2019-2020年高三模擬考試 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三模擬考試 化學(xué)試題 化學(xué)試卷 xx.4本試卷分為第I卷(第14頁)和第卷(第58頁)兩部分。全卷共8頁。滿分l50分，考試時(shí)間l20分鐘。考生注意：1答卷前，考生務(wù)必認(rèn)真閱讀答題卡上的注意事項(xiàng)。2答題前，務(wù)必在答題紙上填寫準(zhǔn)考證號和姓名。并將核對后的條形碼貼在指定位置上。3答案必須全部涂寫在答題卡上。答案不能涂寫在試卷上，涂寫在試卷上一律不給分。相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Ag108 I127第I卷 (共66分)一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=106米）的可入肺的有害顆粒。上海從xx年6月起正式公布PM2.5監(jiān)測數(shù)據(jù)，規(guī)定日均限值為0.075mg/ m3。與形成PM2.5肯定無關(guān)的是 A汽車尾氣排放 B建筑揚(yáng)塵 C煤燃燒 D風(fēng)力發(fā)電2下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是A液氮：物質(zhì)冷凍劑 B稀有氣體：霓虹燈填充物C明礬：飲用水殺菌劑 D石墨：制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管3以下結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是AHCN BHIO CO=C=O DHSH4纖維素可表示為C6H7O2(OH)3n，以下敘述錯(cuò)誤的是 A滴加濃硫酸變黑 B能生成纖維素三硝酸酯 C能水解生成葡萄糖 D與淀粉互為同分異構(gòu)體5下列實(shí)驗(yàn)所用試劑錯(cuò)誤的是A檢驗(yàn)乙炔中是否混有H2S：濕潤的醋酸鉛試紙 B鹽酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C檢驗(yàn)淀粉是否完全水解：碘水 D檢驗(yàn)氯化氫是否集滿：濕潤的pH試紙二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。) 6下列情況發(fā)生了化學(xué)變化的是A常溫下鋁與濃硝酸 B常溫下鎂與乙醇C常溫下液氯與鐵 D加熱時(shí)氧化鈣與氫氣7以下實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是 A焙燒海帶：熱坩堝放在石棉網(wǎng)上冷卻溫度計(jì) B測溶液pH：用潔凈玻璃棒沾待測液點(diǎn)在pH試紙上 C互不相溶的液體分液：上層液體上口倒出 D試管加熱液體：液體為容積的2/38右圖所示裝置適宜進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（右接裝置未畫出） A制取乙烯 B制取氟化氫氣體 C分離乙醇和水 D分離水和碘的四氯化碳(常壓下沸點(diǎn)76.8)9以下不符合工業(yè)生產(chǎn)事實(shí)的是 A金屬鋁：冶鐵時(shí)作還原劑 B生石灰：煉鋼時(shí)作造渣材料 C氨水：制硫酸時(shí)吸收尾氣中SO2 D鉑銠合金：制硝酸時(shí)作催化劑10磷鎢酸(H3PW12O40)可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備，制備中磷鎢酸起的作用是 反應(yīng)物 催化劑 吸水劑 氧化劑A B C D11扎那米韋(分子結(jié)構(gòu)如右圖)是治流感的藥物，下列敘述錯(cuò)誤的是 A該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7 B該物質(zhì)能使溴水褪色 C一定條件下，該物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，該物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)12設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A1mol石墨含有的CC鍵數(shù)為3NAB1mol 苯含有的C=C鍵數(shù)為3NAC1mol氯化銨含有的NH鍵數(shù)為3NAD1 molNa2O2含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA13以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是 A比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過量的NaOH溶液 B比較氯、溴非金屬性：溴化鈉溶液中通入氯氣 C比較Cu、Fe2+的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中 D比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸14將少量CO2通入次氯酸鈣溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：電離常數(shù) (25)HClOKi =3.010-8H2CO3Ki1 =4.310-7Ki2 =5.610-11Ca2+ 2ClO+CO2+ H2OCaCO3 +2HClO 再根據(jù)右表數(shù)據(jù)，則以下結(jié)論錯(cuò)誤的是 A酸性：H2CO3 HClOB酸性：HClOHCO3C給出CO32的能力：HCO3CaCO3D0.1 mol/L溶液的pH： 次氯酸鈉碳酸鈉15右圖是乙醇氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器和加熱儀器均未畫出)，以下敘述錯(cuò)誤的是 AA中所盛的固體可以是CuO BD中的乙醇可用沸水浴加熱 CC處的具支試管B中有無色液體產(chǎn)生 DC處的具支試管B可換成帶塞的普通試管16往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀不斷溶解得到溶液A。