2019-2020年高三普通高等學校招生全國統(tǒng)一模擬考試化學試題 含答案.doc

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2019-2020年高三普通高等學校招生全國統(tǒng)一模擬考試化學試題 含答案 考生注意：1本考試設試卷和答題紙兩部分，所有答題必須涂（第卷）或寫（第卷）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。2答題前，務必在答題紙上填寫準考證號和姓名，并將核對后的條形碼帖在指定位置上。3答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。4考試時間120分鐘。試卷滿分l50分。相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷 (共66分)一選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂在答題紙上）1化學與生活、社會密切相關。下列說法錯誤的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2下列現(xiàn)象與SO2排放直接有關的是A酸雨 B光化學煙霧 C臭氧層空洞 D溫室效應3有關化學用語的表達正確的是ANa2O2電子式B二氧化硅的分子式SiO2C乙烯的結構簡式CH2CH2D硫原子的最外層電子排布式3s23p44下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A食鹽與蔗糖的熔化 B汞和溴的揮發(fā)C碘和干冰的升華 D二氧化硅和氧化鈉的熔化5關于酸、堿、鹽、氧化物的元素組成的說法中正確的是A酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫B堿、鹽可能含氧，酸一定含氧C酸、堿、鹽可能都不含金屬元素D酸性氧化物一定是由非金屬元素和氧元素組成二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂在答題紙上）6分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是AHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸BCH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯經加成反應制得，都是烴的衍生物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質DHClO、HNO3、濃H2SO4都具強氧化性，都是氧化性酸7在反應3Cl2 + 8NH3 6NH4Cl + N2中，設阿伏加德羅常數為NA。則下列說法正確的是A若有0.3 mol Cl2參加反應，轉移的電子數為0.6NAB若生成2.24 L氮氣，轉移的電子數為0.6NAC若有1.2NA個電子發(fā)生轉移，則被氧化的氨氣的質量是27.2 gD若生成1 mol的氯化銨轉移電子數是n個，則NA=1/n8白磷和紅磷與氧氣反應過程與能量的變化關系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是E2E3E1 A白磷比紅磷穩(wěn)定B紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻狢紅磷燃燒的熱化學方程式： 4P(s) + 5O2(g) P4O10(s) + E3-E2D白磷燃燒是吸熱反應9向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的硝酸，乙試管中通入足量的氨氣，則對兩試管中的現(xiàn)象描述正確的是A甲乙兩試管都有白色沉淀生成 B甲乙兩試管都沒有白色沉淀生成C甲試管沒有白色沉淀而乙試管有 D甲試管有白色沉淀而乙試管沒有IIIIVIII10用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A用圖所示裝置除去CO2中含有的少量HCl B用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層11在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，證明有Cl- 存在-CH=CHCOOHH3C-CH=CHCHOH3C-D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在12把有機物 氧化為 ，所用氧化劑最合理的是AO2 B酸性KMnO4 C銀氨溶液 D溴水酸化的3%NaCl溶液FeC3%NaCl溶液FeCI II13結合右圖判斷，如下敘述正確的是 AI和II中負極均能產生氣泡BI和II中正極均能產生氣泡CI和II中負極反應均是Fe 2e Fe2+DI和II中正極反應均是2H+ + 2e H2oabX的轉化率時間14右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) + N(s) Z(g) + M(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。在其它條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A升高溫度B加大X的投入量C增加N的量D縮小容器的體積15將等物質的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是 A B C D 16甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論錯誤的是A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg217在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）A0.225mol/LB0.30mol/LC0.36mol/LD0.45mol/L三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂在答題紙上）18如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A若A為濃硫酸，B為銅，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C若A為濃硝酸，B為銅，C中盛KI淀粉溶液，則C中溶液變藍D若A為水，B為CaC2固體，C中盛溴水，則C中溶液褪色19取0.2 mol/L