裝置中所用玻璃儀器為：圓底燒瓶、分液漏斗和酒精燈， 故答案為：圓底燒瓶、分液漏斗； (2)應(yīng)先準備氯氣，保證二氧化硫被完全氧化，故先加熱D處酒精燈， 故答案為：D； (3)D為實驗室制備氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑2H2O，A中是實驗室制備二氧化硫的裝置，反應(yīng)的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，在B中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣； 故答案為：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣； (4))紅色鮮花中含水，水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故紅色鮮花褪色；氯氣和二氧化硫有毒，二氧化硫在溶液中反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；氯氣在其溶液中反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+2H2O，故E中NaOH溶液吸收尾氣防止污染； 故答案為：紅色鮮花褪色；吸收未反應(yīng)的二氧化硫和氯氣； (5)根據(jù)硫元素守恒計算， Na2SO3～SO2～BaSO4 126g 233g m 23.3g m==12.6g， 樣品質(zhì)量為：10.0g+10.0g+5.0g﹣0.2g=24.8g， 所以Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為100%=50.8%， 按題給裝置和操作進行實驗，二氧化硫與氯氣不一定能充分接觸，使得二氧化硫有可能沒有完全被氧化而被氫氧化鈉吸收，導致硫酸鋇質(zhì)量減少，則由此計算的亞硫酸鈉的質(zhì)量減少，質(zhì)量分數(shù)偏低， 故答案為：50.8%；偏低． 【點評】本題考查實驗基本操作、二氧化硫和氯氣的性質(zhì)，較基礎(chǔ)，注意從實驗?zāi)康目紤]加熱的先后順序，抓住原子守恒進行計算，難度中等． 11.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中}下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是 ( ) A. 溫度相同，體積相同的O2和N2 B. 質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO C. 體積相等，密度相等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的N2和O2 【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算． 【專題】計算題． 【分析】 A. 溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，二者所處壓強不一定相等； B. 氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答； C. 體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進行解答； D. 壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等． 【解答】解： A. 溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強，壓強不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A錯誤； B. 氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確； C. 體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯誤； D. 壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯誤； 故選 B. 【點評】考查阿伏伽德羅定律及推論、原子數(shù)目的計算等，難度中等，注意根據(jù)pV=nRT理解． 12.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示，則下列敘述中正確的是 ( ) A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1 B. 當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+═H2O C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3 D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2，體積的最大值為112mL(標準狀況) 【考點】離子方程式的有關(guān)計算． 【專題】計算題． 【分析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應(yīng)可能為：OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣，產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑； 根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度； 根據(jù)圖象可知，甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3； 根據(jù)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值． 【解答】解： A. 根據(jù)圖象可知，當V(HCl)=50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)==0.5mol/L，故A正確； B. 在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl 的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故B錯誤； C. 氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，故C錯誤； D. 乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol/L0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為：22.4L/mol0.001mol=22.4mL，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，為高頻考點，把握圖中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵，注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物，題目難度較大． 13.(xx屆山東濟南一中){關(guān)鍵字:山東期中}等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是 ( ) A. Ag B. FeI2 C. SO2 D. C 【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；化學方程式的有關(guān)計算． 【分析】等物質(zhì)的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結(jié)合生成硝酸鹽來解答． 【解答】解： A. 1molAg轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol， B. 1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol， C. 1molSO2轉(zhuǎn)移電子2mol，消耗硝酸2mol， D. 1molC轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗硝酸4mol， 故選 B. 【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大． 14.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中}由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol?L﹣1的NaOH溶液時，得到的沉淀達到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為 ( ) A. 0.5mol?L﹣1 B. 1.0mol?L﹣1 C. 2.0mol?L﹣1 D. 3.0mol?L﹣1 【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；化學方程式的有關(guān)計算． 【分析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