2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn).doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx山東德州)下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是( ) A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB. 通過(guò)觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸2.(xx山東煙臺(tái)萊州一中)下列實(shí)驗(yàn)合理的是( ) A. 分離苯和溴苯的混合物B. 制備少量氨氣C. 配制一定濃度硫酸溶液D. 收集CO23.(xx山東棗莊五中)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( ) A. 實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B. 裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C. 裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D. 裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)4.(xx山東棗莊一中)紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na2Cr2O72H2O)是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛(1)實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用鉻鐵礦(主要成分：FeOCr2O3)利用以下過(guò)程來(lái)制取步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeOCr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是A. 升高溫度B. 通入過(guò)量的空氣C. 將原料粉碎D. 增加純堿的用量步驟II中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2C rO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是步驟III需將溶液的pH調(diào)至78并煮沸，其目的是步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：(2)將紅礬鈉與KC1固體1：2(物質(zhì)的量比)混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大)，基本實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解；冷卻、結(jié)晶，過(guò)濾，得到K2Cr2O7晶體5.(xx山東棗莊五中)某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是( ) A. 用溫度計(jì)測(cè)量出酒精的沸點(diǎn)為78.5B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸C. 用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH值為2.1D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g6.(xx山東濰坊a卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下銅遇濃硫酸鈍化D向某溶液中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32A. AB. BC. CD. D7.(xx山東煙臺(tái)萊州一中)從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A鐵與硫單質(zhì)生成FeS，與Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2SB將CO2通入Na2SiO3到溶液中產(chǎn)生白色沉淀(HSiO3)酸性：H2CO3H2SiO3C將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：MgCD將無(wú)色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定有SO42A. AB. BC. CD. D8.(xx山東青島)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A. 可制取氨氣B. 可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 可制備Fe(OH)2并容易觀察到白色沉淀D. 可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂自性、還原性9.(xx山東德州)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器和藥品任選)，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器A驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性酒精燈、試管、導(dǎo)氣管B實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒C測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯D分離乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、燒杯A. AB. BC. CD. D10.(xx山東淄博)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( ) A. 用溴水鑒別CO2和SO2B. 用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl和CO32C. 通過(guò)直接觀察焰色反應(yīng)的顏色鑒定某單一溶液中是否含Na+D. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定某酸溶液的pH11.(xx山東棗莊五中)下列說(shuō)法正確的是( ) A. 苯酚沾在手上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗B. 給試管中液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管容積的C. 向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D. 試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌12.(xx山東棗莊滕州二中)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( ) 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A. AB. BC. CD. D13.(xx山東棗莊一中)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液再向上層溶液中滴加溴水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：上層溶液中不變紅，下層溶液紫紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2：上層溶液變紅氧化性Br2Fe3+I2C淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱有磚紅色沉淀生成淀粉已經(jīng)完全水解DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中過(guò)江，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)A. A. B. B. C. C. D. D. 14.