2019-2020年高三模擬考試 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三模擬考試 化學(xué)試題 化學(xué)試卷 xx.4 本試卷分為第I卷(第1—4頁)和第Ⅱ卷(第5—8頁)兩部分。全卷共8頁。 滿分l50分，考試時間l20分鐘。 考生注意： 1．答卷前，考生務(wù)必認(rèn)真閱讀答題卡上的注意事項。 2．答題前，務(wù)必在答題紙上填寫準(zhǔn)考證號和姓名。并將核對后的條形碼貼在指定位置上。 3．答案必須全部涂寫在答題卡上。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。 相對原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 I—127 第I卷 (共66分) 一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。) 1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害顆粒。上海從xx年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/ m3。與形成PM2.5肯定無關(guān)的是 A．汽車尾氣排放 B．建筑揚塵 C．煤燃燒 D．風(fēng)力發(fā)電 2．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述錯誤的是 A．液氮：物質(zhì)冷凍劑 B．稀有氣體：霓虹燈填充物 C．明礬：飲用水殺菌劑 D．石墨：制作火箭發(fā)動機噴管 3．以下結(jié)構(gòu)式錯誤的是 A．H—C≡N B．H－I－O C．O=C=O D．H－S－H 4．纖維素可表示為［C6H7O2(OH)3］n，以下敘述錯誤的是 A．滴加濃硫酸變黑 B．能生成纖維素三硝酸酯 C．能水解生成葡萄糖 D．與淀粉互為同分異構(gòu)體 5．下列實驗所用試劑錯誤的是 A．檢驗乙炔中是否混有H2S：濕潤的醋酸鉛試紙 B．鹽酸滴定NaHCO3溶液：酚酞 C．檢驗淀粉是否完全水解：碘水 D．檢驗氯化氫是否集滿：濕潤的pH試紙 二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。) 6．下列情況發(fā)生了化學(xué)變化的是 A．常溫下鋁與濃硝酸 B．常溫下鎂與乙醇 C．常溫下液氯與鐵 D．加熱時氧化鈣與氫氣 7．以下實驗操作不規(guī)范的是 A．焙燒海帶：熱坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻 溫度計 B．測溶液pH：用潔凈玻璃棒沾待測液點在pH試紙上 C．互不相溶的液體分液：上層液體上口倒出 D．試管加熱液體：液體為容積的2/3 8．右圖所示裝置適宜進行的實驗是（右接裝置未畫出） A．制取乙烯 B．制取氟化氫氣體 C．分離乙醇和水 D．分離水和碘的四氯化碳(常壓下沸點76.8℃) 9．以下不符合工業(yè)生產(chǎn)事實的是 A．金屬鋁：冶鐵時作還原劑 B．生石灰：煉鋼時作造渣材料 C．氨水：制硫酸時吸收尾氣中SO2 D．鉑銠合金：制硝酸時作催化劑 10．磷鎢酸(H3PW12O40)可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備，制備中磷鎢酸起的作用是 ①反應(yīng)物 ②催化劑 ③吸水劑 ④氧化劑 A．① B．② C．④ D．②③ 11．扎那米韋(分子結(jié)構(gòu)如右圖)是治流感的藥物，下列敘述錯誤的是 A．該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7 B．該物質(zhì)能使溴水褪色 C．一定條件下，該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng) D．一定條件下，該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng) 12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是 A．1mol石墨含有的C－C鍵數(shù)為3NA B．1mol 苯含有的C=C鍵數(shù)為3NA C．1mol氯化銨含有的N－H鍵數(shù)為3NA D．1 molNa2O2含有的共價鍵數(shù)為NA 13．以下進行性質(zhì)比較的實驗，不合理的是 A．比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液 B．比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣 C．比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸 14．將少量CO2通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 電離常數(shù) (25℃) HClO Ki =3.010-8 H2CO3 Ki1 =4.310-7 Ki2 =5.610-11 Ca2++ 2ClO－+CO2+ H2O→CaCO3 ↓ +2HClO 再根據(jù)右表數(shù)據(jù)，則以下結(jié)論錯誤的是 A．酸性：H2CO3＞ HClO B．酸性：HClO＞HCO3－ C．給出CO32－的能力：HCO3－＞CaCO3 D．0.1 mol/L溶液的pH： 次氯酸鈉＞碳酸鈉 15．右圖是乙醇氧化制乙醛的實驗裝置(夾持儀器和加熱儀器均未畫出)，以下敘述錯誤的是 A．A中所盛的固體可以是CuO B．D中的乙醇可用沸水浴加熱 C．C處的具支試管B中有無色液體產(chǎn)生 D．C處的具支試管B可換成帶塞的普通試管 16．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不斷溶解得到溶液A。取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生；另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以上實驗涉及多個反應(yīng)，以下反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 A．Ag+ + NH3?H2O→AgOH↓+ NH4+ B．AgOH+2NH3?H2O→Ag(NH3)2++OH－+2H2O C．CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2+CH2OH(CHOH)4COOH+ 2Ag ↓+4NH3+ H2O D．Ag(NH3)2++ OH－+C1－+3H+→AgC1↓+2NH4++ H2O 17．某氨基酸的相對分子質(zhì)量為147，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為43.54%，其分子中碳原子最多為 A．4個 B．5個 C．6個 D．7個 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分，有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分。) 