2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鎂鋁及其化合物質(zhì)量過關(guān)檢測試題.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鎂鋁及其化合物質(zhì)量過關(guān)檢測試題 一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。 1．某同學(xué)通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(　B　) A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液 B．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣 C．常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2 D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體 2．某同學(xué)通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是( D ) A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解 B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體 D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性 3．下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( A ) 選項 甲 乙 丙 A AlCl3 Al Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C CO2 NaHCO3 Na2CO3 D CO2 (NH4)2CO3 NH3 A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2過濾 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO 5．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(　C　) ①加鹽酸溶解　②加NaOH溶液?、圻^濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3?、菁欲}酸生成Al(OH)3?、藜舆^量氨水生成Al(OH)3 A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③ 6．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是(　A　) A.反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液 B．試劑Y是HCl，它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁 C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng) D．將X與Y試劑進(jìn)行對換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果 7．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為(　B　) A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 二、填空題：本大題包括4小題，共58分 8．（15分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中 提取的。某學(xué)校外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下： 回答下列問題： (1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__石灰乳原料豐 富，成本低__（2分）。 (2) 從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先 將沉淀加入到盛有_MgCl2(或氯化鎂)____（3分）溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)____過濾____、____洗滌____（各2分）(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。 (3)下圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實驗裝置圖： 其中裝置A的作用是____制備干燥的HCl氣體_______。（3分） (4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑__。（3分） 9．（14分）實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計了三種實驗方案： (1)用方案①制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是____若用NaOH溶液沉淀Al3＋，終點不易控制，因為Al(OH)3會溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(OH)3的生成量　_______；（3分） 寫出該方案中有關(guān)的離子方程式：_____2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，、_____Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH_____。（各2分） (2)用方案②來制備Al(OH)3時，必須注意__稀硫酸___的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。（2分） (3)三種方案中，你認(rèn)為最好的是___③___（2分）(填序號)，原因是___藥品用量最少，操作最為簡單_。（3分） 10．（12分）某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示： 請回答下列問題： (1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是_____加快反應(yīng)速率_______。（2分） (2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O____。（2分） (3)在稀釋、結(jié)晶過程中，稀釋的目的是___促進(jìn)AlO的水解_____；（2分）加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的____CO2___氣體的方法來代替。（2分） (4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH______。（2分） (5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)____NaOH____(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。（2分） 11．（17分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下： (1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___2Al(OH)3＋Mg(OH)2===MgAl2O4＋4H2O____。（3分） (2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)___。（2分） (3)在25 ℃下，向濃度均為0.01 molL－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______Al(OH)3_____（2分）沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式：___Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH____。（3分） {已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11，Ksp[Al(OH)3]＝310－34}。 (4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____除去HCl_____；F中試劑的作用是____吸收水蒸氣 _____。（各2分） (5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入4 molL－1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為___8.00_____g。（3分）