(xx山東濰坊b卷)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( ) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C常溫下銅片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象常溫下銅遇濃硫酸鈍化D向某溶液中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有CO32A. AB. BC. CD. D15.(xx山東濟(jì)南)下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：試樣白色沉淀沉淀不溶解B. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫÷葰獠⑻骄柯葰馐欠窬哂衅仔?，?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：MnO2和稀鹽酸氣體褪色C. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鹤C明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：碘化鈉溶液溶液變藍(lán)色D. 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)于化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象：FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深16.(xx山東煙臺(tái))下列敘述正確的是( ) A. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，用托盤天平稱取NaCl固體5.85gB. 稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿?zé)诰徛尤霛饬蛩嶂胁⒉粩鄶嚢鐲. 滴瓶中的滴管使用時(shí)，加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后放回原瓶D. 測(cè)量醋酸溶液的pH時(shí)用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)得的pH偏大17.(xx山東棗莊一中)節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)(1)將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，H0，800，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=l0 H2O CO CO2 H2 n/mol 0.20 0.20 0 0從起始經(jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(CO2)=；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為如圖表示上述反應(yīng)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是(xx山東棗莊一中)對(duì)叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹(shù)脂、穩(wěn)定劑和香料等實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯(CH3)3CCl等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚實(shí)驗(yàn)步驟如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯(過(guò)量)，稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗步驟2：向X中加入少量無(wú)水AlCl3固體作催化劑，打開(kāi)滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1.8g(1)儀器X的名稱為(2)步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)過(guò)于激烈，放出大量熱，常使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率降低，可能的原因是(3)圖中倒扣漏斗的作用是苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用洗滌(4)在取用苯酚時(shí)發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為(5)下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是(填選項(xiàng)字母)A. 量筒B. 容量瓶C. 滴定管D. 分液漏斗E長(zhǎng)頸漏斗(6)本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】18.(xx山東棗莊滕州二中)下列說(shuō)法正確的是( ) A. 苯酚沾在手上，應(yīng)立即用NaOH溶液清洗B. 給試管中液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管容積的C. 向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體D. 試管壁上的銀鏡可用稀硫酸洗滌19.(xx山東棗莊)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是( ) 選項(xiàng) 現(xiàn)象或操作 解釋 A 向KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液顏色變藍(lán) 氯氣與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn) C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說(shuō)明該溶液中含有SO42 D 向某物質(zhì)的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán) 說(shuō)明該物質(zhì)一定是堿A. AB. BC. CD. D20.(xx山東萊蕪)試管是最常用的化學(xué)儀器之一，下列清洗試管內(nèi)壁吸附物質(zhì)所用試劑錯(cuò)誤的是( ) A. 清洗試管內(nèi)壁的MnO2雙氧水B. 清洗試管內(nèi)壁的Ag稀硝酸C. 清洗試管內(nèi)壁的Fe2O3稀鹽酸D. 清洗試管內(nèi)壁的S熱堿液21.(xx山東棗莊滕州二中)某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是( ) A. 用溫度計(jì)測(cè)量出酒精的沸點(diǎn)為78.5B. 用50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸C. 用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH值為2.1D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g22.(xx山東臨沂)下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 將苯滴入溴水中，振蕩，靜置、溴水層褪色 苯和溴水發(fā)生加成反應(yīng) B 向BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) C 用酸度計(jì)分別測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH前者小pH H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3 D 向含有少量FeCl3的溶液中加入足量CuO粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾 除去CuCl2溶液中少量FeCl3A. AB. BC. CD. D23.(xx山東煙臺(tái))下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( ) A. 