18．25℃時，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是 A．c (H+） B．溶液的導(dǎo)電能力 C．c (HAc）/ c (Ac－） D．n(H+） 19．25℃時，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是 A．點①所示溶液：c(CH3COO—) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) B．點②所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(H+) = c(OH—) C．點③所示溶液：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+) D．滴定終點時：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) = c(Na+) 20．某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，將它們分離出來，要進行一系列操作：加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等。依次加入的一組試劑可以是 A．NaOH溶液、鹽酸、氨氣 B．鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳 C．NaOH溶液、鹽酸、二氧化碳 D．水、鹽酸、NaOH溶液 21．在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)(b和c是同種液體)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀 噴出，最終充滿燒瓶。則a和c分別是 a（干燥氣體） c (液體) A NO2 4mol/LNaOH溶液 B CO2 飽和NaHCO3溶液 C C12 飽和NaC1溶液 D NH3 水 22．常溫下，將a g鈉鋁合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后往溶液中加入1mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。若V1=20 mL，則下列關(guān)系正確的是 A．a(chǎn) =0.92 B．b= 896 C．m= 1.56 D．V2=100 第Ⅱ卷 (共84分) 四、（本題共8分）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN，如下圖所示： 硼砂 H3BO3 B2O3 BN 23．由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是 。BN有二種結(jié)構(gòu)，其中一種超硬、耐磨、耐高溫，這種BN屬于 晶體。 24．硼元素原子的電子排布式為 ，這些電子有 種不同的能量。 25．與B元素在同一周期，其原子的最外層有2個未成對電子的元素是 （寫元素符號）；甲同學(xué)列了一個比較微粒半徑的式子：Li+＞Be2+＞B3+，乙同學(xué)對此提出了異義。乙同學(xué)的異義是 。 26．原子個數(shù)相同、最外層電子總數(shù)也相同的化合物是“等電子體”，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。B3N3H6 與苯是等電子體，被稱為“無機苯”。B3N3H6的結(jié)構(gòu)式如右圖，則B3N3H6的二氯代物有 種。 五、（本題共8分）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下： MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH— MnO4— + e → MnO42—（溶液呈綠色） MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O 27．MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是 。 28．將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為___→___(用化學(xué)式或離子符號表示)。 29．將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。 下列敘述正確的是________（選填編號）。 a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4 c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化 30．將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ___KMnO4 + ___K2S + ___ _______ → ___K2MnO4 +___K2SO4 + __S↓+ ___ ______ 反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。 六、（本題共8分）硫—碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下： Ⅰ：SO2 + 2H2O + I2→H2SO4 + 2HI Ⅱ：2HIH2 + I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2 + O2 + 2H2O 31．上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為 ；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是 （選填編號）。 a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI 2 t/min n(H2)/mol 0 0.1 32．一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。 33．對反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì) 的量是原來的2倍，則以下 也是原來的2倍（選填編號）。 a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度 c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù) 34．實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 （選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3 七、（本題共12分）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體體積在常溫常壓下測定）。 