HX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25oC)，則下列說法(或關系式)正確的是A混合溶液中由水電離出的c(OH)=1108 mol/LB混合溶液中c(Na+) = c(X)+c(HX)C混合溶液中c(Na+)c(X) = c(OH) c(H+)D混合溶液中c(X) c(Na+) c(OH) c(H+)20在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列離子方程式一定錯誤的是 ANH4+ 2HSO3+ 2Ba2+ 3OH2BaSO3+ NH3H2O+ 2H2O BNH4+ HSO3+ Ba2+2OHBaSO3+ NH3H2O+ H2OCNH4+ 3HSO3+ 2Ba2+ 4OH2BaSO3+SO32+ NH3H2O + 3H2OD2NH4+ HSO3+ Ba2+ 3OHBaSO3+ 2NH3H2O+ H2O高溫21工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O72H2O），其主要反應為：（1）4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2（2）2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列說法正確的是A反應（1）和（2）均為氧化還原反應 B反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3 C反應（1）表明，高溫下O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D在反應（2）達平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體，平衡向左移動22取三份不同組成的鎂鋁混合物分別加入1 mol/L的鹽酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如下所示。下列說法中錯誤的是A圖I中a的取值范圍為0 a 50 n(Al)n(Mg)B圖I 中 的最大值為2C圖II中a的取值范圍為80a90D圖III中a的取值范圍為75a90第卷（共84分）四、(本題共8分)粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4，有關化學反應方程式如下： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 2NaAlSiO4 + 4NaAlO2 +3CO2結合上述反應完成下列填空：23上述反應所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是_，其氧化物屬于 晶體。24上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為 (用元素符號表示)。25二氧化碳分子的空間構型為 型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）_。26上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據的是 （填編號）。 a該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向 b最高價氧化物熔沸點高低c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱d單質與酸反應的難易程度五（本題共8分） 在實驗室里模擬工業(yè)用鈦鐵礦（FeTiO3）提取鈦主要過程如下：步驟1：在加熱條件下，用硫酸溶解10.0g鈦鐵礦，將TiO32-轉化為TiO2+，還生成FeSO4；步驟2：利用降溫結晶法，使得綠礬析出，濾出綠礬后，加熱濾液水解得到鈦酸（H2TiO3）沉淀，將鈦酸進行焙燒制得TiO2。步驟3：TiO2 + C + Cl2 TiCl4 + CO (未配平)步驟4：TiCl4（g）+ Mg(g) Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)請結合上述信息完成下列問題：27寫出步驟1的化學反應方程式： ；該反應 （填“是”或“不是”）氧化還原反應。28配平步驟3的化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。 TiO2 + C + Cl2 TiCl4 + CO29步驟3的反應中還原產物是 。30上述過程中參加反應的金屬鎂為1.2 g，假設實驗過程中無損失，則該鈦鐵礦中FeTiO3的質量分數為 。六、（本題共8分） 能源短缺是人類面臨的重大問題之一。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)+Q 下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(K) 溫度250300350K2.0410.2700.01231在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c(H2)=1.5 mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH3OH表達）_ mol/(Lmin)。32由表中數據分析可知，Q 0（填“”、“”或“”）。其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡 移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數K （填“增大”、“減小”或“不變”）。33在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是 （填編號）。aV正(CO)=1/2 V正(H2) b混合氣體的密度保持不變 c反應體系中的熱效應不再變化 dc(CO): c(CH3OH)=1:134尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵。該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是_（填編號）。 a提高單位時間內甲醇的產量 b增大混合氣體中甲醇的體積分數 c縮短達到平衡所需時間 d提高一氧化碳的轉化率七、（本題共12分）Cu(OH)2懸濁液乙醇Fe2O3 乳膠管某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。35組裝好儀器后必須進行的操作是_，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH)2懸濁液的注意事項是_。