圖甲所示，可得到干燥的氫氣B. 圖乙所示，可以驗(yàn)證氯氣的漂白性C. 圖丙所示，可以驗(yàn)證SO2的漂白性D. 圖丁所示，若石灰水變渾濁，證明混合氣體中一定含有CO224.(xx山東濟(jì)南)用下列實(shí)驗(yàn)分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A. 用圖所示裝置除去CO2中含有的少量HClB. 用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C. 用圖所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液D. 用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層25.(xx山東煙臺(tái)萊州一中)下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是( ) A. Na2O2(Na2O)B. KCl(KClO3)C. Na2CO3(NaHCO3)D. NH4Cl(I2)26.(xx山東德州)如圖，下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是( ) A. 圖l用于制取純凈的NO2氣體B. 圖2用于研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C. 圖3用于實(shí)驗(yàn)室Cl2的收集D. 圖4用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)27.(xx山東青島二中)如圖所示的裝置或操作正確的是( ) A. 用裝置量取15.00mL的NaOH溶液B. 用裝置分離苯和水的混合物，苯應(yīng)從下口流出C. 用裝置陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體D. 關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性28.(xx山東臨沂)下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A. 制取氯氣的發(fā)生裝置B. 除去粗鹽溶液中的難溶物C. 蒸干氯化鋁溶液制AlCl36H2O晶體D. 除去氯氣中的少量氯化氫29.(xx山東棗莊滕州二中)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( ) A. 實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B. 裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C. 裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D. 裝置是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)30.(xx山東棗莊五中)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( ) 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A. AB. BC. CD. D二、填空題(每題分，計(jì)分)31.(xx山東濟(jì)南)如圖5個(gè)裝置都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用這些裝置進(jìn)行常見(jiàn)物質(zhì)的制取并探究其性質(zhì)(圖中a、b、c表示止水夾)，請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)，試回答下列問(wèn)題：(1)將A. C. E相連后，以濃鹽酸和(填寫名稱)為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是(2)利用(1)中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水將所得氯水分為兩份，進(jìn)行、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將所得氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論是否合理？(填“合理”或“不合理”)若選“不合理”，請(qǐng)說(shuō)明理由(若選“合理”，則無(wú)需填寫理由)：實(shí)驗(yàn)獲得結(jié)論是否合理？(填“合理”或“不合理”)若選“不合理”，請(qǐng)說(shuō)明理由(若選“合理”，則無(wú)需填寫理由)：(3)利用(1)中裝置還可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)比較Cl和S2的還原性強(qiáng)弱則C中預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是(4)將B. D. E裝置相連接(打開(kāi)止水夾a和止水夾b，關(guān)閉止水夾c)，在B中盛裝濃硝酸和銅片(將銅片放在有孔塑料板上)，可制得NO2一段時(shí)間后，欲用D裝置探究NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先，再以使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，觀察現(xiàn)象32.(xx山東棗莊五中)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)(1)實(shí)驗(yàn)室將B. C. E相連后，以濃鹽酸和為原料可制取Cl2(2)利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A. C. E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水將所得氯水分為兩份，進(jìn)行、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下，將現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將氯水滴入品紅溶液氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生請(qǐng)你評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)推出相應(yīng)的結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若合理，無(wú)需填寫)：(3)A. C. E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl和Br的還原性強(qiáng)弱，C中應(yīng)放入的試劑是(4)B. D. E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO2，欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)止水夾c，雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是33.