取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生；另取溶液A加入NaC1和硝酸混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以上實(shí)驗(yàn)涉及多個(gè)反應(yīng)，以下反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 AAg+ + NH3H2OAgOH+ NH4+ BAgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH+2H2O CCH2OH(CHOH)4CHO+ 2Ag(NH3)2+CH2OH(CHOH)4COOH+ 2Ag +4NH3+ H2O DAg(NH3)2+ OH+C1+3H+AgC1+2NH4+ H2O17某氨基酸的相對分子質(zhì)量為147，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為43.54%，其分子中碳原子最多為 A4個(gè)B5個(gè)C6個(gè) D7個(gè)三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分。)1825時(shí)，將一定量冰醋酸加水稀釋，肯定減小的是 Ac (H+） B溶液的導(dǎo)電能力 Cc (HAc）/ c (Ac） Dn(H+）1925時(shí)，用 0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列敘述正確的是 A點(diǎn)所示溶液：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) B點(diǎn)所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C點(diǎn)所示溶液：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+) D滴定終點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)20某鋁土礦樣品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，將它們分離出來，要進(jìn)行一系列操作：加入試劑、過濾、洗滌、灼燒等。依次加入的一組試劑可以是 ANaOH溶液、鹽酸、氨氣 B鹽酸、NaOH溶液、二氧化碳CNaOH溶液、鹽酸、二氧化碳 D水、鹽酸、NaOH溶液21在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)(b和c是同種液體)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終充滿燒瓶。則a和c分別是a（干燥氣體）c (液體)ANO24mol/LNaOH溶液BCO2飽和NaHCO3溶液CC12飽和NaC1溶液DNH3水22常溫下，將a g鈉鋁合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后往溶液中加入1mol/L的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。若V1=20 mL，則下列關(guān)系正確的是Aa =0.92 Bb= 896 Cm= 1.56 DV2=100第卷 (共84分)四、（本題共8分）氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN，如下圖所示：硼砂H3BO3B2O3BN 23由B2O3制備BN的化學(xué)方程式是 。BN有二種結(jié)構(gòu)，其中一種超硬、耐磨、耐高溫，這種BN屬于 晶體。24硼元素原子的電子排布式為 ，這些電子有 種不同的能量。25與B元素在同一周期，其原子的最外層有2個(gè)未成對電子的元素是 （寫元素符號）；甲同學(xué)列了一個(gè)比較微粒半徑的式子：Li+Be2+B3+，乙同學(xué)對此提出了異義。乙同學(xué)的異義是 。26原子個(gè)數(shù)相同、最外層電子總數(shù)也相同的化合物是“等電子體”，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。B3N3H6 與苯是等電子體，被稱為“無機(jī)苯”。B3N3H6的結(jié)構(gòu)式如右圖，則B3N3H6的二氯代物有 種。五、（本題共8分）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OHMnO4 + e MnO42（溶液呈綠色）MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2+2H2O27MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是 。 28將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為_(用化學(xué)式或離子符號表示)。29將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是_（選填編號）。a氧化性：PbO2KMnO4 b還原性：PbO2 KMnO4 c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化30將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_KMnO4 + _K2S + _ _ _K2MnO4 +_K2SO4 + _S+ _ _反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。六、（本題共8分）硫碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：SO2 + 2H2O + I2H2SO4 + 2HI ：2HIH2 + I2 ：2H2SO42SO2 + O2 + 2H2O31上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為 ；反應(yīng)過程中起催化作用的物質(zhì)是 （選填編號）。aSO2 bI2 cH2SO4 dHI2t/minn(H2)/mol00.132一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。33對反應(yīng)，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下 也是原來的2倍（選填編號）。a平衡常數(shù) bHI的平衡濃度 c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)34實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 （選填編號），產(chǎn)生H2的速率將增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 d NaHCO3七、（本題共12分）如下圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體體積在常溫常壓下測定）。