36為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是_；若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是_(填寫編號)； a取下小試管 b移去酒精燈c將導管從乳膠管中取下 d以上都可以37如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應后停止加熱。取下小試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，小試管中發(fā)生反應的化學方程式是_。38為了檢驗M的組成，進行下列實驗。 M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成； 經檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗鐵離子的方法是_； 能得出的結論是_(填寫編號)。a一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵b一定有+3價，0價和+2價鐵至少有一種c一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵d一定有+3價、+2價和0價鐵39若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下： 組裝儀器；點燃酒精燈；加入試劑； 打開分液漏斗活塞；檢查氣密性；停止加熱；關閉分液漏斗活塞；。正確的操作順序是_(填寫編號)abcd40若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FeXOY中=_。八、（本題共12分）對溴甲苯是合成農藥溴螨酯的重要原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。實驗室模擬的合成流程和相關數據如下：BrBr+HBrBr2H+ H2OFe/H2OBrOH(75%)(25%)已知：甲苯與溴在有水存在時能反應。物質甲苯1-丙醇1-溴丙烷沸點110.897.271物質對溴甲苯鄰溴甲苯沸點184.3181.7對溴甲苯液溴,1-丙醇滴加濃硫酸微沸2小時1-溴丙烷水溶液甲苯鐵粉水25恒溫攪拌加熱攪拌操作操作操作洗滌41液溴的顏色是_，實驗室液溴存放試劑瓶里時應密閉保存，同時需要在瓶中加_，以減少揮發(fā)。4225恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應。攪拌的目的是_。加入水的作用是：易于控制溫度；_。43加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應，加入濃硫酸的作用是_，加熱微沸2小時的目的是_。44操作的名稱是_洗滌操作應在_(填寫儀器名稱)中進行。 45經以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質為_(填寫名稱)，使用操作分離出1-溴丙烷的原理是_。46分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質的量明顯低于理論值，原因是_；有同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點的理由是_。PE乙烯ABCDPVCCa(OH)2加成CH2CCl2n九、（本題共8分）儀器保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）和PVDC。其中PE和PVDC是安全的，PVC對人體有潛在危害。工業(yè)上用乙烯和氯氣為主要原料來合成上述三種物質。PVDC完成下列填空：47A的名稱_；反應的類型_。48反應的反應條件_；D的同分異構體的結構簡式_。49反應的化學方程式_。CH2-OHCH2-Cl50反應中有多種副反應，得到的有機副產品除了CH3CHO和 外，還可能有_。阿莫西林F(C8H8O4)GHO-CH-COOHOCH3B(C8H9OCl)CDECH3IOCH3A(C7H8O)CH-COOHH2N-CH-CHO=CCH3NSCCH3H2N-CH-COHONH-CH-CHO=CCH-COOHCH3NSCCH3CH3十、（本題共12分）藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁殖，它的合成路線如下：HCN/OHH2O/H+OHRCHO R-CH-CN R-CH-COOHOH已知：A能使三氯化鐵溶液顯色。完成下列填空：51寫出A的結構簡式：_；CH3I的作用_。52寫出反應類型：反應_，反應_。53G中無氧官能團的名稱_。OCH3CH354反應的化學方程式_。55 同分異構體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機物有_種；56寫出甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和G發(fā)生縮合生成二肽的結構簡式： _。十一（本題共16分）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。57實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取82.2 g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變?yōu)?3.0 g，則參加反應的KClO3的質量是_。58有同學在上題殘留物63.0 g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 +2H2O KClO3 + 6HCl(濃) KCl + 3Cl2 + 3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68 L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）。則殘留物中各種物質的質量是_。59實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3 3KClO4 + KCl?，F(xiàn)取98 g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3:13，則標準狀況下收集到O2多少升？60工業(yè)常利用3Cl2 + 6KOH(熱) KClO3 + 5KCl + 3H2O，制取KClO3（混有KClO）。實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n(K+)：n(Cl-) = 14:11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）