(xx山東萊蕪)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的基本方法之一利用實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證某些設(shè)想的可行性，也可以針對(duì)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行再探究某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去氯化鉀中含有等雜質(zhì)離子，步驟如下：a溶解；b加入試劑至沉淀完全，煮沸；c；d加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；e(除Br)；f蒸干灼燒請(qǐng)回答問(wèn)題：(1)步驟c的操作是，e中加入的物質(zhì)是(2)步驟b中，依次加入的沉淀劑是NH3H2O、(3)證明Fe3+已沉淀完全的操作是某研究性學(xué)習(xí)小組用KSCN檢驗(yàn)FeSO4溶液中的Fe2+時(shí)，加入過(guò)量濃HNO3，溶液的顏色變紅但是將紅色溶液放置一會(huì)則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體對(duì)這一奇特現(xiàn)象同學(xué)們進(jìn)行了以下探究【查閱資料】：(1)實(shí)驗(yàn)室配制硫酸亞鐵溶液的方法是：取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO47H2O)置于燒杯中，(2)(SCN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，(SCN)2、Br2、C12、I2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：C12Br2(SCN)2I2【提出假設(shè)】：甲同學(xué)假設(shè)是FeSO4與NHO3作用；乙同學(xué)假設(shè)是與HNO3作用【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】：(1)大家經(jīng)過(guò)理性分析，認(rèn)為甲同學(xué)的假設(shè)不成立理由是(2)根據(jù)乙同學(xué)的假設(shè)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證：向濃NHO3中逐滴加入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無(wú)色將產(chǎn)生的氣體通入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體(是空氣中的主要成分之一)；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀請(qǐng)補(bǔ)充完整該反應(yīng)的產(chǎn)物：H+NO3+SCN+H2O【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：乙同學(xué)假設(shè)正確【實(shí)驗(yàn)反思】：用SCN間接檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過(guò)該實(shí)驗(yàn)探究可知加入氧化劑的量要(填“少量”、“過(guò)量”)，若氯水過(guò)量可能發(fā)生的反應(yīng)(用離子方程式表示)34.(xx山東德州)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：(1)試劑X為(填化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為(2)濾渣2的成分是(填化學(xué)式)(3)操作3包括、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是(填代號(hào))引流攪拌加速溶解攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集D中收集的氣體是(填化學(xué)式)B中盛放的溶液可以是(填字母)aNaOH溶液bNa2CO3溶液cKMnO4溶液d稀硝酸A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：35.(xx山東德州)以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質(zhì))為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如圖1，回答下列問(wèn)題：(1)電石渣溶于水形成電石渣漿時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(2)氯化過(guò)程的溫度控制在7580，該過(guò)程主要反應(yīng)的離子方程式為：(3)該流程中加入活性炭的作用是(4)碳化過(guò)程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣某學(xué)習(xí)小組選取如圖2所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣如果按氣流方向連接各儀器接口，你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍、i其中與i相連漏斗的作用是實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣如圖3，最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是(填編號(hào))(5)副產(chǎn)品A的化學(xué)式為36.(xx山東棗莊五中)由C. Cu、FeCO3、銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3組成的固體混合物，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：回答下列問(wèn)題：(1)無(wú)色氣體1的成分是：(2)混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個(gè)可能產(chǎn)生無(wú)色氣體2的反應(yīng)的離子方程式：(3)溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是(4)無(wú)色氣體3成分是，已知固體混合物丁的質(zhì)量為5.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無(wú)色氣體3的體積為14.56L，求無(wú)色氣體3各成分的物質(zhì)的量：(寫出具體的計(jì)算過(guò)程)37.(xx山東德州)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是( ) A. 定性檢驗(yàn)SO32，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B. 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l，用HNO3酸化的AgNO3溶液D. 酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化(2)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的有用pH試紙測(cè)得氯水的pH為3.5用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定含有NH4+向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，可用三氯化鐵溶液涂抹止血(1)某溫度下，純水中c(H+)=2.0107molL1該溫度下，0.9molL1NaOH溶液與0.1molL1HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的pH=(2)向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是；已知該混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)，則c(CH3COOH)c(CH3COO)(用“”、“”、“=”符號(hào)填空)(3)常溫下，向100mL 0.01molL1HA溶液逐滴加入0.02molL1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))回答下列問(wèn)題：由圖中信息可知HA為酸(填“強(qiáng)”或“弱”)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)= molL138.(xx山東萊蕪)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)H0制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)(1)如用圖2裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是(2)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是，從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫操作名稱)(4)尾氣處理裝置如圖3所示雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：、(5)取因部分變質(zhì)的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.00g則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為三、解答題(每題分，計(jì)分)39.