實(shí)驗(yàn)序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象140 mL HCl40 mL NH3產(chǎn)生白煙240 mL Cl210mL 水剩余氣體為20mL330 mL NO15 mL O2420 mL AlCl3溶液10 mL NaOH溶液生成白色沉淀，后消失35如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝15 mL Cl2 ，乙針筒內(nèi)仍為40 mL NH3，實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。36由實(shí)驗(yàn)2可知，常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為 。37實(shí)驗(yàn)3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為 。38實(shí)驗(yàn)4中，AlCl3溶液濃度為0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，則NaOH溶液濃度至少為 mol/L。39將上述裝置做以下改進(jìn)：在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管，如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末，乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體，甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi)，發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是 ，甲針筒內(nèi)的氣體為 。 40有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（加熱用酒精燈未畫出）。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)，用酒精燈對A處物質(zhì)進(jìn)行加熱，經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞，反應(yīng)完畢，恢復(fù)至室溫，測得剩余氣體為40.5mL。（1）A處的物質(zhì)是 （選填編號）。a碳粉 b二氧化錳 c銅粉 d氧化銅 （2）已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則該實(shí)驗(yàn)的相對誤差為 。樣品5.000g10.00mL溶液KI晶體（過量）、鹽酸、水操作操作指示劑滴定操作標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液100.00mL溶液八、（本題共12分）氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3+ +2I 2Fe2+ I2 ， I2+2S2O322I +S4O6241取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為： 。42操作所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱）。43操作必須用到的儀器是 （選填編號）；a50mL燒杯 b10mL量筒 c20mL量筒 d25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。44滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3 溶液18.17mL。該樣品中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。45要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是 （選填編號）。 a鐵粉 b氯水c溴水 d雙氧水 46如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空。 稱量樣品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 過濾 灼燒 稱量并進(jìn)行恒重操作。還缺少的一步操作是 ；在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是_ ；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_。OHCOOHOHOHOHOHOHOHOHOH九、（本題共8分）阿司匹林（OOCCH3COOHOOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3）是一種百年名藥。根據(jù)題意完成下列填空：47在制藥業(yè)，阿司匹林由水楊酸（ ）和乙酸酐（OOCOCCH3CH3）在8590，濃硫酸催化下反應(yīng)制得。該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。寫出檢測阿司匹林中是否含水楊酸的方法： 。 48若上述反應(yīng)溫度過高，會(huì)有少量高分子化合物生成，寫出該高分子化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。 49阿司匹林與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 50阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 與阿司匹林含有相同的官能團(tuán) 一溴代物最少 不含甲基十、（本題共12分）化合物M是一種藥物。以乳酸為原料合成M以及高分子化合物N的路線如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：CH3CHCOOH A一定條件CH3OHCB一定條件一定條件SOCl2H2BCBBr2一定條件BrC8H10一定條件Fe,HClNMNH3DMEMFMBrCH3CHCClCH3CHCOOHOH乳 酸CH3CH3MNHCCHNH2CH3NH2CH3CH3NO2CH3CH3O CH2CH COOCH3nO51寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)CN ；反應(yīng)EF 。 52C8H10有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最多的芳香烴的名稱是 。 53寫出由乳酸生成A的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件： 。 54D生成E時(shí)，會(huì)有鄰、對位三取代的副產(chǎn)物生成，寫出此三取代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。55下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是 （選填編號）。