實驗序號 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒的現(xiàn)象 1 40 mL HCl 40 mL NH3 產(chǎn)生白煙 2 40 mL Cl2 10mL 水 剩余氣體為20mL 3 30 mL NO 15 mL O2 4 20 mL AlCl3溶液 10 mL NaOH溶液 生成白色沉淀，后消失 35．如果實驗1甲針筒內(nèi)改裝15 mL Cl2 ，乙針筒內(nèi)仍為40 mL NH3，實驗時，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 36．由實驗2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為 。 37．實驗3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為 。 38．實驗4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為 mol/L。 39．將上述裝置做以下改進：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是 ，甲針筒內(nèi)的氣體為 。 40．有學(xué)生用上述改進后的裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實驗時，用酒精燈對A處物質(zhì)進行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。 （1）A處的物質(zhì)是 （選填編號）。 a．碳粉 b．二氧化錳 c．銅粉 d．氧化銅 （2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實驗的相對誤差為 。 樣品 5.000g 10.00mL 溶液 KI晶體（過量）、鹽酸、水 操作Ⅰ 操作Ⅱ 指示劑 滴定操作 標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液 100.00mL 溶液 八、（本題共12分）氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行： 已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3+ +2I－ 2Fe2++ I2 ， I2+2S2O32－2I－ +S4O62－ 41．取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為： 。 42．操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱）。 43．操作Ⅱ必須用到的儀器是 （選填編號）； a．50mL燒杯 b．10mL量筒 　 c．20mL量筒 d．25mL滴定管 指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是 。 44．滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液18.17mL。該樣品中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 45．要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是 （選填編號）。 a．鐵粉 b．氯水　　　c．溴水 d．雙氧水 46．如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空。 ①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。 還缺少的一步操作是 ；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_____________ ；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是__________________________________________。 OH COOH OH OH OH OH OH OH OH OH 九、（本題共8分）阿司匹林（OOCCH3 COOH OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 ）是一種百年名藥。根據(jù)題意完成下列填空： 47．在制藥業(yè)，阿司匹林由水楊酸（ ）和乙酸酐（O O C O C CH3 CH3 ）在85~90℃，濃硫酸催化下反應(yīng)制得。該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。寫出檢測阿司匹林中是否含水楊酸的方法： 。 48．若上述反應(yīng)溫度過高，會有少量高分子化合物生成，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。 49．阿司匹林與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 50．阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 ①與阿司匹林含有相同的官能團 ②一溴代物最少 ③不含甲基 十、（本題共12分）化合物M是一種藥物。以乳酸為原料合成M以及高分子化合物N的路線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空： CH3CHCOOH A 一定條件 CH3OH CB 一定條件 一定條件 SOCl2 H2 BCB Br2 一定條件 Br C8H10 一定條件 Fe,HCl NM NH3 DM EM FM Br CH3CHC―Cl CH3CHCOOH OH 乳 酸 CH3 CH3 M NH C―CH―NH2 CH3 NH2 CH3 CH3 NO2 CH3 CH3 O [ CH2―CH ] COOCH3 n O 51．寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)C→N ；反應(yīng)E→F 。 52．C8H10有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最多的芳香烴的名稱是 。 53．寫出由乳酸生成A的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件： 。 54．D生成E時，會有鄰、對位三取代的副產(chǎn)物生成，寫出此三取代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。 55．下列關(guān)于M的說法錯誤的是 （選填編號）。 a．能發(fā)生還原反應(yīng) b．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d．屬于氨基酸 56．仿照下列乙烯制取乙酸乙酯的反應(yīng)流程圖，寫出CH3CHCOOH Br 制得乳酸的反應(yīng)流程圖。 乙烯制取乙酸乙酯：CH2=CH2催化劑,加熱,加壓 + H2O CH3CH2OH濃硫酸，加熱 + CH3COOH CH2COOC2H5 。 十一、（本題共16分） 57．