(xx山東臨沂)保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制取保險(xiǎn)粉(夾持裝置已省略)將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ脘\粉水懸浮液中生成ZnS2O4：待反應(yīng)完全后，向三頸燒杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na2S2O4和Zn(OH)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前先通一段時(shí)間的N2，目的是(2)裝置B的作用是觀察SO2的生成速率，其中的液體可選擇(填代號(hào))a蒸餾水b濃硫酸c飽和NaHCO3溶液d飽和NaHSO3溶液(3)裝置D的作用是(4)在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入甲酸鈉(HCOONa)和NaOH的混合溶液中，也可得到保險(xiǎn)粉，同時(shí)成成CO2氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式利用提供的試劑檢驗(yàn)反應(yīng)的混合氣體CO2則混合氣體依次通過(guò)試劑的順序?yàn)椋夯旌蠚怏w品紅溶液(填供選試劑的代號(hào))判斷混合氣體中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為供選試劑：a澄清石灰水b碳酸氫鈉溶液c酸性高錳酸鉀溶液d氫氧化鈉溶液(5)驗(yàn)證Na2S2O4具有強(qiáng)還原性，選用的最佳試劑為(填代號(hào))a鹽酸、Na2S溶液b淀粉碘化鉀溶液cH2O2溶液、BaCl2溶液d氯水、AlNO3溶液(6)保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)可以用于除去酸性廢水中的Cr2O72，保險(xiǎn)粉被氧化為硫酸鹽Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+若測(cè)得酸性廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量濃度為0.01molL1，則除去100mL酸性廢水中的Cr2O72，理論上需要保險(xiǎn)粉的質(zhì)量g【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】40.(xx山東青島)下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出(1)如圖所示裝置的連接順序是：a接；接；b接(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為；D中應(yīng)選用的液體為(3)第二步中必須先讓裝置先發(fā)生反應(yīng)(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是；其所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明所得固體的成分大部分是NH4C1簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象：41.(xx山東濰坊a卷)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備SnCl4已知：金屬錫熔點(diǎn)231，化學(xué)活潑性與鐵相似；干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114；SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化(1)試管中的試劑是(2)處裝置最好選用(填序號(hào))(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有(4)甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請(qǐng)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：，則證明含有SnCl2，否則不含已知：MnO4的氧化性強(qiáng)于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液(5)實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；第二步：加入過(guò)量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1molL1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為(未配平)：Fe2+Cr2O72+H+Cr3+Fe3+H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫粒中錫的百分含量42.(xx山東煙臺(tái))易溶于水的三草酸合鐵()酸鉀晶體K3Fe(C2O4)33H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷以鐵屑為原料的制備流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)鐵屑中常含硫元素，加稀硫酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，下列吸收裝置正確的是(2)制得的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是若要從溶液中得到綠礬FeSO47H2O，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(按順序填寫)a過(guò)濾洗滌b蒸發(fā)濃縮c冷卻結(jié)晶d灼燒e干燥(3)該晶體鹽在110可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性后，先通一段時(shí)間N2，其目的為結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B. F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品現(xiàn)設(shè)計(jì)下列三種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行物質(zhì)含量測(cè)定【甲】a g樣品溶液得固體b g【乙】a g樣品量氣測(cè)得氣體體積Va mL【丙】a g樣品250mL溶液三次平均消耗0.1molL1酸性KMnO4溶液Vb mL你認(rèn)為以上方案中無(wú)法確定樣品的組成，理由是43.(xx山東棗莊滕州二中)由C. Cu、FeCO3、銅銹主要成分為Cu2(OH)2CO3組成的固體混合物，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：回答下列問(wèn)題：(1)無(wú)色氣體1的成分是：(2)混合物乙中加入NaNO3后，寫出一個(gè)可能產(chǎn)生無(wú)色氣體2的反應(yīng)的離子方程式：(3)溶液X中含有的金屬陽(yáng)離子是(4)無(wú)色氣體3成分是，已知固體混合物丁的質(zhì)量為5.6g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下無(wú)色氣體3的體積為14.56L，求無(wú)色氣體3各成分的物質(zhì)的量：44.(xx山東濰坊b卷)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述合理的是(填選項(xiàng)字母)A. 用CCl4萃取溴水中的溴，有機(jī)層從分液漏斗下口放出B. 實(shí)驗(yàn)室里的定量?jī)x器如：托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等均標(biāo)有0刻度線C. 用鑷子將一小塊金屬鈉從試劑瓶中取出，用小刀切一小塊，立即放入水中觀察現(xiàn)象D. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜的燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰瓶口伴有白霧E用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中(2)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是，氨氣與水接觸，即發(fā)生紅色噴泉試用化學(xué)用語(yǔ)解釋噴泉為紅色的原因45.(xx山東煙臺(tái)萊州一中)實(shí)驗(yàn)室以含有少量鐵的粗銅粉和硫酸與硝酸的混合溶液為原料制備CuSO45H2O(膽礬)晶體設(shè)計(jì)的工藝流程圖如圖1：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)反應(yīng)原理，操作所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為操作中需要把NO與氣體混合通入水中，混入該氣體的目的是(用化學(xué)方程式表示)(2)溶液I中存在一定濃度的Fe3+、Cu2+，在該濃度時(shí)生成氫氧化物沉淀的pH如右表操作中某學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)X為H2O，若加水調(diào)整溶液pH，則Fe(OH)3開(kāi)始沉淀的pH1.9(填“”、“”或“=”)；而實(shí)際操作中一般不用此法調(diào)節(jié)溶液pH，其主要原因是開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7(3)操作中物質(zhì)Y為查閱資料知CuSO45H2O的溶解度曲線如圖2所示，則操作應(yīng)采取的措施是蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌、干燥等(4)為測(cè)定膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目，稱取25.0g膽礬品體在坩堝中加熱，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化的曲線如圖3當(dāng)固體質(zhì)量為8.0g時(shí)，觀察到固體完全呈黑色請(qǐng)列式計(jì)算開(kāi)始稱取的膽礬中結(jié)晶水的數(shù)目46.(xx山東青島)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)(1)下列描述錯(cuò)誤的是a為了防止試劑瓶?jī)?nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶b滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏c海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈d檢驗(yàn)Na2SO3固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解e海帶中碘的提取時(shí)，對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無(wú)水酒精等有機(jī)溶劑(2)某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、A13+、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：在中產(chǎn)生的自色沉淀是：47.(xx山東淄博)氯化銅用途廣泛，常用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等(1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(部分加熱、夾持等裝置已略去)制備氯化銅固體儀器z的名稱是檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作為：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中按照氣流方向儀器接口連接順序a，實(shí)驗(yàn)中D裝置的作用是(2)某研究小組模擬工業(yè)用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備無(wú)水CuCl2已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：Fe3+Cu2+Fe2+開(kāi)始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6溶液A中加入氧化劑X的目的是加試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，則應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是，試劑Y可選用下列中的(填序號(hào))aNaOH b鹽酸cCuO dCu2(OH)2CO3由溶液B制備無(wú)水CuCl2過(guò)程中的操作有：a冷卻結(jié)晶；b過(guò)濾洗滌；c蒸發(fā)濃縮；d在干燥HCl氣流中加熱則其操作順序?yàn)?填寫序號(hào))48.(xx山東棗莊滕州二中)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)行完善或評(píng)價(jià)(1)實(shí)驗(yàn)室將B. C. E相連后，以濃鹽酸和為原料可制取Cl2(2)利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A. C. E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水將所得氯水分為兩份，進(jìn)行、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作如下，將現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象將氯水滴入品紅溶液氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生請(qǐng)你評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)推出相應(yīng)的結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由(若合理，無(wú)需填寫)：(3)A. C. E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl和Br的還原性強(qiáng)弱，C中應(yīng)放入的試劑是(4)B. D. E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO2，欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)止水夾c，雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是49.(xx山東濰坊b卷)四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下裝置制備SnCl4已知：金屬錫熔點(diǎn)231，化學(xué)活潑性與鐵相似；干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4，SnCl4的沸點(diǎn)114；SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機(jī)溶劑，且Sn2+易被氧化(1)試管中的試劑是(2)處裝置最好選用(填序號(hào))(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2，需要的玻璃儀器有(4)甲同學(xué)認(rèn)為V中產(chǎn)品可能含有SnCl2，請(qǐng)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在SnCl2，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：，則證明含有SnCl2，否則不含已知：MnO4的氧化性強(qiáng)于氯氣供選擇的試劑：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀鹽酸、Br2的四氯化碳溶液(5)實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度第一步：稱取7.5g錫粒溶入足量稀鹽酸中；第二步：加入過(guò)量FeCl3，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用1molL1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為(未配平)：Fe2+Cr2O72+H+Cr3+Fe3+H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗20mLK2Cr2O7溶液，試計(jì)算錫粒中錫的百分含量50.