a能發(fā)生還原反應(yīng) b能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d屬于氨基酸 56仿照下列乙烯制取乙酸乙酯的反應(yīng)流程圖，寫出CH3CHCOOHBr制得乳酸的反應(yīng)流程圖。乙烯制取乙酸乙酯：CH2=CH2催化劑,加熱,加壓+ H2OCH3CH2OH濃硫酸，加熱+ CH3COOHCH2COOC2H5 。十一、（本題共16分）57某KClO3和KCl的混合物，鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.09%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %（保留2位小數(shù)）。58取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g (25)，再加5 g水充分溶解，仍剩余固體4.80g(25)。（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為 g（保留2位小數(shù)）。（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則25時(shí)KCl的溶解度為 ；原混合物中KClO3的質(zhì)量為 g；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留2位小數(shù)）。59可用以下反應(yīng)制備KIO3和K2H3IO6（高碘酸氫二鉀）： I2+2KClO32KIO3+Cl2 KIO3+Cl2+3KOH K2H3IO6+2KCl 最終制得的KIO3和K2H3IO6 的物質(zhì)的量之比x，若制得100molK2H3IO6, 共消耗ymol KClO3，試確定y與x的關(guān)系式 。60取研細(xì)的KClO3、I2各0.02mol置于錐形瓶中，在不斷搖動(dòng)的情況下，慢慢加入濃鹽酸，直到I2完全消失，沒有黃綠色氣體產(chǎn)生。將錐形瓶置于冰水中，有橙紅色晶體A析出，剩余溶液中只檢出K+和Cl。取少量A放入試管中，發(fā)現(xiàn)A在常溫下就會(huì)有升華現(xiàn)象。若將A水浴加熱，產(chǎn)生紅棕色液體B和黃綠色氣體。（1）試確定A的化學(xué)式。（2）能否確定B的化學(xué)式？說明理由。楊浦區(qū)xx第二學(xué)期高三模擬測試（二） 化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn) xx.4一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號12345答案DCBDB二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號67891011121314151617答案ADCADADCDDCB三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。)題號1819202122答案CABABADCD四、（本題共8分）23 B2O32NH32BN3H2O（1分）； 原子（1分） 241s22s22p1（1分）； 3（1分）25C、O（2分），B元素難以形成B3+（1分）。 264（1分）五、（本題共8分）27MnO2在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力。（ 1分） 28MnO4 Mn2+ （2分）29a （1分） 3028 5 24KOH 28 3 2 12H2O（2分）；2.38mol（2分）六、（本題共8分）312H2O2H2+ O2 （1分）；a b（2分） 320.05mol/Lmin （1分）33b （2分） 34向右（1分），b（1分）七、（本題共12分）353Cl28NH3N26NH4Cl（2分） 或3Cl22NH3N26HCl HCl + NH3NH4Cl362（或1：2或1體積水溶解2體積氯氣。合理即可）（1分）371530 mL （2分） 380.8 mol/L（2分）39過氧化鈉或Na2O2 （1分） 氧氣或O2（1分） 40（1）c. （1分） （2）0.05 或5%（2分）八、（本題共12分）41Fe3+3H2O Fe(OH)3 +3H+ （1分，寫箭號也對）42100mL容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）43d（1分） 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分）440.9830或98.30%（2分） 45. bd（2分） 46洗滌（1分）；在上層清液中繼續(xù)滴加氨水，觀察有無沉淀產(chǎn)生（1分）；連續(xù)兩次稱得的質(zhì)量相等或不超過0.001g（1分）。九、（本題共8分）47取代（1分）。取樣，加氯化鐵溶液，若變紫色則含水楊酸，否則不含水楊酸。（1分）48COOOn（2分）49OOCCH3COOHOOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3+2Na2CO3 OHCOONaOHOHOHOHOHOHOHOH+ CH3COONa + CO2+ H2O或OOCCH3COOHOOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3OOCCH3+3Na2CO3 +H2OONaCOONaONaONaONaONaONaONaONaONa+ CH3COONa + 3NaHCO3（2分，合理即可） 50COOHCH2OOCHCH2COOHOOCH（寫出一種即可）（2分）十、（本題共12分）51加聚（1分）；還原（1分）。 52乙苯（2分）NO2CH3CH3NO2O2N濃硫酸 53CH3CHCOOHOH CH2=CHCOOH+ H2O（2分） 54 （1分） 55d. （2分）56CH3CHCOOHBr+NaOH溶液CH3CHCOONaOH +鹽酸CH3CHCOOHOH（3分）十一、（本題共16分）57. 17.69(2分)58.（1）11.80(2分) （2）35g/100g水（2分，不寫單位扣1分）；12.25 (2分) ；5.99(2分)59. y=100(1+x)（2分）60.（1）A是共價(jià)化合物，含氯不含鉀，且含0.04mol碘元素。設(shè)A中I為+a價(jià)，根據(jù)電子守恒：0.026=0.04a 解得a=3A的化學(xué)式為ICl3（3分，合理即可）（2）以下回答都認(rèn)為正確：B化學(xué)式為ICl，因?yàn)?種原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；不可以，因?yàn)椴恢繧是否有+2價(jià)；不可以，還需要告訴有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量。(1分，合理即可)