某KClO3和KCl的混合物，鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.09%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（保留2位小數(shù)）。 58．取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g (25℃)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25℃)。 （1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為 g（保留2位小數(shù)）。 （2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則25℃時KCl的溶解度為 ；原混合物中KClO3的質(zhì)量為 g；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留2位小數(shù)）。 59．可用以下反應(yīng)制備KIO3和K2H3IO6（高碘酸氫二鉀）： I2+2KClO3→2KIO3+Cl2 ① KIO3+Cl2+3KOH →K2H3IO6+2KCl ② 最終制得的KIO3和K2H3IO6 的物質(zhì)的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymol KClO3，試確定y與x的關(guān)系式 。 60．取研細(xì)的KClO3、I2各0.02mol置于錐形瓶中，在不斷搖動的情況下，慢慢加入濃鹽酸，直到I2完全消失，沒有黃綠色氣體產(chǎn)生。將錐形瓶置于冰水中，有橙紅色晶體A析出，剩余溶液中只檢出K+和Cl－。 取少量A放入試管中，發(fā)現(xiàn)A在常溫下就會有升華現(xiàn)象。若將A水浴加熱，產(chǎn)生紅棕色液體B和黃綠色氣體。 （1）試確定A的化學(xué)式。 （2）能否確定B的化學(xué)式？說明理由。 楊浦區(qū)xx第二學(xué)期高三模擬測試（二） 化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn) xx.4 一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項。） 題號 1 2 3 4 5 答案 D C B D B 二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項） 題號 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A D C A D A D C D D C B 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。) 題號 18 19 20 21 22 答案 C AB AB AD CD 四、（本題共8分） 23． B2O3＋2NH32BN＋3H2O（1分）； 原子（1分） 24．1s22s22p1（1分）； 3（1分） 25．C、O（2分），B元素難以形成B3+（1分）。 26．4（1分） 五、（本題共8分） 27．MnO2在酸性較強的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。（ 1分） 28．MnO4—→ Mn2+ （2分） 29．a(chǎn) （1分） 30．28 5 24KOH 28 3 2 12H2O（2分）；2.38mol（2分） 六、（本題共8分） 31．2H2O→2H2↑+ O2↑ （1分）；a b（2分） 32．0.05mol/L?min （1分） 33．b （2分） 34．向右（1分），b（1分） 七、（本題共12分） 35．3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl（2分） 或3Cl2＋2NH3N2＋6HCl HCl + NH3NH4Cl 36．2（或1：2或1體積水溶解2體積氯氣。合理即可）（1分） 37．15~30 mL （2分） 38．0.8 mol/L（2分） 39．過氧化鈉或Na2O2 （1分） 氧氣或O2（1分） 40．（1）c. （1分） （2）－0.05 或－5%（2分） △ 八、（本題共12分） 41．Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+ （1分，寫箭號也對） 42．100mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分） 43．d（1分） 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分） 44．0.9830或98.30%（2分） 45. bd（2分） 46．洗滌（1分）；在上層清液中繼續(xù)滴加氨水，觀察有無沉淀產(chǎn)生（1分）； 連續(xù)兩次稱得的質(zhì)量相等或不超過0.001g（1分）。 九、（本題共8分） 47．取代（1分）。取樣，加氯化鐵溶液，若變紫色則含水楊酸，否則不含水楊酸。（1分） 48．—C O— OO ] [ n （2分） 49．OOCCH3 COOH OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 +2Na2CO3 →OH COONa OH OH OH OH OH OH OH OH + CH3COONa + CO2↑+ H2O 或OOCCH3 COOH OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 OOCCH3 +3Na2CO3 +H2O→ONa COONa ONa ONa ONa ONa ONa ONa ONa ONa + CH3COONa + 3NaHCO3（2分，合理即可） 50．COOH CH2OOCH CH2COOH OOCH （寫出一種即可）（2分） 十、（本題共12分） 51．加聚（1分）；還原（1分）。 52．乙苯（2分） NO2 CH3 CH3 NO2 O2N 濃硫酸 △ 53．CH3CHCOOH OH CH2=CHCOOH + H2O（2分） 54． （1分） 55．d. （2分） 56．CH3CHCOOH Br +NaOH溶液 △ CH3CHCOONa OH +鹽酸 CH3CHCOOH OH （3分） 十一、（本題共16分） 57. 17.69(2分) 58.（1）11.80(2分) （2）35g/100g水（2分，不寫單位扣1分）；12.25 (2分) ；5.99(2分) 59. y=100(1+x)（2分） 60.（1）A是共價化合物，含氯不含鉀，且含0.04mol碘元素。 設(shè)A中I為+a價，根據(jù)電子守恒：0.026=0.04a 解得a=3 ∴A的化學(xué)式為ICl3（3分，合理即可） （2）以下回答都認(rèn)為正確： B化學(xué)式為ICl，因為2種原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 不可以，因為不知道I是否有+2價；不可以，還需要告訴有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量。(1分，合理即可)