(xx山東青島二中)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用圖1所示裝置制備亞氯酸鈉裝置反應(yīng)容器為三頸燒瓶完成下列填空：(1)組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：(2)裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；低于60干燥，得到成品(4)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝圖2是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖則陽(yáng)極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為mol(5)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl)將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是；取25.00mL待測(cè)液，用2.0molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O322I+S4O62)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為重復(fù)滴定2次，測(cè)得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】51.(xx山東臨沂)鈷的化合物具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取Co3O4的一種工藝如下：已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 開(kāi)始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀 4.0 9.7 9.2 5.2請(qǐng)回答下列為題：(1)凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH為5.27.6，則操作I獲得的濾渣成分為(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，制備Co3O4時(shí)，選用的加料方式是(填代號(hào))原因a將濾液與NH4HCO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b將濾液緩緩加入到盛有NH4HCO3溶液反應(yīng)容器中c將NH4HCO3溶液緩緩加入到盛有濾液的反應(yīng)容器中寫出生成Co3O4過(guò)程中方式反應(yīng)的離子方程式(4)實(shí)驗(yàn)獲得的Co3O4經(jīng)充分洗滌干燥后，在空氣中燃燒可得到Co3O4洗滌Co3O4沉淀的操作為若洗滌不充分，Co3O4沉淀表面混有的雜質(zhì)時(shí)最終產(chǎn)品的純度并無(wú)明顯影響，但燃燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是實(shí)驗(yàn)室高溫燃燒時(shí)，用于盛放Co3O4固體的儀器名稱是52.(xx山東煙臺(tái)萊州一中)實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，并驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中導(dǎo)管a插入濃硫酸中，可使B中的溶液不發(fā)生倒吸其原因是(2)B中酸性KMnO4逐漸褪色，則B中反應(yīng)的離子方程式是；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)D裝置的作用是；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需從a導(dǎo)管通入大量空氣，其目的是(4)欲探究A裝置中反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：將反應(yīng)后試管中的溶液稀釋取少許溶液，滴入35滴溶液，若溶液呈紅色，則證明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；取少許溶液，滴入35滴溶液，若溶液褪色，則證明含有Fe2+，否則不含F(xiàn)e2+若實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)后的溶液中只含有Fe3+，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是53.(xx山東棗莊)已知綠礬(FeSO47H2O)受熱完全分解生成氧化鐵，水和氣體某化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，所用的全部實(shí)驗(yàn)儀器如圖(1)所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)猜想生成氣體可能的組成為aSO2bO2cSO3dSO2和O2e SO2、SO3和O2，猜想的依據(jù)是(2)從左至右連接實(shí)驗(yàn)裝置，接口順序?yàn)?3)檢查該裝置氣密性的方法是(4)取綠礬樣品質(zhì)量為1.1120g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待綠礬完全分解后發(fā)現(xiàn)C裝置的質(zhì)量變化為0.7600g，量筒內(nèi)水的體積如圖(2)所示，計(jì)作，據(jù)此推斷A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)裝置C的作用是，有同學(xué)質(zhì)疑裝置C的作用，會(huì)產(chǎn)生系統(tǒng)誤差，你認(rèn)為(填“會(huì)”或“不會(huì)”，改進(jìn)的措施為(若認(rèn)為不會(huì)，該空可以不填)參考答案：一、選擇題(每題分，計(jì)分)1.(xx山東德州)關(guān)鍵字:山東期末下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是( ) A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液pHB. 通過(guò)觀察如圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D. 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定pH易導(dǎo)致誤差；B. 水柱升高，說(shuō)明左邊裝置壓強(qiáng)減??；C. 從難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析；D. 醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大【解答】解：A. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定pH，會(huì)導(dǎo)致溶液濃度減小，導(dǎo)致誤差，故A錯(cuò)誤；B. 水柱升高，說(shuō)明左邊裝置壓強(qiáng)減小，應(yīng)是消耗氧氣的原因，發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，生成溶解度更小的物質(zhì)，則說(shuō)明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2，故C正確；D. 醋酸為弱酸，不能完全電離，同pH時(shí)，醋酸濃度大，等體積時(shí)生成氣體多，可通過(guò)生成氣體的體積判斷兩種酸