2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鎂鋁及其化合物質(zhì)量過關(guān)檢測(cè)試題.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鎂鋁及其化合物質(zhì)量過關(guān)檢測(cè)試題一、單項(xiàng)選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。1某同學(xué)通過系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(B)A向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液B等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣C常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2DAlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體2某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是( D )A將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀C將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體D向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性3下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( A ) 選項(xiàng)甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH3A鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2過濾DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO5用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(C)加鹽酸溶解加NaOH溶液過濾通入過量CO2生成Al(OH)3加鹽酸生成Al(OH)3加過量氨水生成Al(OH)3A B C D6工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是(A)A.反應(yīng)中試劑X是氫氧化鈉溶液 B試劑Y是HCl，它與AlO反應(yīng)生成氫氧化鋁C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)D將X與Y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果7Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為(B)A321 B241 C231 D421二、填空題：本大題包括4小題，共58分8（15分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下： 回答下列問題：(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_石灰乳原料豐富，成本低_（2分）。(2) 從過程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有_MgCl2(或氯化鎂)_（3分）溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)_過濾_、_洗滌_（各2分）(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(3)下圖是該興趣小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過程的實(shí)驗(yàn)裝置圖：其中裝置A的作用是_制備干燥的HCl氣體_。（3分）(4)寫出過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_MgCl2(熔融)MgCl2_。（3分）9（14分）實(shí)驗(yàn)室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：(1)用方案制備Al(OH)3時(shí)使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是_若用NaOH溶液沉淀Al3，終點(diǎn)不易控制，因?yàn)锳l(OH)3會(huì)溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(OH)3的生成量_；（3分）寫出該方案中有關(guān)的離子方程式：_2Al6H=2Al33H2，、_Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。（各2分）(2)用方案來制備Al(OH)3時(shí)，必須注意_稀硫酸_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。（2分）(3)三種方案中，你認(rèn)為最好的是_（2分）(填序號(hào))，原因是_藥品用量最少，操作最為簡(jiǎn)單_。（3分）10（12分）某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在高溫下進(jìn)行，其目的是_加快反應(yīng)速率_。（2分）(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O_。（2分）(3)在稀釋、結(jié)晶過程中，稀釋的目的是_促進(jìn)AlO的水解_；（2分）加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的_CO2_氣體的方法來代替。（2分）(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。（2分）(5)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)_NaOH_(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。（2分）11（17分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下： (1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2Al(OH)3Mg(OH)2=MgAl2O44H2O_。（3分）(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)_。（2分）(3)在25 下，向濃度均為0.01 molL1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_Al(OH)3_（2分）沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式：_Al33NH3H2O=Al(OH)33NH_。（3分）已知25 時(shí)KspMg(OH)21.81011，KspAl(OH)331034。(4)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_除去HCl_；F中試劑的作用是_吸收水蒸氣 _。（各2分）(5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入4 molL1的NaOH溶液80 mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為_8.00_g。（3分）